高中化学58个考点精讲41-46

高中化学58个考点精讲大全

考点41甲烷烷烧

1.复习重点

1.甲烷的结构、化学性质；

2.烷妙的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。

2.难点聚焦

1.有机物：含吸化合物叫做有机他合物简称有机物。

（除CO、CO?、碳酸盐、碳化物、硫氟化物、氟化物等外）

它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，

有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单

质。

那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有

机物与无机物的主要区别加以判断.

2.有机物与无机物的主要区别

性质和反应有机物无机物

多数不溶于水，易溶于有机溶剂，多数溶于水，而不溶于有机

溶解性如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。溶剂，如食盐、明矶溶于水.

多数不耐热；熔点较低，（400。C多数耐热难熔化；熔点一般

以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂很高.如食盐、明矶、氧化

耐热性肪受热分解；C2Mz熔点36.4。C,尿铜加热难熔，NaCl熔点

素132°C。801。C。

多数可以燃烧，如棉花、汽油、天多数不可以燃烧，如CaCO“

可燃性然气都可以燃烧。MnCL不可以燃烧.

多数是非电解质，如酒精、乙醛、多数是电解质，如盐酸、氢

苯都是非电解质、溶液不电离、不氧化钠、氯化镁的水溶液是

电离性

导电.强电解质。

一般复杂，副反应多，较慢，如生一般简单，副反应少，反应

成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要快，如氯化钠和硝酸银反应

化学反应

16年才达到平衡。石油的形成更久瞬间完成.

3.有机物的组成

C、H、0、N、S、P、卤素等元素。

构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？

几种元素能构几千万种有机物质？（学生自学后概括）

有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：

①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；

②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；

③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合

物，也可形成环状化合物；（结构图5—1）

④相同组成的分子，结构可能多种多样。（举几个同分异构体）

在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。

4.烧：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烧

在建中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。

甲烷

一、甲烷的物理性质

（学生回答）无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼

气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用什么方法？（1.向下排空气法，2.排水法）

二、甲烷的分子结构

已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717g/L,其中含碳的质量分数为75%,含氢质

量分数为25%,求甲烷的分子式。（平行班提示：M=pV,,,）

a.计算甲烷的摩尔质量

因为摩尔质量=气体摩尔体积x密度

=22.4L/molx0.7179/L

=16g/mol

所以甲烷的分子量为16。

b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数

C原子数:16x75%-12=1

H原子数：16x25%4-1=4

所以甲烷的分子式为

甲烷的分子式：CH,电子式：结构式：

用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式.

上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型

［模型展示】甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构.

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH4：正四面体NHj：三角锥形

三、甲烷的化学性质

1.甲烷的氧化反应

占燃

CH4+2O2>CO；+2H2O

a.方程式的中间用的是“F箭头）而不是“一”（等号），

主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH八%、CO、H2s

我们知道酸性KMnO,具有很强的氧化性，若遇到一般的还原性物质时常常会发生氧化还

原反应，且自身被还原而褪色，那么甲烷能否被酸性高镒酸钾溶液氧化呢？我们通过下

面的实验来验证。

［演示实验5—1］观察、记录、思考实验现象：经过一段时间后，酸性KMnO4溶液的颜

色无任何变化，即不褪色。

结论：甲烷气体不能被酸性KMnO,溶液氧化。

在通常条件下，甲烷不仅与高镒酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，

所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些

物质如CL发生某些反应。（承上启下，并对学生进行辩证唯物主义的教育）

2.甲烷的取代反应

（演示实验5—2）

现象：①量筒内Ch的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量简内壁出现了油状液滴.

③量筒内水面上升.

