3.4沉淀溶解平衡课时训练高二上学期化学选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡课时训练20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成，Fe3+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中无明显现象常温下，铝不跟浓硝酸反应D向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D2．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯3．下列说法正确的是①

②③④A．①装置可用于中和反应的反应热测定B．②验证C．③用于制取无水MgCl2D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀4．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境6．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．铵态氮肥与草木灰不得混合施用C．电解精炼铜时，粗铜做阴极D．为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理7．室温下，通过下列实验探究0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液的pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100mol∙L−1HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积、0.0200mol∙L−1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是A．0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液中满足：>2B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)C．实验3所得上层清液中：c()=5×10−7mol·L−1D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O8．下列实验设计能够完成且结论合理的是A．可用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的B．向悬浊液中滴2滴稀溶液，产生黑色沉淀，证明的溶解度大于C．将稀溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热D．将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质9．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：

。向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：B．①中未生成，证明溶度积：C．②中的现象体现了的氧化性D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率10．下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝11．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O⇌＋OHB．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的D．推测出现白色浑浊的原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋12．如图所示图象与对应文字叙述相符的是A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．图乙表示pH=a的HA酸与HB酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：HA酸<HB酸C．25℃时，图丙表示用0.1mol•L1NaOH溶液滴定25.00mL某盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol•L1D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则N2的平衡转化率：b>a>c13．往含I和Cl的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量m与加入AgNO3溶液体积V的关系如图所示。则原溶液中n(I)：n(Cl)的值为A．V1/V2 B．V2/V1 C．(V2V1)/V1 D．V1/(V2V1)14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，，则1L饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为105NAB．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NAC．25℃时，1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中数目为0.1NAD．H2和N2充分反应生成0.2molNH3时，转移电子数为0.6NA15．常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD，其电动势E=Eθ•lg，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn－Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu2+(1mol•L1)=Zn2+(1mol•L1)+Cu(s)

Eθ=1.1V(该反应n=2)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是A．电压表读数为零后，则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全B．小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C．小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)D．小组同学推测若将初始时左侧1mol•L1的Zn－ZnSO4半电池，换为2mol•L1的CuSO4－Cu半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况16．下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液DKsp(AgCl)＞Ksp(AgI)向2mL0.1mol•L1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol•L1NaCl溶液，观察现象。振荡试管，再滴加4滴0.1mol•L1KI溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生B向2.0mL浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成D在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出现黑色沉淀A．A B．B C．C D．D18．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究淀粉能否在酸性条件下水解在试管中加淀粉和溶液，加热，再加少量新制，加热无明显现象，说明淀粉未发生水解B探究硅、硫元素的非金属性强弱在试管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸试管中出现白色胶状沉淀，说明硫的非金属性比硅强C探究与的大小向等浓度的混合溶液中滴入少量稀溶液有黄色沉淀生成，说明D探究温度对下列平衡的影响：

