2017-2018学年高中化学选修四课堂学案(31份)-苏教版8

第课时盐类水解的实质和规律[目标导航].熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。.根据实验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律。.会判断盐溶液的酸碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一、探究盐溶液的酸碱性．实验探究分别测定几种盐酸溶液的，填写下表。盐溶液盐的类型()＜强酸弱碱盐＜＝强酸强碱盐＝＞弱酸强碱盐＞＞.实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性二、盐类的水解实质．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的＋或－结合生成弱电解质的反应。．实质盐电离→\\\{\\}(\\\\(弱酸的阴离子→结合＋,弱碱的阳离子→结合－))→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→(＋)≠(－)→溶液呈碱性、酸性或中性。．特点【合作探究】．酸溶液的＜，碱溶液的＞，试根据实验回答下列盐溶液的酸碱性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。()()()()()答案()中性()酸性()酸性()碱性()碱性规律：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。．怎样用最简单的方法区别溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。．()现有·－的纯碱溶液，用试纸测定溶液的，其正确的操作是。你认为该溶液的范围一定介于之间。()为探究纯碱溶液呈碱性是由\\(－)引起的，请你设计一个简单的实验方案：。()为探究盐类水解是一个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：。答案()把一小块试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的～()向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由\\(－)引起的()取溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热三、盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写书写要求：．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“”、“↑”、“↓”等。【练一练】．下列离子方程式中，属于水解反应的是()．＋－＋＋．＋\\(－)＋＋．\\(－)＋\\(－)＋－．－＋－＋＋答案．判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。()溶液：＋＋()↓＋＋()()溶液：－＋＋－()()溶液：\\(－)＋＋－()()溶液：\\(＋)＋·＋＋()()溶液：\\(－)＋↑＋()答案()×()√()×()√()×．化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。()在水中的电离方程式：。()实验室制取的化学反应方程式：。()用离子方程式表示()溶液显酸性的原因：。答案()＋＋\\(－)、\\(－)＋＋\\(－)()＋()\(,\\(△))↑＋＋()＋＋()＋＋一、盐类水解的实质和规律．通过实验测定下列·－盐溶液的，填写下表。盐溶液盐的类型溶液酸碱性强酸强碱盐＝中性弱酸强碱盐>碱性强酸弱碱盐<酸性实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。．水溶液呈碱性的原因溶液中都存在水的电离平衡，溶于水后完全电离。溶液中的－能与水中的＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。溶液中有关离子的浓度变化是(－)减小，(＋)减小，(－)增大，(＋)小于(－)，所以溶液呈碱性。化学方程式是＋＋，离子方程式是－＋＋－。．溶液呈酸性的原因溶液中的电离：\\(＋)与水电离的－结合生成了难电离的·，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是(\\(＋))减小，(－)减小，(＋)增大，(＋)>(－)，溶液呈酸性。化学方程式是＋·＋，离子方程式是\\(＋)＋·＋＋。．溶液呈中性的原因：溶于水后电离产生＋和－，不能与水电离出的－、＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，(＋)＝(－)，溶液呈中性。【例】由一价离子组成的四种盐：、、、的·－的溶液，在室温下前两种溶液的＝，第三种溶液＞，最后一种溶液＜，则()碱性＞＜＞＜酸性＞＞＜＜解析正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：\\\{(\\\\(＞⇒根据“谁强显谁性”可知，电离程度：＞＝⇒电离程度：＝))\\\{(\\\\(＜⇒电离程度：＜＝⇒电离程度：＝))综上可知，电离程度：＝＞＝，即酸性：＞，碱性：＞。答案【方法规律】水解规律水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。()“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。()“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。()“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。()“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。变式训练有关盐类水解的说法不正确的是()．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性．水解的实质是＋与电离出的－结合生成了答案解析水解的实质是\\(－)与电离出的＋结合生成\\(－)和，使溶液中(＋)<(－)。变式训练有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子＋和＋及一价阴离子－和－组成的盐溶液。据测定常温下和溶液的＝，溶液的>，溶液的<，由此判断不水解的盐是()．．．．答案解析溶液的>，说明为强碱弱酸盐，溶液的<，说明为强酸弱碱盐，则为强酸强碱盐，不能发生水解，对。二、盐溶液酸碱性强弱的判断【例】相同温度、相同浓度下的八种溶液，其由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()．()．()．()．()答案解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。【方法规律】比较同浓度溶液的酸碱性()大小的方法()首先对物质分类，大小规律是碱＞盐＞酸。()同类物质的大小规律：①碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；②酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；③盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。变式训练物质的量浓度相同的三种正盐、、的水溶液，其分别为、、，则、、的酸性由强到弱的顺序是()．>>．>>．>>．>>答案解析三种盐的阳离子都是＋，当物质的量浓度相同时，溶液的分别为、、，碱性逐渐增强，也就是－、－、－的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为＞＞。．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()．可能是盐的水溶液．一定是酸的水溶液．溶液中(＋)<(－)．不含有－的溶液答案解析强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如溶液、溶液等。．下列说法正确的是()．盐溶液都是中性的．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关．溶液显酸性．