适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第10章化学实验基础与综合实验探究第1讲化学实验常用仪器及基本操作课件

第1讲化学实验常用仪器及基本操作第十章【本章体系构建】【课程标准】1.认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法,是科学探究的一种重要途径。2.树立安全意识和环保意识。熟悉化学品安全使用标识,知道常见废弃物的处理方法,知道实验室突发事件的应对措施,形成良好的实验习惯。强基础增分策略类型仪器主要用途使用方法和注意事项直接加热仪器

试管

用于少量试剂的反应容器加热液体时,液体体积不能超过其容积的

,加热固体时,试管口应略

向下

倾斜

蒸发皿

用于溶液的蒸发、浓缩、结晶蒸发、浓缩时要用

玻璃棒

搅拌,且液体体积不超过其容积的一、常用化学仪器的识别与使用1.可加热仪器类型仪器主要用途使用方法和注意事项直接加热仪器

坩埚用于固体物质的高温灼烧把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用

坩埚钳

,加热完的坩埚应放在

陶土网

上冷却,特别要注意的是,应根据加热物质的性质不同,选用不同材质的坩埚

类型仪器主要用途使用方法和注意事项需垫陶土网加热的仪器

圆底烧瓶用于液体的蒸馏、作反应器等液体体积不超过其容积的

,且不少于

;加热前外壁应无水滴;蒸馏时须加入沸石或碎瓷片防暴沸

锥形瓶

用作反应器、接收器滴定过程中作接收器时,只振荡、不搅拌,且振荡时瓶内液体不能溅出;作反应器加热液体时,应垫上陶土网类型仪器主要用途使用方法和注意事项需垫陶土网加热的仪器

烧杯

用于溶解、配制溶液和作反应器溶解固体时要用

玻璃棒

搅拌;用酒精灯加热时应放在陶土网上

三颈烧瓶用作反应器三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等;一般用于液体混合物的分离与提纯2.计量仪器

仪器主要用途注意事项

量筒

粗略量取一定体积的液体(精确度为0.1mL)①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处②无“0”刻度,刻度由下而上逐渐增大③选取规格要遵循“大而近”原则,如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒,而不能选用50mL量筒④不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释

温度计测量温度①所测量的温度要在温度计量程范围内②测量液体温度时,温度计的水银球部位应浸在液体内;测量蒸气温度时,应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶

支管口

处

③不能代替玻璃棒使用,温度计的水银球也不能接触容器壁仪器主要用途注意事项

容量瓶

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液①使用前要检查

是否漏水

②加液体时要用

玻璃棒

引流,当液面距刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加,加液体至凹液面最低处与

刻度线

相切

③容量瓶没有“0”刻度,只有一条刻度线,液面达到刻度线时,溶液的体积即为容量瓶的容量值仪器主要用途注意事项

A为

酸式

滴定管B为

碱式

滴定管准确量取一定量的液体(精确度为0.01mL)①使用前要检查

是否漏水

②“0”刻度在上,刻度由上而下逐渐增大

仰视读数偏高③A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液,B用于量取碱性溶液④使用时,要先用待装液润洗再装溶液仪器主要用途注意事项

托盘天平

称量物质的质量(精确度为0.1g)①称量前先要

调零②左盘放物品,右盘放砝码③试剂不能直接放在托盘上,易潮解、腐蚀性试剂如NaOH等应放在

小烧杯中称量

3.分离、提纯仪器

仪器主要用途使用方法和注意事项

漏斗①向小口容器中转移液体②加滤纸后,可过滤固液混合物③倒扣在液面上,可用作防倒吸装置进行过滤操作时:①滤纸紧贴漏斗内壁,用水润湿,注意不得留有气泡②滤纸上边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸上边缘

