2021-2022学年山西省晋城市陵川县中考化学猜题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用C．为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．稀释10%的NaOH和10%的H2SO4B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D．将水通电一段时间A．A B．B C．C D．D3．下列对实验现象的描述正确的是A．铜片放入盐酸中有气泡产生 B．在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣C．铁在空气中燃烧火星四射 D．紫色石蕊试液使盐酸变红4．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+5．下列有关化学概念或说法错误的是①饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系②燃烧与氧化反应属于并列关系③利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水④利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸⑤要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液⑥向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体一定是碳酸盐A．②③⑥ B．②③④ C．③④⑥ D．③④⑤6．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液7．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成 D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:18．与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气9．下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A．铝的抗腐蚀性能好：化合反应B．点燃酒精灯：氧化反应C．高炉炼铁.置换反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃过多复分解反应10．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：30℃时，丙的溶解度是________；50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．从2018年5月1日起，我国对进口的全部抗癌药实现零关税。其中有一种被应用于各类癌症患者的药物﹣﹣聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）。请回答：聚乙二醇非格司亭中，碳、氢、氮、氧原子的个数比为_____。聚乙二醇非格司亭中，氢、氮、氧元素的质量比为_____。聚乙二醇非格司亭的相对分子质量为_____。聚乙二醇非格司亭中，_____（填元素名称）元素的质量分数最高。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请回答下列有关鉴别问题：不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_____溶液先鉴别出来。用一种最常见的物质，就能鉴别出CaCO3、NaC1、NH4NO3三种固体，该物质是_____。用燃着的木条鉴别CO，CO2两种气体，其中鉴别出CO所依据的现象是_____。将失去标签的稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液随意编号为a、b、c后，取少量的a与b在试管中混合，没有明显现象，则可推知c是_____。14．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填序号）。A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_____，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为_____。大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是_____；（填序号）A该过程可实现CO2零排放B该过程只有2种物质可以循环利用C反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D该过程至少发生了4个化学反应②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革。它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验。某校化学研究小组同学利用数字化实验室．对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答：（1）探究二氧化碳与水的反应Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_____；Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____（填“强”或“弱”）。反应的化学方程式为_____。（2）探究蜡烛燃烧的产物。Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_____，证明反应生成了二氧化碳。Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线_____（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度方案一：方案二（数字化实验）：Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为_____。Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_____选填(a〜d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。16．经父母许可后，小明从家里拿了一些治疗胃病的药片到实验室进行成分探究。说明书告知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是氢氧化铝和碳酸镁中的一种或两种。（提出问题）该胃药的具体成分如何？（查阅资料）a.碳酸镁与碳酸钙性质类似b.氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水c.无水硫酸铜遇水变蓝：（实验探究）（1）小明同学取少量该胃药于试管中，加入适量的稀盐酸，观察有气泡产生。该胃药中一定含有的物质名称是___________，反应化学方程式为_____________。（2）为进一步确定该胃药的主要成分，小明的甲、乙两位同学利用下图所示装置（气密性良好）分别设计了两套不同的实验方案。方案①甲同学按照A→B→C顺序连接装置，点燃酒精灯加热试管。观察B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊。方案②乙同学按照A→C→B顺序连接装置，点燃酒精灯加热试管。观察C中澄清石灰水变浑浊，B中物质由白色变成蓝色。你认为上述①②两个实验方案合理的是________________。（3）在上述方案①②实验过程中所有发生反应的化学方程式为___________、________。（得出结论）（4）根据上述实验探究，确定胃药的要成分化学式为_____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、碳不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳，关闭门窗易造成中毒，故选项错误；B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故选项错误；C、为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥，故选项正确；D、油锅不慎着火，应使用锅盖盖灭或倒入生菜，不能使用大量的水冲灭，否则易造成油滴飞溅，故选项错误。故选C。2、D【解析】本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律，催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确3、B【解析】

