2017-2018学年高一化学必修二教学案(12份)-人教课标版10

第课时金属矿物的开发利用．了解金属在自然界中的存在形式。．掌握金属的冶炼方法。．掌握铝热反应原理及实验。．了解金属回收和资源保护的意义。．认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。．金属活动性顺序为、、、、、、、、()、、、、、。．金属的存在()地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁。()金、铂等少数金属以游离态的形式存在，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中。．金属冶炼的含义：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。．常见金属的冶炼方法()冶炼铝的方法：电解法，化学方程式：。()冶炼铁的方法：热还原法、铝热法，化学方程式：＋\(,\\(高温))＋、＋\(,\\(高温))＋。()冶炼银的方法：热分解法，化学方程式：\(,\\(△))＋↑。()冶炼铜的方法：火法炼铜、湿法炼铜，化学方程式：＋\(,\\(高温))＋、＋＋。．金属资源的合理开发利用()提高金属矿物的利用率。()减少金属的使用量。()加强金属资源的回收和再利用。()使用其他材料代替金属材料。[新知探究]．金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。．金属冶炼的方法有哪些？完成下表。续表.工业上冶炼镁、铝的原理是什么？可否电解熔融和制取镁、铝，为什么？提示：(熔融)＋↑，(熔融)\(,\\(电解),\\(冰晶石))＋↑。的熔点远高于，而属于共价化合物，熔融状态不导电，故工业上冶炼、是电解熔融的、而不是电解和。[名师点拨]．金属冶炼方法的选择金属冶炼方法的选择依据是：金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性越强，金属阳离子的氧化性越弱，常用电解法；金属活动性越弱，金属阳离子的氧化性越强，用一般还原剂还原即可。．金属冶炼的三个步骤和目的.常用的热还原法各种热还原法的优缺点：优点缺点还原法金属纯度高工业成本高和还原法工业成本低金属纯度低，产生污染性气体铝热法可以冶炼高熔点、难以冶炼的金属工业成本较高[对点演练]．下列金属冶炼的反应原理，不合理的是()．(熔融)\(,\\(电解))＋↑．＋\(,\\(△))＋．＋\(,\\(高温))＋．\(,\\(△))＋↑解析：选镁是较活泼的金属，应用电解熔融的方法冶炼。[新知探究]铝热反应实验探究完成下列表格：实验操作续表实验现象镁带剧烈燃烧；铝热剂发生剧烈的反应；反应放出大量的热，并发出耀眼的白光；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙子中铝与氧化铁反应的化学方程式＋\(,\\(高温))＋()铝热反应中利用了铝的哪些性质？提示：还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。()金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？提示：能冶炼活动性比铝差的难熔金属。不能利用铝热反应冶炼镁，原因是比活泼。()什么是铝热剂？镁条和的作用是什么？提示：铝热剂是铝粉和某些金属氧化物(、、等)组成的混合物。镁条和的作用分别是引燃剂、助燃剂。()引发铝热反应的操作是什么？提示：在铝热剂上放，插上镁条并将镁条点燃()铝热反应有何应用？提示：冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如、、等；焊接钢轨等。[名师点拨]铝热反应的原理与特点()反应原理：铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，该反应是铝将金属氧化物中的金属置换出来的反应；反应的实质是铝将金属阳离子还原为金属单质。()反应特点：①高温；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与(固态)分离。[对点演练]．下列对铝热反应的说法错误的是()．铝热剂中还原剂是铝粉．铝热剂是纯净物．铝与可组成铝热剂．铝热反应是放热反应解析：选和可组成铝热剂，属于混合物，其中铝作还原剂，铝热反应是放热反应。．下列金属①铁②钙③锰④钒⑤铬，可用铝热法制备的有()．①②④．①②③⑤．①③④⑤．①②③④⑤解析：选可用铝热法制备的金属通常具有较高的熔点，且不能比铝活泼。．金属冶炼的实质是()．金属元素失去电子．金属元素获得电子．金属元素被氧化了．金属元素可能被氧化了，也可能被还原了解析：选大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程中得电子被还原，故项正确。．下列关于金属冶炼的说法不正确的是()．热分解法适用于制备不活泼金属．热还原法的常用还原剂是、、、等．熔融电解法适用于制备不活泼金属．水溶液中置换法适用于较活泼金属制取不活泼金属解析：选熔融电解法适用于制备活泼金属，热还原法适用于制备较活泼的金属，热分解法适用于制备不活泼金属。．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性．①③．②⑤．③⑤．②④解析：选金属的活泼性决定了金属冶炼的难易程度，金属冶炼的难易程度决定了金属被利用的先后顺序。．能用热分解法制得的金属是()．．．．解析：选热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多数不稳定，受热时能够分解为相应的金属单质；而活泼金属的化合物一般相当稳定，受热难分解。因此，比较活泼的钠、镁和铁不能够通过热分解法制得。．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()．电解法．热还原法．热分解法．铝热法解析：选可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即采用电解法。．如图为铝热反应的实验装置，请回答有关问题：()纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉混合物上面的物质为。()引发该铝热反应的操作为。