化学人教版九上培优精讲精练：3.3 元素VIP

课题3元素【知识精要】一、元素概念1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称（1）元素通常描述物质的组成。（2）在原子基础上研究元素，决定元素种类的是质子数。（3）元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。（4）同种元素可以组成性质不同物质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的。2.概念理解：①元素是以质子数为标准对原子进行分类的。②“一类原子”是指核电荷数相同，中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。3.元素的分类：一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。元素种类的判断：①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是液态，其他的金属单质一般在常温下是固态。②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。4.元素在自然界的分布元素在自然界存在的形成有化合态和单质。元素在自然界的分布情况地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。5.元素和原子比较原子元素定义化学变化中的最小粒子具有相同质子数相同的一类原子的总称区别①是微观概念②既讲种类又讲个数③直接构成分子，也可直接构成物质①是宏观概念②只讲种类不讲个数③只能组成物质相互关系元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体二、元素符号1.书写规则：园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。2.表示的意义宏观上，表示一种元素。微观上，表示这种元素的一个原子。由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。3.常见元素名称及符号元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1氟F19氯Cl35.5铝Al27碳C12硅Si28碘I127钾K39氮N14磷P31钠Na23钙Ca40氧O16硫S32镁Mg24锰Mn55元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量铁Fe56钡Ba137氦He4铜Cu64铂Pt195氖Ne20锌Zn65金Au197氩Ar40银Ag108汞Hg2014.元素、原子、分子与物质的联系三、元素周期表1.门捷列夫最早发现元素周期表。2.元素周期表结构（1）元素周期表是按照原子序数递增的顺序有规律地排列的，横行：元素周期表共有7横行，每一个横行叫做一个周期。纵行：元素周期表共有18纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16族。格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：①左上角的数字表示原子序数。②右上角的字母表示元素符号。③中间的汉字表示元素名称。④最下面的数字表示相对原子质量3.元素周期表的规律除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数递增。四、物质简单分类1.纯净物和混合物纯净物：只有一种物质组成的物质。①纯净物有固体的组成，可用化学式表示。②纯净物在微观组成上：只含有一种一种分子。③纯净物包括单质和化合物。混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。①混合物可以看成是几种纯净物混合而成的。②混合物的组成不固定，不能用化学式表示。2.单质概念：由同种元素组成的纯净物。概念解读：①单质首先是纯净物，且该纯净物是由同种元素组成的。②由同种元素组成物质不一定是单质，有可能是混合物。单质的分类根据组成单质的元素种类将单质分类如下：①金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜等。②非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氮气等。3.化合物概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物。概念解读：化合物必须是纯净物，且该纯净物的元素组成有多种。化合物分类：可将化合物分为有机化合物和无机化合物。4.氧化物概念：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，叫做氧化物。分类①根据组成元素可分为：金属氧化物和非金属氧化物。②根据氧化物的性质可分为：酸性氧化物：能跟跟碱反应，只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等碱性氧化物：能与与酸反应，只生成盐和水的氧化物，如CaO等。不成盐氧化物：不能直接生成盐的氧化物，如CO、NO等。5.有机化合物概念：通常指含有碳元素的化合物，有机化合物简称有机物。概念解读：有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。像二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素，但不是有机物。特征：有机物大多数难容于水，易溶于有机溶剂；大部分有机物受热易分解，容易燃烧，燃烧产物有二氧化碳和水等。6.无机化合物概念：通常指不含碳元素的化合物，但少数含有碳元素。分类：一般可将无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐。【题典精讲】【例题1】原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（）A．原子整体上不显电性，离子显电性 B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构 D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量【答案】D【解析】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；故选：D。【例题2】物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（）A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 B．带正电的离子是阳离子 C．只有分子能构成物质 D．质子数相同的一类原子属于同种元素【答案】C【解析】A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。故选：C。【例题3】如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。（1）钠原子在反应中（填“失去”、“得到”）电子；（2）构成氯化钠的粒子是；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期。【答案】（1）失去（2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；（3）三。