化学人教版九上精创导学案：3.2.2 原子核外电子的排布 离子的形成（学生版）

第2课时原子核外电子的排布离子的形成【学习目标】1．知道原子核外电子是分层排布的。2．知道离子是构成物质的微粒之一。3．知道同一元素的原子和离子可以互相转化。【学习重点】核外电子的分层排布规律；结构示意图；原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。【学习难点】原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。【学习过程】一、自主学习1．带电的原子或原子团叫做离子，带电的原子叫阳离子，带电的原子叫阴离子。2．离子符号的意义：3Ca2+：2表示；3表示。二、新知导学知识点一原子核外电子的排布1．原子核外电子的分层排布【引导自学】请学生自主阅读教材P54,了解原子核外电子的排布规律和原子结构示意图。（1）分层运动：能量低的电子在离核______的区域运动，能量高的电子在离核______的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。（2）电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为_____，最多容纳_____个电子；第二层最多容纳_____个电子；离核最远的电子层又叫_________，电子数不超过_____个。原子核外电子最少的有_____层，最多的有_____层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。2．原子结构示意图：例如铝原子结构示意图知识点二离子的形成1．最外层电子数与原子性质的关系【引导自学】请学生自主阅读教材P55,思考原子的结构与性质的关系。原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质（1）稀有气体8个(氦为______个)不易得失电子____________（2）金属一般______4个易______电子不稳定（3）非金属一般______4个易______电子不稳定结论原子的____________决定了原子的化学性质。2．离子的形成【小组讨论】根据教材P55的“图3-13”及钠原子、氯原子的最外层电子得失情况,分析钠离子、氯离子的形成原因,尝试着总结出新物质的形成过程。（1）在化学反应中，钠原子易失去最外层的______个电子，形成带______个单位______的离子，氯原子易得到______个电子，形成带______个单位______的离子。（2）______________________________（3）离子符号=1\*GB3①表示方法：在元素符号（或原子团）______表明离子所带的电荷，数值在______，正、负号在______。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。=2\*GB3②表示意义：表示离子（或一个离子带电情况），如：Mg2+——表示______个镁离子（一个镁离子带______个单位的正电荷）2Mg2+：表示______个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）3．离子和原子的联系：温馨提示：离子一定带电荷，带电荷的不一定是离子。例如：=1\*GB3①带正电的粒子有：质子、原子核、阳离子；=2\*GB3②带负电的粒子有：电子、阴离子；=3\*GB3③不带电的粒子有：中子、原子、分子。在结构示意图中判断原子与离子的方法：“里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子”。三、我的收获四、当堂检测1．下列物质由阴阳离子构成的是（）A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠2．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（）A． B．C． D．3．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（）A． B． C． D．4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．=4\*GB3④表示的粒子属于金属元素 B．=1\*GB3①表示的粒子在化学反应中易失电子C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④表示四种不同元素 D．=2\*GB3②=4\*GB3④所表示的粒子化学性质相似5．如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（）A．甲和乙是同种原子 B．甲和乙属于同种元素 C．甲和乙对应的原子核外电子数相同 D．甲和乙都是离子6．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（）A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同7．请画出下列粒子的结构示意图：（1）氢H：_________，（2）氦He：_________，（3）碳C：_________，（4）氮N：__________，（5）氧离子O2-：_______