④量筒内产生白雾

［投影显示1甲烷与氯气的反应过程

H

一氯甲烷

［说明］在反应中CH,分子里的1个H原子被Ch分子里的1个C1原子所住替，但是

反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用,依次生成二氯甲烷、三氯甲烷

和四氯甲烷，反应如下：

HH

H—C~|~H+C1-1-CI———>-H—C—

jLJ__Cl+H—Cl

ClCl

二氯甲烷

HI........,H

H（J-pHCl-pCl>HU

ji____ICl+H—Cl

ClCl

二氯甲烷

ClCl

Cl-C4-H+Cl+Cl-^Cl-C—'Cl+H—Cl

It♦，•，—，♦，♦♦」I

ClCl

四氯甲烷

a.注意CH,和CL的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：

CL+2C12-强.光.>C+4HC1而爆炸.

b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四

氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四

氯化碳常温常压下的密度均大于1g-cm-3,即比水重。

c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。（实验班）

取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应

3.甲烷的受热分解

CH,局温>C+2H2

这么高的温度才分解，说明甲烷的热稳定性很强。

小结：本节课我们开始了对有机物的系统学习，介绍了有机物、烧的概念，解释了有

机物种类繁多的主要原因；认识到甲烷的正四面体立体结构和它的几个重要化学性质：

氧化反应、取代反应、受热分解反应，学习中重点应对甲烷和CL的取代反应加以理解，

当然也要树立结构和性质紧密相关的观点.

教学说明

本章是学习有机物的开始，俗话说：万事开头难。因此在教学中注重了以周围熟悉的

有机物引入有机物的概念，从有机物的重要用途来激发学生学习有机物的兴趣。为了让

学生对甲烷的分子结构有一个正确的认识，采用了模型展示的方法；通过实验演示甲烷

的取代反应和不能被酸性高镒酸钾溶液氧化的事实以及投影分析取代反应的过程，不仅

提高了广大学生的分析思考问题、动手的能力，同时还帮助学生树立科学的学习和分析

方法。

二、烷烧的结构和性质

L烧烧的概念

a.分子里碳原子都以单键结合成链状；

b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合.

2.烧烧的结构式和结构简式

甲烷乙烷丙烷丁烷

结构式：

结构简式：CH.CH3CH3CH£H£H，CH3CH2CH2CH3/CH3(CH2)2CHJ

这种式子，书写起来是比较方便的，我们称之为有机物的结构简式。当然，在书

写有机物分子的结构简式时，若遇到像丁烷分子中有两个(或多个)相同的成分时，

还可以写成CHNCHJ朋.

由于结构简式书写方便，且仍能表示出分子结构的简况，所以更多情况下常使用结

构简式。

既然甲烷的结构和其他的烷妙分子很相似，那么它们在性质上是否也很相似呢？

3.烷烧的物理性质

学生自学Pus思考、分析表中数据，讨论，并得出一些规律。

(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

(b)分子里碳原子数等于或小于4的烷烧。在常温常压下都是气体，其他烷烧在常温

常压下都是液体或固体；

(c)烷煌的相对密度小于水的密度。(评价学生的回答，然后补充说明)

(1)表中所列烷烧均为无支链的烧烧，常温常压下是气体的烷妙除了上述碳原子数小

于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链

的戊烷，

(2)烷烧分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烧本身

就是良好的有机溶剂。

［设疑］烧烧分子的落沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升

高呢？

由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷蜂分子

的熔沸点逐渐升高。

甲烷与其他烷烧结构的相似不仅表现在物理性质上的规律性变化，而且化学性质

上也具有极大的相似性.

4.烧烧的化学性质

(1)通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化

合；

（2）在空气中都能点燃；

（3）它们都能与氯气发生取代反应。（评价并补充说明）

（1）烷烧与氯气也可以是澳在光照条件下发生的取代反应，由于碳原子数的增多而使

生成的取代产物的种类将更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯甲烷共四种氯代物。同学们算乙烷的氯代物有几种？

答案：9种。（实验班可以讲规律）

（2）在空气或氧气中点燃烷烧，完全燃烧的产物为COz和比0,相同状况下随着烷烧分

子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟；

（3）烷烧分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，这在以后的石油裂化一裂解

的学习中就将学到.