()若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生？(填“能”或“不能”)，理由是。()铝热反应的用途有哪些(列举两条)，。解析：做铝热反应的实验时，要有引燃剂(镁带)、助燃剂(分解提供氧气)和反应物，反应物应该是铝粉与相对不活泼金属的氧化物。答案：()氯酸钾(或)()在混合物中间插一根镁带，并用燃着的小木条点燃镁带()不能镁比铝活泼，铝不能置换镁()用于焊接钢轨冶炼某些熔点高的金属一、选择题．下列说法中，不正确的是()．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂．金属由化合态变为游离态，都是被还原．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，项正确；有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属的时候，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如，项错误；金属元素在化合物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为，所以是被还原，项正确；金属被发现和应用得早，说明该金属容易被还原，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的，项正确。．下列各组物质中，均能使还原成单质铁的是()．、．、．、．、解析：选还原性强的物质(如、、、等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。中，是氧化剂；中，无还原性，中，活泼性比弱。．成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释，你认为错误的是()选项成语或诗句用化学知识解释唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动“烈火见真金”金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程成语“百炼成钢”通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数解析：选诗句“粉身碎骨浑不怕”，描述的是生石灰遇水由块状变成粉末状的过程，是化学过程。．铝能用于冶炼一些金属(如钒、铬、锰等)，这是因为铝()．既能与酸反应，又能与碱反应．导电性好．熔点低．还原性，在冶炼反应中放出大量的热量解析：选铝能用于冶炼一些金属，是因为铝有较强的金属性，可以将一些金属性较它弱的金属置换出来。另外，在冶炼反应中放出大量的热量，使反应体系维持在高温状态，可以把一些金属性较弱的金属从它们难熔的金属氧化物中置换出来。．工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是()．是共价化合物，其熔融态不导电．电解生成的会污染大气．用氢气还原氧化铝即可得到铝．不存在解析：选是共价化合物，其熔融态不导电，正确；生成会污染大气，但不是主要因素，错误；铝是活泼金属只能利用电解法制取，错误；固体、溶液中均存在氯化铝，错误。．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是()．→．→．→．→解析：选在冶炼金属的方法中，只有热还原法需要加入还原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部分的金属如、，而后面的金属如、适合用热分解法，前面的金属如适合用电解法。．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()选项冶炼原理方法\(,\\(△))＋↑热分解法(熔融)\(,\\(通电),\\(冰晶石))＋↑电解法＋\(,\\(高温))＋热分解法＋\(,\\(高温))＋热还原法解析：选活泼金属、、、、等用电解法冶炼，中等活泼金属、、、、等用热还原法冶炼，不活泼金属、利用热分解法冶炼，故、、正确。错误，项为火法炼铜。．(·信阳高一检测)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各，消耗铝最少的是()．．．．解析：选不必逐一写出化学方程式，分析金属元素的化合价变化即可。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子数越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。选项提供的金属氧化物中，金属的化合价分别为：(＋)，(＋)，(＋)，\\\(\\)(\\\\(＋\()))。化合价最低，消耗铝最少。．冶炼金属一般有下列种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这种方法在工业上均有应用。古代有：Ⅰ.火烧孔雀石炼铜；Ⅱ.湿法炼铜。现代有：Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.从光卤石(·)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类，不正确的是()．Ⅰ，①．，②．，③．Ⅳ，④解析：选Ⅰ、、、Ⅳ发生的反应分别是：Ⅰ()＋↑＋＋＋↑＋＋＋\(,\\(高温))＋Ⅳ.先从光卤石中提取，再电解熔融的；(熔融)\(,\\(电解))＋↑。则Ⅰ属于方法①，属于方法③，属于方法③，Ⅳ属于方法④。．(·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是()．氢气通过灼热的粉末．二氧化碳通过粉末．铝与发生铝热反应．将锌粒投入()溶液解析：选四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：．＋＋，固体质量减小。．＋＋，固体质量增大。．＋\(,\\(高温))＋，固体质量不变。．＋()＋()，固体质量减小。．(·广州高一检测)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()．电解熔融制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应．用磁铁矿炼铁的反应中，被还原成，转移－．