【解析】（1）11号元素是钠元素，钠原子的核内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期。【例题4】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是()A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的B．同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同C．氯化钠由氯离子和钠离子构成D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【答案】C【解析】A.不是所有的原子都含有中子，比如氢原子，故A错误；B.同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同，故B错误；C.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故C正确；D.保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故D错误。故选C【例题5】日本福岛多次发生放射性碘泄露的事故。可以服用不具有放射性的碘-127以降低放射性碘-131对人体的伤害，其原子结构示意图如图。以下说法正确的是（）A．碘-127的核电荷数与碘-131的核电荷数不同B．碘-127原子与碘-131原子的相对原子质量相同C．由碘元素组成的纯净物的化学式为ID．碘元素的化学性质与氯元素的化学性质相似【答案】D【解析】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，碘-127和碘-131属于同种元素，核电荷数相同，故A错误；B.相对原子质量约等于质子数+中子数，他们中子数不同，相对原子质量不同，故B错误；C.碘的化学式是I2，故C错误；D.元素化学性质与原子的最外层电子数密切联系，他们最外层电子书都是7.故化学性质相似，故D正确。故选D【例题6】（2018秋•德惠市期末）如图中，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答：（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是（写字母编号）（2）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）电子；属于（填“金属”或“非金属”）元素．（3）C所表示的粒子是（填“原子”或“离子”）．（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫周期．【答案】（1）BC；（2）最外层电子数；得到；非金属．（3）离子；（4）三．【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AB的质子数相同，属于同种元素．（2）最外层电子数相同，化学性质相似，A和B两种粒子的最外层电子数相同，AB的最外层电子数均为7，大于4，在化学反应中均易得1个电子形成8个电子的稳定结构．属于非金属元；（3）C所表示的粒子中质子数＝17＜核外电子数，为阴离子；（4）由于原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，可知B图所表示的元素在元素周期表中应该排在笫三周期．【例题7】图中A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是（填字母）D中x=。A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是（填字母）E中硒元素的相对原子质量是。【答案】（1）三；（2）8；（3）D，（4）78.96。【解析】（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；（2）在原子中，原子中核内质子数等于核外电子数，所以x＝18﹣2﹣8＝8；（3）原子结构最外层电子数达到8个是稳定结构，只有D表示的是原子。（4）根据元素周期表可知，78.96是硒元素的相对原子质量【例题8】】下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类A蒸馏水、白酒、加碘盐、稀有气体混合物蒸馏水BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）DO3、Cu、He、CO单质CO【答案】B【解析】A.蒸馏水是纯净物，属于不同类，故A正确；B.K2CO3不属于氧化物，不同类划分错误，故B错误；C.白磷是单质，不同类划分正确；D.CO是化合物，不同类划分正确。故选B【例题9】意人利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（）N4约占空气体积的78%B.N4是一种单质C.N4属于一种新型的化合物D.由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同【答案】B【解析】A.N4不是空气成分，故A错误；B.N4是有氮元素组成的纯净物，是单质，故B正确；C.N4属于同种元素组成的纯净物，是单质，故C错误；D.N4与N2分子构成不同化学性质不同，故D错误。故选B【例题10】下图是表示气体分子的示意图，图中“●和○”分别表示两种含有不同质子数的原子，其中表示纯净物的是，表示混合物的是，表示单质的是，表示化合物的是，可能是氧化物的是。A.B.C.D.【答案】ABCDAB【解析】略【例题11】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，A—F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（）A.原子序数E＜CB.A、D同族C.A、B同周期D.C、F化学性质相似【答案】A【解析】A.元素周期表，每一周期按照原子序数从左到右逐渐递增，原子序数E＞C，故A错误；B.A和D在同一纵行，属于同族，故B正确；C.A和B在同一行，属于同一周期，故C正确；D.C、F属于同族元素，最外层电子数相同，故化学性质相似，故D正确。故选A【考点训练】1.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（）A.一定含C、H、O三种元素B.只含C、H两种元素C.一定含C、H两种元素，可能含O元素D.只含O元素【答案】C【解析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明一定含有 C、H元素，氧元素可能是蜡烛含有的元素也有可能是空气中的氧气参与反应。故选C2.一种“环保石头纸”在两会上以便签、文件袋等形式亮相。“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物【答案】D【解析】“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料，是两种不同的物质混合组成的，属于混合物。故选D3.下列物质中，属于氧化物的是（）A.NaClB.CaOC.NaOHD.H2SO4【答案】B【解析】氧化物是两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物。故选B4.下图表示分子的示意图，图中●和○分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，故选A5.