江苏省江阴市南闸实验学校2023-2024学年九年级下学期中考试复习化学试卷

第1页/共1页2024届九年级化学中考复习卷可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(O)=16Ar(Na)=23Ar(S)=32Ar(C1)=35.5Ar(Ca)=40一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）1.无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是A.采伐竹材 B.旺火煮青 C.晾晒阴干 D.留青雕刻2.分类是学习和研究化学的重要方法。下列物质中属于混合物的是A.空气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳3.湟里牛肉是一种常州的地方美食，已有百年历史。牛肉中所含的主要营养物质是A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素4.为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 D.无机非金属材料5.中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观6.自然界的物质中有机物占绝大多数。下列物质属于有机物的是A.维生素 B.金刚石 C.一氧化碳 D.碳酸7.传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是A.硬度大 B.延展性 C.导电性 D.导热性8.印尼的卡哇伊真火山喷发，会出现诡异的蓝色火焰，喷发物中可能有大量的A.硫 B.镁 C.磷 D.铁9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C.二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D.氮气化学性质稳定，可用作保护气10.某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是A加土壤颗粒 B.加水溶解C.蘸取清液 D.测定pH11.生活中离不开各种有机物，下列有机物中含有氮元素的是A.淀粉 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.油脂12.下列净化水的方法中，净化程度最高的是A.吸附 B.沉降 C.过滤 D.蒸馏13.碳元素和氮元素的本质区别是A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.原子质量不同14.英国科学家汤姆生和卢瑟福对化学的突出贡献在于A.提出质量守恒定律 B.认识原子基本结构C.揭示了燃烧的本质 D.发现了空气的组成15.下列燃料电池中，最适合在宇宙飞船上使用的是A.燃料电池 B.燃料电池C.燃料电池 D.燃料电池16.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的物质实验方法A检验紫色石蕊试液B除杂（杂质）蒸发结晶C分离和溶解D鉴别蚕丝和棉花灼烧，闻气味A.A B.B C.C D.D17.在指定条件下，下列物质转化能实现的是A.NH4NO3NH3 B.Fe2O3FeSO4C.K2MnO4KMnO4 D.SSO318.如图为明代《天工开物》中记载的“煤饼烧石成灰”工艺。下列对于该工艺方法的说法中不正确的是A.烧石成灰过程属于分解反应B.也可用贝壳代替石灰石烧制C.石灰石块越大产品质量越好D.该工艺热量易散失，反应慢19.将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是A.60～80℃时，该物质的溶解度保持不变B.经计算，60℃时该物质的溶解度为100gC.①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液D.②处再加入316.6g水可将浓度降低一半20.某工厂排放的酸性废水中还含Cu2+、Na+、，其个数之比为1:6:5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为A.1.28吨 B.1.12吨 C.0.64吨 D.0.56吨二、填空题（本题包括4小题，共20分）21.化学在生产、生活中有着广泛应用。请选择下列相应物质的序号填空。①二氧化碳②硝酸钾③小苏打④碘酒（1）常用于焙制糕点的是_____。（2）能产生温室效应的是______。（3）常用作复合肥料的是_______。（4）常用于检验淀粉的是______。22.“化”说五味。（1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋中因含有大量的_____，所以食醋呈酸性。（2）甜：食物的甜味主要来自于糖类，糖类物质______（选填“一定”或“不一定”）有甜味。（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与_______（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。（4）辣：辣椒最适宜在pH6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒_________降低土壤酸性。（5）咸：食盐主要成分为氯化钠，它由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。23.人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。（1）化石燃料主要包括煤、石油和___________。（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是___________(填序号)。A.氢能 B.木炭 C.太阳能 D.秸秆（3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为___________。②废弃金属材料金属属于___________(填序号)。A．B．C．D．24.生活中处处有化学。下图是某矿泉水的标签，回答下列问题：（1）营养成分“钙、镁、钾、钠”是指___________(填序号，下同)。A.物质 B.元素 C.原子（2）该矿泉水显___________(A．酸性；B．中性；C．碱性)，测该矿泉水的pH可用___________(A．精密pH试纸；B．酸度计)。（3）生活中常用肥皂水检验水的硬度，肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)，肥皂水中形成硬脂酸根离子(C17H35COO-)和钠离子(Na+)与硬水中钙镁离子形成白色垢状物硬脂酸钙[(C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]。写出硬脂酸钠与CaCl2溶液反应的化学方程式___________。三、探究题（本题包括4小题，共40分）25.请结合下图回答问题：（1）仪器①名称是______。（2）图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应进行或停止，则可选择的发生装置有______（填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和______的作用。（3）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题：①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从______（填导管口符号）进入；②若要收集一定体积气体，应选用______（填装置序号，下同）装置；③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用______装置。（4）实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程）26.某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。【实验探究】实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量______，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生______即可说明CO2能与NaOH反应。实验2：已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行下图所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是________。实验3：如图1甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线_________（选填“a”或“b”）。加入水做对比实验的原因是________。实验4：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性________（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。【模型建构】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少（或消失）两个角度展开，上述与实验1属于同种研究角度的是实验_______（选填“2”、“3”或“4”）。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验4分别从和_____（填写微粒符号）的微观维度展开研究。27.以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺。反应原理为：。向上述反应后的溶液中加粉，得到溶液和。（1）①发生的主要反应的化学方程式有：______；。②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到晶体。（2）铁的氧化物组成的测定：取一定质量的固体按下图装置进行实验。查阅资料：加热至550℃时完全分解为和温度提高到1400℃时，继续分解为复杂的铁的氧化物和。①实验加热前先通一段时间的原因是________。②实验时应先加热装置______。（选填序号“A”或“C”）③已知：装置质量变化如下表：装置B装置C质量增加/g5.40.8则所得复杂的铁的氧化物化学式为_______。28.“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。I.初步探究将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_______。（2）使用方法中要求加常温水而不是热水目的是________。II.深入探究探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。【进行实验】按下图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。（3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_______。（4）①所示实验中气体无法点燃的原因是_______。探究二：如何简单自制发热包？【实验测定】①实验装置如图所示。检查装置气密性。②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m2，且m2-m1=0.33g。（5）实验步骤③中划线处的合理操作是_________。（6）若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）发热包中，含有的氧化钙质量至少为________。【粗