2022年江西省中考二轮专题复习练习-专题八 综合计算题

专题八综合计算题类型1纯文字类1.现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，某同学为了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。(1)氢氧化钠固体变质的原因是_____________________________。(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。(3)上述反应后所得溶液中溶质成分是________。(4)有同学提出不用计算也可以探究氢氧化钠固体样品的变质程度，请设计实验方案验证该样品部分变质：_______________________________________________________________(简要说明操作步骤、现象及结论)。类型2坐标曲线类2.(2021江西中考题型示例)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：(1)用氢氧化钠固体和蒸馏水配制15%氢氧化钠溶液40g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。需取用氢氧化钠固体的质量为________g。(2)a点溶液中的溶质是________(填化学式)。(3)若要确定该实验已达到b点，请写出你的实验方案(简要说明操作步骤、现象及结论）_______________________________________________________________________________________________________。(4)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。3.(2021江西逆袭卷)已知某使用过的电解液中只有硫酸和硫酸铜两种溶质，为测定硫酸铜的质量分数，兴趣小组同学取50g该电解液样品，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。(1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是________。(2)充分反应生成氢氧化铜的质量为______g。(3)计算该电解液中硫酸铜的质量分数(写出计算过程)。(4)上述实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%，若要用20%的氢氧化钠溶液稀释配制200g，需要水的质量为________g；恰好完全反应后溶液中溶质的质量为______g。类型3表格类4．某兴趣小组为了测定某样品中氧化铜的含量，取一定质量的氧化铜样品(含少量杂质，杂质不参与反应)放入硬质玻璃管内通入足量一氧化碳，加热，充分反应后将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中完全吸收，记录的实验数据如下：反应前反应后氧化铜样品的质量/g氢氧化钠溶液的质量/g溶液的总质量/g10.0100.0104.4请完成下列分析及计算：(1)反应生成气体的质量为________g。(2)计算样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。(3)若其他操作均正确的情况下，称量反应后氢氧化钠溶液总质量时“左码右物”且使用了游码，会导致测得的样品中氧化铜的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)实验室模拟工业炼铁的实验中，在反应结束后，需要持续通入一段时间一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是________________。5.(2021江西黑白卷)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验序号1234生铁样品的质量/g20406080生成气体的总质量/g0.71.41.5m回答下列问题：(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是________。(2)表格中m值为________。(3)计算该生铁样品中碳单质的质量分数(写出计算过程)。请设计其他方案测定生铁样品中的含碳量_____________________________________________________________________________________________________________________________(简要说明操作步骤)。类型4流程类、实物图类6.(2020江西逆袭卷改编)元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃、洗涤剂等，兴趣小组同学为测定某元明粉样品中硫酸钠的质量分数，设计实验流程如下(假设元明粉中只含有杂质氯化钠，忽略操作中的损耗)：(1)40.0g溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为________g。(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。(3)如果样品完全溶解后，加入20.0g该BaCl2溶液充分反应，所得溶液中Na＋的数目________(填“＞”“＝”或“＜”)Cl－的数目。(4)实验后，有同学认为滴加其他试剂，通过生成沉淀的质量也可测定样品中Na2SO4的质量分数，你认为还可选择的试剂有________。专题八综合计算题1.(1)氢氧化钠固体易潮解，并与空气中的二氧化碳反应(合理即可)(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为xNa2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH106197x3.94geq\f(106,197)＝eq\f(x,3.94g)x＝2.12g样品中碳酸钠的质量分数为eq\f(2.12g,10.00g)×100%＝21.2%答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。(3)氢氧化钠、氢氧化钡[或NaOH、Ba(OH)2](4)取样，加水溶解，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明样品部分变质(合理即可)2.(1)玻璃棒6(2)Na2SO4、H2SO4(3)取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若pH＝7，说明实验已达b点(合理即可)(4)解：参加反应的氢氧化钠的质量为8g×15%＝1.2g设参加反应的H2SO4的质量为x2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O80981.2gxeq\f(98,80)＝eq\f(x,1.2g)x＝1.47g该稀硫酸的溶质质量分数为eq\f(1.47g,20g)×100%＝7.35%答：该稀硫酸的溶质质量分数为7.35%。3.(1)胶头滴管(2)9.8(3)解：设50g该电解液中硫酸铜的质量为xCuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓16098x9.8geq\f(160,98)＝eq\f(x,9.8g)x＝16g则该电解液中硫酸铜的质量分数为eq\f(16g,50g)×100%＝32%答：该电解液中硫酸铜的质量分数为32%。(4)10021.34.(1)4.4(2)解：设参加反应的氧化铜质量为xCuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO28044x4.4geq\f(80,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝8g样品中氧化铜的质量分数为eq\f(8g,10g)×100%＝80%答：样品中氧化铜的质量分数为80%。(3)偏小(4)防止反应生成的铁被氧化5.(1)铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用(2)1.5(3)解：设20g生铁样品中含铁的质量为xFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑562x0.7geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.7g)x＝19.6g则生铁样品中碳单质的质量分数为eq\f(20g－19.6g,20g)×100%＝2%答：该生铁样品中碳单质的质量分数为2%。(4)向一定量生铁样品中滴加稀硫酸，直至没有气泡产生，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量(合理即可)6.(1)4.16(2)