第一学期慈溪实验中学九年级科学阶段性测试试卷

慈溪实验中学九年级科学阶段性测试试卷（2）一、选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第1115小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）1.质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（）A.原子的种类 B.分子的数目 C.原子的数目 D.原子的质量【答案】B【解析】【详解】A、化学反应前后原子的种类一定不变；

B、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变；

C、化学反应前后原子的数目一定不变；

D、反应前后元素的质量一定不变。

故选B。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。2.如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验【答案】B【解析】【详解】A、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于冷凝水的排出，防止试管炸裂，选项A错误；B、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防爆炸，选项B正确；C、待药品完全反应后，需先撤去酒精灯，再撤去通氢气的导管，以防铜重新被氧化，选项C错误；D、该实验装置不可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，一氧化碳有毒，选项D错误。故选B。3.下列事例中，改变物体内能的途径与其他三项不同的是（

）A.柴火烧水B.压缩空气发热C.冬天搓手取暖D.钻木取火【答案】A【解析】【详解】A．柴火烧水是通过热传递的方式改变内能的；BCD．压缩空气发热、搓手取暖、钻木取火都是做功使物体的内能增加的；由解析可知A选项与其他三个选项改变物体内能的方式不同。故选A。4.向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液随盐酸质量变化的关系图（点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，x=25g，

恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确。B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确。C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确。D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。故选B。5.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A.与锌反应制取氢气 B.除去金属制品表面的锈斑C.与大理石块反应制取二氧化碳 D.中和碱性溶液【答案】C【解析】【详解】酸的通性有：都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行。

故选C。6.某智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。该过程中发生的能量转换是（）A.电能→机械能→光能 B.光能→机能→电能C.光能→电能→机械能 D.机械能→电能→光能【答案】C【解析】【详解】太阳能板把太阳能（光能）转化为电能，供给电动机，转化为机械能，调节百叶窗的开合。综上所述此过程中发生的能量转换与答案C一致。故选C。7.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则该物质可能是（）A.H2O B.AgNO3固体C.浓盐酸 D.KOH固体【答案】B【解析】【详解】A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，不符合题意；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸都是强酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，符合题意；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH逐渐变小，不符合题意；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，不符合题意。故选B。8.在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量的稀硫酸，微热，反应完毕后，铁粉还有剩余，冷却后过滤，得到的滤液中一定含有（）A.CuSO4、FeSO4 B.CuSO4、Fe2(SO4)3 C.H2SO4 D.FeSO4【答案】D【解析】【分析】金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而且这两种金属的位置相距得愈远，反应愈易进行。【详解】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜进一步与铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜活动性位于H之后不能继续和硫酸发生反应；铁同时可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由于反应完毕后铁粉有剩余，所以溶液中不会含有硫酸和硫酸铜，故选D。9.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞AgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、向醋酸中加入氢氧化钠溶液，二者之间发生中和反应，但反应无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生，选项A错误；B、催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂就是能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量气泡产生，但没有证明反应前后氧化铜的质量和化学性质不变，不能确定是催化剂，选项B错误；C、在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。铁的活动性比铜、银强，将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，两根铁丝上均有固体附着，可证明金属铁的活动性顺序比铜和银都强，但是该实验不能探究铜和银的强弱，还需设计实验证明铜和银的强弱，才能比较三种金属的活动性，选项C错误；D、用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，选项D正确。故选D。10.如图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种不同的原子．反应后方框内生成的微粒示意图是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】试题分析：由反应的微观示意图可知，在左边有4个“●”、4个“○”，在右边有4个“●”，由质量守恒定律，原子的种类和个数反应前后不变，反应后方框内生成物的微粒示意图是，所以，A正确，B、C、D错误．考点：微粒观点及模型图的应用．11.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有A.② B.②③ C.①②③ D.②③④【答案】B【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。【详解】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，不能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。由以上分析可知，B正确。故选B。【点睛】根据物质间的变化规律，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合试题意图的答案。12.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验无法完成的是（）A.气体从a端通入，收集二氧化碳B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳的密度比空气大，所以用该装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，故正确；

B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以瓶内装有澄清石灰水，可以检验氧气中是否混有二氧化碳，气体应从长管进入，故正确；

