第二章化学反应的方向限度与速率练习题2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C．Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度2．下列有关反应原理的说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变3．氨基甲酸铵能用作磷化铝中间体，也能用于医药。在时，将足量的固体置于真空恒容容器中，发生如下反应：，经达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为。下列说法正确的是A．当混合气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态B．向平衡体系加入适量增大C．内，平均反应速率为D．向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大4．在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零5．在三种不同条件下，分别向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530平衡时n(D)/mol1.61.61化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是A．K1=80B．K1=K2<K3C．实验I和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响D．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能6．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是A． B．C． D．7．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A．条件①，反应速率为0.012mol·L1·min1B．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L1时，半衰期为62.5minC．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大D．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大8．可逆反应在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与生成物浓度的关系曲线，下列反应中符合图象的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜09．煤气化反应，是将焦炭与水高温生成水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列措施可以增大反应速率的有几个（

）①缩小体积增大压强②升高温度③增大水蒸气浓度④增加碳的用量⑤用等量炭粉代替焦炭⑥恒容加He⑦恒压加入HeA．3 B．4 C．5 D．610．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（

）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶211．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体一氧化碳。其原理为。在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的、在下的曲线如图所示。下列说法正确的是A．图中对应等压过程的曲线是aB．该反应在高温下能自发进行C．当时，的平衡转化率D．温度压强一定时，增大起始物，可提高平衡时的二、填空题12．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图)。容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0.若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1、c=2，则b=。在此情况下，反应起始时将向方向进行(填“正”或“逆”)。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是。(2)在上述装置中，若需控制平衡后，混合气体为6.5体积，则可采取的措施是。13．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH=52.7kJ·mol1(1)该化学反应的平衡常数表达式为。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入热水和冰块。请回答：①A中的现象为。②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。③升高温度，该反应的化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。14．为了有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物。做如下实验：将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。(1)CO在0~10min内的平均反应速率v(CO)=；(2)第12min时改变的反应条件可能为_______。A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度(3)在反应进行到24min时，改变反应某一个条件后，下列变化能使平衡一定能向正反应方向移动的是_______。A．逆反应速率先增大后减小 B．正反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小 D．化学平衡常数K值增大15．已知氢气的燃烧热为285kJ·mol−1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)

ΔH=1526kJ·mol−1回答下列问题：(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式，氢气作为未来理想燃料的优点是。(2)根据上述信息可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=，若HH的键能为436kJ·mol−1，NH的键能为400kJ·mol−1，则N≡N的键能为kJ·mol−1。(3)工业上，合成氨反应在催化剂表面的变化如图所示，下列说法错误的是_______(填标号)。A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量B．②→③→④的过程中有非极性键的断裂和形成C．合成氨反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．过程⑤中有化学键的断裂16．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)物质的量随时间的变化如图所示。(1)0～2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数

b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数(3)上述反应中，正反应速率为v正=k正·c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆为速率常数，则k正=(以K和k逆表示)。(4)氢气用于工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=92.2kJ·mol1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中t5时刻所对应的实验条件改变是，平衡常数最大的时间段是。17．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。②若反应进行到状态D时，(填“>”“<”或“=”)。(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是(填编号)。A．使用更高效的催化剂

