高三酸碱盐知识点梳理

高三酸碱盐知识点梳理1.酸碱盐的定义及分类1.1酸的定义及分类酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸分子中含有的氢原子数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸。一元酸：如HCl、HBr、HI等。二元酸：如H2SO4、H2CO3等。多元酸：如H3PO4、HNO3等。1.2碱的定义及分类碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。根据碱分子中含有的氢氧根原子数，碱可以分为一元碱、二元碱和多元碱。一元碱：如NaOH、KOH等。二元碱：如Ca(OH)2、Ba(OH)2等。多元碱：如NH3·H2O等。1.3盐的定义及分类盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子或非金属离子结合成的化合物。根据盐分子中金属离子和酸根离子的数量，盐可以分为一元盐、二元盐和多元盐。一元盐：如NaCl、KCl等。二元盐：如CaCl2、BaCl2等。多元盐：如(NH4)2SO4、K2SO4等。2.酸碱盐的化学性质2.1酸的化学性质酸与金属反应生成盐和氢气。酸与碱反应生成盐和水。酸与盐反应生成新酸和新盐。2.2碱的化学性质碱与酸反应生成盐和水。碱与非金属氧化物反应生成盐和水。碱与盐反应生成新碱和新盐。2.3盐的化学性质盐与酸反应生成新盐和新酸。盐与碱反应生成新盐和新碱。盐与盐反应生成新盐。3.酸碱盐的溶解性规律3.1酸的溶解性规律绝大多数酸都是可溶于水的，尤其是强酸。一些弱酸如CH3COOH、H2CO3等在水中溶解度较小。3.2碱的溶解性规律绝大多数碱都是可溶于水的，尤其是强碱。一些弱碱如NH3·H2O在水中溶解度较小。3.3盐的溶解性规律绝大多数盐都是可溶于水的，尤其是强酸强碱盐。一些弱酸强碱盐如Ca(OH)2、Ba(OH)2在水中溶解度较小。一些强酸弱碱盐如AlCl3、FeCl3在水中溶解度较大。4.酸碱盐的鉴别4.1酸的鉴别使用石蕊试液：酸性溶液使石蕊试液变红。使用酚酞试液：酸性溶液不使酚酞试液变色。4.2碱的鉴别使用石蕊试液：碱性溶液使石蕊试液变蓝。使用酚酞试液：碱性溶液使酚酞试液变红。4.3盐的鉴别使用AgNO3溶液：Cl-、Br-、I-等卤素离子与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。使用BaCl2溶液：SO42-、CO32-等离子与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。5.酸碱盐的计算5.1酸的计算计算酸的物质的量：n(HX)=c(HX)×V(HX)计算酸的质量和体积：m(HX)=n(HX)×M(HX)；V(HX)=n(HX)×Vm(HX)5.2碱的计算计算碱##例题1：判断下列化合物中哪个是酸？哪个是碱？哪个是盐？化合物：HCl、NaOH、K2SO4HCl是由氢离子和氯离子组成的，属于酸。NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的，属于碱。K2SO4是由钾离子和硫酸根离子组成的，属于盐。例题2：写出下列反应的化学方程式。反应：盐酸与铁反应铁的化学式为Fe，盐酸的化学式为HCl。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑例题3：判断下列溶液的酸碱性。溶液：硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液硫酸是一种强酸，其溶液呈酸性。氢氧化钠是一种强碱，其溶液呈碱性。氯化钠是一种盐，其溶液呈中性。例题4：计算下列反应中生成氢气的质量。反应：铁与稀硫酸反应铁的化学式为Fe，稀硫酸的化学式为H2SO4。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑根据化学方程式，1摩尔铁生成1摩尔氢气，质量为2克。计算生成氢气的质量：m(H2)=n(Fe)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g例题5：判断下列溶液是否能够发生反应？溶液：盐酸与氢氧化钠溶液、硫酸与氯化钡溶液盐酸与氢氧化钠溶液可以发生反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O硫酸与氯化钡溶液可以发生反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl例题6：解释下列现象。现象：向氨水中加入酚酞试液，溶液变为红色。氨水是一种碱性溶液。酚酞试液在碱性溶液中呈现红色。因此，向氨水中加入酚酞试液后，溶液变为红色。例题7：判断下列溶液的酸碱性。溶液：醋酸、氨水、盐酸醋酸是一种弱酸，其溶液呈酸性。氨水是一种弱碱，其溶液呈碱性。盐酸是一种强酸，其溶液呈酸性。例题8：写出下列反应的化学方程式。反应：氢氧化钠与硫酸反应氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸的化学式为H2SO4。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O例题9：判断下列溶液是否能够发生反应？溶液：硫酸与锌反应、氢氧化钠与氯化铜反应硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl例题10：解释下列现象。现象：向氯化铁溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀。氯化铁的化学式为FeCl3，氨水的化学式为NH3·H2O。向氯化铁溶液中加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，化学方程式为：FeCl3+3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4Cl产生的红褐色沉淀是氢氧化铁。由于篇幅限制，以下将选取部分经典习题进行解答，并给出解题思路。例题1：判断下列化合物中哪个是酸？哪个是碱？哪个是盐？化合物：HCl、NaOH、K2SO4HCl是由氢离子和氯离子组成的，属于酸。NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的，属于碱。K2SO4是由钾离子和硫酸根离子组成的，属于盐。例题2：写出下列反应的化学方程式。反应：盐酸与铁反应铁的化学式为Fe，盐酸的化学式为HCl。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑例题3：判断下列溶液的酸碱性。溶液：硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液硫酸是一种强酸，其溶液呈酸性。氢氧化钠是一种强碱，其溶液呈碱性。氯化钠是一种盐，其溶液呈中性。例题4：计算下列反应中生成氢气的质量。反应：铁与稀硫酸反应铁的化学式为Fe，稀硫酸的化学式为H2SO4。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑根据化学方程式，1摩尔铁生成1摩尔氢气，质量为2克。计算生成氢气的质量：m(H2)=n(Fe)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g例题5：判断下列溶液是否能够发生反应？溶液：盐酸与氢氧化钠溶液、硫酸与氯化钡溶液盐酸与氢氧化钠溶液可以发生反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O硫酸与氯化钡溶液可以发生反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl例题6：解释下列现象。现象：向氨水中加入酚酞试液，溶液变为红色。氨水是一种碱性溶液。酚酞试液在碱性溶液中呈现红色。因此，向氨水中加入酚酞试液后，溶液变为红色。例题7：判断下列溶液的酸碱性。溶液：醋酸、氨水、盐酸醋酸是一种弱酸，其溶液呈酸性。氨水是一种弱碱，其溶液呈碱性。盐酸是一种强酸，其溶液呈酸性。例题8：写出下列反应的化学方程式。反应：氢氧化钠与硫酸反应氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸的化学式为H2SO4。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O例题9：判断下列溶液是否能够发生反应？溶液：硫酸与锌反应、氢氧化钠与氯化铜反应硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl