2024届四川省甘孜藏族自治州高三上学期一模理综试题

甘孜州普通高中2024届第一次诊断考试理科综合（满分300分，150分钟完卷）注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应位置，并把条形码粘贴至条形码粘贴栏。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。3．考试束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-I4第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A.含氯消毒剂浓度越高其消毒效果越好 B.误食重金属盐可喝生牛奶解毒C单晶硅可用于制作计算机芯片 D.工业上常电解熔融NaCl冶炼Na2.下列说法正确的是A.乙烯与溴水发生加成反应的产物是B.可以用灼烧的方法来鉴别蚕丝和人造丝（主要成分是纤维素）织物C.正丙醇（）和钠反应要比水和钠反应剧烈D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解3.七叶亭是一种适用于抗细菌性痢疾的药物，其结构如图，下列说法正确的是A.分子式为 B.分子中存在2种官能团C.该物质苯环上的一氯代物有2种 D.1mol该物质与发生加成反应，最多可消耗4.工业合成二甲醚的反应如下：，现将混合发生反应，下列说法正确的是A.恒温恒容下，及时分离出可以加快反应速率B.当的比值不变时，该反应达到平衡状态C.温度越高，该反应平衡常数K越大D.采用合适的催化剂，平衡转化率不变5.下列离子方程式书写正确的是A.向稀盐酸中投入少量铁粉：B.向溶液中通入：C过量跟溶液反应：D.和HI的反应：6.NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应 B.该反应中每生成2molNOCl放出热量76kJC.该反应只有在加热条件下才能发生 D.1molNOCl含有总键能为180kJ7.电池具有高安全性、高比能量和环境友好性等优点，电池装置如图所示。下列说法正确的是A.电极为正极，发生氧化反应B.负极的电极反应式为：C.放电时，电子的移动方向：Al电极→AgO电板→交换膜→Al电极D.当导线中通过0.3mol电子时，理论上有通过阳离子交换膜第Ⅱ卷三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答）8.某研究性学习小组设计图甲实验装置探究的性质。请回答下列问题（1）装置A中反应的化学方程式为__________。（2）实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是__________（填字母）。a．品红溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．溶液d．稀硝酸（3）实验结束时小组同学未观察到圆底烧瓶中出现蓝色，理由是__________。（4）装置C中发生反应的离子方程式是__________；作用是__________。（5）实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图乙。a→b段可能发生反应的化学方程式是__________；b点可能含有的阴离子是__________；图乙发生反应的总化学方程式是__________。9.已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。请回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为__________；D元素能与氢元素组成18电子分子，该分子含有的共价键类型为__________（填“极性键”或“非极性键”）。（2）属于严禁携带的易燃易爆液体，其电子式为__________；A、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。（3）写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________。（4）用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极；则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的__________极，若线路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为__________。（5）化合物在农业上可用作杀虫剂，以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式__________。10.氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。（1）图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。（2）实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。（3）水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。回答下列问题：（4）“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。（5）写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。（6）“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。[化学-选修3：物质结算与性质]11.Ⅰ．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释__________。（2）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的__________（填编号）进行检验，现象是__________。A．KSCN溶液B．酸性溶液C．新制氯水Ⅱ．一种用溶液浸取黄铁矿（主要含和少量难溶杂质）的流程如图所示。（3）晶体中阴阳离子个数比为__________。（4）“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有_____