第十单元酸和碱测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

第十单元《酸和碱》测试卷一、单选题(共15小题)1.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是()A．稀盐酸B．酚酞溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液2.化学课上，老师在滤纸上用石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图像，则X可能是()A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水3.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是()A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性4.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是()A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物C．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液D．各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质5.某同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹()A．浓硫酸B．食醋(pH＝3)C．食盐水(pH＝7)D．苏打或肥皂水(pH＝9～10)6.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是()A．O2B．NH3C．CO2D．SO27.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：小组同学对数据的分析推理错误的是()A．本次降雨通常会影响作物的生长B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标8.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性并能够清楚判断，下列试剂中最好选用哪一种组合()①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞溶液A．①或③B．只有②C．只有①D．②和④9.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是()A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大10.下列应用一定与中和反应原理无关是()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．实验室用浓硫酸做干燥剂D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸11.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是()A．红色—蓝色B．蓝色—红色C．红色—无色D．无色—红色12.下列关于pH的说法正确的是()A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况13.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是()A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失14.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()A．B．C．D．15.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A．只有①B．①②C．①③D．①②③二、填空题(共3小题)16.醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式________________________________________________________________________。17.叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。[査阅资料]①NaN3受撞击会生成Na、N2②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3[问题探究](1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是__________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)；(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是____________________________________________________________________________________________(答出一种即可)。②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是________________________________________________________________________。若无装置C，对测定结果造成的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________。③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置Db．称量样品，检査装置气密性c．打开弹簧夹，鼓入空气d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为________(填字母序号，可重复)。④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定________个数据。(填数字)18.如图所示，进行中和反应实验：(1)在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为________色。(2)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况_____________________________________________________________________________________________________。(用化学式表示)(3)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。三、计算题(共1小题)19.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析1.【答案】B【解析】A项，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反应发生氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；B项，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；C项，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；D项，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。2.【答案】A【解析】石蕊遇酸性溶液会变红色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A项，稀盐酸呈酸性，所以能使石蕊变红，正确；B项，蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，错误；C项，石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，错误；D项，食盐水呈中性，不能使酚酞变红，错误。3.【答案】C【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，和酸反应生成二氧化碳，跟淀粉不反应，A错误；洗洁精对油污是乳化作用，B错误；浓硫酸有很强的吸水性，可做某些其他的干燥剂，C正确；氧气有助燃性，没有可燃性，D错误。4.【答案】D【解析】A项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，不是中和反应，错误；B项，有机物是指含碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸具有无机物的性质，属于无机物，错误；C项，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但属于盐溶液，错误；D项，由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，所以各种酸溶液中都含氢离子，具有许多共性的性质，正确。5.【答案】B【解析】利用酸碱中和可以涂弱酸性但没有强腐蚀性的物质。6.【答案】A【解析】根据氢氧化钠和浓硫酸的性质进行分析，能用浓硫酸干燥的气体，不能与浓硫酸反应，能用氢氧化钠干燥的气体，不能与氢氧化钠反应。NH3能与硫酸反应，CO2、SO2能与氢氧化钠反应，氧气既不与硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故选A。7.【答案】B【解析】在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的，酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。8.【答案】D【解析】欲使碱性溶液变成中性，需要借助指示剂变色来判断。9.【答案】C【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。10.【答案】C【解析】A项，熟石灰属于碱，改良酸性土壤时与酸发生中和反应，正确；B项，服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝与胃酸的反应，属于中和反应，正确；C项，实验室用浓硫酸做干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，没有发生中和反应，错误；D项，用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，二者发生了中和反，正确。11.【答案】C【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色—无色。12.【答案】D【解析】A项，酸溶液的pH越小酸性越强；B项，碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7；C项，测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润；D项，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况。13.【答案】A【解析】A项，氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，错误；B项，在NaAlO2中，Na显＋1价，O显－2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为＋3价，正确；C项，盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，正确；D项，向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，正确。故选A。14.【答案】D【解析】A项，开始的时候是氢氧化钠的溶液，溶液显碱性，pH会大于7，随着和盐酸的反应，氢氧化钠减少，溶液的pH变小，当二者恰好反应时pH为7，当继续加入盐酸后，溶液会变为酸性，pH小于7，正确；B项，因为反应产生热量，温度会上升，正确；C项，反应过程中产物氯化钠会不断增加，氯化钠的质量分数会变大，当反应结束，氯化钠的物质的量不再变化，而继续加入盐酸，溶液的质量会变大，所以氯化钠的质量分数会变小，正确。15.【答案】D【解析】①碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；③生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，但不是中和反应；所以类推结果错误的为①②③。16.【答案】(1)CH3COOK(2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑【解析】(1)CH3COONa中钠元素显＋1价，则醋酸根显－1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显＋1价，醋酸根显－1价，其化学式为CH3COOK。(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。17.【答案】(1)2NaN32Na＋3N2(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收③bcadca④3【解析】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN32Na＋3N2；(2)根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(3)要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；①装置Ⅰ用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；②装置Ⅱ中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分