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7A．氮原子的核外电子数为14 B．1个N5-带1个单位的正电荷C．1个N5-中共含有35个质子 D．1个N5-中共含有【答案】C【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5＝35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子，所以：A．N为7号元素，质子数是7，核外电子数是7，故错误；B．1个N5-带1C．每个N5﹣中含有35个质子，故正确；D．每个N5﹣中含有36个电子，故错误。故选：C。6．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（）A．质子数 B．含氧原子个数 C．电子数 D．相对原子质量之和【答案】C【解析】A、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2质子数相同，故A说法不符合题意；B、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2含氧原子个数相同，故B说法不符合题意；C、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2电子数不相同，故C说法符合题意；D、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2相对原子质量之和相同，故D说法不符合题意；故选：C。7．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．分子比原子大，原子又比离子大 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数【答案】B【解析】A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；C、分子比它的构成原子大，错误；D、钠原子的质子数等于钠离子的质子数，错误；故选：B。8．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）A．属于金属元素 B．性质稳定 C．易得到两个电子 D．相对原子质量为32g【答案】B【解析】由题意，该粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，其质子数＝18﹣2＝16，质子数＜核外电子数，为阴离子。A、由分析可知，该元素的质子数为16，故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误。B、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确。C、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，不易得失电子，故选项不正确。D、相对原子质量≈质子数+中子数＝16+16＝32，单位不是克，故选项错误。故选：B。9．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体．下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A．Na+和OH﹣ B．Na+和NH4+ C．F﹣和Cl﹣ D．O2﹣和Mg2+【答案】B【解析】A、Na+和OH﹣一个带正电荷一个带负电荷，电性不同，不是等质子体；B、Na+和NH4+核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，所以是等质子体；C、F﹣和Cl﹣核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，所以不是等质子体；D、O2﹣和Mg2+所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，所以不是等质子体；故选：B。10．原子和离子既有联系又有差别，下列对于同元素原子和离子差别表述错误的是（）A．原子整体上不显电性，离子显电性 B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构 D．离子的相对原子质量不等于原子的相对原子质量【答案】D【解析】A．原子整体上不显电性，离子显电性，故A正确；B．原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故B正确；C．很多离子具有相对稳定的结构，而原子（稀有气体元素的原子除外）一般不是相对稳定的结构，故C正确；D．原子的相对原子质量主要集中在原子核上，离子和原子的主要区别是最外层电子不同，所以离子的相对原子质量等于原子的相对原子质量，故D错误；故选：D。11．物质都是微观粒子构成的，下列说法错误的是（）A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 B．带正电的离子是阳离子 C．只有分子能构成物质 D．质子数相同的一类原子属于同种元素【答案】C【解析】A．分子在化学变化中可分，原子不可分，故A正确；B．带正电荷的离子是阳离子，故B正确；C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C错误；D．我们把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子统称为元素，故D正确。故选：C。12．用微粒的观念学习化学有助于更好地认识物质构成，下列有关说法错误的是（）A．同一元素的原子和离子可以相互转化 B．分子是由原子构成的，但分子不一定比原子大 C．同一种原子不可能构成不同的分子 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒【答案】C【解析】A、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，说法正确；B、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大，故分子不一定比原子大，说法正确。C、相同的原子可能构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，说法错误；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，说法正确。故选：C。13．现有四种粒子，其结构如图所示。以下说法正确的是（）A．它们表示四种元素 B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子 C．①④形成的化合物为MgO2 D．①③表示的是阳离子【答案】B【解析】A、质子数决定元素种类，图示表示的是三种元素：O、Mg、Na，故错误；B、②表示的是镁元素，镁元素最外层电子数是2，容易失去两个电子，所以在化合物中通常显+2价，故正确；C、①表示氧元素，④表示的元素是镁元素，①④形成的化合物为MgO，故错误；D、阳离子的核内质子数大于核外电子数，③表示的是阳离子，①中质子数小于核外电子数，为阴离子，故错误；故选：B。14．