取两支试管，分别加入的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色，说明升高温度，平衡向吸热方向移动A．A B．B C．C D．D19．现用菱锰矿(主要成分，含有等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图1。下列说法正确的是A．“酸浸”时反应的离子方程式为：B．氧化时均被氧化C．沉降分离与是利用它们硫化物的差异性：、D．锰的一种氧化物的晶胞结构如图，其化学式为20．锌空气电池是种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO另含少量Fe2O3、CoO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示：下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法不正确的是A．酸浸后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+B．“沉淀”过程中，可以将ZnCl2缓慢加入到Na2C2O4溶液中C．滤渣C中含有CuS和ZnSD．“除锰”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：121．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线对应溶液中无晶体析出B．曲线MM'对应溶液中溶质的质量分数不变C．曲线OO′对应体系存在平衡：D．当容器中压强低于后得到无水硫酸铜22．已知的，现将浓度为的溶液与溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应为A． B．C． D．23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LcuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快加入时，双氧水分解反应的活化能较大B将0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊，沉淀变为黄色C充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀铁被硫氧化至D用pH试纸测定1mol/L的Na2S和NaCl溶液的pH，前者的试纸颜色比后者深非金属性：A．A B．B C．C D．D24．下列实验不能达到目的的是A．研究阳离子对分解速率的影响B．研究温度对化学平衡的影响C．研究沉淀之间的相互转化D．研究酸碱性对平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D25．下列有关说法中错误的是A．某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数)B．常温下，由水电离出的的溶液的可能为2或12C．已知，，向含有Cl、CrO且浓度均为溶液中逐滴加入的溶液时，CrO先产生沉淀D．常温下，某的和混合溶液中，二、填空题26．存在沉淀溶解平衡的难溶物都属于弱电解质吗？27．请根据所学知识回答：(1)CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。(2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因。(3)实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解。(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl‒。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L‒1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是（填写序号）。28．汽车尾气中的可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某与水形成的浊液的为9，忽略的第二步水解，则(保留3位有效数字)。[已知：，]参考答案：1．C【详解】A．蔗糖含有C、H、O三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，A正确；B．溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+，一段时间后，溶液中有气泡生成，则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2，B正确；C．浓硝酸具有强氧化性，能与铝发生反应，使铝表面形成致密的氧化膜从而钝化，而不是不发生反应，C错误；D．AgCl、AgI组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1mol・L1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；故选C。2．A【详解】A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；故答案为A。3．D【详解】A．测定中和热的实验中需要使用环形搅拌棒，A错误；B．根据几种溶液的量可以知道，第一支试管中银离子未反应完，第二支试管加入KI之后，直接生成了碘化银，而不是由于转化而来，B错误；C．由于镁离子的水解，最后只能得到氢氧化镁，C错误；D．根据原电池原理正极被保护，锌铁氯化钠原电池中锌为负极，铁为正极，铁被保护而不反应，通过两个对比实验证明了这个结果，D正确；故选D。4．D【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH，电离方程式为，故A正确；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确；D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误；答案选D。5．B【详解】A．硅胶具有较强的吸水性、生石灰能与水反应氢氧化钙，并且二者均无毒，所以硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，故A正确；B．