5.烧烧的通式：CM*

CH4C2H6C3H8C4llwCSH12……

若烧烧分子的碳原子数为n,那么氢原子的数目就可表示为2加2,这样烷妙的分子式就

可以表示为

大家再比较一下相邻碳原子数的烷烧在分子组成上有何特点，当然也可以用通式来推

算。（可以通过观察表5—1中的结构简式，也可以用通式推算，用C凡.2减去心一凡（“”+2,都可以

得到相同的结论）：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。

6.同系物概念

分子孳多布似，在分子组成上相差一个或若干个比原子团的物质，互称为同系物。

1练习］下列各组内的物质不属于同系物的是（C）

A.CH3—CH,CH3—CH—CH2—CH3

CH3

B.CH2=CH—CH3CH2=-CH—CH2—CH3

c.CH—CH—OHCH—CH—CH—CH

3c23223

H2

D./CH2—CH2CH2—CH—CH,—CH3

CHLCHII

II2

CH2—CH2

CHCH

12-2

（强调）：在判断同系物的时候要严格把握同系物概念涵义的两个方面：一是分子结构

相似，二是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，二者要联系在一起应用，缺一不可.

当然，还应注意，同系物的关系不光是只有烷烧分子之间存在，在其他的有机物内也存

在着同系物关系。

小结：本节课我们学习和讨论了几个重要的概念：烧烧、结构简式以及同系物，通过

研究分析，讨论比较从而得出了烷烧分子的结构特点，以及烷烧的物理和化学性质的变

化规律，当然在学习时应重点掌握烧烧性质的变化规律。

3.例题精讲

一、烧烧

1.烷妙的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原

子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都已达到“饱和”，这种结

合的链烧叫做饱和链烧，或称烷烧。

2.烷焰的通式:C„H—(n>l)

3、烷烧物理性质：

(1)状态：一般情况下，1一4个碳原子烷烧为气态，5—16个碳原子为液态，16个

碳原子以上为固态。

(2)溶解性：烷烧不溶于水，易溶于有机溶剂。

(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。

(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加。

4、烧烧的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高镒酸钾等都不起反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烧能燃烧，

C„H2„.2+02>nCO2+(〃+1)”2。

(4)分解反应：在高温下，烷烧能分解成小分子。

二、同系物

1.同系物的概念：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质相互称为同系物。

2、掌握概念的三个关键：(1)通式相同；(2)结构相似；(3)组成上相差n个(n>l)

CH2原子团。

例1、下列化合物互为同系物的是:

AO2和O3B、C2H6和CH1。

单

C、Br—f—Br和Br—q—HD、CH£H£氏和CHs—CH—CL

HH

分析：（A）是同素异形体，（C）为同一种物质，分子组成上不相差。卜原子团，而（B）

（D）符合题意•

三、同分异构现象和同分异构物体

1、同分异构现象：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象.

