高中化学高考题

2013年化学全国各地高考题汇编

一、选择题

(2013高考.福建卷)1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别B.戊烷(C5H|2)有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

3.室温下，对于O.lOmoHJ的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCb溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH-=A1(OH)3I

B.加水稀释后，溶液中c(NHj)•c(OIT)变大

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的PH=13

4.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确

的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱2013年化学,1丫IZ

MX

全国各地高考题汇编

一、选择题

(2013高考.福建卷)1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c溶液加以区别B.戊烷(C5HI2)有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

3.室温下，对于0.10mokL」的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCb溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH=A1(OH)3I

B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)•c(OPT)变大

C.用HNC)3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的PH=13

4.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确

的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱|Y|Z

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

1

D.Z位于元索周期表中第2周期、第VIA族

5.下列有关试验的做法不正确的是

A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处

B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配制0.1000mol-L-'氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.检验N&+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

6.某科学家利用二氧化钝（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如

下：

下列说法不正确的是

„太阳能一„

zwCeO：-----------►(?„-xJCeCh-xCe-xO；PH：(g)

皿七.

900△Hi

(m-x)CeO：-xCe+xH；O+xCO：②'wC«O；-*-xH；+xCO

H：O(g)H;O(1)

A.该过程中CeO2没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△1!尸△氏+△%

2-

D.以CO和。2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—2e=CO3+2H2O

7.NaHS€）3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO?完全消耗即有b析出，根据

b析出所需时间可以求得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020molL-'NaHS03（含少量淀

粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合,记录10〜55℃间溶液变蓝时间,55℃时未

观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不由哪勺

A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋„

/J-

势相反70-

B.图中b、c两点对应的NaHSCh反应速率相等65.

C.图中a点对应的NaHSCh反应速率为5.0XlO^mol-L'-s'J60.

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂M55-

（2013高考.安徽卷）8.我国科学家研制出一种催化剂，能

在室温下下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+02俅化剂》CO2+H2O,下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.CO,分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中既含。键又含Jt键D.每生成1.8gHQ消耗2.241A

9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此

装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物

浓氨水

浓硫酸

2

C稀硝酸

D浓盐酸

10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液：Na\K\N03\NH3•H20B.空气：C2H2、C02>S02,NO

C.氢氧化铁胶体：H\S2\BfD.高镒酸钾溶液：H\Na\SO/、葡

萄糖分子

11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中

作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCI2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A.正极反应式：Ca+2Cr-2e=CaCl2B.放电过程中，Li.向负极移动

C.每转移(Mmol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温下，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

12.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后,

纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项Xy

A温度容器内混合气体的密度

Bco的物质的量0)2与CO的物质的量之比

CS02的浓度平衡常数K

DMgSO」的质量(忽略体积)CO的转化率

13.我省盛产盐(主要成分是NaCl,还含有SO,2一等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正

确的是

A.由矿盐生产食盐，除去S01最合适的试剂是Ba(NOJ2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温卜一，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.用酚儆试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

14.已知NaHSCh溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2sO3+OH-①

2

HSO3-H++SO3-②

向0.Imol•I?的NaHSQs溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HS(V)增大

32

+

B.加入少量Na2sO3固体，则c(H')+c(Na)=c(HSO3)+c(OH)+c(SO?)

C.加入少量Na°H溶液,、喏的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c(Na)=c(SO?)>c(H')=c(OH)

(2013高考.北京卷)15.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

ABCD

个r

Pb电极质量/赭健i/照昨i/

-------htW——W----

硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

16.下列金属防腐的措施中，使用外加耳3流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块

17.下列解释事实的方程式不准确的是

2

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO3-+H2O^HCO3+OH

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

18.用石墨电极电解CuCb溶液(见右图)。下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCk发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

19.实验：①0.11”0卜17"81'403溶液和0.皿。卜1|用口溶液等体积混合得到

浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加O.lmolL'KI溶液,出现浑浊；

③向沉淀c中滴加O.lmolL'KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是：

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)^=^Ag+(aq)+Cl(aq)B.滤液b中不含有Ag.

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AglD.实验可以证明Agl比AgCl更难溶

20.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

(2013高考.广东卷)21.下列说法正确的是

A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有竣基和羟基

22.水溶解中能大量共存的一组离子是

4

32

A.Na\Al\Cl\CO3'

2

B.H\Na+、Fe\MnO4"

2

C.Ca\Cl\N03-

2

D.K\N*0H\SO4'

23.设以为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，8g。2含有4nA个电子

B.ILO.lmol-L-1的氨水中有nA个NH4+

C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成NazCh，失去个2nA电子

24.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项叙述I叙述II

ANH4cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4C1

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSiCh可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

25.下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原S02制取粗硅D.用Na2s做沉淀剂，除去废水中的Ci?+和Hg

26.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-'B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCOf)

C.饱和食盐水中：c(Na*)+c(H+)=c(CD+c(OH)

D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0xl0-2molL-'

27.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中I---1

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是|R|

A,非金属性：Z<T<XB.R与Q的电子数相差26|,

C.气态氢化物稳定性：R<T<Q|X।「

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q()