分液漏斗

①球形分液漏斗用于随时添加液体②梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液使用前检查是否漏水

①注意活塞不得渗漏

②用梨形分液漏斗分离液体时,下层液体由

下口

放出,上层液体从

上口

倒出

仪器主要用途使用方法和注意事项

A:球形

冷凝管B:直形

冷凝管用于组装蒸馏或分馏装置,将蒸气冷凝为液体;用于液体回流①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气②球形冷凝管常用于液体回流③蒸气流的方向与冷却水流的方向

相反

仪器主要用途使用方法和注意事项

洗气瓶

可用于除去气体中的杂质,其中广口瓶可换为大试管或锥形瓶①一般选择只能与杂质气体反应的试剂作吸收剂②装入液体量不宜超过其容积的③气体的流向为长进短出

球形干燥管

用于干燥或吸收某些气体,所盛干燥剂通常为粒状,常用CaCl2、碱石灰进行气体干燥①注意干燥剂或吸收剂的选择②一般为大口进气,小口出气仪器主要用途使用方法和注意事项

U形管

内装固体干燥剂或吸收剂,用于干燥或吸收某些气体不可装液体干燥剂4.其他常用仪器

仪器主要用途使用方法和注意事项

集气瓶用于收集气体和做固体的燃烧实验注意集气瓶与广口瓶的区别:集气瓶是瓶口上面磨砂,以便用毛玻璃片密封瓶内气体;而广口瓶是口内侧磨砂,以便与瓶塞配套使用

胶头滴管取用或滴加少量液体①吸液后不得倒置,以免试剂腐蚀胶帽②向容器内滴加试剂时,滴管不能伸入容器内做Fe(OH)2的制备实验时例外③用完之后要洗净,未洗净时不能一管多用仪器主要用途使用方法和注意事项

用于分装各种试剂①广口瓶盛装固体试剂,细口瓶盛装液体试剂,滴瓶盛装常用液体试剂②见光易分解或易挥发的试剂要保存在棕色瓶中③盛放强碱性试剂的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,可用橡皮塞

药匙取用粉末状固体试剂①一般用大端,当固体用量很少时,可用小端取用②取用后应将药匙擦拭干净仪器主要用途使用方法和注意事项

镊子取用块状固体试剂①不能加热②不可取用酸性试剂③用完后必须使其保持清洁

玻璃棒①搅拌②引流③蘸取溶液或黏附试纸搅拌时不得碰击容器壁仪器主要用途使用方法和注意事项

酒精灯加热仪器(热源)①酒精量不超过其容积的

,且不少于其容积的②用外焰加热,绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯③用完后用灯帽盖灭,不可用嘴去吹应用提升(1)化学仪器中的3个“0”①滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端),在量取液体的体积时,液面要在“0”刻度处或“0”刻度以下;滴定管读数时,装液或放液后,需等1~2

min后才能观察液面高度。②量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。③温度计的“0”刻度在温度计的中下部。(2)不同量器读数的差别:量筒读到小数点后一位(如5.6

mL),滴定管读到小数点后两位(如16.20

mL)。易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。(

×

)(2)灼烧固体时,坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。(

×

)(3)高温灼烧固体时,用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。(

×

)(4)如图A,配制250mL0.1mol·L-1的盐酸。(

×

)(5)如图B,用稀盐酸滴定NaOH溶液。(

×

)(6)图C中仪器a的名称是蒸馏烧瓶,b的名称是分液漏斗。(

×

)(7)图D记录滴定终点读数为12.20mL。(

×

)(8)分离Br2和CCl4的混合物时,用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯。(

×

)二、化学实验基本操作1.试剂的取用(1)根据试剂的状态和用量选择取用方法①一般试剂的取用。取用试剂固体试剂液体试剂粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器

药匙

(或

纸槽

)

镊子用

托盘天平

称量

胶头滴管

用试剂瓶倾倒

用量筒、滴定管(或移液管)量取②特殊试剂的取用。

试剂取用方法金属钠、钾等活泼金属用镊子取出金属钠或钾后,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块,余下的立即放回原瓶