2、同分异构体：化合物具有相同的化学式，不同结构的物质互称为同分异构体。

3、同分异构体的特点：分子式相同，结构不同，性质也不相同。

例2、有一种ABC型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和

有关同分异构体的各种说法正确的是（）

A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体；

B,假如为四面体，则有二种同分异构体；

*假如为平面四边形，则无同分异构体；

D、假如为四面体，则无同分异构体。B、CB\9

分析：该分子如果分子结构是平面的，则会有两种同分异构体：A/

、A

；如果分子结构为四面体结构，而A原子位于四面体的中心，那么A—B键与A—C键都相邻,

则无同分异构体。故答案选（A）、（D）。

例3、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烧烧是（）

A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CHJ£CH£L

C>（CHs）2CHCH（CHS）2D、（CHO2CHCH3

分析：首先要审清题意，该题实际上就是选择“取代反应后，只能生成三种一氯代物”,

这样就可以选择结构中有三种不同的氢，即是只有三种不同位置的碳原子。（A）中有五种,

（B）中有三种，（C）、（D）中有二种。故答案为（B）。

四、烷煌的系统命名法

1、选主链一一碳原子最多的碳链为主链；

2、编号位一一定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

3、写名称一一支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

例3、下列烷烧的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上：

（1）CH3-Cp-CH2-CH32-乙基丁烷

仲

CH3

（2）CH3一叩一CHj-CHj3,4一二甲基戊烷

CH3C中

CH3

CH3—CH2-CH2ICH2-pCH3

（3）CHa-C^-C-fCHyCH-CHa5一甲基一4,6三乙基庚烷

（fH2CH3

CH3

分析：（1）命名错误，选错了主链，正确的是：3一甲基戊烷。（2）命名错误，编号错

误，不符合之和最小原则，正确的是：2,3一甲基戊烷。（3）命名错误，不仅选错了主链,

编号也是错误的。正确的是3,4一二甲基一5,5一二乙基辛烷。

五、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：

同系物同位素同分异构体同素异形体

研究对象有机化合物之间元素、原子之间化合物之间单质之间

相似点结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素

相差n个CIh原子团（n

不同点中子数不同原子排列不同组成或结构不同

>1）

例4、有下列各组微粒或物质:

CH3

A、O2和。3B、［C和［CC、CH3cH2cH2cH3和CH3cH2cHe氏

qH

中?

D、ci-q-ci和ci-q-HECH3cH2CH2CH3和CHj—CH—CH3

HH

(1)组两种微粒互为同位素；

(2)组两种物质互为同素异形体；

(3)组两种物质属于同系物；

(4)组两物质互为同分异构体；

(5)组两物质是同一物质.

分析：这道题主要是对几个带“同字”概念的考查及识别判断能力。答案分别为：(1)

(B)、(2)(A)、(3)(C)、(4)(E),(5)(D)

例5甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是(D)

①CH©②CH£L③CHCb④CC14

A.只有①B.①和②的混合物C.只有②D.①②③④的混合物

选题目的：学生对于甲烷的取代反应的理解往往不够深刻，此题正好纠正它们认识上的

错误。

解析：甲烷和氯气按等物质的量反应，而不可能是1个甲烷分子与1个氯分子在反应，

所以无论反应物的物质的量之比是多少，都会得到各种氯代物。不能认为甲烷和氯气1：1,

就生成CHCL。1：2就生成CH2cL等。

答案：D

启示：本题常常错选A,认为甲烷和氯气物质的量之比(或者同温同压下等体积混合)

1：1,只是发生第一步反应得到

4.实战演练

一、选择题(每小题5分，共45分)

1.(2001年高考理综题)已知天然气的主要成分CH』是一种能产生温室效应的气体。等

物质的量的CH,和CO?产生的温室效应，前者大.下面是有关天然气的几种叙述：①天然气

与煤、煤油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH,和CO,产生的温室效应也是前者大；

③燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是

A.是①②③B.只有①

C.是①和②D.只有③

2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，得到产物的物质的量最多的是

A.CH3C1B.CHCh

C.CChD.HC1

3.若要使0.5mol甲烷完全和Cb发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物,

则需要CL的物质的量为

A.2.5molB.2mol

C.1.25molD.0.5mol

4.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A.无机物B.烧

C.高分子化合物D.有机物

5.甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是

A.CH3C1没有同分异构体

B.CH£L没有同分异构体

C.甲烷分子中C—H键键角均相等

D.甲烷分子可以发生取代反应

6.进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烧烧是

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3cH2)2cHefh

C.(CH5);CHCH(CH”