28.下列实验的现象与对应结论均正确的是*

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B常温下将A1片放入浓硝酸中无明显变化A1与浓硝酸不反应

C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

(2013高考.全国卷大纲版)29.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品

30.反应X(g)+Y(g)一2Z(g)；△HV0,达到平衡时，下列说法正确是

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

31.下列关于同温同压下的两种气体12cl8。和国2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

32.电解法处理酸性含铭废水(主要含有CnC^一)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在

5

22++3+3+

反应Cr2O7+6Fe+14H^=2Cr+6Fe+7H2O,最后C产以Cr(0H)3形式除去,

下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe—2eFe2B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(0H)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr^O;2

被还原

33.下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCUSO4-5H20溶于100mL蒸谯水中

B.除去KNC>3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnOJ完全转化为Mt?+向酸性KMnCU溶液中滴加氏。2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2c取少量溶液滴加CaCb溶液，观察是否出现白色浑浊

34.能正确表示下列反应的离子方程式是

u2-

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH«+SO2^=2NH4'+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cr=^=SO2T+C12t+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NC)3—=3Fe3++NOf+3H2。

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO/一恰好完全沉淀：

2+3+2-

2Ba+30H-+A1+2SO4=2BaS04+A1(OH)31

35.右图表示溶液中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H+)xc(OlT)=Kw

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH)

C.图中T(<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

(2013高考.山东卷)36.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清

洁燃料

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经过了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

37.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可

与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧

化性

38.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

39.利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是

实验器材(省略夹持装置)相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

6

B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸钢

C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用滨水和CC14除去NaBr溶液中的少量Nai

40.CO(g)+H2O(g)♦=H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热

量不变

41.某温度下，向一定体积O.lmol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH

溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

+

B.N点所示溶液中C(CH3COO)>c(Na)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

(2013高考.四川卷)42.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

43.下列物质分类正确的是()

A.SO2,SiCh、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

44.下列离子方程式正确的是()

+

A.Cb通入水中：Cl2+H2O=2H+cr+CIO

+

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+21=I2+2H2O

C电解

C.用铜作电极电解C11SO4溶液：2Cd++2比0-2Cu+O2f+4H+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O32—+4H*==+3SJ+2H2O

45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为

4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.WY2分子中。键与"键的数目之比是

2:1

46.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下

表：

起始浓度/(mol•L-1)

实验编号反应后溶液的pH

c(HA)c(KOH)

①0.10.19

②X0.27

下列判断不正确的是()

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A)>c(OlT)>c(H-)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH—)=cK)—c(A-)=-7mol/L

lxlv

7

C.实验②反应后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol/L

D.实验②反应后的溶液中：C(K+)=C(A-)>C(OJT)=C(H+)

47.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)+Y(g)2Z(g)<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据

如下表()

11min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率@=2.0X10-5mol/(L•min)

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前W逆)〉v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=l.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

48.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到

NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶

液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNCh的物质的量浓度是14.0

mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

(2013高考.天津卷)49.下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

A、IA族与VI1A族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

50.下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH,测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

51.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸镭水中滴加浓H2so4,Kw不变B、CaCCh难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na2s稀溶液中，C(H>C(OH-)-2C(H2S)-C(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

52.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸,

使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)+PbC>2⑸+2H2soKaq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)电解池：

2A1+3O,A12O3+3H2

电解过程中，以下判断正确的是

电池电解池

AH*移向Pb电极H+移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2moiAI2O3

+2+

C正极：PbO2+4H+2e=Pb+2H2O阳极：2A1+3H2O-6e=AbO3+6H+

8

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

54.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A、W2'X+B、X+Y3+C、Y3+Z2'D、X+Z2'

55、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下

处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，•段时间后发现黑色会

褪去，下列说法正确的是

A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2s被还原生成单质银

C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色

AgCl

56.已知Ksp(AgCl)=1.56x10“°,Ksp(AgBr)=7.7x104,Ksp(Ag2CrO4)=9^1O-"»某溶

2

液中含有Cr、Bf和CrO4",浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴力口入0.010mol/L的AgNO3

溶液时;三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

222

A、Cl\Br\CrO4'B、CrO4\Br、Cl'C、Br\Cl\CrO4'D、Br、CrO/、

cr

57.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNC>3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大

D除去丁酹:中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

(2013高考.全国新课标H卷)58.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.l.OLl.OmollT的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

D.Imol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

59.能正确表示下列反应的离子方程式是

2++

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2TB.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cul+2Na

2+

C.NaHCCh溶液与稀H2s。4反应：CO3-t-2H=H2O+CO2t

3+2+

D.向FeCb溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

9

r+

60.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCb和金属钠之间由

钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCb+2e-=Ni+2cl

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

61.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

3

H2s(g)+5错误！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH,

(尸错误！未找到引用源。△

2H2s(g)+S02gS2(g)+2H2O(g)H2

错误！未找到引用源。

H2s(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)

=S2(g)AH4

则的正确表达式为

33

A.zJM-错误!未找到引用源。(△用+血-3血)B(H4=错误!未找到引用源。一

22

(3AH3-AHrAH2)