C．一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，而二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以瓶内装有氢氧化钠溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，气体应从长管进入，故正确；

D．如果瓶内装满水，可以测量气体的体积，气体应该从b端通入，在a端接量筒，而不是b端接量筒，故错误。

故选D。13.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点时，两个烧杯中都有金属剩余B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C.c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应D.该图反映出镁比锌的金属活动性强【答案】A【解析】【详解】A、a点后，随着硫酸的加入氢气质量增加，所以a点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故正确；B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故错误；C、c点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故错误；D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故错误。故选A。14.如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，铁与盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀碳酸钡和水。【详解】丙−戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙−戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲−戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙−戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银，故选A。15.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y.某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g12参加反应的X与Y的质量比为（）A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.37∶8【答案】A【解析】【详解】由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，完全反应，生成2Y，则同时参加反应的Y的质量为﹣；故参加反应的X与Y的质量比为∶2.4g=4∶1。故选A。二、填空题（本题共6小题，每空2分，共36分）16.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移,可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。（1）铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的_____(填化学式)。（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_____反应。（填“氧化”或“还原”）【答案】①.CuO②.还原【解析】【详解】（1）铜丝在空气中受热生成氧化铜，化学式为CuO。（2）酒精不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，黑色物质发生了还原反应。17.如图甲所示，电源电压保持不变．闭合开关S，滑动变阻器的滑片P从b点滑到a点的过程中，两电压表示数随电流表示数变化的图线如图乙所示。（1）图乙中_____（填“bc”或“ec”）是表示电压表V2的示数随电流表示数变化的图像；（2）该过程中，电路消耗的总功率最大值为_____W．【答案】①.ec②.45【解析】【详解】由图甲知，R、R1、R2串联,电压表V1测R1两端电压,电压表V2测R2两端电压，电流表测电路中电流(1)[1]滑片P从b点滑到a点的过程中，R1连入阻值变小，电路中总电阻变小，由I=可知,电路中电流变大，R2两端的电压变大，因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以，R1两端的电压变小，综上可知，图乙中，dc段表示V1的示数随电流表示数的变化的图线，ec段表示V2的示数随电流表示数变化的图线。(2)[2]滑片P在b点时，变阻器接入阻值最大，此时电流最小，由图乙可知，此时电流Ib=1A，U1=12V、U2=2V；滑片P在a点时，变阻器接入阻值最小，此时电流最大，由图乙可知，此时电流Ia=3A，U1′=6V、U2′=6V；根据欧姆定律和串联电路的电压特点可得，P在b点和a点时的电源电压分别为：U=IbR+U1+U2=1A×R+12V+2V①U=IaR+U1′+U2′=3A×R+6V+6V②解①②得：R=1Ω，U=15V；电路消粍的总功率最大值：P大=UIa=15V×3A=45W．18.在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应．下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。（1）A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是_____图（选填序号）．（2）请写出上述所发生反应的化学方程式：_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应．（3）若要得到1个H2分子，至少需要_____个HI分子碰撞。【答案】①.C②.2HI═H2+I2③.分解反应④.两个【解析】【详解】（1）根据题给信息可以知道：有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，从图中可以看出在C图中出现了新的分子，所以判断是C中分子碰撞发生了化学反应；

（2）根据质量守恒定律及题给信息可知碘化氢碰撞产生了氢气和碘单质，可以写出该反应的化学方程式为2HI═H2+I2，该反应的反应物为一种，而生成物为两种，所以该反应属于分解反应；

（3）根据碘化氢分子构成可以知道，一个碘化氢分子中含有一个氢原子，根据化学反应的实质可以知道要组成一个氢分子需要两个氢原子，所以至少需要两个碘化氢分子碰撞才能产生一个氢分子；19.按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是_____；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_____；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是_____。【答案】①.②②.③③.①【解析】【详解】（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是盐酸，故选②。（2）波尔多液是用硫酸铜、熟石灰和水混合制成的，其中熟石灰呈碱性，也可用于改良酸性土壤，则能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，故选③。（3）氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，极易溶解于水，由于它的固体有吸水性，既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是氢氧化钠，故选①。20.如图所示是A、B、C三种物质的溶液两两混合的实验现象，已知A是一种含氯元素的盐，B是一种酸，C是一种碱。请回答：（1）D的化学式_____；（2）A、B不能发生复分解反应的原因是_____；（3）A、C反应的化学方程式为_____；【答案】①.BaSO4②.A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件③.Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓【解析】【详解】（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；