不溶于水，但能溶于胃酸，可能导致中毒，医疗上用于检查肠胃的钡餐是BaSO4，故B错误；C．CaSO4的溶解度大于CaCO3，能与碳酸钠发生反应，碳酸钙能溶于醋酸，再加入醋酸将碳酸钙除去即可，故C正确；D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确；故答案选B。6．C【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应,使溶液呈碱性，由于水解反应是吸热反应，加热可使盐的水解程度增大,溶液的碱性增强，油污在碱性条件下水解，产生容易溶于水的物质，因此加入热的碳酸钠溶液有利于除去油污，A正确；B．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子水解溶液显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应，使水解程度增大生成氨气挥发到空气中，使土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用，B正确；C．电解精炼铜时，粗通作阳极溶解，C错误；D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，D正确；故答案为：C。7．D【详解】A．0.0100mol∙L−1Na2C2O4溶液中有，则有>2，故A正确；B．实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(C1－)+c(OH－)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH－)，则该过程中可能存在：c(Na+)=c()+2c()+c(C1－)，故B正确；C．实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为，，，故C正确；D．实验4发生反应的离子方程式为5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误。综上所述，答案为D。8．B【详解】A．氯水具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸检验氯水的，A选项错误；B．向悬浊液中滴加2滴稀溶液，产生黑色沉淀，反应向溶解度更小的沉淀方向进行，证明的溶解度大于，B选项正确；C．稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，C选项错误；D．溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚，能溶解在过量的苯酚中，不能证明苯酚已经变质，D选项错误；答案选B。9．B【分析】向溶液中通入过量，经检验白色沉淀为，灰色固体中含有Ag，说明开始生成，一段时间后转化为银单质。【详解】A．向溶液中通入过量，经检验白色沉淀为，则反应为，A正确；B．开始生成，一段时间后转化为银单质，说明实验中生成的速率大于生成Ag的速率，①中开始没有生成，不能说明溶度积：，B错误；C．灰色固体中含有Ag，则银离子化合价降低发生还原反应生成银单质，银离子为氧化剂，故②中的现象体现了的氧化性，C正确；D．该实验条件下，与反应开始生成，一段时间后转化为银单质，说明实验中生成的速率大于生成Ag的速率，D正确；故选B。10．B【详解】A．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁失去电子变为锌离子和亚铁离子的同时，阴极是铜离子得到电子变为铜单质，因此电解质溶液的浓度会减小，故A错误；B．S2−和Cu2+和Hg2+反应会生成沉淀，因此常用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故B正确；C．水垢主要成分是碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，因此不能用浓硫酸清洗锅炉中的水垢，故C错误；D．电解法制备金属铝常用电解氧化铝的方法，故D错误。综上所述，答案为B。11．C【详解】A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：，A正确；B．若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡，说明铝能与热水反应，实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验Ⅲ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，B正确；C．盐类水解为吸热过程，加热促进盐类水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对水解平衡移动都起到促进作用，C错误；D．碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，离子方程式：，D正确；故选C。12．C【详解】A．S2浓度相同时，c(Fe2+)>c(Cu2+)，所以c(S2)c(Fe2+)>c(S2)×c(Cu2+)，即Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，A错误；B．稀释过程中，越强的酸碱，pH值变化的就越明显，结合图象可知，HA酸在稀释过程中pH值变化更明显，所以其酸性更强，B错误；C．NaOH滴定HCl，pH=7时即滴定终点，此时V(NaOH)=20mL=V(HCl)，所c(NaOH)=c(HCl)=0.080mol·L1，C正确；D．对于有两种反应物的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率增加，从a到b、c，H2的量增加了，所以N2的转化率就增加了，因此αA(N2)<αB(N2)<αC(N2)，D错误；故选C。13．D【解析】略14．C【详解】A．25℃时，1L饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为105NA，A正确；B．溶液的pH=13，说明其中c(OH)=0.1mol/L，则1LBa(OH)2溶液中溶液中含有OH数目为0.1NA，B正确；C．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解而消耗，25℃时，1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中数目为0.1NA，C错误；D．每生成1molNH3时，反应过程中转移电子3mol，因此若生成0.2molNH3时，转移电子数为0.6NA，D正确；故合理选项是C。15．C【详解】A．电压表读数为0，并不能说明溶液中Cu2+消耗完，当Cu2+浓度很小时，电动势就会很小，不能形成电流或者无法测出电流，故A错误；B．加入硫化钠，电池电动势突然减小，说明溶液中Cu2+浓度减小，即形成了硫化铜沉淀，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故B错误；C．根据E=Eθ•lg分析，当Eθ=1.1V(该反应n=2)时，=37，则图2中直线与X轴的交点坐标大约是（37,0），故C正确；D．