33

C.AH4=一错误！未找到引用源。(AH|+AH2+34H3)D.AH=彳错误！未找到引用

242

源。(△④-△2△%)

(2013高考.浙江卷)62、下列说法不正确的是

A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有础(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA

链中的P元素

CHCH—CH

324O-CHCH2-O-CO4H

和反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学

D.0co2CH3

的原则

63.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层

电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A.钠与W可能形成Na?W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

64.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜

隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变

浅。已知:3b+6OH=IO3+51+3比0,下列说法不正确的是

A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H21+20H

B.电解结束时，右侧溶液中含有1。3—

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2t

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不

变

65.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三

种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线，可得尻,但丫)七10一5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(XD

10

>c(Y")>c(OH)>c(H+)

D.HY与HZ混合，达到平衡时：12

c(H+尸Ka(HY)・c(HY)+c(z—)+c(OfT)

(2013高考.重庆卷)66.在水溶液中能大量共存的一组离子—HY

是zOW

2222"2

A.Na\Ba\Cl、NO3-B.Pb\Hg\S,SO4Oli■~~~1~~I

0to203040

K(NaOH)/mL

22

C.NH4\H\S2O32一、PCV-D.Ca\AP\Br、CO3第12题图

67.下列说法正确的是

A.KCIO3和SO3溶于水后能导电，故KC1O3和SO3为电解质

B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V»<VNaoH

C.向NaAQ溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCl易转化为Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag)c(X),故K(AgI)<K(AgCl)

68.下列排序正确的是

A.酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C.熔点：MgBr2<SiCl4<BND.沸点：PH3<NH3<H2O

1

69.已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△”=akJmorP4(g)+10Cl2(g)=PCI5(s)A//=b

kJ-mol1

P4具有正四面体结构，PCh中P-Cl键的键能为ckJ-moL,PCb中P-C1键的键能为

1.2ckJmor\下列叙述正确的是

A.P-P键的键能大于P-C1键的键能B.可求Cb(g)+PCb(g)=PC15(g)的反应热

C.C—CI键的键能为(b—a+5.6c)/4kJmolID.P-P健的键能为(5a-3b+12c)/8kJmoL

70.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F⑸U2G(g)。忽略固体体积，

平衡时G的体积分数(％)随温度和压强的变化如F表所示：

压强/MPa

---------------1.02.03.0

fiTc-一

81054.0ab

915C75.0d

1000ef83.0

①b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的△$>()④K(1000℃)>K(810℃)

上述①-④中正确的有

A.4个B.3个C.2个D.1个

二、非选择题

(2013高考.福建卷)1.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2s废气制取氢气，既价廉又

环保。

(1)工业上可用组成为K2OM2O3-2RO2HH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27,则R

的原子结构示意图为。

②常温下不能与M单质发生反应的是(填序号)。

11

a.C11SO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.

(2)利用H2s废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2s(g)—H2(g)+，S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

1

以H2S起始浓度均为cmol-L测定H2s的转化率，结果

见右图。图中a为H2s的平衡转化率与温度关系曲线，b

曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡

时H2S的转化率。据图计算9850c时H2S按上述分解的平

衡常数K=;说明随温度的升高，

曲线b向曲线a逼近的原因：。

溶液

②电化学法FeCb

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流

向采用气、液逆流方式，其目的是;

反应池中发生反应的化学方程式为o

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

2.二氧化氯(CIO?)是一种高效、

S沉淀

广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2\SO’?一等杂质。某次除杂操作时，往粗盐

水中先加入过量的(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2c。3和

2

NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4^,其原因是

[已知：/Csp(BaSO4)=1.1x10-°、Ksp(BaCC>3)=

5.1x109]

②该法工艺原理示意图如右。其过程是将食

盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClCh)与

盐酸反应生成C1O2。工艺中可以利用的单质有

(填化学式)，发生器中生成C1O2的化

学方程式为。

(2)纤维素还原法制C1O2是一种新方法，其

原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClCh

反应生成CIO2。完成反应的化学方程式：

Cl+

|1(D)+24NaC103+12H2S04=O02tIICO2t+||18H2O+匚

(3)CK)2和C12均能将电镀废水中的CN一氧化为无毒的物质，自身被还原为cr»处理含CN

一相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是C1O2的倍。

3.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以为研究对象，拟通过实验探究其分

解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、02乙：MgO、NO2、02丙：Mg3N2>O2T：MgO、NO2>

N2

(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

12

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续

放出，表明”

②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是

;关闭k,用酒精灯加热时，正确操作是先,然

后固定在固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显变化。

(3)实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。

②根据D中无明显现象，位同学认为不能确认分解产物中有因为若有。2,D中将发

生氧化还原反应：(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；

小组讨论认定分解产物中有。2存在，未检测到的原因是

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进•步研究。

(2013高考.福建卷.选修.物质结构与性质)

4.(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图

中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相7

对位置。J

(2)NF3可山NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：g

4NH3+3F2=£y==NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。

a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体

②基