重庆缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

重庆缙云教育联盟20232024学年(上)9月月度质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。1.已知：101

Ka时，1mol

H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol

CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是①CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(1)

△H=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(1)

△H=890.3

kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(g)

△H=890.

3

kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=

2H2O(1)

△H=

571.6

kJ/molA.仅有②④ B.仅有② C.仅有②③④ D.全部【答案】A【解析】【详解】1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol，故①错误，②正确，③错误；1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol，故④正确；即正确的为②④，故选：A。2.热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示A.分子数 B.体积 C.质量 D.物质的量【答案】D【解析】【分析】

【详解】热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数，选项是D。3.下列说法不正确的是A.物质发生化学变化都伴有能量的变化B.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应C.室温下不能自发进行，说明该反应的D.已知：；，则【答案】B【解析】【详解】A．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学变化的实质是化学键的断裂与形成，所以质发生化学变化都伴有能量的变化，故A正确；

B．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故B错误；C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔG＝ΔH−TΔS＞0，说明ΔS＞0该反应的ΔH＞0，故C正确；

D．碳完全燃烧生成CO2，比不充分燃烧生成CO，放出的热量多，ΔH较小，故a＜b，故D正确；故答案选B。4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=483.6kJ/molH2的燃烧热为483.6kJ/molBOH(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=57.3kJ/mol含1molNaOH稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B．浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C．2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。故选：C。5.下列传统文化描述中，没有发生放热反应的是A.北宋·王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B.明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C.宋·苏轼“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”D.唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”【答案】B【解析】【详解】A．爆竹在燃烧过程中放出热量，发生了放热反应，A错误；B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B正确；C．在赤热焦炭中洒一些水，生成水煤气，水煤气燃烧是放热反应，C错误；D．粮食的主要成分是淀粉，淀粉发生水解、缓慢氧化制备乙醇，缓慢氧化过程包括放热反应，D错误；故选B。6.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应：Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)ΔH1Ⅱ.……Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH3若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为A.PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq)ΔH2B.2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)ΔH2C.Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)ΔH2D.2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq)ΔH2【答案】C【解析】【分析】【详解】根据ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则有2ΔH2=ΔH2ΔH1ΔH3，运用盖斯定律，(总2×ⅠⅢ)得Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)ΔH2；故选：C。7.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1下列说法或热化学方程式正确的是A.CO的燃烧热为566.0kJ•mol﹣1B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3kJD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJ•mol﹣1【答案】D【解析】【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，CO的燃烧热应为283.0kJ·mol1，A错误；B、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H2=566.0kJ·mol1，反应放热，所以2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量高，B错误；C、根据盖斯定律①+②×1/2得CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=726.64kJ·mol1，则完全燃烧20g甲醇即0.625mol，放出的热量为0.625×726.64="454.15"kJ，但是生成二氧化碳和液态水时放出的热量无法求得，C错误；D、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=726.64kJ·mol1，故2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）="1453.28"kJ·mol1，D正确。答案选D。8.电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：平衡常数

平衡常数以下说法不正确的是（）A.反应B.反应平衡常数C.时增大压强，减小、增大D.反应【答案】C【解析】【详解】A.已知，则反应，故A正确；

B.已知，平衡常数，则反应平衡常数

，故B正确；C.平衡常数只随温度改变而改变，则时增大压强，平衡常数不变，故C错误；

D.已知，，根据盖斯定律的热化学方程式，故D正确；答案选C。9.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH1=115.6kJ·mol1已知：①②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=44kJ·mol1下列说法不正确的是A.反应a在低温下具有自发性B.反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量C.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH3=159.6kJ·mol1D.断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差约为31.9kJ【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应a为熵减反应，，反应a为放热反应，，根据吉布斯自由能反应在低温下能自发进行，故A正确。B．反应a的焓变为负，则反应a为放热反应，所以反应a的反应物总能量高于生成物的总能量，故B正确。C．①4HCl(g)+O2═2Cl2(g)+2H2O(g)△H1=115.6kJ•mol1，②H2O(g)═H2O(l)△H2=44kJ•mol1，根据盖斯定律①+②×2计算4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(l)的△H3=203.6kJ•mol1，故C错误；D．根据反应热=反应物总键能−生成物总键能，4×E(HCl)+498[243×2+4×E(HO)]=115.6，得到4×E(HO)4×E(HCl)=498486+115.6=127.6