改变左侧电解质和浓度可以形成浓差电池，但由于左右两侧的浓度不同导致电池的正负极调换，电流表指针反转，故D错误；故答案选C。16．C【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有较好的保温措施，热量散失太多，不能用于中和热的测定，A错误；B．NaClO溶液和Na2SO3的溶液反应无明显的现象，无法根据实验现象进行浓度对化学反应速率影响的实验探究，B错误；C．将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，二者反应产生BaCO3沉淀，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+没有沉淀完全，若没有浑浊现象，则说明Ba2+沉淀完全，C正确；D．由于Ag+过量，所以向反应后溶液中加入4滴0.1mol•L1KI溶液时，过量Ag+与I会反应产生AgI黄色沉淀，不能证明沉淀溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误；故含量选项是C。17．B【详解】A．BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO4)时生成BaCO3加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，A错误；B．由于溶液中含有等浓度的Cl、I，向其中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明发生了离子反应：Ag++I=AgI↓，因此可证明物质的溶度积常数，B正确；C．Mg2+与OH会发生反应：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，由于NaOH溶液过量，过量的OH会与加入的FeCl3电离产生的Fe3+形成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明物质的溶度积常数，C错误；D．在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，发生离子反应：S2+Zn2+=ZnS↓，产生ZnS白色沉淀，但由于S2过量，当再向其中滴入0.01mol/LCuSO4溶液，过量S2会发生反应：Cu2++S2=CuS↓，故又出现CuS黑色沉淀，表面证明物质的溶度积常数，D错误；故合理选项是B。18．A【详解】A．用少量新制检验淀粉水解生成的葡萄糖，需要营造碱性环境，故A错误；B．试管中加入的溶液，然后向溶液滴加稀硫酸，试管中出现白色胶状沉淀，说明生成了H2SiO3，根据强酸制取弱酸的原理，说明硫酸的酸性强于硅酸，则非金属性：S>Si，故B正确；C．向等浓度的混合溶液中滴入少量稀溶液，溶解度小的先沉淀，有AgI黄色沉淀生成，说明，故C正确；D．升高温度，溶液变为黄色，说明平衡正向移动，降低温度，溶液由黄色变为蓝色，说明该平衡逆向移动，说明升高温度，平衡向吸热方向移动，故D正确；故选A。19．D【分析】菱锰矿中加入硫酸酸浸，得到离子为Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+，根据“沉降”步骤Co、Ni元素都显+2价，因此MnO2只是氧化Fe2+，加入CaO，调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3形式沉淀，“沉降”加入（NH4）2S，得到CoS和NiS沉淀，据此分析。【详解】A．MnCO3难溶于水，离子方程式中应该用化学式表示，故A错误；B．根据流程图中，MnO2只氧化Fe2+，Co2+、Ni2+的化合价不变，故B错误；C．加入（NH4）2S得到CoS、NiS沉淀，Mn2+在滤液中，利用它们硫化物Ksp的差异性进行分离：、，故C错误；D．晶胞中Mn原子数目=1+8×=2、O原子数目=2+4×=4，二者原子数目之比为1：2，故化学式为MnO2，故D正确；故选D。20．B【分析】废锌电池预处理物的主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CoO、SiO2、MnO等，酸浸过程中只有SiO2不溶，故滤渣A的主要成分是SiO2，滤液中主要金属阳离子为Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+，用H2O2氧化除去锰元素，再加入ZnO调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀（滤渣B）除去，再加入ZnS利用沉淀转化沉淀CuS（滤渣C），最后加入草酸钠，得到草酸锌晶体(ZnC2O4)。据此分析【详解】A．酸浸后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+，故A正确；B．“沉淀”过程中，应该将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，故B错误；C．据分析可知，滤渣C中含有CuS和过量的ZnS，故C正确；D．“除锰”时参加反应的氧化剂是H2O2反应后生成H2O，还原剂Mn2+变为+4价的MnO(OH)2，根据升降总数相等可知物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。21．D【详解】A．据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线LM对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A正确；B．MM´对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确；C．由图象可知，OO′对应压强相等，该过程中随着液态水的减少，存在的平衡应为，C正确；D．据图可知当容器中压强低于p0后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D错误；故答案为：D。22．B【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×109，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于，故B正确；选B。23．B【详解】A．试管①产生气泡快，说明加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，A错误；B．由实验及现象可知，白色AgCl沉淀转化为更难溶的AgI沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确；C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C错误；D．通过测定等浓度Na2S和NaCl溶液的pH可以比较HS和HCl的酸性强弱，而元素周期律非金属性的强弱可以通过氢化物的稳定性及其最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能通过元素的氢化物的酸性来比较，D错误；故答案为：B。24．C【详解】A．该实验中，阳离子不同，可以研究阳离子对H2O2分解速率的影响，A不符合题意；B．在Cu