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文档简介
2023年四川省遂宁市中考模拟化学试题
学校:姓名:班级:考号:___________
一、单选题
1.下列不涉及化学变化的是
2.下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是
A.无色溶液中:K+、Na+、SO:、MnO4
B.pH=ll的溶液中:Zn2+>Ba2\NO;、Cl-
C.酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO:、Cl-
D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH;、SO:、NO;
3.达芦那韦是蛋白酶抑制剂,化学式为C27H37N3O7S,对新冠肺炎有一定的抑制作
用。下列关于达芦那韦说法正确的是
A.达芦那韦属于氧化物
B.每个达芦那韦分子中有27个碳原子
C.达芦那韦的相对分子量为547g
D.达芦那韦中,氮、氧原子个数比为3:7
4.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案
中,不正确的是
选项实验目的实验方法
A检验某气体是否为。2用带火星的木条检验
B除去NaCl溶液中的Na2CO3向溶液中加入适量稀盐酸
C鉴别NH4NO3和NaCl取样,加水,观察温度的变化
D除去CaO中的CaCO3加水溶解,过滤
A.AB.BC.CD.D
5.如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液
体,一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项滴管内物质平底烧瓶内物质
A稀盐酸铁条
B水氧化钙
C氢氧化钠溶液二氧化碳气体
D碳酸钠溶液稀硫酸
A.AB.BC.CD.D
6.化学与我们的社会展息息相关。下列有关说法全部正确的是
A.化学与生活B.化学与工业
①生活中常用蒸储的方法降低水的①工业炼铁是利用一氧化碳的还原性
硬度②分储石油可以得到汽油、柴油、石蜡等物
②向可燃物泼水是降低可燃物的着质
火点③工业上采用分离液态空气制取氧气是物理
③洗洁精洗去油污是溶解作用变化
C.化学与农业D.化学与社会
①煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
①可以直接用工业废水浇灌土壤
②C02、CO、S02和PM2.5是常见的大气污
②草木灰和硫酸筱混合施用,降低
染物
肥效
③汽油中添加乙醇有利于节约化石燃料和环
③纯碱用于改良酸性土壤
保
A.AB.BC.CD.D
7.新冠肺炎疫情防控期间,医用口罩、“84”消毒液、过氧化氢消毒剂和医用酒精在防
疫中起到重要作用。下列有关说法,正确的是
A.医用口罩生产过程采用环氧乙烷(C2H4。)灭菌,环氧乙烷属于氧化物
B.“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO),NaClO中氯元素的化合价为-1价
C.过氧化氢与水的组成元素相同,化学性质相似
D.使用医用酒精消毒要远离明火,防止火灾
二、填空题
8.根据给定信息,回答后面的问题。
ABCDE
(1)在如图所示的结构示意图中,属于同种元素的是。(填序号)
(2)若微粒D中,Y=n+9,则由微粒DE构成的物质的化学式是,
9.2022年初北京冬季奥运会圆满结束,我国运动员取得了优异的成绩。
图1刀冰鞋■I
图2火炬
(1)图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。
①刀冰鞋中含有的金属材料是。
②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性,请用化学方程式表示铝具有较好的
抗腐蚀性的原因。
(2)图2是2022年北京冬奥会的火炬,2022年北京冬奥会火炬名为“飞扬”,火炬外观
突破传统火炬的封闭造型。火炬传递结束后,采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬,其
中蕴含的灭火原理是.
10.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义,下图是甲、乙、丙
三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水),填写下列空格:
(l)t2℃时,50g水中最多溶解克乙。
(2川℃时,等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时,得到溶液质量多的是(填“甲
或“乙”)。
(3)将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至trc,所得溶液的溶质质量分数
大小关系:O
11.2021年10月,我国三位宇航员乘坐神州十三号到太空出差6个月。
(1)字航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生,请写出相关的化学反应方程式
(2)字航员舱外服实际上是个独立的狭小空间,废气处理系统保障着宇航员的生命。该
系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去,此过程利用了活性炭的
性;宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收,生成X和
水,反应的化学方程式为。
三、简答题
12.把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液为无
色,则滤液中的溶质是(填化学式,下同),滤渣的组成可能是或
四、实验题
13.下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置,请按要求回答下列问题:
(1)实验室制取二氧化碳时选用的发生装置和收集装置是(填字母序号),反应的
化学方程式为。
(2)用装置E收集的气体一定含有的杂质是,除去C02中含有的该杂质可选用的
物质是o
五、推断题
14.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B
属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)物质E的俗名为:o
⑵得到F溶液的操作I的名称为:。
(3)若H是红褐色沉淀,请写出G+F-H的化学方程式:.
六、科学探究题
15.为探究氢氧化钙的化学性质,某实验小组进行了如图所示实验。
稀盐酸Na2cCh溶液
ICO:
滴有酚酎的D
澧清石灰水澄清石灰水澄清石灰水
ABC
请回答下列问题:
(1)以上实验中,能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是
(2)B中澄清石灰水变浑浊的原因_(用化学方程式表示)。
(3)小组同学在做完上述实验后,将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净
的烧杯(废液缸)中静置,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。
[提出问题]上层清液中的溶质(指示剂除外)的成分是什么?