（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；

（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；21.小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的_________；（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为_________；（3）列举3种能与E反应得到F的物质_________。【答案】①.化合反应②.Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O③.C、H2、CO（或写名称）【解析】【分析】A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，故C可能是硫酸铜；B和D能反应生成硫酸铜和水，故D可能是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氧化铜，故E可能是氧化铜；F中铜元素的化合价为0，故F是铜，带入图中，推断合理。【详解】（1）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：化合反应；

（2）硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；

（3）氧化铜转化为铜，可以用还原剂还原，碳、氢气或一氧化碳具有还原性，可做还原剂，故填：碳、氢气或一氧化碳。22.如图所示是小科家部分线路连接图。当小科用测电笔接触插座的右孔时，氖管发光，可知右孔内的电线与进户线中的_________线相连接；当闭合开关s，灯L在亮的瞬间熄灭，而室内其它用电器仍正常工作，则灯L处电路_________（填“开路”或“短路”）。【答案】①.火②.开路【解析】【详解】[1]因为小科用测电笔接触插座的右孔时，氖管发光，因此右孔与电源的火线相连；[2]因为闭合开关S，灯L在亮的瞬间熄灭，而室内其它用电器仍正常工作，因此可以说明是灯泡所在的支路出现故障，如果短路，整个电路都不会工作，因此是灯泡发生断路。三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共39分）23.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：Bacl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_____。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_____。【答案】①.不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红②.部分变质【解析】【详解】（1）因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠溶液也是呈碱性，若部分变质溶液中会有氢氧化钠，碳酸钠都呈碱性，都会使酚酚变红，若完全变质只有碳酸钠也会使酚酚变红。故答案为不正确，无论氢氧化钠是否完全变质，都会使酚酞试液变红。

（2）滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，有碳酸钡生成，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，因滴加的量为足量，说明碳酸钠完全反应；取上层清液滴加酚酚，溶液变红，说明溶液呈碱性，只能有氢氧化钠，由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，故答案为部分变质24.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了。①写出C装置中反应的化学反应方程式：___________。②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的___________性。（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是___________。【答案】①.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O②.吸水③.浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解【解析】【详解】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性；（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀。25.小科想知道标有“3.8V”字样的小灯泡正常工作时的电功率，于是连接了如图所示的实验电路。电源电压6V恒定不变，滑动变阻器规格为“50Ω1A”。（1）请你用笔画线代替导线，将电路连接完整；_____（2）正确连接电路，闭合开关，发现小灯泡不亮。小科观察到两电表的示数情况是_____，由此判断故障是小灯泡断路；（3）排除故障后，小科进行了正确操作，观察到的现象和测得的数据如下：实验次数12345发光情况很暗较暗较亮亮很亮电压U/V123电流I/A由表中数据可得，小灯泡的额定功率是_____W；（4）小科根据表中数据，计算了各次实验灯丝电阻，分析后认为，闭合开关前灯丝的阻值小于5Ω，小科的理由是_____。【答案】①.②.电流表无示数，电压表有示数且接近于电源电压；③.；④.小灯泡灯丝的电阻随温度的升高而增大【解析】【详解】（1）[1]应该将滑动变阻器与小灯泡串联，所以需要将开关右端与小灯泡的右端用导线连接在一起；（2）[2]正确连接电路，闭合开关，发现小灯泡不亮。当电流表无示数，电压表有示数且接近于电源电压时，可以判断出小灯泡断路；（3）[3]∵根据表格中的数据可以看出当小灯泡两端的电压为时，通过小灯泡的电流为，小灯泡的额定功率是P=UI（4）[4]根据表格中的数据可以计算出5次实验中小灯泡的电阻，分别为R1===5ΩR2==R3===12ΩR4==R5==∴可以看出小灯泡两端的电压增大，小灯泡灯丝的温度升高，亮度变大，灯丝的电阻增大，闭合开关前灯丝的阻值小于5Ω。26.小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60％水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是________。【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15％、30％和45％的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表：实验分组第一组第二组实验序号①②③④⑤⑥集气瓶装水的体积分数/%153045343842带火星竹签状况亮很亮复燃很亮复燃复燃得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是________%。【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7％。【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施________。【答案】①.稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度②.连续、均匀③.36④.收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气【解析】【详解】【设计实验】据图可知，分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反应速率太快，故圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度；【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以及带火星竹签的燃烧情况，可选择在3438间的36作为第⑦；【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水，故改进的措施：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。四、解答题（本大题共有7小题，50分）27.小金对玩具汽车的电动机很感兴趣，他拆下电动机，测得它的内阻为1.5Ω。为测量电动机工作时的电流，利用身边现有器材，设计了如图所示的电路（符号表示数值可读的变阻器）。已知电源电压为12V，当变阻器的阻值为6Ω时，电压表的读数为3V。计算此时：（1）通过电动机的电流。________（2）电动机消耗的电功率。__________【答案】①.②.【解析】【详解】（1）∵变阻器两端的电压为U变＝UU机＝12V3V＝9V,∴电流I＝＝1.5A,又∵串联电路电流处处相等，∴通过电动机的电流为1.5A;(2)电动机消耗的电功率P＝U机I＝3V1.5A＝4.5W.点睛：1.根据串联电路的电压特点可求变阻器的电压，由欧姆定律求出变阻器的电流，即为电动机的电流；2.已知电动机的电压和通过电动机的电流，由P=UI可求电动机消耗的电功率。28.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：经实验测定，瓶内溶液只有968g（忽略水分蒸发）（1）这瓶双氧水缓慢分解放出的氧气质量_____g.（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量;_____（3）计算现在这瓶双氧水中溶质的质量分数。_____（计算结果精确到1%）【答案】①.64②.136③.19%【解析】【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解】根据质量守恒定律可以知道溶液减少的质量为生成的氧气的质量为1000g936g=64g