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：选中个共显＋价，故被还原成，转移－，项错误。．钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：①＋＋＋②＋↓＋③＋④＋＋＋⑤＋＋针对以上五个反应，下列叙述错误的是()．反应①是非氧化还原反应．反应②生成了两种酸．反应④中的是氧化剂．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强解析：选在反应①中没有化合价的变化，反应②中，化学式符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式。反应④中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂，反应⑤中，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。二、非选择题．粉末状试样是由等物质的量的和组成的混合物。进行如下实验：①取适量进行铝热反应，产物中有单质生成；②另取全部溶于盐酸中，得溶液；③将①中得到的单质和溶液反应，放出(标准状况下)气体，同时生成溶液，还残留有固体物质；④用溶液检验时，溶液不变色。请填空：()①引发铝热反应的实验操作是，产物中单质是。()②中所发生的各反应的化学方程式为、。()③中所发生的各反应的离子方程式为、。解析：不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是＋\(,\\(高温))＋。②中发生的反应是＋＋，＋＋。③中发生的反应是＋，＋＋↑。④中加入溶液不变色，说明＋完全被还原为＋，溶液为、的混合液。答案：()加少量，插上镁带并将其点燃()＋＋＋＋()＋＋＋＋↑＋＋＋．孔雀石的主要成分为·()，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸②将反应后的混合物过滤③向滤液中加入一种金属粉末根据上述实验方案，试回答：()第①步反应中的现象为。()第③步中加入的金属粉末是，理由是。()若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入气体，可制得较纯净的铜。解析：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜；为冶炼金属铜，可加入过量的铁粉，把铜从硫酸铜溶液中置换出来；若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。答案：()固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色()铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜()氢气．以铝土矿(主要成分氧化铝)、盐酸、氨水为主要原料制备金属铝，反应原理如下：＋＋，＋·()↓＋，()\(,\\(△))＋，(完成该反应)，并指出该反应中生成标准状况下氧气，冶炼出铝的物质的量是，利用冶炼出的铝在高温下与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式。解析：据给出的反应可知最后一步是电解熔融的氧化铝制取金属铝，化学方程式是(熔融)\(,\\(电解),\\(冰晶石))＋↑，该反应中生成标准状况下氧气，即氧气是÷＝，故冶炼出铝的物质的量是×÷＝，冶炼出的铝在高温下与氧化铁反应的化学方程式是＋\(,\\(高温))＋。答案：(熔融)\(,\\(电解),\\(冰晶石))＋↑＋\(,\\(高温))＋．(·山东滨州高一检测)如图所示，、、、、是单质，、、、是、、、分别和形成的化合物。已知：①反应＋\(→,\\(高温))＋能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：＋\(,\\(点燃))＋，中元素的质量分数为。回答下列问题：()是一种单质，其元素在周期表中的位置是。()化合物的电子式。()溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量。()与过量溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为。()在中燃烧的方程式为。解析：根据①可知，这是铝热反应，所以是铝，则是氧化铝，是氧气，是三氧化二铁，就是铁。常见的温室气体是，所以是，则是碳。能在中燃烧，且把中的碳置换出来的是镁，即是镁，是氧化镁，氧化镁中镁元素的质量分数是。答案：()第四周期第Ⅷ族()()()＋－＋\\(－)＋↑\\(－)＋＋()↓＋\\(－)()＋\(,\\(点燃))＋．黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。()冶炼铜的反应为＋\(,\\(高温))＋＋＋。若中的化合价为＋，反应中被还原的元素是(填元素符号)。()上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是(填序号)。．高空排放．用于制备硫酸．用纯碱溶液吸收制．用浓硫酸吸收()利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含、、、)可制备。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。根据以上信息回答下列问题：．除去＋的离子方程式是。．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、碘水。所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。解析：()分析化学方程式中各元素化合价可知：由＋价→价，由价→－价，铜元素、氧元素在反应中被还原。()二氧化硫污染环境，不能排入空气中。浓硫酸不能吸收二氧化硫，也不能消耗二氧化硫。二氧化硫可以“变废为宝”制硫酸，也可以用纯碱吸收制亚硫酸钠。()＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而＋与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将＋除去。反应的离子方程式为＋＋－\\(－)＋。