A、铜金属活动性在H后面，不能和盐酸反应，错误；B、在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣，因为硬水中的钙离子、镁离子能和肥皂水中的物质反应生成不溶于水的物质，正确；C、铁在空气中不能燃烧，错误；D、石蕊试液不能使盐酸变色，盐酸能使石蕊试液变红色，错误。故选B。4、D【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1．A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．故选D．5、A【解析】

①在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，选项说法正确；②物质与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应属于燃烧，燃烧与氧化反应属于包含关系，选项说法错误；③利用活性炭的吸附性可以除掉水中的色素和异味，而硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，将硬水转化为软水，是除掉水中的可溶性钙镁化合物，选项说法错误；④硫酸与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，和盐酸不反应，无明显现象，利用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，选项说法正确；⑤氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入适量的氯化钙溶液，选项说法正确；⑥某些金属、碳酸盐、亚硫酸盐等多种物质都能与酸反应生成气体，向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，只能说明该固体可能是碳酸盐，选项说法错误。故选A。6、C【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用7、A【解析】

A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；B.反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；C.根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；D.根据模拟模型可知，反应后有1个剩余，所以参加反应的“”和“”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。故选A。8、B【解析】

与空气相比，人体呼出的气体中，水蒸气、二氧化碳的含量升高，氧气的含量较低。故选B。9、D【解析】

A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，故A不正确；B、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，故B不正确；C、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是，不属于置换反应，故C不正确；D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。10、C【解析】

A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、10g28.6%丙乙、甲、丙【解析】

(1)据图可以看出，在30℃时，丙的溶解度是10g，故填10g；(2)50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%，故填28.6%。(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填丙。(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填乙、甲、丙。.三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、37：47：3：647：42：96629碳【解析】

（1）1个聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）分子是由37个碳原子、47个氢原子、3个氮原子和6个氧原子构成的，则原子个数比为37：47：3：6；（2）聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）中各元素的质量比等于分子中各原子的原子个数与原子的相对原子质量乘积之比，则氢元素、氮元素、氧元素的质量比为47×1：3×14：6×16＝47：42：96；（3）相对分子质量等于分子中各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）的相对分子质量为37×12+47×1+3×14+6×16＝629；（4）聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）中，元素的质量比越大，其质量分数越高。聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）中各元素的质量比为碳元素：氢元素：氮元素：氧元素＝37×12：47×1：3×14：6×16＝444：47：42：96，故碳元素的质量分数最高。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CuSO4水气体被点燃，发出淡蓝色的火焰Na2CO3溶液【解析】

（1）CuSO4溶液呈蓝色，其他两种溶液都是无色，可先把CuSO4溶液鉴别出来；（2）把三种物质分别放入适量的水中，不溶解的是碳酸钙，溶解后溶液温度无明显变化的是氯化钠，溶液温度明显变低的是硝酸铵，根据现象即可把三种物质鉴别出来，所以要鉴别三种物质用水就行；（3）一氧化碳具有可燃性，把燃着的木条放入集气瓶中，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，这瓶气体就是一氧化碳；（4）三种溶液中稀盐酸和氢氧化钙溶液混合生成氯化钙和水，无明显现象，则可推知c是碳酸钠。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。14、ABCNa2SO3+SO2+H2O═2NaHSO32NaOH+SO2═Na2SO3+H2OBDCO2+3H2CH3OH+H2O【解析】

（1）将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故选ABC；（2）利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO2零排放”；在“反应室“中发生的反应有CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作；该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个。②根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①BD；②CO2+3H2CH3OH+H2O五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、对照试验（或“对照”、“对比”）强注射器内液体变浑浊（或“产生白色沉淀”）b、c10%c、d【解析】

（1）I.根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答；II.根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；（2）I.根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；II.根据蜡烛燃烧的生成物分析；（3）I.根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程，根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度；II.根据相同时间内产生气体的多少分析。【详解】（1）I.由于二氧化碳与水