D.(CH3)SCCHJCHJ

7.1,2,3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下2个

异构体。

<p

$

（0是苯基，环用键线表示，c、H原子都未画出）

据此，可判断1,2,3,4,5—五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构

体数是

A.4B.5C.6D.7

8.某植物中（CMQ）.的含量为10%,若在一定条件下，微生物将转化成CH,：

（C6H,OOS）„+0HQ微生物>3/£H*t+3MO?t

某沼气池，当加入该植物162kg,可得CH,在标况下的体积为

A.6.72m3B.6.72L

C.2.24m3D.4.48m1

9.已知化合物BN凡（硼氮苯）与CH,（苯）的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯取代物BMILCL的同分异构体的数目为

A.2B.3C.4D.6

二、非选择题（共55分）

10.（10分）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：

CH

I3

(1)CH3—CH—CH—(CHz)3—CH3

I

岂乩

它的一卤代物有,.种同分异构体;

(2)名称是，1mol该烧完全燃烧需消耗02

mol0

11.（10分）下图是德国化学家李比希1831年测定烧类化合物（只含C、H两元素）组成的

装置。瓷舟内的烧样品经加热分解或气化后用纯5流驱赶经过红热的CuO,这里烂类化合

物反应变成CO?和山0,再经吸收管吸收。已知下表数据。

瓷舟吸收管1吸收管II

小舟样品+小舟吸收前吸收后吸收前吸收后

AmgBmgcmgDmgEmgFmg

驾W小。

试样加热炉

收

昔

（1）烧样品在反应过程中所用的氧化剂是。

⑵吸收管I应装的吸收剂是,n应装的吸收剂

是。

（3）样品中碳的质量分数的数学表达式是。

12.（10分）在1.01Xio$Pa、12（TC时，1LA、B两种烷烧组成的混合气体，在足量

02中充分燃烧后，得到同温同压下2.5LCO?和3.5L水蒸气，且A分子中比B少2

个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比。

13.（15分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉上加热纯0?氧化

管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式

的常用装置。

ABCDE

回答下列问题：

(1)若产生的Oz按从左到右的流向，则所选装置各导管的连接顺序

是。

(2)装置C中浓比SO』的作用是0

(3)装置D中MnO?的作用是。

(4)燃烧管中CuO的作用是.

(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、0三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧

后，A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g,则该有机物的最简式

是。

(6)若要确定该有机物的分子式，则还需要.

14.(10分)(2003年春季高考题)取标准状况下CH，和过量的混合气体840mL，点

燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g,计算：

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况)。

(2)原混合气体中CH,和①的体积比。

附参考答案

一、1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.A8.A9.C

二、10.(1)3,4一二甲基辛烷10

(2)环十二烷18

11.⑴Oz、CuO

(2)CaCL、P20s碱石灰

(3)W(C)」2X100X(F-E)%

44(B-A)

12.A为CH4,B为C乱时，两者的体积比为：V(CIL)：V(C3H8)=1：3;A为C2H6,B

为CM。时，两者的体积比为V(C2H6):r(C4Hl0)=3：1

13.(1)gfehicd(或dc)ab(或ba);

(2)吸收水分，干燥0i

(3)作催化剂，加大产生02的速率

(4)使有机物更充分的氧化成CO?和H20

(5)CH2O(6)测定有机物的式量

14.(1)CH.+2O2——>CO2+2H2O

1mol80g

原混合气体中力(CH,)=S600go.oo75moi

80g-mor1

则K(CHJ=0.0075molx22.4x103mL-moI-=168mL

故剩余气体840mL-3x168mL=336mL

(2)K(CH4):/0)=168mL：(840mL-168mL)=1：4

考点42乙烯烯烧

1.复习重点

1.乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途；

2.烯姓的组成、通式、通性。

2.难点聚焦

一、乙烯的结构和组成

根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。

四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。

二、乙烯的实验室制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来

的。

在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？

1.制备原理

勺比―晒糕"CH2H+比0

|HOHI170c

从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？

回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，

加热要用到酒精灯。

那么反应所需的170C该如何控制？用温度计，当然量程应该在200。左右的。

温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。

2.发生装置

1.浓硫酸起了什么作用？浓比SO.的作用是催化剂和脱水剂。

2.混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3：1.

