2017-2018学年高一化学必修二学案(23份)-人教课标版19

章末检测卷(一)(时间：分钟满分：分)一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分；每小题只有一个选项符合题意)．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()．一定是离子键．一定是共价键．可能是离子键也可能是共价键．以上说法都不正确答案解析该元素位于第Ⅰ族，可以形成共价化合物，也可以形成、等离子化合物。．对于\\()和\\(＋,)＋两种粒子，下列叙述正确的是()．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同．化学性质几乎相同．一定都由质子、中子、电子构成．核电荷数、核外电子数一定相同答案解析项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；项，\\()若代表\\()，则不含中子；项，核电荷数相同，核外电子数不同。.短周期元素、、、在元素周期表中位置如右图所示，若原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是()．只有一种氧化物．气态氢化物的稳定性>．原子半径由大到小排列顺序>>．元素是自然界中形成化合物种类最多的元素答案解析根据原子的核外电子排布，应为，为，为，为。项，碳可形成、氧化物；项，稳定性<；项，原子半径，>>。．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()．层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等．层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等．层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等．层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等答案解析中层电子为奇数只能是，周期表中也只有氢元素，它在Ⅰ族；中层电子数为奇数，可以是、、、，它们分别位于第Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ、Ⅶ族；中层电子数为偶数就可以为(层填满)，其所在族序数与层电子数无关；中层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ、Ⅶ，与其层电子数相等。．下列说法正确的是()．核素\\(,)发生裂变反应：\\(,)＋\\()\(→,\\(裂变))\\()＋\\(,)＋\\()，净产生的中子(\\())数为\\()与\\()得电子能力相同．中子数为、质子数为的铀()原子：\\(,)\\(,)和\\(,)是中子数不同，质子数相同的同种核素答案解析项中核素\\(,)发生裂变反应，\\(,)＋\\()\(→,\\(裂变))\\()＋\\(,)＋\\()，净产生的中子(\\())数为－＝核素\\(,)的物质的量为，则发生裂变时净产生的中子数为，错误；项中表示铀原子为\\(,)，错误；项中\\(,)和\\(,)是不同核素，错误。．、、、均为短周期元素，的最外层电子数与核外电子总数之比为∶；与同主族；的原子序数是和的原子序数之和的一半；含元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()．金属性：>．氢化物的沸点：>．离子的还原性：>．原子及离子半径：>>答案解析短周期元素的最外层电子数与核外电子总数之比为∶，故为氯元素，则为氟元素，的原子序数为(＋)÷＝，为铝元素，由含元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，的金属性比强；沸点比高，是因为分子间存在氢键；－的还原性比－强；原子半径：>>，离子半径：－>＋>＋。．有、两种主族元素，已知－与＋核外电子数之和为，则下列说法不正确的是()．与的质子数之和一定等于．、可能分别处于第二周期和第三周期．、可能分别处于第三周期和第二周期．和的质子数之差可能等于答案解析可知为氧、为钠或为硫、为锂，则、、均正确，不正确。．某元素最高价含氧酸的相对分子质量为，且的氢化物的分子式不是，则下列说法正确的是()．的最高价含氧酸的分子式可表示为．是第二周期第Ⅴ族元素．是第二周期第Ⅵ族元素．的最高正化合价为＋答案解析最高价含氧酸的相对分子质量为的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是，而是，故应为磷，在第三周期第Ⅴ族。．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()．锂()与水反应比钠与水反应剧烈．砹()为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸．在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂．的酸性比的酸性强答案解析金属性：>，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹()为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，正确；非金属性：>，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比的酸性强，正确。．对于型化合物而言，是除、以外的其他元素时，下列说法中正确的是()．的水溶液不能导电．当是金属性很强的元素时，一定是强碱．一定是离子化合物．一定是共价化合物答案解析当为钠时，为，、选项错误，选项正确；当为氯时，为，选项错误。．下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的倍。下列说法正确的是()、、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大．、、元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强．晶体熔化、液态汽化均需克服分子间作用力．根据元素周期律，可以推测元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性答案解析由题意可知为，为，为，为，为。热稳定性：>>，错误；火山口附近有游离态的硫，错误；属于原子晶体，错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，中砷元素为＋价，其化合价可以升高到＋价，也可以降低到－价，正确。．