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（）A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构 D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2【答案】D【解析】A、①④的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。B、②⑤的核内质子数分别是11、2，分别是钠元素、氦元素，氦元素属于稀有气体元素，故选项说法错误。C、④最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不属于稳定结构，故选项说法错误。D、①③分别是氯离子、镁离子，化合价分别是﹣1价、+2价，可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。故选：D。【培优训练】1．下列四种微粒中，能形成化合物的是（）A．①和② B．①和③ C．①和④ D．②和③【答案】B【解析】四种粒子分别是氟离子、氖原子、钠离子和钠原子，阴阳离子可以形成离子化合物，①和③分别是氟离子、钠离子，可形成化合物氟化钠。故选：B。2．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）A．图①都属于阳离子 B．图②中的原子化学性质相似 C．图③的两种原子均位于同一周期 D．图④属于同一种元素【答案】D【解析】A、前者质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，后者质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故选项说法错误。B、前者质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子，不是原子，后者质子数＝核外电子数，为原子，原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。C、图③的两种原子的电子层数不同，不位于同一周期；故选项说法错误。D、两者的核内质子数均为11，质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确。故选：D。3．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．②表示的元素在化合物中通常显+1价 B．①③是不同种元素 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子【答案】A【解析】A、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故说法正确；B、①③的质子数相同，属于同种元素，故说法不正确；C、①③的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故说法不正确；D、在①中，质子数＝17＜电子数＝18，是氯离子，④中质子数＝核外电子数，为原子。故说法不正确。故选：A。4．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（）A．该变化是化学变化 B．新元素的相对原子质量为118 C．新元素的原子序数为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变【答案】C【解析】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98＝118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。A．因为发生了元素的变化，不属于化学变化研究范围。化学变化仅限于原子的电子的得失和原子的重新组合，故错误；B．新元素的相对原子质量应为质子数与中子数之和，一定大于118，故错误；C．原子序数＝核电荷数，所以新元素的原子序数为118，故正确；D．变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误。故选：C。5．科学研究表明：海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体。因而，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响。上述有关表述中的“氮”指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．物质【答案】C【解析】海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响，这里的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。6．地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．铝 C．硅 D．铁【答案】C【解析】海洋生物可利用氮的多寡是影响海洋生产力的重要因素，且氮的生物地球化学循环会产生大量温室效应气体，氮循环的波动对全球气候变化有着重要影响，这里的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。7．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组（）A．氮、氧、氦、氩 B．钙、铜、铬、氯 C．磷、硫、碳、硅 D．铂、铍、钡、溴【答案】B【解析】A．氮、氧、氦、氩的元素符号依次为：N、O、He、Ar，故错误；B．钙、铜、铬、氯的元素符号依次为：Ca、Cu、Cr、Cl，故正确；C．磷、硫、碳、硅的元素符号依次为：P、S、C、Si，故错误；D．铂、铍、钡、溴的元素符号依次为：Pt、Be、Ba、Br，故错误。故选：B。8．元素“Al”的名称是（）A．氯 B．铝 C．硅 D．氦【答案】B【解析】A、元素“Al”的名称是铝，不是氯，故选项错误B、元素“Al”的名称是铝，故选项正确。C、元素“Al”的名称是铝，不是硅，故选项错误。D、元素“Al”的名称是铝，不是氦，故选项错误。故选：B9．国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（）A．Ni B．NI C．N D．Na【答案】A【解析】A、国际通用的元素符号是采用元素拉丁文名称前1个或2个字母表示的，镍元素的拉丁文名称为Niccolum，其元素符号为Ni，故选项正确。B、第二个字母小写，故选项说法错误。C、N为氮元素的元素符号，故选项错误。D、Na为钠元素的元素符号，故选项错误。故选：A。10．下列属于非金属元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag【答案】C【解析】A、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。B、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。C、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。D、Ag是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。故选：C。11．2020年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是（）A．Na B．Mg C．S D．Zn【答案】C【解析】A、Na是钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。