E(HO)E(HCl)=31.9，故D正确。故选：C。10.下列有关说法正确的是A.已知，，则a<bB.、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为C.等质量的硫固体和硫蒸汽分别完全燃烧，前者放出的热量少D.已知，则白磷比红磷稳定【答案】C【解析】【详解】A．，，a、b均小于0，放热反应，因此a大于b，故A错误；B．将和置于密闭容器中反应生成，氨气没有完全反应，放热，因此数值大于，故B错误；C．等质量的硫固体的能量低于硫蒸汽的能量，故分别完全燃烧，前者放出的热量少，故C正确；D．，白磷能量高不稳定，故D错误。故选C。11.已知：①H2的燃烧热()为；②中和反应生成水时的反应热()为；③水的汽化热()为。下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，，故A错误；B．此离子方程式为中和反应的逆过程，故B正确；C．根据题意可知生成气态水放出的热量少，，故C错误；D．弱酸发生中和反应过程需要电离，电离吸热，故放出的热量小于57.3kJ/mol，故D错误；故答案为B。12.将2mol和3mol置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：kJ/molkJ/mol一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键键能如下表所示化学键(ClF中)(中)键能/(kJ/mol)157243248X则X的值为A.172 B.202 C.238 D.258【答案】A【解析】【分析】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出来，然后根据化学方程式的计算可解。【详解】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），由题意Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157−2×248）kJ/mol＝−96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157−2×3x）kJ/mol＝（714−6x）kJ/mol，即a＝−96，b＝714−6x，设参与Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×（−96kJ/mol）＋0.5mol×（714−6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172，

故答案选A。【点睛】本题把键能与反应热的关系应用到化学方程式的计算中，难度不大。13.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】B【解析】【详解】A.该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B.该过程中，既有极性键（NH、OH）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B不正确；C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；D.原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。本题选B。14.已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7kJ/mol②2Fe3O4(s)+CO2(g)═3Fe2O3(s)+CO(g)；△H=+50.75kJ/mol③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.2kJ/mol则反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的焓变为A.+7.28kJ/mol B.7.28kJ/mol C.+43.65kJ/mol D.43.68kJ/mol【答案】B【解析】【详解】由盖斯定律可知，(①×3＋②＋③×4)÷6，得到反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)，△H=[(−26.7kJ/mol)×3＋(+50.75kJ/mol)+(+18.25kJ/mol)×4]=+7.28kJ/mol，则反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的焓变为7.28kJ/mol，故选B。15.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。(2)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b．高温煅烧石灰石c．铝与盐酸反应(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534kJ·mol1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。【答案】①.玻璃搅拌器②.不相等③.相等④.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关⑤.C⑥.2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1135.7kJ/mol【解析】【分析】本实验为中和热的测定实验，通过稀强酸和稀强碱反应放出的热量计算酸碱中和反应的反应热，在实验过程中为减小空气中的二氧化碳对实验结果的影响，碱液需稍过量，据此分析。【详解】(1)反应热的测定装置中需要烧瓶、温度计、碎泡沫塑料、硬纸板、玻璃搅拌器，根据图示，反应缺少的一件玻璃用品是玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；(2)实验过程中为保证数据的准确性，需将碱过量，以减少空气中的二氧化碳对碱液浓度的影响，当酸液过量而碱液不变时，空气中的二氧化碳会对测定结果造成一定的影响，使反应放出的热量减少，但因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关，反应热不变，故答案为：不相等、相等、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；(3)氢氧化钡固体与氯化铵固体混合，二者反应反应吸收大量的热，为吸热反应；高温煅烧石灰石为分解反应，分解反应为吸热反应；铝和盐酸反应为活泼金属与酸的反应，为放热反应,故答案为c；(4)根据盖斯定律，将第二个方程式乘以二在减去第一个方程式得到目标方程式，即2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=1135.7kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH=1135.7kJ/mol。16.某实验小组用100mLNaOH溶液与100mL盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体_______g。（2）图中装置缺少的仪器是_______。（3）盐酸稍过量的原因是_______。（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_______。（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。（6）请填写表中的平均温度差：温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差(T1T2)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1