一般试剂取出后不能再放回原瓶白磷用镊子夹住白磷,用小刀在水下切割

白磷因缓慢氧化或摩擦等易自燃液溴(在通风橱中)将胶头滴管伸入下层吸取液溴(上层为水溶液层),因液溴有很强的腐蚀性,要注意防止其沾在皮肤上(2)向仪器中加入试剂的操作方法①向容器内加固体试剂。②向容器内加液体试剂。

2.试纸的使用(1)类型及作用红色石蕊试纸定性检验碱性溶液或气体蓝色石蕊试纸定性检验酸性溶液或气体pH试纸定量检验溶液

酸碱

性的强弱

淀粉KI试纸检验Cl2等具有

强氧化

性的物质

品红试纸检验SO2等具有

漂白

性的物质

(2)使用方法

(3)注意事项①不可使用pH试纸测定H2O2溶液、浓硝酸、氯水、NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液等具有强氧化性或漂白性溶液的pH。②用pH试纸测定溶液的pH时,试纸不可润湿,否则可能导致误差,使酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,对中性溶液无影响。③蓝色石蕊试纸检验酸性物质时,颜色由蓝变红;而红色石蕊试纸检验碱性物质时,颜色由红变蓝;(CH3COO)2Pb试纸检验H2S时,颜色由白变黑。3.物质的溶解(1)固体的溶解(2)液体的溶解一般方法:将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中,并用玻璃棒轻轻搅拌。如稀释浓硫酸时,把

浓硫酸

慢慢加入

水

中,并用玻璃棒不断搅拌。

(3)气体的溶解①溶解度较小的气体,如CO2、Cl2、H2S等,用图a所示装置。②极易溶于水的气体,如NH3、HCl等,用图b所示装置。

防止倒吸4.物质的加热(1)直接加热法(如试管、蒸发皿等)。对试管进行加热时,要先预热,再将火焰固定在试管底部加热。加热粉末状固体时,为了防止导管口堵塞,常在导管口塞一团棉花。对盛有液体的试管加热,要使试管口向斜上方倾斜(约45°),且试管口不能对着人;加热时,还要不断振荡试管,以防止液体局部过热而引起暴沸。(2)垫陶土网加热(如烧杯、烧瓶等)。(3)物浴加热。对温度不超过100℃的实验,可用水浴加热,优点是受热均匀,便于控制反应的温度(如实验室制硝基苯,测定物质溶解度等)。若加热温度超过100℃,还可用油浴、沙浴等加热方式。5.仪器的洗涤(1)常用的方法使用毛刷,用特殊试剂或蒸馏水冲洗。(2)洗净的标准玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。(3)常见残留物的洗涤

待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2热的浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘

酒精

长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3

稀盐酸

长期存放澄清石灰水的试剂瓶CaCO3

稀盐酸

做过银镜实验的试管银

稀硝酸

做过油脂实验的试管油污

热的纯碱溶液

6.装置气密性的检查

组装好装置之后,加药品之前

方法微热法液差法气压法原理升高装置中气体的温度,使气体体积膨胀缩小装置中气体的体积,增大压强封闭气体压强增大,使液滴不能滴下图示

方法微热法液差法气压法具体操作塞紧橡胶塞,将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手焐热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞,用止水夹夹住导气管的橡胶管部分,从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞,关闭止水夹,打开分液漏斗活塞,向烧瓶中加水现象说明烧杯中有气泡产生,停止微热,冷却后导气管末端形成一段水柱,且保持一段时间不下降停止加水后,长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且一段时间内液面差不变一段时间后,液滴不能滴下7.仪器的安装、连接(1)安装顺序:一般从热源开始,按

先下后上

、

从左到右

的顺序安装。(2)连接顺序:如图,洗气时,“长进短出”,如

a

(填字母);量气装置“短进长出”,如

b

(填字母);干燥管除杂时,“

大进小出

”,如

c

(填字母)。

易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)用pH试纸检测某溶液的pH时,应先将pH试纸用蒸馏水润湿。(