下列变化不需要破坏化学键的是()．加热氯化铵．干冰升华．水通电分解．氯化氢溶于水答案解析化学变化肯定存在化学键的破坏，、两项发生的都是化学变化，加热破坏了内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；项中，溶于水，破坏了分子内的共价键；项中干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。．、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知的一种核素的质量数为，中子数为；和原子的核外电子数相差；的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()．对应简单离子半径：<．对应简单气态氢化物的稳定性：<．化合物既含离子键也含共价键．的氧化物能与或的最高价氧化物对应的水化物反应答案解析根据题目所给信息可推出为，为，为，为。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：＋<－，正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故的稳定性强于，正确；为离子化合物，＋和－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，正确；可以与溶液反应生成盐和水，但和不反应，错误。．、、、为四种短周期主族元素。其中、同族，、同周期，与、既不同族也不同周期；原子最外层电子数是核外电子层数的倍；的最高正价与最低负价的代数和为。下列说法不正确的是()．元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．原子半径由小到大的顺序为<<．与可以形成、两种物质．、两元素的气态氢化物中，的气态氢化物更稳定答案解析原子最外层电子数是核外电子层数倍的情况只有一种，即为氧，则为硫；为第三周期的氯；与氧、氯不同周期，可见为氢元素；比更稳定，故项不正确。．对于核电荷数为的元素，下列描述正确的是()．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈．其碳酸盐易溶于水．其原子半径比钾原子半径小．其氢氧化物不能使()溶解答案解析号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期第Ⅰ族，是元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于与、为同一主族，其性质与、相似，且原子半径要比、大，根据与水反应比与水反应剧烈的事实，可知与水反应比更剧烈，且的碱性比、更强，所以能使()溶解。的溶解度比大，都易溶于水，应比更易溶。综合以上分析，正确答案为。二、非选择题(本题包括小题，共分)．(分)有、、、四种短周期元素，它们的原子序数由到依次增大，已知和原子有相同的电子层数，且的层电子数是层电子数的两倍，在空气中燃烧时呈现黄色火焰，的单质在加热下与的单质充分反应，可以得到与单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：()写出下列元素的名称：，，，。()元素位于周期表中周期族。()写出与反应的化学方程式：。()用电子式表示化合物的形成过程：。答案()碳氧钠硫()第三Ⅵ()＋＋()解析根据题意为，为，为，为，与的颜色相同。．(分)某元素的同位素\\()，它的氯化物溶于水制成溶液后，加入·－的溶液恰好完全反应。若这种同位素原子核内有个中子，求：()值是，值是。()元素在周期表中的位置是。()把的单质放入水中其现象是，反应的化学方程式是。答案()()第四周期第Ⅱ族()四处游动，发出轻微爆炸声，有气泡产生＋()＋↑．(分)下列粒子(分子或离子)均含有个电子：粒子＋－组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：()的元素符号是，－的结构示意图是。()与混合，发生反应的化学方程式为。()的电子式是；的水溶液常用于消毒剂，的化学式是。答案()()＋＋()解析根据粒子信息，＋表示＋，－表示－，表示，表示，表示，表示。．(分)短周期元素、、组成的化合物和。溶于水形成的溶液能与反应生成一种化合物。已知三种元素原子的质子总数为，且和的原子序数之和比的原子序数倍还多，原子的最外层电子数是次外层电子数的倍。试回答：()、、元素的名称及符号。()写出的化学式。()写出对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。()写出溶于水的溶液与反应的化学方程式。答案()氧()钠()碳()()()离子键和极性共价键()＋＋或＋解析本题是一道综合性考查题。考查有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从原子开始，因为原子的最外层电子数是次外层电子数的倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出原子只有个电子层，层为个电子，层(即最外层)为个电子，由此可得出：原子的原子序数为，为碳元素。设原子的质子数为，原子的质子数为，根据题意，可得出以下关系：\\\{\\(\\\\(＋＋＝＋＝＋))解得：＝，＝即：为氧元素，为钠元素。．(分)元素、、、、、原子序数依次增大，与、与分别同主族，且元素、、、分属两个短周期，它们四者原子序数之和为，最外层电子数之和为，在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：()元素在周期表中的位置是，、、、、的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。()写出的电子式；结构式。()、、形成的化合物，可用作化肥的盐是，该物质所含化学键的类型是。()均由、、、四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为。()火箭发动机曾经利用作燃料作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式。()写出通入硝酸钡溶液中的离子方程式。答案()第二周期第Ⅳ族>>>>()()离子键、共价键()＋＋\\(－)＋↑()＋＋()＋＋＋\\(－)＋↓＋＋＋解析根据元素在周期表中的位置及化合物形式。为，为，为，为，为，为。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使