2022-2023学年北京南窖中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年北京南窖中学高一化学模拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2

倍，则关于A、B元素的判断正确的（）

A.A和B元素一定都是第2周期元素B.A和B元素一定是同一主族元素

C.B元素可以是第2周期VIA族元素D.可以相互化合形成化合物

参考答案：

D

2.下列说法正确的是（）

A.凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物

B.离子化合物中的阳离子都是金属离子

C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

参考答案：

C

考点：离子化合物的结构特征与性质.

专题：化学键与晶体结构.

分析：A、氯化铝为共价化合物；

B、钺盐中的阳离子为镂根离子；

C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；

D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物.

解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCb为共价化合

物，故A错误；

B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但钱盐中的阳离子为镂根离子，故B错误；

C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na-［：°：］"Na；

故C正确；

D、HCkNaCl溶于水都可以导电，但HC1为共价化合物，故D错误；

故选C.

点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解

答本题的关键，难度不大.

3.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

Clmola从酸中置换H+生成的口2比1molb从酸中置换H’生成的多

D.a原子电子层数比b原子的电子层数多

参考答案：

B

4.下列说法正确的是（）

A.最高正价：S>P>SiB.离子半径：S2-<Cr<Br

C.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4D.碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH

参考答案：

A

A.最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si,A正确；B.离子的核外电子层数

越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半

径：Cl<S2<Br,B错误；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸

性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4<HBrO4<HClO4,C错误；D.同主族从上到下金属性逐渐

增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH,D错

误，答案选A。

【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的

最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元

素分别位于IVA、VA、VIA、VI1A族。

5.等物质的量的Na2c03与NaHCCh分别跟足量等体积等浓度的盐酸反应,下列说

法正确的是（）

A.Na2c03放出CO2多B.NaHCO3放出CO2多

C.放出相同体积的CO2D.反应一样快

参考答案：

C

略

6.下列叙述不正确的是

A.铁表面镀铜的装置中，铜作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：。2+2%0故=40H

D.电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

参考答案：

D

略

7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（)

ASO2+2KOH=K2sO3+H2OBCaCO3CaO+CO2t

CNa2co3+CaC12===CaCO3I+2NaClDFe+2FeCb=3FeC12

参考答案：

D

略

8.在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酰溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述

错误的是

A.钠浮于水面B.钠块熔化成一个小球，在水面游动

C.溶液变红色D.溶液上面有大量白烟

参考答案：

D

【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2j

A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；

B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔

成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的

各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；

C、Na与水反应产生NaOH,使溶液显碱性，滴加酚瞅;试剂，溶液变为红色，选项C正

确；

D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。

答案选D。

9.物质的量相同的甲烷（CH,）和氨气（NHJ,可能相同的物理量是（）

A.质量B.体积C.摩尔质量D.原子数

参考答案：

B

考点：物质的量的相关计算.

专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

TTNV

1L---------

分析：根据ndf=NA=Vm结合分子的构成计算.

解答：A.由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，故A错误；

V

B.如在相同条件下，气体的V.相等，由n=Vm可知，体积相等，故B正确；

C.M（CHi）=16g/mol,M（NH：t）=17g/mol,二者不相等，故C错误;

D.相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不

等，故D错误.故选B.

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的构成以及相关

计算公式的运用.

10.根据反应①2FeC13+2KI===2FeC12+2KCl+l2,②2FeC12+C12=2FeC13,判断

下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）

A.Fe3+>Ch>l2B.C12>l2>Fe3+C.l2>C12>Fe3+D.Ch>Fe3+>l2

参考答案:

D

略

11.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作

分别是

。Y?Q

A.蒸储、蒸发、萃取、过滤B.蒸储、过滤、萃取、蒸发

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储

参考答案：

B

略

12.下列关于氧化物的叙述中正确的是（）

A.酸性氧化物均可与碱起反应B.酸性氧化物在常温下均为气态

C.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D.氧化物都能与水反应

参考答案：

A

略

13.有关如图装置的叙述不正确的是

空气

A.这是电解NaOH溶液的装置

B.该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e==4OH

C.该装置中Fe为负极，电极反应为Fe+20H一===Fe（OH）2+2e-

D.这是一个原电池装置

参考答案：

A

略

14.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。N2+

戛混身IK

3H2,依45；2NE现向一密闭容器中充入1molN2W3molH2,在一定条件下使该反应发

生，下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，将完全转化为NE

B.达到化学平衡时，用、出和NH3的物质的量浓度一定相等

C达到化学平衡时，刈、H?和N%的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

参考答案：

C

分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）

或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不

再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。

详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3,故A错误；B、反应

平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H?按

1：3混合，化学计量数为1：3,所以转化率相等，平衡时，N?、出的物质的量浓度一定

为1：3,N2、比和N%的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、

Fh和NH.3的物质的量浓度发生变化，N2、比和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达

平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速

率，但不为零，故D错误。故选：C»

15.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，

反应现象都相同的是（）

A.A1C13和NaOHB.NaHSO4和Ba（OH）2

C.NaA102和H2so4D.Na2cO3和H2so4

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某

些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

实验用品：酒精灯、、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

钠、镁条、铝片、酚献、蒸储水、6的盐酸

(3)实验过程与现象记录

I.甲同学的方案如下：

实验过程预期现象实际观察到的现象

a取已切去表皮的一小块金开始时钠块浮在水面上不反

属钠，放入盛有水的某容立即剧烈反应应，稍后才开始与水剧烈反应

器中

b向盛有适量水(内含2滴有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明

酚献的试管中加入一小段显变化

镁条

c向两支盛有3mL6mol•L-1镁、铝与盐酸反应产生气镁与盐酸反应产生气泡速率较

盐酸的试管中加入大小相泡剧烈程度不同快

同的镁片和铝片

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:

b_________________________________________________________________________

②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序

为-

II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的

主要实验操作是____________________________________________

参考答案：

24.(2)烧杯(或水槽)

(3)I(Da植表面的煤油没有用趣吸干净b镁表面的或化震没有被除去

②M＞镇〉铝

II用期氏将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镶条、

指片分别放入盛有适量水的试管中并加热

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g。

此混合物中CO和CO2的物质的量比是，CO的体积分数是,CO的质量

分数是—，C和O的原子个数比是,混合气体的平均摩尔质量是o

参考答案：

（10分）①1:3（2分）②25%（2分）③17.5%（2分）

④4:7（2分）⑤4（）g/mol（2分，无单位不得分）

略

18.（11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电

能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是

氢气，也可以是甲烷、甲醇、肺、氨等。肿分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生

成氮气和水，回答下列问题：

（1）利用脱、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应

式：

_________________________________________________________________，并指出电

解质溶液中0厂离子向极移动。

若用该燃料电池电解饱和食盐水得C127.1g,则需朋g,若想

将电解后饱和食盐水恢复原状，需。

（2）用电离方程式表示肺的水溶液呈碱性的原

因；

（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催

化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因

为________________________________________________________________________

(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不

完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副

反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

(5)肌是强还原剂，与氧化剂H2O2反应时可放出大量的热，因此，肿可以作为火

箭推进剂。

某些共价键的键能

键键能/kJ•mol键键能/kJ•mol键键能/kJ,mol

—

1一1