[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca(OH)2、NaOH,还不含
有一。
[作出猜想]猜想1:只有NaCl;.
猜想2:一。
[实验验证]操作:取少量上层清液于试管中,滴加足量的碳酸钠溶液。
现象:_。
[结论]猜想2成立。
七、计算题
16.称取NaCl和BaCL的固体混合物31.3g,加入100g蒸储水,完全溶解后,向该混
合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2sCh溶液,反应生成沉淀的质量与所加入的
Na2SO4溶液的质量关系如图所示,试回答下列问题:
(1)计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案:
1.B
【详解】A、粉尘爆炸,有新物质生成,属于化学变化;
B、创意小台灯发光,没有新物质生成,属于物理变化;
C、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化;
D、铜在潮湿空气中变成铜绿,有新物质铜绿生成,属于化学变化。
故选B。
【点睛】本题考查了物质的变化判断,明确过程中是否有新物质生成是解题关键,题目难
度不大。
2.C
【分析】离子之间能够共存的条件是:离子化合后无气体、沉淀或水生成即能共存,据此
分析。
【详解】A、高镒酸根离子为紫红色,不符合题意,选项错误;
B、pH=U的溶液含有氢氧根离子,锌离子能和氢氧根离子结合成氢氧化锌沉淀,故不能
共存,选项错误;
C、酸性溶液中含有氢离子,如题离子之间两两化合后无气体、沉淀或水生成即能共存,
选项正确;
D、根据题意钢离子能和硫酸根离子化合生成硫酸钢沉淀,故不能共存,选项错误;
答案为:Co
3.B
【详解】A、氧化物是指由两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物,达芦那韦是由
碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误,不符合题
息;
B、每个达芦那韦分子中含有27个碳原子,故选项说法正确,符合题意;
C、达芦那韦的相对分子量为547,相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,
故选项说法错误,不符合题意;
D、达芦那韦是由达芦那韦分子组成的,则达芦那韦分子中氮、氧原子的个数比为3:7,
故选项说法错误,不符合题意。
故选B。
4.D
答案第1页,共7页
【详解】A、氧气具有助燃性,能使带火星木条复燃,故能用带火星的木条检验氧气,正
确;
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠,故向溶液中加入适量稀盐酸,能除去除去NaCl溶液
中的Na2co3,正确;
C、硝酸钱溶于水温度降低,氯化钠溶于水温度几乎不变;取样,加水,观察温度的变化
可以鉴别两者,正确;
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,想保留的物质反应了,错误。
故选D。
5.C
【详解】平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起,说
明瓶内压强变小。
A、稀盐酸和镁条反应生成氢气,瓶内压强变大,不符合题意;
B、水和氧化钙反应放热,瓶内压强变大,不符合题意;
C、氢氧化钠和二氧化碳反应,瓶内压强变小,符合题意;
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳,瓶内压强变大,不符合题意。
故选C
6.B
【详解】A、①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;②向可燃物泼水是降低可燃物的温
度至着火点以下;③洗洁精洗去油污是乳化作用,不符合题意;
B、①一氧化碳具有还原性可用于工业冶铁;②利用石油中各物质的沸点不同,石油分储
后可以得到汽油、柴油、石蜡、润滑油等物质;③工业上利用液氧和液氮的沸点不同分离
液氮和液氧,没有新物质产生,属于物理变化,符合题意;
C、①工业废水应处理达标后再用来浇灌土壤;②草木灰中的主要成分是碳酸钾显碱性,
硫酸核显酸性若两物质混合施用,会降低肥效;③熟石灰常用于改良酸性土壤,不符合题
=后££、-;
D、①地下煤层中混有瓦斯气体,具有可燃性,因此煤矿矿井要保持通风、严禁烟火;
②C02是空气中的成分,不是大气污染物,不符合题意;
故选Bo
7.D
【详解】A、环氧乙烷是由C、H、0三种元素组成,不属于氧化物,不符合题意;
答案第2页,共7页
B、次氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价为x,根据化合物中,
正、负化合价的代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)=0,F+1,不符合题意;
C、过氧化氢与水都是由H、O元素组成,但是分子构成不同,过氧化氢由过氧化氢分子
构成,水由水分子构成,化学性质不同,不符合题意;
D、酒精具有可燃性,故使用医用酒精消毒要远离明火,防止火灾,符合题意。
故选D。
8.(I)BE##EB
(2)MgCh
【解析】⑴
质子数决定元素种类,BE质子数相同,属于同一种元素;
(2)
若微粒D中,Y=n+9,说明D的质子数〈电子数,是阴离子,故最外层电子数是8,因此
n=8,丫=8+9=17;D是氯离子,E是镁离子,DE构成的物质是氯化镁,化学式为:
MgCho
9.(1)不锈钢、铝合金4A1+3O2=2A12O3
(2)隔绝(或清除)可燃物
【解析】⑴
①金属材料有合金和纯金属:刀冰鞋中含有的金属材料是不锈钢、铝合金。
②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性,铝具有较好的抗腐蚀性的原因铝和氧气
生成一层致密的氧化铝薄膜4A1+3O2=2ALC>3;
(2)
燃烧的条件:可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触;灭火就是破坏燃烧的