×

)(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时,试纸不能润湿。(

×

)(3)把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。(

×

)(4)将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,竖立试管。(

√

)(5)将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。(

×

)(6)用湿润的淀粉KI试纸鉴别Br2(g)和NO2。(

×

)(7)做钠盐溶液的焰色试验时,用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。(

×

)三、化学试剂的保存和实验安全1.化学试剂的保存(1)试剂瓶及瓶塞的选择。(2)特殊试剂的保存方法。

保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好Na2SO3固体,Na2S、KI溶液等还原性物质,用后立即盖好②加入还原剂FeSO4溶液中应加入少量

Fe

③隔绝空气K、Na保存在

煤油

中;Li保存在石蜡油中;白磷通常保存在水中

防吸水密封保存NaOH、CaCl2、P2O5、浓硫酸等干燥剂,应密封保存防与CO2反应密封保存,减少露置时间NaOH固体、Na2O2固体、石灰水等碱性物质保存依据保存方法典型实例防挥发①密封,置于阴凉处浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液封液溴保存在玻璃瓶中,并用

水

封

防见光分解保存在

棕色

瓶中,置于阴凉处

浓硝酸、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加

稀盐酸

防腐蚀①能腐蚀橡胶的物质用玻璃瓶浓硝酸、KMnO4溶液、溴水等能腐蚀橡胶;汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀②能腐蚀玻璃的物质不能用玻璃瓶氢氟酸保存在

塑料

瓶中

防变质现配现用银氨溶液、氨水、氯水等2.实验安全常识(1)常见危险化学药品的标识。(2)常见意外事故的处理。

意外事故处理方法碱液洒在皮肤上用大量水冲洗,最后涂上

稀硼酸

溶液

少量浓硫酸洒在皮肤上先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上稀NaHCO3溶液(或稀氨水等)苯酚、液溴洒在皮肤上用

酒精

溶液冲洗

水银洒在桌面上用

硫粉

覆盖

酸液(或碱液)溅到眼中用大量水冲洗,边洗边眨眼睛酒精等有机化合物在实验台上着火用

湿抹布

盖灭

误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆金属Na、K等着火用

沙土

覆灭,不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭

3.常见实验安全装置(1)防倒吸装置。(2)防堵塞安全装置。

(3)防污染安全装置。①实验室制取Cl2时,尾气处理可采用b装置。②实验室制取CO、H2时,尾气处理可采用

a、c

装置。

应用提升

不同情况的灭火方法(1)与水能发生剧烈反应的化学药品不能用水灭火,如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、过氧化钠、磷化钙等,它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。(2)比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类,醇,醚,酮,酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如二硫化碳等着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。(3)反应器内的燃烧,若是敞口器皿可用灭火毯盖灭;蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃烧,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再进行扑救,以防爆炸。易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸。(

×

)(2)氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中。(

×

)(3)浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中。(

√

)(4)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。(

√

)(5)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并在液溴上面加少量水液封。(

√

)(6)应用带橡胶塞的细口玻璃瓶盛放氯水。(

×

)(7)浓硫酸溅到皮肤上时,立即用稀NaOH溶液冲洗。(

×

)(8)钡离子中毒,可以通过服用碳酸钠溶液解毒。(

×

)增素能精准突破考点一常用化学仪器的识别与使用考向1.常用仪器的使用方法及注意事项典例突破(2023湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(

)A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥答案

A解析

重结晶法提纯苯甲酸时不需要球形冷凝管和温度计,A项错误;蒸馏法分离两种沸点不同的物质,需要温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、直形冷凝管等,B项正确;在浓硫酸催化下由乙醇制备乙烯,要迅速升温至170

℃,需要温度计、蒸馏烧瓶等,C项正确;酸碱中和滴定,需要用酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等,D项正确。针对训练1.(2023广东广州期中联考)下列实验装置不能达到实验目的的是(