设被消耗掉的过氧化氢的质量为xx=136g

所以这瓶久置双氧水中剩余过氧化氢的质量为：1000g×30%136g=164g

现在这瓶双氧水中溶质的质量分数为29.用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：表H2S回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114（1）工业处理尾气需要考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？_________（写出计算过程，结果保留一位小数）。【答案】①.盈利②.吨【解析】【详解】根据题中信息知，(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析∶H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O3480781txy＝,x＝2.35t。＝，y＝2.29t。每处理1t硫化氢，需消耗氢氧化钠质量是2.35t，消费2.35t×2500元／t＝5875元；生成硫化钠质量是2.29t，收入2.29t×5000元／t＝11450元。故单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是盈利的。(2)H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O348010tx＝，x＝23.5t。点睛∶正确书写化学方程式并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。30.测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/gm1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】(2)四(3)设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中CuCl2的质量为y。，x≈93.3%y答：铁屑中铁质量分数为93.3%。(4)设氯化铜对应的氯化银的质量为z则氯化亚铁反应生成的的氯化银的质量为则原混合溶液中FeCl2的质量分数为aa=15.9%答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。【解析】【详解】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以m为；（2）实验组三、四相比可知，增加3g铁屑之后，析出铜的质量增加了，所以15g铁屑已反应完。由实验组中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的CuCl2已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。（3）详见答案。（4）详见答案。31.如图所示为“无人机”（多功能飞行器），它具有4个旋翼，可通过无线电进行操控，其在拍摄调查、无人配送等方面具有广阔的前景。（1）起飞时，增大四个旋翼的转速，使吹向下方的风量增加，无人机就会上升，这是因为力的作用是_____。（2）若该机在30秒内匀速竖直上升120米进行空中拍摄，则它飞行的速度是多少米/秒？_____（3）该机一个旋翼的电动机额定功率为30瓦，额定电压为15伏，电动机正常工作时，通过的电流为多少安？_____（4）该机所需的能量是由一块输出电压为15伏，容量为5000mA•h的电池提供，若电能的80%用于飞行，飞行时的实际功率为100W，则该机最多能飞行多少时间？_____【答案】①.相互②.4m/s③.2A④.36min【解析】【详解】(1)增大四个旋翼的转速，使吹向下方的风量增加，无人机就会上升，这是因为力的作用是相互的；(2)它飞行的速