无机及分析化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年衢州学院

无机及分析化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年衢州学院在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）

答案:越低下列叙述中，正确的是（）

答案:用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓变（△u和△H）应为零。（）

答案:对电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。（）

答案:对金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（）

答案:错因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。（）

答案:错符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）

答案:不移动，但高峰值降低用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。（）

答案:对已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为（）

答案:1.0×10-2随机误差具有单向性。（）

答案:错分析测定中，偶然误差的特点是（）

答案:正、负误差出现的几率相等pH=10.05的有效数字是四位。（）

答案:错用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（）

答案:n=4,l=3下列叙述中不是状态函数特征的是（）

答案:系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来数值用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有（）

答案:终点时，粉红色应保持30秒内不褪色###温度在70～80℃H2AsO4-的共轭碱是（）

答案:HAsO42-按通常规定，标准生成焓为零的物质有（）

答案:N2(g)###C(石墨)欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。

答案:NaHCO3~Na2CO3（PKb=3.8）将0.1mol·dm-3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是（）

答案:HAc已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？（）

答案:1.45g微溶化合物CaF2在0.0010mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为（）

答案:8.2×10-5用纳氏试剂光度法测定NH4+含量时，测得其c(mol·L-1)浓度的透光率为T，当NH4+浓度变为3c(mol·L-1)时，在同样测量条件下，其透光率为（）

答案:T3EDTA直接法进行配位滴定时，终点所呈现的颜色是（）

答案:A与C的混合色已知某化合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为（）

答案:[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O试样中微量锰含量的测定常用KMnO4比色法，已知M（Mn）=55.00g·mol-1。称取含锰合金0.5000g。经溶解、KIO3氧化为MnO4-1后，稀释至500.0mL。在525nm下测得吸光度为0.400;另取锰含量相近的浓度为1.0×10-4mol·L-1的KmnO4溶液,在同样条件下测得吸光度为0.585，已知它们的测量符合光吸收定律，因此，合金中锰的百分含量为（）

答案:0.37%下列配合物中属于弱电解质的是（）

答案:[PtCl2(NH3)2]某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL，已知V1＞V2，其组成是（）

答案:NaOH与Na2CO3反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应。这意味着正反应的△H和△S为（）

答案:△H>0、△S>0反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=k[A]2[B]，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的（）

答案:1/8倍用EDTA滴定金属离子，为达到误差≤0.2％，应满足的条件是（）

答案:某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为（）

答案:8～18从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）

答案:系统误差小在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为（）

答案:返滴定法配位数是（）

答案:中心离子(或原子)接受配位原子的数目下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是（）

答案:PCl3、NF3

答案:227KJ·mol-1用新亚铜灵光度法测定试样中铜含量时，50.00mL溶液中含25.5µgCu2+。在一定波长下用2.00cm比色皿测得透光率为50.5%。已知M(Cu)＝63.55g.mol-1。那么，铜络合物的摩尔吸光系数（L·mol-1·cm-1）为（）

答案:1.09×104可以减小偶然误差的方法是（）

答案:增加平行测定的次数符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。（）

答案:错随着平行测定次数的增加，精密度将不断提高。（）

答案:对下列物质中，酸的强度最大的是（）

答案:下列物质中可以作为基准物质的为（）

答案:Na2B4O7·7H2O取向力仅存在于极性分子之间。（）

答案:对

答案:2.5×10-21，有沉淀称量邻苯二甲酸氢钾时，砝码已磨损，应用何种方法减小或消除误差？（）

答案:进行仪器校准

答案:三位定量分析要求越准确越好，故记录测量值的有效数字位数越多越好。（）

答案:错pH值小于7的溶液一定是酸。（）

答案:错某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。（）

答案:错单质的标准生成热都为零；（）

答案:错一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。（）

答案:对MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。（）

答案:对CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。（）

答案:错吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。（）

答案:错朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于（）

答案:溶液的浓度和溶液厚度的乘积吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。（）

答案:错在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。（）

答案:对用分光光度计测量有色物质的浓度，相对误差最小是吸光度为：（）

答案:0.434已知磷钼杂多酸络合物的透光率为10%，而它与硅钼杂多酸络合物的吸光度差为0.699，那么，硅钼杂多酸络合物的透光率为（）

答案:50%朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。（）

答案:对Ni与吡啶偶氮酚(PAN)、曲拉通X-100可形成可溶性的三元有色配合物，在一定波长下，用2.00cm比色皿测得透光率为0.50，若改用5.00cm比色皿测量时，测得的吸光度应为（）

答案:0.752有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，在同一波长下作光度测定，当甲溶液用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：（）

答案:甲是乙的两倍有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。（）

答案:错配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。（）

答案:错下列命名正确的是（）

答案:[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合钴（III）

答案:＞2.6用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3·H2ONH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液一直是红色的，找不到终点，这是由于（）

答案:Fe3+封闭了指示剂某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是（）

答案:6

答案:8.9×10-9

答案:错由镉电极浸在0.0100mol·L-1镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是多少？已知：Eθ(Cd²+/Cd)=-0.403V（）

答案:-0.462V溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。（）

答案:对反应Cr2O72-+SO32-→Cr3++SO42-在酸性介质中进行，反应式配平后。H2O的化学计量数的绝对值是（）

答案:4标准电极电势表中的Eθ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。（）

答案:错在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）

答案:在开始时缓慢进行，以后逐渐加快已知Eθ（Ni2+/Ni）＝-0.257V，测得某电极的E（Ni2+/Ni）＝-0.21V，说明在该系统中必有（

）

答案:c(Ni2+)>1mol·L-1

答案:0.5082将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）

答案:(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)电对的E和Eθ的值的大小都与电极反应式的写法无关。（）

答案:对设AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是（）

答案:S0>S2>S1>S3

答案:Fe3+在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。（）

答案:错在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（）

答案:共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好（）

答案:(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7)在浓度均为0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等。（）

答案:对

答案:4.75可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。（）

答案:错下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）

答案:0.1mol/LHF(pKa=3.18)将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-离子浓度就减小到原来的一半。（）

答案:错下列溶液中pH最小的是（）

答案:0.1mol·L-1HAc；碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继以甲基红为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是（）

答案:V1＞V2已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（）

答案:5.6×10-10分析某一试样的含铁量，每次称取试样2.0g，分析结果报告合理的是（）

答案:0.03%、0.03%测定方法的准确度高，精密度一定高。（）

答案:对下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（）

答案:0.20380.20480.20490.20520.2052在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于0.1%消耗滴定剂的体积应该为（）

答案:大于20mL量子力学中所说的原子轨道是指（）

答案:波函数Ψ以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是（）

答案:Ψ3，2，0原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。（）

答案:错下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是（）

答案:CS2、BCl3、PCl5(s)氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。（）

答案:对一般来说，σ键的键能比π键键能小。（）

答案:错关于分子间力的说法，正确的是（）

答案:色散力存在于所有相邻分子间色散力仅存在与非极性分子之间。（）

答案:错因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。（）