化学反应的速率与限度-2024年高一化学下学期期中考点训练含答案

化学反应的速率与限度--2024年高一化学下学期期 题型01反应速率及其计算 测得5min内，A的物质的量减小了1mol,则5min内该反应的化学反应速率是A.v(A)=0.1mol/(L·min)B.v(B)=0.4mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1m2SO₂+O₂O2SO₃,反应5s后测得SO₃为1.0mol,则用O₂表示该反应的速率为【变式1-2】(22-23高一下·四川南充·期中)在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2A.x=2A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·mB.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1题型02反应速率的图像时间(s)012345各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图：B.图中表示NO₂的变化的曲线是aC.及时分离出NO₂气体能使该反应的反应速率增大D.用O₂表示从0□2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/(L·s)是D.在0～20min内，②中M的平均分解速率为0.0075mol/(L·min)【变式2-2】(23-24高一下·福建龙岩·月考)为研应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下A.曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.若用单位时间内CO₂的体积变化来表示该反应的速率，则t₂~t₃时间内平均反应速率D.两次实验，粉末状固体最终生成的CO₂的量更多【变式2-3】(22-23高一下·河南许昌·期末)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是物质的量/物质的量/molt时间/sA.反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol-L-¹.s-¹B.反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol-L-1C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)题型03反应速率的大小比较【例3】(23-24高一下·河北衡水·月考)在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(B)=0.3mol-L-I.sB.v(A)=0C.v(C)=0.6mol·L-'.sD.v(D)=0.8mol·L-'.s的是A.v(A)=0.3mol-L¹·s¹B.v(B)=0.4mol-L-lesC.v(C)=0.5mol-L-les-lD.vC.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.0.4molSO₂与0.2molO₂充分反应生成0.4molSO₃A.①④B.③⑤C.①②③⑤,下列说法不正确的是A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大压强/(×10⁵Pa)温度/℃题型05平衡状态的判断C.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2 题型06化学反应限度题型07反应速率平衡图像综合B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态D.2min内用物质A表示的平均反应速率为0.05mol·L¹·min-¹逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示A.该反应的化学方程式为X+3Y□2ZC.第2min末，X的转化率为70%D.2min后该反应达到平衡状态A.该反应是可逆反应题型08反应速率化学平衡综合005B.该反应在10min后才达到平衡D.物质B的平衡转化率为20%时间/min02468温度/℃T下列有关该反应的描述错误的是B.平衡时N₂的转化率为50%D.平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4:5专题化学反应的速率与限度题型01反应速率及其计算测得5min内，A的物质的量减小了1mol,则5min内该反应的化学反应速率是A.v(A)=0.1mol/(L·min)B.v(B)=0.4mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)【答案】A【分析】测得5min内，A的物质的量减小了1mol,则5min内该反应的化学反应速率是【解析】A.【变式1-1】(22-23高一下·福建厦门·期中)在容积为2L的密闭容器内充入SO₂、O₂进行反应：2SO₂+O₂□2SO₃,反应5s后测得SO₃为1.0mol,则用O₂表示该反应的速率为A.0.1molL-l.s-lBC.0.2mol·L-l.sD.0.5mo【解析】根据化学反应速率的概念可知，进行到5s时，测得SO3为1.0mol,根据用不同物质表示的反应速【解析】A.2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L,根据浓度的变化量之比是相应B.0-2min内用D表示的反应速率D.根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L,物质的量是0.4mol,则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol,2min时，A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol,D错误；B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1【答案】B【解析】A.物质A为固体，不能用固体的浓度表示其比是3:2:1,B正确；D.在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，题型02反应速率的图像时间(s)012345各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图：B.图中表示NO₂的变化的曲线是aC.及时分离出NO₂气体能使该反应的反应速率增大D.用O₂表示从0□2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/(L·s)【解析】A.根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，A点之后NO的物质的量浓小，说明反应在向正反应方向进行，此时v(正)大于v(逆),A错误；应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,则反应生成的n(NO2)=n(NO)=0.013mol,,因此图中表示N02的变化的曲线是b,B错误：是A.由③④得，水样中添加Cu²+,能加快M的分解速率D.在0～20min内，②中M的平均分解速率为0.0075mol/(L·min)应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下A.曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.若用单位时间内CO₂的体积变化来表示该反应的速率，则t₂~t₃时间内平均反应速率为D.两次实验，粉末状固体最终生成的CO₂的量更多间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸B.碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错D.探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，故D错本题选C。A.反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol-L-¹.s-¹B.反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol-L-1C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)【解析】A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为B.X初始物质的量为1.2mol,到10s物质的量为0.41mol,物质的量减少了0.79mol,浓度减小了0.395mol/L,C.Y初始物质的量为1mol,到10s剩余0.21mol,转化了0.79mol,转化率为79%,C正确；△n(X)=0.79mol,△n(Y)=0.79mol,△n(Z)=1.58mol,故X、Y、Z化学计量数之比为1:1:2,D错误；故选C。题型03反应速率的大小比较【例3】(23-24高一下·河北衡水·月考)在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(B)=0.3mol-L¹·s-¹B.v(A)C.v(C)=0.6mol·L-¹.s-D.v(D)=0.8mol·L-.s【答案】A【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快；【解析】A.【变式3-1】(22-23高一下·江苏的是A.v(A)=0.3mol-L-¹*s¹B.v(B)=0.4mol-L-lesC.v(C)=0.5mol-L-¹=s¹D.v(【答案】A【解析】将选项中的速率都转化为用A物质表示的反应速率且统一单位。