B．升高温度C．减小体积

D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示内该反应的平均速率。从第起，扩大容器的体积为4L，则的变化曲线为(填编号)。18．在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨(W)，在943K时，发生反应W(s)+I2(g)⇌WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态；(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v(WI2)为；(2)943K时，该反应的平衡常数K=；(3)若起始时，加入的碘为0.2mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I2)：V(WI2)=；(4)在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02mol(其他条件不变)，化学平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是。三、计算题19．已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)=+52.70kJ/mol。(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的a.N2O4(g)的转化率增大b.平衡常数K减小c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深(2)t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54molN2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO2)=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO2)=，t℃时反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=。(3)现有两个体积均为2L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1molN2O4，在乙容器加入2molNO2，分别达平衡后，甲容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数乙容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(5)一定温度下，若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入molNO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。参考答案：1．B【详解】A．甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色，可以用平衡移动原理解释，A项正确；B．存在平衡，恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NO2物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B项错误；C．中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C项正确；D．配置氯化铁溶液时，会发生，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可与抑制水解，可以用平衡移动原理解释，D项正确；答案选B。2．D【详解】A．化学反应速率和反应的吸放热无关，取决于物质的性质、外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等），故A错误；B．化学反应速率和可逆反应正向进行的程度无关，取决于物质的性质、外界条件（温度、浓度、压强等），故B错误；C．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故C错误；D．根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应的焓变，故D正确；故选：D。3．D【详解】A．由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳的物质的量之比恒等于，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量等于，始终不变，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变不能说明达到平衡状态，A项错误；B．根据化学平衡常数，温度不变平衡常数不变，向平衡体系加入适量，平衡不移动，B项错误；C．为固体，不能用其浓度表示速率，C项错误；D．向平衡体系中充入适量的，生成物浓度增大，逆反应速率增大，D项正确；故选：D。4．D【详解】A.在达到平衡之前，随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大、到达平衡时不变，A正确；B.随着反应的进行，生成物AB2的质量、浓度逐渐增大，当AB2的质量不变时，反应达到最大限度，B正确；C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，反应达到最大限度时就不再变化，C正确；D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，正、逆反应速率相等而不为零，此时达到平衡，D不正确；答案选D。5．C【详解】A．由题干表中数据结合三段式分析可知：，K1===160，A错误；B．根据温度不变，平衡常数不变可知，K1=K2=160，根据平衡Ⅱ、Ⅲ体系中D的平衡物质的量可知，升高温度平衡逆向移动，K值减小，则有K1=K2＞K3，B错误；C．由表中数据可知，实验Ⅱ的温度和实验Ⅰ相同，低于实验Ⅲ，但反应速率比实验Ⅰ和Ⅲ都快，故实验Ⅰ和Ⅱ探究的可能是催化剂对化学反应的影响，C正确；D．升高温度能加快反应速率的原理不是降低了反应的活化能，而是增大物质具有的能量，使得部分普通分子转化为活化分子，从而提高了活化分子百分数，D错误；故答案为：C。6．C【详解】A．，混乱度增大，，A错误；B．同种物质固态的熵小于液态小于气态，所以混乱度增大，，B错误；C．气体体积减小，混乱度减小，，C正确；D．有气体生成，混乱度增大，，D错误；故选C。7．D【详解】A．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为，A正确；B．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L'时,半衰期为，B正确；C．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，C正确；D．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，D错误；故选D。8．D【分析】在其它条件不变时升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡。根据甲图可知：在温度为T1时先达到平衡，说明温度：T1＞T2。升高温度，生成物浓度减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应；在其它条件不变时增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡。根据乙图可知：在压强为p1时先达到平衡，说明压强：p1＞p2。增大压强，生成物浓度减小，说明增大压强，化学平衡逆向移动，该反应的正反应为气体体积增大的反应；综上所述可知：该反应的正反应是正反应为气体体积增大放热反应，然后逐一判断。【详解】根据上述分析可知：同时符合上述两个图象的反应特点是：正反应是气体体积增大的放热反应。A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，A不符合题意；B．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，B不符合题意；C．该反应是反应前后气体体积不变的吸热反应，C不符合题意；D．该反应的正反应是气体体积增大的放热反应，D符合题意；故合理选项是D。9．B【详解】①缩小体积增大压强，反应物的浓度增大，可以增大反应速率；②升高温度，可以增大反应速率；③增大水蒸气浓度，反应物浓度增大，可以增大反应速率；④碳为固态，所以增加碳的用量，不能增大反应速率；⑤用等量炭粉代替焦炭，增大反应物的接触面积，可以增大反应速率；⑥恒容加He，反应物的浓度未变，不能增大反应速率；⑦恒压加入He时，反应物的浓度减小，减小了反应速率；故可以增大反应速率的有①②③⑤，共有4个；故选B。10．B【分析】学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。【详解】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C．只要反应发生就存在断开4molHCl键的同时生成4molHO键，故C错误；D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误；故答案为B。【点睛】考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。11．C【详解】A．总反应为气体体积减小反应，当其他条件不变，增大压强时，平衡正向移动，增大，则a为250℃下的曲线，b为下的曲线，b线为等压过程的曲线，故A错误；B．由A中分析可知，b为下的曲线，随温度升高，减小，可知升温使平衡逆向移动，正向为放热反应，该反应在低温下能自发进行，故B错误；C．起始物n(H2)/n(CO2)=3，设n(H2)=3mol，n(CO2)=1mol，设二氧化碳的变化量为x，根据已知条件列三段式：时，即，解得：x=，的平衡转化率，故C正确；D．温度压强一定时，增大起始物，等同于一定时，增大氢气的浓度，平衡时的减小，故D错误；故选：C。12．3逆1<c≤4降温【分析】反应达平衡后，测得混合气体为7体积，则2x+63x+2x=7，x=0.5，平衡后氮气的体积是1.5、氢气的体积是4.5、氨气的体积是1。【详解】(1)①设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，与原平衡是等压条件下的等效平衡，满足，若a=1、c=2，则b=3；原平衡氮气的体积是1.5、氢气的体积是4.5、氨气的体积是1；在此情况下，反应起始时将向逆方向进行；②原平衡氨气的体积是1，所以规定起始时反应向逆方向进行，则c>1；4体积的NH3可转化为2体积N2、6体积H2，所以c的最大值为4，故1<c≤4；(1)因为6.5＜7，上述平衡向缩小气体体积的方向移动，即向正反应方向移动，正反应放热，所以可以采取的措施是降低温度。13．(1)K=(2)气体颜色加深正减小【详解】（1）平衡常数的表达式；（2）①反应是放热反应，A烧杯中，加入热水，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深；②降低温度，平衡向正反应方向移动；③升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。14．(1)(2)D(3)BD【详解】（1）根据图像信息，在0~10min内，的物质的量从0.1mol变为0.06mol，再根据公式：（2）12min时，和浓度减小，浓度增大，反应速率减慢，平衡正向移动，改变的条件可能为：降低温度，故选D。（3）A．逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，A错误；B．正反应速率先增大后减小，平衡正向移动，B正确；C．反应物的体积百分含量减小，可能充入无关气体，C错误；D．化学平衡常数K值增大，平衡正向移动，D正确；故选BD。15．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)