条件;关闭燃气阀门的方法熄灭火炬,其中蕴含的灭火原理是隔绝(或清除)可燃物。
10.⑴35
⑵甲
(3)乙>甲=丙##丙=甲<乙
答案第3页,共7页
【解析】⑴
据图可知,t2℃时,乙的溶解度是70g,即100g水最多溶解70g乙,所以50g水中最多溶
解35克乙。
(2)
据图可知,t「C时甲的溶解度小于乙的溶解度,所以,等质量的甲和乙固体形成饱和溶液
时、甲需要溶剂多,即时,等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时,甲得到溶液质量
多。
(3)
将t2℃时、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至trc,甲乙溶解度减小,溶质质量分数
减小,降温后甲的溶解度小于乙,所以甲的溶液的溶质质量分数小于乙的溶液的溶质质量
分数,丙温度降低溶解度变大,所以丙没有晶体析出,丙的溶液的溶质质量分数不变,据
图可知,t「C甲的溶解度与t2°C时丙的溶解度相等,即trc时甲丙溶液的溶质质量分数相
等。综上所述:将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tl℃,所得溶液的溶质
质量分数大小关系是乙>甲=丙。
通电
11.⑴2H2。2H2f+O2T
(2)吸附性2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【解析】⑴
电解水生成氢气和氧气。化学方程式2H2。幽2H2个+O?T
(2)
由于活性炭具有吸附性,所以系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去。
二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水。所以X是碳酸锂。化学方程式
2LiOH+CO2—Li2CO}+H2O
12.Mg(NO3)2Cu、ACu、Ag、Mg
【详解】根据金属活动性顺序:镁>氢>铜〉银,故把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的
混合溶液中,镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银,硝酸银反应完全之后,镁再与硝酸铜反
答案第4页,共7页
应生成硝酸镁和铜,充分反应后过滤,滤液为无色,故滤液中没有硝酸铜,即可证明镁使
硝酸银和硝酸铜反应完全,故滤液中的溶质硝酸镁,化学式为:Mg(NCh)2:但是不确定
镁的量,故当镁恰好完全反应时,滤渣中为:Cu、Ag,当镁过量时,滤渣中为:Cu、
Ag、Mgo
13.(1)BCCaCO3+2HCl=CaCl2+CO,T+H,O
⑵H2。##水浓硫酸
【解析】⑴
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物为固液不加热,故选用发生
装置为B,由于二氧化碳溶于水,故不能用排水法收集二氧化碳气体,二氧化碳密度比空
气大,故选用向上排空气法收集,收集装置选C,故发生装置和收集装置选用BC;碳酸钙
与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO,T+H2O;
(2)
用装置E排水法收集的气体一定含有的杂质是水;除去CO2中含有的该杂质可选用的物质
是浓硫酸,因为浓硫酸具有吸水性,且浓硫酸不与二氧化碳反应,可以达到除杂目的。
14.(1)熟石灰##消石灰
⑵过滤
⑶FeCl3+3NaOH=Fe(OH),I+3NaCl
【分析】根据框图中的物质均为初中化学常见物质,A是建筑材料的主要成分,A高温会
生成无色气体C和D,所以A是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,
所以C是二氧化碳,D是氧化钙,C可生成J且其是有毒气体,故J是一氧化碳,氧化钙
和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢
氧化钠,所以F是氢氧化钠,B属于氧化物,B和盐酸反应会生成有色溶液,所以B可以
是氧化铁或氧化铜,G是氯化铁或氯化铜,氯化铁、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铁
沉淀或者氢氧化铜沉淀,经过验证,推导正确。
(1)
E是氢氧化钙,其俗名是熟石灰或消石灰;
答案第5页,共7页
(2)
根据分析:氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠
和碳酸钙沉淀,要把碳酸钙沉淀分离出去得到氢氧化钠溶液,是固液分离,采用过滤的方
法;
(3)
若H是红褐色沉淀,则H是氢氧化铁,G是氯化铁,G+F-H的化学方程式为
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl。
15.A中溶液由红色变成无色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOHNa2co3##碳
酸钠NaCl和CaCb(或氯化钠和氯化钙)有白色沉淀生成
【详解】(1)以上实验中,若能证明盐酸或氢氧化钙被消耗,就能证明稀盐酸与氢氧化钙
发生反应,氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚献变红色,盐酸显酸性、氯化钙溶液显中性,都
不能使酚酷变红色,以上实验中,能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是A中溶液由
红色变成无色;
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为:
Na2COj+Ca(OH)2=CaCO3;+2NaOH:
(3)[分析推理]氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。小组同学在做完上述实验
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