)A.图Ⅰ:制取氨气B.图Ⅱ:验证NH3易溶于水C.图Ⅲ:将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口可观察到的白烟是NH4NO3D.图Ⅳ:用SO2做喷泉实验答案

A解析

实验室加热固体NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气,试管口略向下倾斜,防止水回流到试管底部引起试管炸裂,A错误;氨气极易溶于水,图Ⅱ中挤压胶头滴管,使氨气溶于水,瓶内压强减小使气球膨胀,B正确;氨水挥发出来的氨气,在铂丝催化作用下发生氧化,生成NO,NO和O2反应生成的NO2与H2O反应生成HNO3,HNO3与氨气反应生成NH4NO3,C正确;SO2易溶于NaOH溶液,能形成喷泉,D正确。2.(2022海南卷)下列实验操作规范的是(

)答案

B解析

过滤时,漏斗下端应紧靠烧杯内壁,A操作不规范;CO2的密度大于空气,可用向上排空气法收集CO2,B操作规范;混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,C操作不规范;转移溶液时,应使用玻璃棒引流,D操作不规范。归纳总结

实验仪器的选择问题常见解题思路考向2.仪器的创新使用典例突破

下列能达到实验目的的是(

)答案

C解析

A项,除杂质时应长进短出;B项,氯气的密度比空气的密度大,且氯气易与NaOH溶液反应,烧瓶中氯气的进气管应尽量短,出气管应尽量长;D项,HCl直接与水接触,易发生倒吸。针对训练1.(2023全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是(

)答案

D解析

Na2CO3不易分解,不能通过加热Na2CO3的方法制取CO2,A错误;乙醇和乙酸互溶,不能通过分液的方法分离,B错误;SO2通入品红溶液使其褪色,体现了SO2的漂白性,C错误;通过移动水准管使左右两侧液面相平,然后读取示数差,可以测量O2的体积,D正确。2.干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题:选项ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置,下列选项中a和R均正确的是

。

(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如,在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体,此时气体a为

,固体R为

。

(3)若按图乙来组装,可用NaOH浓溶液吸收Cl2制“84”消毒液,此时干燥管的作用是

。

答案

(1)A

(2)CO2

Na2O2

(3)防止倒吸解析

(1)甲作为干燥装置,要求固体R必须能吸收水,且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂;C中的高锰酸钾不易吸收水,且与乙烯反应;D中的碱石灰能吸收水,但能与Cl2发生反应。(2)甲作为制气装置,要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体单质,例如二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。归纳总结1.广口瓶的创新应用2.球形干燥管的创新应用

3.仪器的“多材一用”(1)气体干燥装置。干燥气体可用洗气瓶(如图①盛放液体干燥剂)、干燥管(球形干燥管,如图②;U形管,如图③,均可盛放固体干燥剂)。(2)测量气体体积的装置(排液法)。

(3)冷凝装置。装置⑨(冷凝管)中的水流方向应与气流方向相反。考点二化学实验基本操作典例突破下列实验操作或相关说法合理的是(

)答案

D解析

混合时,为避免酸液飞溅,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,A项错误;二氧化硫具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使其褪色,体现的是二氧化硫的还原性,B项错误;氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl,升高温度促进水解,应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发,防止氯化镁水解,C项错误;振荡后分层,上层为水溶液层,Br2和NaOH溶液反应,下层为无色四氯化碳,D项正确。针对训练1.(2022浙江6月选考,改编)下列说法不正确的是(

)A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈,操作时要戴上隔热手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出硫酸亚铁铵晶体答案

A解析

本题考查化学实验评价,涉及实验基本操作,明确实验原理及基本操作的规范性是解答本题关键。用标准液润洗滴定管时,为保证整个滴定管都被润洗,标准液应从下端流出,而不是从上口倒出,A项错误。2.下列关于实验中的“先与后”的说法中,正确的是(