此时v(A)≈0.133mol·L-1·s-1;此时v(A)=0.25mol·L-1·故反应速率最大的为0.3mol·L-1·s-1,答案选A。【变式3-2】(23-24高一下·辽宁大连·月考)反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为A.②>④>③>①B.②=③>④>①C.①>(②=③>④D.④>①>②>③【答案】B【解析】①v(A)=0.15mol-L¹·s¹=9mol-L¹.min【解析】将三种反应速率都转化为用NH3表示的反应速率并统一单位，则①v(NH3)=2mol·L-1·mi②v(NH3)=4mol·L-1·min-1,③v(NH3)=80mol·L-1·min-1,故反应速率③>②>①,答案选A。题型04反应速率的影响因素A.缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率D.0.4molSO₂与0.2molO₂充分反应生成0.4molSO₃D.由于该反应是可逆反应，0.4molSO₂与0.2molO₂充分反应，生成的SO₃少于0.4mol,D项错误；A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①压强/(×10⁹Pa温度/℃C.根据题表信息，无法判断此时反应是否已经达到平衡，C项错误；D.往一定容积的反应容器中充入2molNO和1molO₂,在8.0×10°Pa、30℃条件下，NO转化率达到50%所用时间为0.2s,若反应速率以v=△n/△t表示，NO的反应速率为题型05平衡状态的判断A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗amolN₂的同时消耗了3amolH₂C.单位时间内消耗amolN₂的同时生成了3amoIH₂D.N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2【答案】C【解析】A.化学平衡时，N2、H2、NH3的浓度不变而不是相等，故A不符合题意；B.单位时间，消耗amolN2的同时消耗3molH2,都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C.单位时间，消耗amolN2等效于消耗3amolH2同时生成3amolH2,正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故C符合题意；D.平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2,不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不符合题意；A.H₂的物质的量保持不变B.气体分子总数保持不变C.CO与CO₂的浓度相等【答案】AB.该反应是等体积反应，气体分子数始终不变，因此当气体分子总数保持不变，则不能说明达到平衡，故B不符合题意；C.CO与CO₂的浓度相等，不能说明达到平衡，只能说浓度不再改变，则达到平衡，故C不符合题意；度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比【解析】①混合气体密度不变，甲反应是气体体积减小的反应，甲容器中气体体积不变，质量会变，密度也变，能判断达到平衡，由于乙反应中A为固体，则气体的总质量不确定，容器的容积不变，所以密度始③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相同，反应甲、乙达到平④恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变⑤甲反应是气体体积减小的反应，乙是气体体积不变的反应，混合其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是①②③,故选A。C.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2【答案】B【解析】A.该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器B.该反应是一个反应前后气体体积改变的C.SO2、02与SO3的物质的量之比为2:1:2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能故选B。题型06化学反应限度A.可逆反应达到平衡状态时反应物浓度等于生成物浓度B.可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等【答案】BB.化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，D.可逆反应达到平衡状态时，化学反应仍然在进行，只不过任何物质的反应消耗速率与产生速率相等，因A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【答案】B【解析】A.一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续B.化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相C.平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大【解析】A.不同的化学反应，限度可能不同综上所述答案为C。C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质【解析】A.任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因),符合影响反应速率的因素，故D正确。题型07反应速率平衡图像综合B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态D.2min内用物质A表示的平均反应速率为0.05mol·L¹·min-¹【解析】A.根据图中分析达到平衡时A、C改变量分别为0.2mol、0.2mol,根据改变量之比等于计量系数B.反应进行到1min时，反应体系未达到化学平衡状态，反应进行到2min,各物质的量不再改变，此时反C.气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不在变化时，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误；D.2min内A的改变量为0.2mol,用物质A表示的平均反应速率为逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示A.该反应的化学方程式为X+3Y□2ZB.用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05mol-L¹.min¹C.第2min末，X的转化率为70%【解析】A.由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol、Y减少了0.1mol,Z增加了0.2moC.由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol,第2min末，X的转化率D.由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变，故2min后该反应达到平衡状态，D正确；A.该反应是可逆反应mol减少为0.2mol,变化量为0.6mol,A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol,变化量为0.4mol,C的物质的量由0增加到0.2mol,变化量为0.2mol,B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，△n(A):△n(B):,b答案选B。A.该反应的化学方程式为A日2B【答案】C曲线在4min时还有上升和下降的趋势，故在4min时并没有平衡，但是在8min时，两条曲线已变直，说明B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A÷B,故A错误；C.8min时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确；故本题选C。题型08反应速率化学平衡综合005下列说法正确的是A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.03mol·L¹.s-¹B.该反应在10min后才达到平衡D.物质B的平衡转化率为20%【解析】A.0~5min内C的物质的量增加了0.9mol,由于容器的容积是2L,则用C物质浓度变化表示的B.反应进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol,根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8mol,B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物质的量等于15min时B的物质的量，说C.根据选项B分析可知：反应在进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol,根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8mol,则此时B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该反应在10min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2mol,由于容器的容积是2L,则平衡状态时，D.反应开始时n(B)=2.4mol,反应达到平衡时△n(B)=0.8mol,则B物质的平衡转化率为：故选C。时间/min温度/℃