B、Mg是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。C、S是硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。D、Zn是锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。故选：C。12.黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素的说法正确的是（）A．核电荷数为276 B．原子序数为118 C．中子数为118 D．相对原子质量为197.0g【答案】C【解析】A．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，根据“原子序数＝核电荷数”可知其核电荷数为79，故说法错误；B．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其原子序数为79，故说法错误；C．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197，又核内质子数＝原子序数＝79，所以根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数＝197﹣79＝118，故说法正确；D．由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知其相对原子质量为197.0，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故说法错误。故选：C。13．镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧（La）的说法不正确的是（）A．该元素是非金属元素 B．该原子的核电荷数为57 C．该原子的核外电子数为57 D．该原子的相对原子质量为138.9【答案】A【解析】A．镧元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素原子的核电荷数为57，故选项说法正确。C.57号是镧元素的原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核外电子数为57，故选项说法正确。D．该元素原子的相对原子质量为138.9，由表中可读出相关信息，故此选项正确。故选：A。14.在CO2、SO2、NO2三种分子中，含有一样多的是（）A．氧元素B．氧原子C．氧分子D．氧元素的质量分数【答案】B【解析】分子由原子构成，故选B15.卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有五种元素B．卟啉铁是由卟啉铁分子构成的C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁【答案】B【解析】A.卟啉铁中含有六种元素，故A错误；B.卟啉铁是由卟啉铁分子构成的，故B正确；C.补铁的方法有多种，故C错误；D.“缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素。故选B16.由同种元素组成的物质（）A．一定是单质B．一定是金属C．可能是混合物D．可能是化合物【答案】C【解析】由同种元素组成的物质可能是单质或混合物，故选C17.对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（）A．一定属于同种元素B．属不同种元素

C．是同一种原子D．上述说法都不全面【答案】D【解析】粒子包括，分子、原子、离子，“具有相同质子数的粒子”有可能是同种元素，也有可能是质子数相同的不同微粒，比如水分子质子数是10，氖原子质子数也是10，故选D【拔尖训练】1．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（）A．原子半径：r（S）＞r（O）B．半径：r（Mg）＞r（Mg2+）C．半径：r（Al3+）＞r（F-）D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠【答案】C【解析】A、S原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径r（S）＞r（O），故选项说法正确；B、Mg能失去最外层的两个电子形成Mg2+，则半径r（Mg）＞r（Mg2+），故选项说法正确；C、Al3+与F-，核外电子结构相同，Al核电荷数为13，F核电荷数为9，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则半径r（Al3+）＜r（F-），故选项说法正确；D、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；元素周期表中第三周期元素的原子都有3个电子层，其中Na的核电荷最小，则原子半径最大的是钠，故选项说法正确；故选C。2.学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（

）A．带电的微粒一定是离子B．质子数相同的离子一定属于同种元素C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子【答案】C【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子，错误；B、质子数相同的离子不一定属于同种元素，例如氢氧根离子和氟离子，错误；C、铜属于金属是由原子直接构成的，“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子，正确；D、分子是保持物质化学性质的基本粒子，还有些物质是由原子、离子构成的，错误。故选C。3．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价C．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，所以不同种元素也可以组成纯净物D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素【答案】C【解析】A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，例如：中子不带电，故错误B、金属元素有正化合价，但是非金属元素不一定没有正化合价，例如：氢元素一般显+1价，故错误；C、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，所以不同种元素也可以组成纯净物，正确；D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但是具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如：H2O和NH3都含有10个质子，故错误；故选：C4．下列说法不正确的是（）①分子可以分成原子，原子不能再分②二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同③质子数相同的粒子不一定属于同种元素④由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的⑤含有氧元素的物质一定是含氧化合物⑥Fe3+：表示一个亚铁离子带3个单位的正电荷⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小A．