溶液显碱性，是因为溶液中(－)>(＋)答案解析项，能水解的盐可显酸性或碱性；项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如溶液呈碱性，溶液呈酸性；项，在溶液中：既有\\(－)＋＋\\(－)又有\\(－)＋＋－，且水解程度大于电离程度，溶液显碱性。．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()．．．．答案解析本题考查水解的实质及规律。项，是强酸的酸式盐，不发生水解；项，是强酸强碱盐，不水解；项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；项是非电解质，溶于水后生成弱碱。．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①：\\(－)＋＋↑＋－②：\\(＋)＋·＋＋③：＋＋()＋＋④：－＋＋－．①④．②③．①③．②④答案解析①应为\\(－)＋\\(－)＋－，\\(－)＋＋－(只写第一步也可)；④应为－＋＋－。．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()．．．．答案解析项，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；项，中的＋抑制水电离，且溶液呈酸性；项，水解促进水电离，溶液呈碱性；项，水解促进水电离，溶液呈酸性。[基础过关]一、盐类水解的概念．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()．盐的电离平衡被破坏．水的电离程度一定会增大．溶液的一定会增大．(＋)与(－)的乘积一定会增大答案解析大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，项错误；盐类水解促进水的电离，项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，减小，错；一定温度下的稀溶液中，(＋)与(－)乘积是一个常数，错。．下列关于盐类水解的叙述错误的是()．盐类水解是中和反应的逆反应．盐类水解过程是吸热过程．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱答案解析盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，、、项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，项错。．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()．．＋.．答案．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()．\\(＋)＋·＋＋．－＋＋－．＋－＋＋．＋－－＋答案解析项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；是电离方程式，不是水解方程式；是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。二、盐类水解的规律．下列各物质的溶液显酸性的是()．．()．．答案解析()为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的＞的是().．\\(－)．\\(－)．＋答案解析首先判断的微粒是＋，的微粒是＋，＋、＋能结合水电离出的－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，<，因而不合题意；\\(－)与电离出来的＋结合为，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：\\(－)＋＋－，选项符合题意；\\(－)能完全电离，为溶液提供＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项不合题意。．·－溶液的最接近于()．．．．答案解析的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此·－溶液的碱性不会太强。三、盐类水解规律的综合应用．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()．·－·与·－．·－与·－．·－与·－，再加入·－．·－与·－答案解析项正好完全反应，生成的水解显酸性；项水解显碱性；项反应生成沉淀、和，显中性；项恰好中和显中性。．等物质的量浓度的下列五种溶液：①②()③④⑤()，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()．⑤③①④②．⑤③①②④．②④③①⑤．②④①③⑤答案．常温下，在都等于的和两种溶液中，设由水电离产生的－浓度分别为·－与·－，则和关系为()．＞．＝－．＝－．＝答案解析抑制水的电离，所以由水电离出的(－)等于溶液中的(＋)等于－·－。水解，促进了水的电离，所以由水电离出的(－)＝(－÷－)·－＝－·－，故\()＝\(－－)＝－，即＝－。[能力提升]．现有－、\\(－)、\\(＋)、＋、\\(－)、＋、\\(－)、\\(－)、＋、\\(－)、－等离子，请按要求回答下列问题。()在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有。()在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有。()既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。()既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。答案()－、\\(－)、\\(－)、\\(－)、\\(－)()\\(＋)、＋、＋()＋、－、\\(－)()\\(－)、\\(－)解析()弱酸根离子水解使溶液呈碱性，即－、\\(－)、\\(－)、\\(－)、\\(－)水解使溶液呈碱性。()\\(＋)、＋、＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液显酸性。()－、\\(－)是强酸的阴离子，＋是强碱的阳离子，既能在强酸性，又能在强碱性溶液中存在。()\\(－)、\\(－)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。．室温下，＝的某酸(为酸根)与＝的某碱()等体积混合，混合液的变为。()写出生成的正盐的分子式：。()该盐中存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为。()简述该混合液呈碱性的原因：。答案()(或\())()＋＋()＋＋()酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐与碱()的混合物，因此呈碱性解析＝的酸中(＋)与＝的碱()中(－)相等，等体积混合后溶液＝，表明()为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐或\()，其中弱碱阳离子＋能发生水解反应：＋＋()＋＋。．常温下，如果取·－溶液与·－溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的＝，试回答下列问题：()混合溶液的＝的原因(用离子方程式表示)：。()混合溶液中由水电离出的(＋)(填“>”、“<”或“＝”)·－溶液中由水电离出的(＋)。()已知溶液呈中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，试推断()溶液的(填“>”、“<”或“＝”)。答案()－＋＋－()>()>解析()溶液的＝，表明为弱酸，能发生水解，离子方程式为－＋＋－。()水解促进水的电离，能抑制水的电离，因此溶液中由水电离出来的(＋)大于溶液中由水电离出来的(＋)。()根据溶液呈中性，而酸性比强，推断\\(＋)的水解程度小于\\(－)的水解程度，因此()水解使溶液呈碱性，>。[拓展探究]．某实验小组拟用试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制·－的醋酸钠溶液；②用试纸测出该溶液的，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制＝的醋酸溶液；②取醋酸溶液，加水稀释为；③用试纸测出②中溶液的，即可证明醋酸是弱酸。()两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是，