∆H=285kJ·mol−1热值大，生成物无污染（答到任何一点即得分）(2)92kJ·mol−11000(3)BD【详解】（1）已知氢气的燃烧热为285kJ·mol−1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)

ΔH=1526kJ·mol−1燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=285kJ·mol−1，氢气作为未来理想燃料的优点是热值大，生成物无污染。（2）根据热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=285kJ·mol−1和4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)

ΔH=1526kJ·mol−1，根据盖斯定律可知，由3①②可得，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=92kJ·mol−1，再利用反应物的键能总和减去生成物的键能总和等于反应热可得，ΔH=E(N≡N)+3436kJ·mol−16400kJ·mol−1=92kJ·mol−1，解得E(N≡N)1000kJ·mol−1，故N≡N的键能为1000kJ·mol−1。（3）A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量，正确；B．②→③→④的过程中有N2、H2非极性键的断裂，NH3极性键的形成，没有非极性键的形成，错误；C．合成氨反应正反应是放热反应，由图知正反应的活化能小于逆反应的活化能，正确；D．过程⑤为脱附过程，没有化学键的断裂，错误。故选BD。16．(1)0.1mol/(L·min)64(2)b(3)K×k逆(4)t5减小NH3浓度t8~t9【详解】（1）0～2min内的平均反应速率v(HI)=mol/(L·min)。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。（2）a．平衡常数只与温度有关，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，故不选a；

b．反应前后气体系数和相同，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，相当于增大压强，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，HI的平衡浓度变为原来2倍，故选b；

c．若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间小于原来的2倍，故不选c；

d．反应前后气体系数和相同，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，相当于增大压强，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，平衡时H2的体积分数不变，故不选d；选b。（3）上述反应中，正反应速率为v正=k正·c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·c(H2)·c(I2)。反应达到平衡状态v逆=v正，即k逆·c(H2)·c(I2)=k正·c2(HI)，，，则k正=K×k逆；（4）其中t5时刻，逆反应速率突然减小，正反应速率逐渐减小，反应正向进行，所对应的实验条件改变是减小NH3浓度；根据图示，t2时刻增大反应物浓度，t4时刻加入催化剂，t7时刻降低温度，平衡常数只与温度有关，正反应放热，温度越低平衡常数越大，平衡常数最大的时间段是t8~t9。17．(1)向左>(2)CD0.06mol·L1·min1c【详解】（1）①恒温恒压条件下向平衡体系通入氦气，使容器体积增大，气态反应物与气态生成物浓度均减小，相当于降低压强，该反应是气体体积减小的反应，因此平衡向左移动；②反应进行到状态D时，SO3的百分含量未达到该条件下的最大含量，表示反应还在向正方向进行中，因此；（2）①A．催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态，A项不符合题意；B．升高温度，化学反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B项不符合题意；C．减小体积，浓度增加，反应速率增大，压强增大，平衡向正反应方向移动，C项符合题意；D．保持容器体积不变，充入氮气，使氮气浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，D项符合题意；故选CD；②0～10min时N2从0.6mol减少到0.2mol，变化量为0.4mol，则H2的变化量为1.2mol，v(H2)＝＝0.06mol·L1·min1；平衡时扩大容器的体积，气体的压强减小，平衡逆向移动，N2的物质的量在原有基础上增加，即n(N2)的变化曲线为c。18．5×104mol•L1•s10.254:1逆反应Qc=0.4＞K=0.25【分析】(1)根据v=计算碘的反应速率，再根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v(WI2)；(2)化学平衡常数K=；(3)根据平衡常数计算平衡时两种物质的物质的量，其物质的量之比等于体积之比；(4)根据浓度商与平衡常数相对大小判断反应方向，如果浓度商大于平衡常数，则平衡向逆反应方向移动，如果小于平衡常数，则平衡向正反应方向移动，如果相等，则平衡不移动。【详解】(1)碘的反应速率v===5×104mol•L1•s1，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以平均反应速率v(WI2)为5×104mol•L1•s1；(2)平衡时碘的浓度==0.04mol/L，根据反应方程式知，WI2的物质的量=0.1mol/L×20%=0.02mol，其浓度==0.01mol/L，化学平衡常数K===0.25；(3)设参加反应的碘的物质的量是xmol，根据I2(g)～WI2(g)知，生成WI2的物质的