若要证明炉渣中含有需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，将该溶液加入到高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。答案：()、()、()＋＋－\\(－)＋．稀硫酸、溶液用稀硫酸浸取炉渣所得的溶液能使溶液褪色第课时海水资源的开发利用．了解海水资源的开发和利用前景。．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏原理。．掌握海水化学资源的开发和利用(海水制盐、海水提镁、溴、碘)。．认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。．海水水资源的利用()分类：海水的淡化和海水的循环冷却等。()海水的淡化：①海水淡化的目的：从海水中提取淡水。②海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。③海水的蒸馏。．主要仪器：：蒸馏烧瓶：冷凝管：锥形瓶。．冷凝水的流向：口进，口出。．中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。．海水化学资源的开发利用()海水中化学资源的特点多样性常量元素()：除、外，含有、、、、、、、、、、种元素；微量元素()：共计多种分散性虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低()海水化学资源的开发利用①海水制盐把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。②海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中，用氧化溴离子使之成为。③海水提碘海带中含有碘元素，灼烧后的灰烬中碘元素主要以－形式存在，可以将其氧化成。④其他物质和能量．从海水中提取的铀和重水是核能开发中的重要原料。．潮汐能、波浪能等是有待开发的新型能源。[新知探究]．海水水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却。．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。．描述蒸馏的原理，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？提示：蒸馏是利用混合液体体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离的操作过程。[注意]()蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的\()，也不能少于\()。()温度计的水银球在支管口附近。()冷凝管的水流下进上出。()蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸。[名师点拨]海水淡化三种方法的原理方法原理蒸馏法将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水[对点演练]．下列说法正确的是()．海洋约占地球表面积的，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低．以上说法都正确解析：选地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，错误；海水淡化的方法中蒸馏法的成本较高，错误。[新知探究]．海带中碘元素的检测[问题讨论]()海带为什么不能用水冲洗？提示：因海带中的－能溶于水，故不用水冲洗干海带，以免－的损失。()碘易升华，为什么还可以用酒精灯灼烧海带？提示：海带中的碘元素不是以单质的形式存在，而是以－形式存在。()该实验中第步和第步的实验现象分别是什么？提示：加入稀硫酸和后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后溶液变为蓝色。()实验中用氧化—，写出反应的离子方程式。用氧化—有何优点？提示：＋＋－＋＋。的还原产物是水，不污染环境。．海水中提取溴从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其主要过程为：()向浓缩后且用硫酸酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质，涉及的离子方程式为：＋－＋－；()向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入吸收塔内，使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸，以达到富集的目的，涉及的离子方程式为：＋＋＋＋＋－；()向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取、分液得到产品溴，涉及的离子方程式为：＋－＋－。[名师点拨]．海带中提碘()海带中含有碘元素的检测()海带中提碘①流程海带→晒干、灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质②主要的化学原理：＋＋－＋＋或＋＋。．海水中提取溴()主要方法：空气吹出法。()主要流程：[对点演练]．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分液该实验的合理操作顺序是()．①③⑤②④．②①③④⑤．②④①③⑤．③①②⑤④解析：选从海带中提取的流程为：海带(加少量酒精)\(→,\\(灼烧))海带灰\(→,\\(水),\\(过滤))含－的水溶液的水溶液\(→,\\(),\\(分液))的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤。．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：()将适量新制氯水加入到富含溴离子的海水中(海水可以用的溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作剂，涉及反应的离子方程式为。()得到的单质溴可以用有机溶剂在(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用、苯等，得到的有机层显色。