3.由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成

危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）

4.点燃酒精灯，使温度迅速升至1700c左右，是因为在该温度下副反应少，产物较

纯。

5.收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。

6.这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏

斗的地方现在换成了温度计。

3.收集方法：排水法

当反应中生成乙烯该如何收集呢？

C九分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子

质量为28,与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。

请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。

三、乙烯的性质

1.物理性质

无色、稍有气味、难溶于水、P=1.25g/L

乙烯是一种典型的不饱和烧，那么在化学性质上与饱和烧烧有什么差别呢？下面我们

来进行验证。

2.化学性质

（1）氧化反应

［演示实验5-4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻

璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至17（TC,排空气，先收集一部分乙烯于

试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。

［演示实验5—5］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO,溶液的试管中。

酸性KMnO,溶液的紫色很快褪去.

［演示实验5-6］将乙烯气通入盛有溪的四氯化碳溶液的试管中。

实验现象：澳的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。

（先撤出导管，后熄灭酒精灯，停止反应，演示实验结束）

a.燃烧CH2=CH2+3O2-圆燃一＞2CO2+2H2O

b.使酸性KMnO,溶液褪色

乙烯与澳反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个澳原子分别加在两个价键

不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1,2一二澳乙烷。

（2）加成反应

HIH

—

—

H-cTJakI

—I

B

rBr

加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合

生成新的化合物的反应。

除了澳之外还可以与水、氢气、卤化氢、CL等在一定条件下发生加成反应，如工业制

酒精的原理就是利用乙烯与比0的加成反应而生成乙醇。

学生动手写：与水、氢气、卤化氢、CL等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。

制备CH£H£1时，选用乙烯和HC1作反应物好，还是选用乙烷与CL作反应物好？

［答］用乙烯和HC1作反应物好，因为二者发生加成反应后无副产物，而乙烷与CL

发生取代反应后产物有多种，副产物太多。

本节小结：本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构，探究了乙烯的实验室制法的制备原

理、发生装置、收集方法等，并制备收集了乙烯气，实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化

反应和加成反应，并分析了乙烯的聚合反应的特点；了解了乙烯的重要用途和烯炫的相关知

识，重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。

•板书设计第三节乙烯烯烧

不饱和烧的概念

一、乙烯的结构和组成二、乙烯的实验室制法

1.制备原理2.发生装置3.收集方法：排水法

三、乙烯的性质

1.物理性质2.化学性质

(1)氧化反应

点燃

a.燃烧CH2==CH2+3O22而;+瓯0

b.使酸性KMnO,溶液褪色

(2)加成反应

(3)聚合反应nCH2=CH2催化剂>+CH2-CH2+“

通过刚才的加成反应知道GH,分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存

在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，

就生成了聚乙烯.

CH2==CH2+CH2==CH2+CH2==CH2+……

——>-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2—CH；+……

——>-CH2-CH2-CH2—CH2-CH2-CH2……

什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？

聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万.相对分子质量很大的化合物属

于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分

子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化

合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像这种既

聚合又加成的反应又叫加聚反应。乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。

四、乙烯的用途

乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的

基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基

础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国

家石油化学工业水平的重要标志之一。

乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把

分子里含有碳碳双键的一类链烧叫做烯烧，乙烯是烯姓的典型，也是最简单的烯烧。

五、烯烧

1.烯烧的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烧

2.烯煌的通式：(n>2)

C„H2D

在烧分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷妙和烯烧

的分子组成比较可得，烯始的通式应为CM.