③⑦B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥【答案】B【解析】①在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，故错误；②每个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子，由于它们的分子构成不同所以化学性质不同，正确；③质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O都含有10个质子，但不是同种元素，故正确；④由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，如铁是由同种原子构成的，故错误；⑤含有氧元素的物质不一定是含氧化合物，如氧气是单质，故错误；⑥Fe3+：表示一个铁离子带3个单位的正电荷，故错误；⑦热胀冷缩是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小，正确；故选：B5．X，Y，Z，W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（）A．Z是地壳中含量最多的元素B．W原子的最外层电子数是第1层的2倍C．X、Z均能与Y形成两种不同的化合物D．Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构【答案】C【解析】A、Z质子数是6，是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；B、W的质子数是11，是钠元素，钠原子第1层电子数是2，最外一层电子数是1，第1层电子数是最外层的2倍，故错误；C、X质子数是1，是氢元素，Y的质子数是8，是氧元素，Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能形成水和过氧化氢两种化合物，碳元素和氧元素能形成一氧化碳和二氧化碳两种化合物，故正确；D、Y的质子数是8，是氧元素，氧原子的最外层有6个电子，容易得到电子，W的质子数是11，是钠元素，钠原子的最外一层电子数是1，容易失去电子，故错误。故选C。6．某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有（）①元素周期表共有七个周期18个族②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为1：2③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子④同种元素组成的物质一定是单质⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质。A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】A【解析】①元素周期表共有七个周期14个族，该选项说法错误，因为第八、九、十三列是一族；②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为2：1，该选项说法不正确；③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不属于同种元素，该选项说法正确；④同种元素组成的物质不一定是单质，例如磷元素可以组成红磷和白磷，白磷和红磷混合组成混合物，该选项说法不正确；⑤含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，但是镁元素和氦元素化学性质不同，这是因为氦元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，该选项说法不正确。故选A。7．2015年年底，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认了原子序数分别为113、115、117和118的元素的存在。以下说法正确A．118号元素一定含有118个中子 B．这些元素都是金属元素C．117号元素含有117个质子 D．人们不可能再发现新元素了【答案】C【详解】原子序数在数值上等于原子内的质子数。A.118号元素一定含有118个质子，错误；B.原子序数为113、115的元素属于金属元素，原子序数为118的元素属于非金属元素，错误；C.117号元素含有117个质子，正确；D.人们还可能再发现新元素，错误。故选C。8．下列推理中，正确的是（）A．单质中只含有一种元素，则有一种元素组成的纯净物一定时单质。B．离子都带有电荷，则带有电荷的粒子中一定是离子。C．化合反应一定生成化合物，则有化合物生成的反应一定是化合反应。D．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定时氧化物。【答案】A【解析】A、单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B、离子都带有电荷，但带有电荷的粒子不一定是离子，例如：电子、质子等也带电荷，却不是离子，错误；C、化合反应一定生成化合物，有化合物生成的反应不一定是化合反应，例如：蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都是化合物，蜡烛在氧气中燃烧却不是化合反应，错误；D、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定时氧化物，例如：高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物，错误。故选A9．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）A．镁离子核内有12个质子B．硫的相对原子质量为32.06C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等【答案】C【解析】由题中信息知，A.镁离子核内有12个质子。故A正确。B.硫的相对原子质量为32.06。故B正确。C.在化学反应中，硫原子容易获得2个电子。故C错误。D.镁离子与硫离子的最外层电子数相等。故D正确。10．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。(2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+与的符号是___________。(3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。(4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。(5)化学符号2OH-表示的意义为___________。【答案】(1)

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稀有气体元素(2)(3)最外层电子数依次递增(4)

最外层电子数相同(5)2个氢氧根离子【解析】(1)地壳中元素含量较多的元素分别是氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，原子序数为13；原子序数18的元素是氩元素，属于稀有气体元素；故填13，稀有气体元素；(2)氖原子核外有10个电子，X2+离子带两个单位正电