解析：把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将－氧化为。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。答案：()氧化＋－－＋()分液漏斗四氯化碳橙．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化．从海水中可以得到，电解熔融可制备．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选海水中的钾元素是以化合态形式存在，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，故不正确；海水蒸发制海盐，发生了物理变化，也不正确；电解熔融可以制得和，正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此也不正确。．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()．蒸馏．蒸发．过滤．搅拌解析：选实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，与海水晒盐的原理是相似的。．从海水中可以提取溴，主要反应为－＋－＋。下列说法正确的是()．溴离子具有氧化性．氯气是还原剂．该反应属于复分解反应．氯气的氧化性比溴单质强解析：选该反应是置换反应，说明氯气的氧化性比溴单质强。．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：选灼烧海带应使用坩埚，选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，选项错误；苯的密度比水的小，萃取了的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，选项错误。．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()．此法的优点之一是原料来源丰富．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁．第④步电解时会产生氯气．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应解析：选海水中含有丰富的镁元素，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，将贝壳煅烧制，与水反应生成()，加入海水中生成()，过滤，然后用盐酸溶解，浓缩得到氯化镁，再进行电解，得到金属镁。涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。()第步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐实验仪器有(填代号，限填项)。．试管．瓷坩埚．坩埚钳．铁三脚架．泥三角．酒精灯．烧杯．量筒()第步：－溶液的获取。操作是。()第步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用(填代号)。．浓硫酸．新制氯水．溶液．理由是。()第步：碘单质的检验。操作是取少量第步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。解析：灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、泥三角、酒精灯。灼烧所得灰烬含有可溶性－的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含－的溶液。将－氧化为，以用于第步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为且无杂质生成，－＋＋＋＋，加少量稀酸会促进反应。答案：()、、()将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤()过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)一、选择题．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是()．海洋约占地球上总水量的，水储量达×亿吨，故人类不存在缺水问题．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行．海水中除外，还含有、、、、、、、等多种元素的化学资源．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物解析：选海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除外，还含有、、、、、、、等多种元素的化学资源；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物。．如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化．将海水缓慢降温凝固以获取淡水．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析：选海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项，明矾的主要成分是()·，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。．下列海洋资源中，属于可再生资源的是()．海洋潮汐能．海底多金属结核矿．海滨砂矿．海水化学资源解析：选海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()．、、．、、．食盐、淡水．、解析：选、、中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()选项操作选用仪器称取左右的干海带托盘天平灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗用从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗解析：选托盘天平的准确度达，也可粗略称量，项对；海带的灼烧需承受高温，应使用坩埚而不是蒸发皿，项错；过滤的主要仪器为漏斗，项对；在中的溶解度大于在水中的溶解度，可用分液漏斗进行萃取提取，项对。．