实际我们所说的烯煌都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烧，所以也叫单烯，也还有二

烯烧：CH2==CH-CII==CH?烯煌的通式为CM",但通式为CM.的煌

不一定是烯烧，如右图中其分子式为CH8,

CH—CH

I2I2

CH2—CH2

符合CM.,但不是烯烧。不难发现在烯烧中碳氢原子个数比为1：2,则碳的质量分数

为一定值，是85.7%。

3.烯烧在物理性质上有何变化规律？

(根据表5-3中的数据自学、归纳总结后回答)：对于一系列无支链且双键位于第一

个碳原子和第二个碳原子之间的烯姓，

①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯始的相对密

度小于水的密度；不溶于水等。

②烯烧常温常压下C1-4气态，C5-1。液态，C11一固态，

4.烯烧化学性质

讲叙：由于烯烧的分子结构相似一一分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与

乙烯相似，如（学生写）

①氧化反应a.燃烧CJk年.'点'燃.如他+通。

b.使酸性KMnO4溶液褪色

②加成反应

R-CH==CH-R+Br-Br----->

③加聚反应催化剂

-------»

R-CH==CH2（聚丙乙烯）

5.烯烧的系统命名法

①选主链，称某烯。（要求含CC的最长碳链）

②编号码，定支链，并明双链的位置。

HHHH

—

—

—I

c+HcH

C--C—

—-

-

BrBr

3.例题精讲

例1、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中

用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化

为没有催熟作用的有机物。试回答：

（1）可能较长期保鲜的主要原因是-------------------------------------------.

（2）写出主要反应的化学方程式--------------------------------------------.

解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯

转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、

光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。

(1)使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。

(2)CH2=CH2+H；0—

例2.若已知某金属卡宾的结构示意为R—M=CHJR表示有机基团、M表示金属原子)，它与

CHLCHCM的反应如下：

CH2=CHCH3+R——M=CH；——>R——M=CHCH3+CH2=CH2

CH2=CHCH3+R-M=CHCH3——>R—M=CH2+CH.,CH=CHCH3

即2cH2=CHCH,—R-M=CH>⑷产CH,+CHsCkCHC氏

现有金属卡宾R--M=CHC出和烯姓分子CH2=C(CIh)2它们在一起发生反应。请回答如下

问题；

1.能否得到CH£H£H=CHCH£H3(填“能”或“不能”)

2.产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烧的结构简式是

3.生成的相对分子质量最小的烯烧的电子式为

4.若由CH2=C(CHJZ制CH2=CHC1则应选用的金属卡宾为

解析：

金属卡宾R--M=CHCH；和烯烧CH2=C(CH02的反应有：

CH；=C(CHs)2+R——M=CHCHj——>CH3CH=C(CH,)2+R——M=CH2

CH2=C(CH3)2+R--M=CHCHj——>CH3cH=CH?+R--M=C(CH3)2

CH3cH=C(CHJ2+R——M=CHCH3——>CH3CH=CHCH3+R——M=C(CHj)2

CH2=C(CHS)2+R-M=CH2——>CH2=CH2+R-M=C(CH3)2

CH2=C(CHJ2+R-M=C(CHj)2——>R—M=CH2+(CH3)2C=C(CH3)2

由上述反应可知：

1.不能

2.CH2=CH2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3CH=C(CHS)2(CH3)2C=C(CH})2

3.H：C：：C：H

♦♦♦♦

HH

4.R--M=CHC1

例3Grubbs催化剂，具有非常广泛的官能团实用性，且稳定、易制备。反应产物的产率高,

催化剂的用量少。它可催化关（成）环复分解反应，它的结构如下：

R-NN-R

Ph：苯基Cy：环已基

Grubbs催化剂

已知：环己烷的结构可用o表示。

1.上述Grubbs催化剂的分子式为.

2.请用化学方程式表示以CH2=fCH2cH2c（COOH）2cH2,=CH2为主要原料合成

CH3CH3

1uu

IIII

有机化合物

:\/c\八

人/

解析：

1.C6H64RuPN2cL

2.2cH3cH20H+

CH2=CCH2CH2C(COOH)2CH2e=CH2

CH3CH3

浓硫酸小口

-------------►Crl2=fCH2cH2c(COOC2H5)2f氏=CH+2HO

△22

CH3CH3

0o