2022年中考化学专题复习计算题（有答案）

2022中考化学专题复习计算题1.【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是A．10gZn、10gFe B．5.6gZn、5.6gFe C．10gCaCO3、5.6gCaO D．10gCaCO3、10gCaO2.【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。3.（2021·浙江杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为___________。（2）假设治炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？4.（2021·辽宁丹东）将2.8g铁粉加入160g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到滤液159.6g。求：(1)生成铜的质量是______g。(2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数。5.（2021·四川巴中）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。(1)样品中Fe2O3的质量为g。(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。6.（2021·四川绵阳）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是______。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、______、______和石灰石。(2)要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）7.【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/cm3)，恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。8.【2019年广西省贵港市】小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。滴入Ba(OH)2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g2.334.666.99m已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_______________、_______________。（2）该化肥属于_______________(填“合格”或“不合格”)产品。（3）计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。9.（2021·贵州黔西）化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：(1)比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。(2)任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）10.（2021·四川资阳）将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。（Ca的相对原子质量：40），试回答：(1)沉淀质量m=。(2)A点溶质是（填化学式）(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。11.【2019年广西省贵港市】小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。滴入Ba(OH)2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g2.334.666.99m已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_______________、_______________。（2）该化肥属于_______________(填“合格”或“不合格”)产品。（3）计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。12.【2019年广东省】Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580（1）实验_______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。参考答案1.AC2.④①③② ③②④①3.（1）21：8（2）Fe3O4中含铁元素的质量为464t=336t，生铁的质量为336t。答：用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。4.(1)3.2(2)解：设硫酸铜的质量为xx＝8g原硫酸铜溶液的溶质质量分数为：答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数5%。5.(1)8(2)解：设硫酸铁的溶质质量为x。x=20g反应后所得溶液中溶质的质量分数=答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%6.(1)

Fe3O4

焦炭

空气(2)解：设至少需要赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y＝x=1714t＝y=1131t答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t，理论上会向大气中排放CO21131t。7.生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓8012014258yx7.1gzx＝6g，y＝4g，z＝2.9g氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%。所加入的氢氧化钠溶液的体积为≈64.1cm3＝64.1mL。答：（1）样品中硫酸镁的质量为6g。（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。8.（1）6.99 1.02（2）不合格（3）3.42%9.(1)

操作简便

反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确(2)解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。10.(1)15g(2)NaCl、CaCl2(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zy=21.2gz=23.4g原混合物中NaC1的质量：40-21.2=18.8溶液中溶质的质量分数=答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1%1