高三化学知识点考前调整

高三化学知识点考前调整高三化学是高考中的重要科目之一，对于学生来说，掌握化学知识点的程度直接影响到高考成绩。在考前进行化学知识点的调整和巩固是非常必要的。下面将对高三化学知识点进行详细的梳理和调整，帮助大家更好地备战高考。一、化学基本概念物质的分类：纯净物、混合物、化合物、元素等。化学反应：化学平衡、化学方程式、化学计量数、反应速率、化学动力学等。原子和分子：原子的结构、电子排布、元素周期表、分子的性质等。二、无机化学非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、卤素等。金属元素：钠、镁、铝、铁、铜、锌等。化合物：酸、碱、盐、氧化物等。无机化学反应：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。三、有机化学烃类：烷烃、烯烃、炔烃等。卤代烃：一卤代物、多卤代物等。醇类和醚类：醇的合成、醇的氧化、醚的合成等。酮类和羧酸类：酮的合成、酮的氧化、羧酸的合成等。芳香族化合物：苯的同系物、苯的衍生物等。四、化学实验实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。气体的制备和收集：气体的制备方法、气体的收集装置等。物质的鉴定和分析：红外光谱、核磁共振、质谱等。五、化学计算物质的量：摩尔、物质的量的计算、物质的量的转换等。质量守恒：化学反应中的质量守恒定律。浓度计算：物质的量浓度、质量浓度等。六、化学思想方法比较法：比较不同物质的性质、反应等。归纳法：从具体事实中归纳出一般规律。模型法：利用模型来解释化学现象和过程。七、高考热点和难点有机化学反应机理：加成反应、消除反应、取代反应等。化学平衡的移动：LeChatelier原理。化学实验设计：实验方案的设计、实验结果的预测等。八、考前复习建议系统复习：按照化学知识点的分类进行系统复习，确保每个知识点都掌握到位。重点突破：针对高考热点和难点进行重点突破，加强练习。做题训练：多做高考真题和模拟题，提高解题速度和准确度。实验操作：熟悉实验操作流程，掌握实验技巧。调整心态：保持良好的心态，合理安排学习和休息时间。希望上面所述化学知识点的梳理和复习建议能对大家的考前复习有所帮助。祝大家高考化学取得好成绩！###例题1：物质的分类题目：下列物质中，属于化合物的是______。A.氧气B.氢气C.水D.金属钠确定物质的分类：纯净物、混合物、化合物、元素。分析选项：A和B是元素，D是金属单质，属于纯净物；C是由氢和氧两种元素组成的，属于化合物。例题2：化学反应题目：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为______。确定化学反应的类型：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。根据反应物和生成物写出化学方程式：2H2+O2->2H2O。例题3：原子和分子题目：下列哪个元素的电子排布是2,8,1？A.碳B.氮C.氧D.氟确定元素的电子排布规律。分析选项：A的电子排布是2,4；B的电子排布是2,5；C的电子排布是2,6；D的电子排布是2,7。因此，选项C的氧元素的电子排布是2,8,1。例题4：无机化学题目：下列哪个化合物是由钠、氧和氢三种元素组成的？A.氢氧化钠B.硫酸钠C.氯化钠D.氧化钠确定化合物的组成元素。分析选项：A的组成元素是钠、氧和氢；B的组成元素是钠、硫和氧；C的组成元素是钠和氯；D的组成元素是钠和氧。因此，选项A的氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成的。例题5：有机化学题目：下列哪个化合物是一卤代物？A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯确定有机化合物的类型：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃等。分析选项：A的分子式是CH4，属于烷烃，是一卤代物；B的分子式是C2H4，属于烯烃；C的分子式是C2H2，属于炔烃；D的分子式是C6H6，属于芳香族化合物。因此，选项A的甲烷是一卤代物。例题6：化学实验题目：实验室中称量10.0g的固体，应该使用哪种仪器？A.电子天平B.普通天平C.砝码D.量筒确定实验操作的步骤和所需仪器。分析选项：A的电子天平能准确称量质量；B的普通天平精度较低；C的砝码是用来校准天平的；D的量筒是用来量取液体体积的。因此，选项A的电子天平是称量固体的合适仪器。例题7：化学计算题目：250mL的0.1mol/L的NaOH溶液中，含有多少摩尔的NaOH？确定物质的量的计算公式：n=c*V，其中n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积。代入数值进行计算：n=0.1mol/L*0.25L=0.025mol。因此，250mL的0.1mol/L的NaOH溶液中含有0.025摩尔的NaOH。例题8：化学思想方法题目：比较下列两种化合物的性质，回答问题。化合物1：甲烷（CH4）化合物2：乙烯（C2H4）比较两种化合物的结构：甲烷是饱和烃，乙烯是不饱和烃。根据结构分析性质：甲烷稳定，不易发生反应；乙烯较活泼，容易发生加成反应。例题9：高考热点和难点题目：由于篇幅限制，这里我会选取一些经典的高考化学习题进行解析。请注意，这些习题可能无法涵盖所有高考可能出现的题型，但它们都是历年高考中的经典题目。例题1：有机化学反应机理题目（2018年高考题）：将一定量的某烃投入足量氧气中充分燃烧后，若产物中碳元素的质量分数为50%，则该烃的可能组成是什么？A.乙烷B.乙烯C.丙烷D.丁烷燃烧反应的化学方程式为：C_xH_y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O碳元素的质量分数计算公式为：质量分数=(碳元素的质量/总产物的质量)*100%根据题目条件，碳元素的质量分数为50%，即(12x/(12x+3y))*100%=50%解方程得到x/y=1/2，即分子中碳原子和氢原子的比例为1:4根据选项，只有乙烷（C2H6）符合这个比例，因此答案是A.例题2：化学平衡题目（2017年高考题）：在一定条件下，将2.0L含有0.1mol/LH2S和0.1mol/LI2的混合溶液通入足量的氯气中，充分反应后，达到平衡时，溶液中物质的量浓度分别为H2S0.02mol/L、I20.01mol/L、S20.01mol/L，氯气不反应。请问反应的平衡常数Kc是多少？写出反应的化学方程式：H2S+Cl2⇌S2+2HCl，I2+Cl2⇌2ICl根据平衡时的浓度，可以列出平衡常数的表达式：Kc=[S2][H+]^2/[H2S][Cl2]代入浓度值进行计算：Kc=(0.01mol/L*(0.02mol/L)^2)/(0.02mol/L*0.01mol/L)=20因此，反应的平衡常数Kc是20。例题3：化学实验设计题目（2019年高考题）：设计一个实验方案，验证NaOH溶液中是否含有Cl^-。实验步骤：取一定量的NaOH溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液。实验现象：若产生白色沉淀，则说明NaOH溶液中含有Cl^-。实验原理：Ag+与Cl^-反应生成不溶于水的AgCl沉淀。例题4：化学计算题目（2016年高考题）：已知Al(OH)3的相对分子质量为78，若1.0gAl(OH)3完全溶解于足量的盐酸中，求反应后溶液中Al3+的物质的量。计算Al(OH)3的物质的量：n=m/M=1.0g/78g/mol≈0.0128mol根据反应方程式：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O，1molAl(OH)3生成3molAl3+计算Al3+的物质的量：n(Al3+)=3*n=3