海水提碘后，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()．溶解、过滤．溶解、过滤、蒸发．溶解、加溶液、过滤．加热使碘升华解析：选氯化钠很稳定，单质碘易升华，故可用升华法。．[双选]鉴别－、－、－三种离子，宜选用的试剂是()．溴水和淀粉溶液．溶液和稀硝酸．氯水和溶液．氯水和碘化钾淀粉溶液解析：选、项只能检验出碘离子；－、－、－三种离子分别与溶液和稀硝酸反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；加入氯水和溶液后，溶液分层，下层是橙红色的其原溶液中含－，下层是紫色的其原溶液中含－，无明显现象的其原溶液中含－；项都不能检验出来。．是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．①②③④⑤．①②③④．①②③⑤．①②④⑤解析：选在氯碱工业中，＋\(,\\(电解))＋↑＋↑，与化合被水吸收可得盐酸。(熔融)\(,\\(电解))＋↑，制取和金属钠。在制纯碱工业中主要利用如下原理：＋＋＋↓＋；＋＋↑。．从海水中提取的溴占世界溴年产量的\()左右。已知溴水呈橙色，将气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()．使溴水褪色，显示了的漂白性．使溴水褪色，显示了的还原性．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取．是形成酸雨的唯一污染物解析：选因为具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将气体通入溴水时，发生反应：＋＋＋而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸型酸雨(主要由导致)和硝酸型酸雨(主要由和导致)两种。．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：＋＋－＋＋，下列对该反应的叙述中不正确的是()．为氧化产物．既作氧化剂又作还原剂．氧化性强弱顺序为>．生成时转移电子解析：选，该反应中为氧化产物，作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性>；反应中每生成，转移电子。．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()．溶质质量增加．溶液质量不变．溶剂质量减少．溶质质量分数不变解析：选右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是()．分离工业废水，回收废液中的有用成分．食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒．将化学能转换成电能，将热能转换成电能．海水的淡化解析：选分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。二、非选择题．海水中溴元素以－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：()步骤①反应的离子方程式是，步骤③反应的化学方程式是。()从理论上考虑，下列物质也能吸收的是。．．．．()步骤③中氧化剂是，若反应中生成，则消耗。()根据上述反应判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是。解析：()步骤①反应的离子方程式是－＋＋－，步骤③反应的化学方程式是＋＋＋。()只从理论上考虑，具有强碱性，能吸收，＋、\\(－)具有还原性也能吸收。()＋＋＋，该反应中氧化剂为，还原剂为，反应中每生成，则消耗。()最后再向含的溶液中通入适量，蒸馏得到。经过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：＞＞。答案：()－＋＋－＋＋＋()、、()()＞＞．()如图所示的蒸馏装置中，请指出错误之处并加以改正：①；②；③；④。()一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：．粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；．用水浸泡海带灰，过滤；．用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾()氧化溶液中的碘离子(－)，生成碘单质；．用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：①实验步骤中相关反应的离子方程式为。②实验步骤中也可用代替，相关反应的离子方程式为。解析：()①中，由于中碘元素为＋价(高价态)，碘离子(－)为－价(低价态)，两者在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：\\(－)＋－＋＋＋。②中，用代替，同样发生氧化还原反应：－＋＋＋＋。答案：()①蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插入液面下，应将温度计向上提至水银球与支管口相平②冷凝管的冷水流向是错误的，应从处流入，处流出③接收容器用大口的烧杯，蒸气挥发太多，应用锥形瓶替换烧杯④没使用石棉网，应垫上石棉网后再加热()①\\(－)＋－＋＋＋②－＋＋＋＋．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题：()第①步是将海带放入(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。()第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是(写出两条)。()实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是。()海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第(填编号)步与