)①加热试管时,先均匀加热,后局部加热;②用排水法收集气体时,先移出导管,后熄灭酒精灯;③制取某气体时,先检查装置的气密性,后加药品;④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏液,后洗涤;⑤使用滴定管前,先用标准液润洗,后盛装标准液A.除②外 B.除④外 C.除⑤外 D.全部正确答案

D解析

①可防止试管因局部过热而炸裂,正确;②可防止液体倒流,防止仪器炸裂,正确;③实验前应先检查装置的气密性,正确;④漏液的容量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用,正确;⑤如果不用标准液润洗,会造成误差,正确。归纳总结化学实验操作“十不能”(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热。瓶塞不可互用。(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。(4)pH试纸不能直接蘸取待测液,测量溶液的pH时不能用蒸馏水润湿试纸。(5)试剂不能入口和用手直接接触,实验剩余试剂不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。(6)中和滴定实验中,锥形瓶不能用待测液润洗。(7)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。(8)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。(9)用坩埚或蒸发皿加热完药品后,不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。(10)对玻璃容器进行加热时,不能使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂;高温的玻璃容器不能用冷水冲洗,以免骤冷破裂。考点三化学试剂的保存和实验安全考向1.化学试剂的保存典例突破实验室里保存下列试剂,其保存的方法和理由,描述都正确的是(

)选项试剂保存方法理由A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中,密封防止与空气接触被氧化而变质B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中,密封防止与空气接触被氧化C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发D新制的溴水存放在无色试剂瓶中,密封防止挥发答案

B解析

硅酸钠溶液与空气中的CO2反应不是氧化还原反应,A错误;硫酸亚铁易被氧化,应密封保存,B正确;浓硫酸难挥发,C错误;新制溴水应该放在棕色试剂瓶中,防止分解,D错误。针对训练1.(2022山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是(

)A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中答案

C解析

本题考查常见物质的性质及保存方法。浓硝酸见光易分解且为液态试剂,需避光保存于棕色细口瓶中,A项正确;氢氧化钠固体不与塑料反应,可保存在广口塑料瓶中,B项正确;四氯化碳是一种有机溶剂,可溶解有机高分子化合物塑料,不能保存在广口塑料瓶中,应保存在细口玻璃瓶中,C项错误;高锰酸钾固体见光易分解,需密封保存在棕色广口瓶中,并置于阴凉处,D项正确。2.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中,按照试剂瓶的顺序存放试剂,正确的顺序是(

)A.①②③④

B.②①④③C.②③④①

D.②①③④答案

D解析

NaOH溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应,故不能使用玻璃塞;大理石为块状固体,应使用广口试剂瓶;NaCl溶液应使用细口试剂瓶;稀硝酸见光分解,应使用棕色试剂瓶。归纳总结化学药品保存记忆口诀药品状态定口径,瓶塞取决酸碱性;硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶;液溴氨水易挥发,阴凉保存要密封;白磷存放置冷水,钾钠钙钡煤油中;碱瓶需用橡皮塞,塑瓶存放氟化氢;易变质品放时短,现配现用保新鲜;易燃易爆远火源,氧化潮解避空气;特殊药品特殊放,确保试剂不反应。考向2.化学实验安全典例突破安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(

)A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水答案

D解析

由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑的;打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑的;水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水,③操作不正确;检查容量瓶是否漏水操作正确,但这不是从实验安全角度考虑的,D项符合题意。针对训练1.下列关于化学实验的说法中,符合实验安全要求的是(

)A.一氧化碳实验时严格检查装置的气密性,并设置尾气处理装置B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C.为防止药品污染,实验结束后,用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D.进入地下矿井中可用火把照明答案

A解析

一氧化碳为可燃性有毒气体,一氧化碳实验时严格检查装置的气密性,并设置尾气处理装置,A项正确;B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸,B项错误;实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中,集中处理,C项错误;地下矿井有可能会有瓦斯(甲烷),明火会引起爆炸,D项错误。2.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是(

