广东省广州市越秀区第七中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）

2023学年第一学期高二化学选必1第一、二单元测验卷本试卷共4页，14小题，满分100分。考试时间40分钟。一、选择题：(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.某同学正在进行中和反应的焓变测定实验，下列情况对他测得的焓变影响正确的是选项操作影响A使用浓硫酸进行实验偏大B使用一根读数值会偏大的温度计无影响C在室温较高时进行实验偏小D使用稀盐酸和氨水进行实验偏小A.A B.B C.C D.D2.下列说法正确的是A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B.物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D.室温下水结成冰是自发过程3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡两种同素异形体。下列说法正确的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ•mol1A.△H1＞△H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃环境中，会自行毁坏4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是A.CH3COI是反应中间体B.反应过程中Rh成键数目保持不变C.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2OD.甲醇羰基化反应使用CH3OH和CO制备CH3CO2H5.，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密闭容器内充入一定量，则下列判断达到平衡状态正确的项目有①消耗的同时生成②不变③气体密度保持不变④气体平均相对分子质量不变⑤气体颜色深度不变⑥气体系压强保持不变⑦保持不变A.4项 B.5项 C.6项 D.7项6.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是实验编号温度酸性K2Cr2O7溶液乙醇溶液水115℃5mL225℃5mL3Y℃0mL425℃XmLA.实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响B.若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则Y=25C.若X=3，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响D.该实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值相同7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH＝ckJ·mol－1下列说法不正确的是A.x<0a<0Bb>0c<0C.x＝3a－b－cD.1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol－18.一定条件下，发生可逆反应，现将A、B物质按照物质的量和充入恒容容器中发生反应，另发生数次为该次投料量倍的反应。反应达到平衡时物质转化率与投料比和温度的关系如下图所示，则下列说法不正确的是A.若，则大于4B.C.图像上任意一点都满足D.若则、b、1的三条线段将重合9.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为随t的变化曲线B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率D.后，10.某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为钒催化剂催化二氧化硫和氧气转化为三氧化硫的化学反应过程中能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.可以得到如下热化学方程式：B.V2O5(s)与SO2(g)结合生成V2O4(s)与SO3(g)为放热过程C.使用催化剂可以提高SO3平衡产率D.钒催化剂的主要成分为V2O411.某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是AB.该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体C.其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降D.从图像可知，影响的因素有压强和温度12.科学家McMorris测定和计算了关于一氯化碘反应的值与温度关系反应1反应2得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是A.反应2焓变大于0B.的化学平衡常数C.的温度范围内D.为放热反应13.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量溶液稀溶液溶液①253.02.03.0②252.03.02.03.0③302.02.03.0（1）该实验还需要测量的数据是_______。该实验的原理是：_______(用化学方程式表示)。（2）_______，_______。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)。（4）若实验①用时则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为_______。（5）某同学绘制了瞬时速率和时间的图像①该同学提出猜想猜想a：温度上升导致速率快速上升猜想b：反应产生了催化剂该同学发现该反应前后体系温度上升了，因此_______不成立(猜想a或猜想b)②该同学推测可能的催化剂是_______(填物质化学式)。③验证猜想的方法是_______。14.CH4和CO2重整制取合成气CO和H2，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：反应a：反应b：反应c：反应d：（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H=_______(写出一个代数式)。（2）关于CH4和CO2重整，下列说法正确的是_______(填编号)。A．CH4的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态B．恒容时通入N2增大压强，CO2的平衡转化率减小C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大D．降低反应温度，反应d的v正＞v逆E．a反应需要高温才能自发进行（3）一定压强下接照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料，甲烷与二氧化碳发生重整反应，达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：①m、n分别_______、_______(填CO2、H2、CO)。②后物质的量分数增加的原因是_______。③某温度下按照(3)的反应条件进行重整反应，反应达到平衡时体系内无积碳，CH4和H2O物质的量分数为0.5和0