_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4【答案】（1）10.0（2）环形玻璃搅拌棒（3）让NaOH溶液完全反应（4）保温、隔热，减少热量损失（5）①.偏大②.醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热偏大（6）4.0【解析】【分析】【小问1详解】实验共需要400mLNaOH溶液，根据就近原则可知，应选用500mL的容量瓶进行配制，则需要称量NaOH固体的质量m=cVM=10.0g（托盘天平的最小精确度为0.1g），故答案为：10.0；【小问2详解】测量中和热需环形玻璃搅拌棒，则图中装置没有，故答案为：环形玻璃搅拌棒；【小问3详解】盐酸稍过量，目的是为了使氢氧化钠完全反应；【小问4详解】实验过程中，为保温、隔热，防止热量散失，以免计算带来较大误差，需在大烧杯与小烧杯的空隙中填充碎泡沫塑料及泡沫塑料板，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；【小问5详解】醋酸为弱酸，在水中电离生成氢离子会吸热，所以若用等浓度醋酸与NaOH溶液反应，放出的热量会减小，对应反应焓变会偏大，故答案为：偏大；醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热偏大；【小问6详解】根据平均温度差=终止温度起始温度的平均值可知，每次实验的的平均温度差为：30.1℃26.1℃=4.0℃、33.3℃27.2℃=6.1℃（误差大，舍去）、29.8℃25.9℃=3.9℃、30.4℃26.3℃=4.1℃，最终平均温度差==4.0℃，故答案为：4.0。17.某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。(一)配制0.50NaOH溶液。（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器_______(填字母)。序号abcdef仪器(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。（3）写出该反应的热化学方程式(中和热)：_______。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写表中的空白：实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值()/℃NaOH平均值126.226.026.130.1_____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=_______(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度【答案】（1）5.0（2）abe（3）或（4）①.4.0②.53.5③.ABC【解析】【小问1详解】实验中大约要使用245mLNaOH溶液，要用250mL的容量瓶，需要配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，根据公式：，，。【小问2详解】易潮解且有强腐蚀性，所以用烧杯称量，故选a、b、e【小问3详解】中和热是指稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水对应的反应热，故热化学方程式为：或。【小问4详解】①第2组中的=6.1℃，数据误差大，舍去不用，由剩余3组数据求出的平均值为4.0℃。②，中和热。③A．隔热效果差，导致热量散失；B．应该一次性将酸碱混合且要速度快；C．用温度计测定溶液起始温度后应该用水把温度计上的碱液冲洗干净，擦干后再测定溶液的温度。故选ABC。18.Ⅰ．将50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。（2）中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中C.所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和D.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热①50mLNaOH溶液50mLHCl溶液20℃23.3℃②50mLNaOH溶液50mLHCl溶液20℃23.5℃(已知：，反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为)①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热_______。②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（4）装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。A.碱石灰 B.烧碱 C.生石灰 D.五氧化二磷（5）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：备选装置ⅠⅡⅢB、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_______。（6）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为_______。（7）某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：实验过程中观察到装置B中的现象是_______，反应的离子方程式为_______，C装置证明具有_______性。（8）E中的化学反应方程式为_______。（9）D装置的作用是_______。【答案】（1）玻璃搅拌器（2）AB（3）①.57.12②.偏小③.偏小（4）D（5）Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（6）（7）①.高锰酸钾溶液褪色②.③.氧化（8）（9）验证的漂白性具有不稳定性【解析】【分析】III.A装置制取SO2，装置B中SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，证明SO2的还原性，装置C中SO2与硫化钠反应生成硫单质，证明SO2的氧化性，装置D的品红溶液褪色证明SO2具有漂白性，装置E中SO2与溴水发生氧化生成HBr和硫酸，用于吸收尾气；【小问1详解】从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；【小