)答案

BA.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯D.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶解析

在加热条件下,CO还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为CO2;根据制备CO的原理,装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2,这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验,则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气,CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A项,装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO),错误;B项,为防止CO与空气中O2反应生成CO2和空气中的少量CO2干扰CO氧化产物的检验,在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气,实验时先点燃①处酒精灯,当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经排尽,再点燃④处酒精灯,正确;C项,实验完毕,为防止产生倒吸,应先熄灭④处酒精灯,再熄灭①处酒精灯,错误;D项,由于CO有毒,要进行尾气处理,NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集,错误。归纳总结实验设计应遵循的安全性原则目的措施防止爆炸点燃气体前,一定要先检验气体的纯度防止倒吸和污染要注意以下几点:a.加热尽可能均匀;b.在反应容器后加一个安全瓶;c.防止有害气体污染空气。有毒酸性气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等,用强碱溶液吸收;CO点燃除掉;NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中;H2和其他可燃性气体,弥散在空气中有着火或爆炸的危险,应当点燃除掉;NH3用水或稀硫酸吸收;制备有毒气体的实验应在通风橱内进行防止暴沸在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片目的措施防止泄漏防气体泄漏主要是检查装置的气密性;防液体泄漏主要是检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水防止堵塞如加热KMnO4制O2,细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞,要在试管口放一团棉花防止挥发有密封、液封、冷凝回流等方法防止中毒化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒,实验中应注意采取合理的措施,尽量在通风橱内进行防氧化如H2还原CuO的实验中要“先灭灯再停氢”,以防反应生成的Cu被空气中的O2氧化;切割白磷要在水中进行等研专项前沿命题仪器的选择、连接及使用

题型考查内容选择题非选择题考查知识仪器的使用与选择、化学基本实验操作及实验安全核心素养宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识考向1化学实验基本操作仪器的选择例1.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL待测液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为(

)思路指导第一步,分析各实验操作步骤需要的仪器:①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为:量筒、烧杯、玻璃棒;②转移定容得待测液所需仪器为:玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;③移取20.00mL待测液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定所需仪器为:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。第二步,对照选项仪器:A为容量瓶,B为分液漏斗,C为锥形瓶,D为碱式滴定管。第三步,得出答案B。答案

B突破方法熟记“常见实验操作的必选仪器”(1)过滤:铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)蒸发:三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)蒸馏:铁架台(带铁夹)、酒精灯、陶土网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、羊角管、锥形瓶。(4)萃取:铁架台(带铁圈)、烧杯、分液漏斗。(5)一定物质的量浓度溶液的配制:天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(6)酸碱中和滴定:铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。针对训练1.蒸馏操作中需要用到的仪器是(

)答案

A解析

蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作,故答案选A。2.下列实验合理的是(

)A.装置①量取5.00mL盐酸B.装置②验证氨气易溶于水C.装置③制乙酸乙酯D.装置④分离汽油和水答案

B解析

量筒精确度为0.1

mL,量取5.00

mL盐酸不能使用量筒,且量筒规格不合理,A错误;若氨气易溶于水,就会导致烧瓶中气体压强减小,由于小气球内部与外界大气相通,小气球内的压强大于小气球外的压强,小气球就会鼓起胀大,因此装置②可验证氨气易溶于水,B正确;乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热,发生酯化反应产生乙酸乙酯。由于反应产生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸点都比较低,因此这些物质都会随导气管进入到右边盛有饱和碳酸钠溶液的试管中,溶液中的碳酸钠能够溶解乙醇,反应消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,达到提纯乙酸乙酯的目的。为防止倒吸,导气管应在饱和碳酸钠溶液液面上,而不能伸入到液面以下,C错误;汽油和水是互不相溶的两种液体物质,可以采用分液方法分离。由于水的密度大于汽油,水层在下层,汽油层在上层。为防止液滴飞溅,在分液时,分液漏斗下口要紧贴烧杯内壁,D错误。考向2新实验情境的仪器的连接例2.水蒸气通过灼热的焦炭后,出来气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题:(1)盛浓硫酸的装置作用是

