四川省泸州市泸县四中2023-2024学年高二下学期开学化学试题（原卷版）

泸县四中高2022级高二下期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列属于弱电解质的是A.CH3COOH B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH2.下列反应中，属于放热反应的是A.铝和盐酸反应 B.甲烷高温分解为C和C.与反应 D.高温煅烧石灰石使其分解3.已知：kJ·mol1kJ·mol1则反应的为A.+519.4kJ⋅mol1 B.259.7kJ⋅mol1 C.+259.7kJ⋅mol1 D.519.4kJ⋅mol14.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主5.下列化学用语正确的是A.Br原子的价电子排布式： B.的电子式：C.聚丙烯的结构简式 D.HClO的结构式：6.在恒温、恒容密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3mol·L1降到1.8mol·L1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·L1降至0.2mol·L1所需反应时间为A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法判断7.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D.ClO的立体构型为平面三角形8.氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是A.与的空间结构相同B.与互为同分异构体C.与结构相似，中含有的键与键个数比为D.晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.X的单质存在同素异形现象B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Z在一定条件下与氧气化合，可生成两种碱性氧化物D.原子半径从大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X10.H2可用于工业制盐酸和合成氨（N2+3H22NH3）等，下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A.升高体系温度能加快反应速率B.降低N2的浓度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH311.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含有的溶液：NH、、、B.含有的溶液：、NO、、C.澄清透明溶液中：、SO、、D.含有的溶液：、SO、、12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离出的浓度为的溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.使甲基橙显红色的溶液中：、、、D.溶液中：、、、13.某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述错误的是已知：此温度时，的，。A.0.1mol/LNaHS溶液：B.溶液中：C.室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L的溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂D.当时，14.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，电极B为负极B.钠硫电池在常温下能正常工作C.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为D.当Na+由B极区向A极区移动时，能量转换方式为化学能转化为电能第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~18题，共4题)15.硫酸亚铁铵晶体[]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________(填仪器名称)。（2）制备硫酸亚铁过程加入炭黑的目的为___________。（3）步骤②的具体操作为___________、___________、___________。（4）“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________。（5）写出基态Fe原子核外电子排布式：___________。（6）称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为___________。(写出计算过程，已知M[]为392g/mol)16.重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。①加热至接近沸腾的目的为_______。②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：室温下，反应的平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。17.硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。回答下列问题：（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。A．B．C．D．（2）难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。（3）已知溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是___________。（4）和必须在干燥条件下合成，其原因是___________，二者反应生成的化学方程式为___________。（5）的电子式为___________。其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。其中的立体构型为___________。18.已知时，几种物质电离平衡常数如下表：化学式电离常数（1）下列四种离子结合能力最强的是___________(填字母)。a．b．c．d．（2）时，的水解常数___________；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）溶液和溶液反应的离子方程式为___________。（4）时，浓度均为溶液和溶液，若要使两溶