,盛NaOH溶液的装置作用是

。

(2)B中加入的试剂是

,发生反应的化学方程式是

。

(3)C中加入试剂是

,其目的是

。

(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g—ab—

。

思路指导(1)明确试剂的作用:浓硫酸用于除去水蒸气,干燥气体;NaOH溶液用于除去CO2气体,防止干扰后续实验。(2)明确实验目的(证明上述混合气体中有CO和H2),分析装置的作用,确定试剂种类:①装置B(硬质玻璃管)中加入氧化铜,氧化还原性气体H2和CO。②装置C(干燥管)中加入无水硫酸铜,用于检验生成的水蒸气。(3)根据实验目的和装置作用,确定仪器连接顺序:水蒸气发生装置——与焦炭反应生成H2和CO——NaOH溶液吸收CO2——浓硫酸干燥——还原性气体还原氧化铜——无水硫酸铜检验产物水——澄清石灰水检验产物CO2。答案

(1)除去水蒸气除去CO2

(2)氧化铜CuO+H2Cu+H2O、CuO+COCu+CO2(3)无水硫酸铜检验H2O

(4)kj—hi—cd(或dc)—fe—lm突破方法实验顺序类题目的解题思路(1)装置连接顺序解题思路第一步:通读题干,明确实验目的;第二步:分析仪器,确定每个装置对于完成实验目的所起的作用;第三步:围绕目的,按顺序连接装置;第四步:反复检查,调整导管接口,注意除杂时“长进短出”“大口进小口出”等。(2)实验操作顺序解题思路明确实验目的——熟读实验步骤——构思反应顺序——反馈验证可行性。(3)实验操作顺序常考点①点燃可燃性气体前,应先验纯;②加热试管时,应先均匀加热,后局部加热;③制取气体时,应先检验装置气密性,后加入药品;④气体与固体反应时,应先通气体排尽装置中的空气,再加热;反应结束时,应先停止加热再停止通气体;⑤配制一定物质的量浓度的溶液时,应先将溶液恢复至室温,再转移入容量瓶。针对训练

3.水合肼又称水合联氨,广泛用于还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为:NaClO+2NH3══N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是(

)A.装置的连接顺序是:f→a→b→d→c→eB.e所在装置的漏斗可以没入水面以下C.f所在装置可以快速制备氨气D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液答案

C解析

制备水合肼时需先制备氨气,并将其通入NaClO溶液中,氨气极易溶于水,在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸,为有利于氨气与NaClO溶液反应,制备水合肼时氨气应从三颈烧瓶的c口进入,最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸,则装置的连接顺序应是:f→a→b→c→d→e(a、b顺序可互换),故A错误;e所在装置的漏斗用于防倒吸,若没入水面以下,则不能起到防倒吸的作用,故B错误;f所在装置中,利用CaO与水反应放热使NH3·H2O分解释放氨气,可以快速制备氨气,故C正确;由题干信息可知,水合肼具有还原性,而NaClO具有强氧化性,若滴加NaClO溶液过快,过量的NaClO能氧化水合肼,降低产率,故D错误。4.无水氯化铝为白色粉末,极易吸水,常压下182.7℃升华。学生甲拟选用如图所示仪器、装置(部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略)和试剂制备无水氯化铝。回答下列问题:(1)实验前,如何检查装置A的气密性?

。

(2)装置A中反应的化学方程式为

。

(3)从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置,各装置的连接顺序为A→

→

→

→

→G。

(4)装置G的作用是

。

(5)学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案:将金属铝与足量盐酸反应后,将溶液加热蒸干、灼烧得到无水氯化铝,请你评价该方案是否可行,并说明理由

。

答案

(1)关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞,向分液