化学平衡状态化学平衡的移动基础训练

化学平衡状态化学平衡的移动基础训练典例一化学平衡的建立1.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.t1时刻，反应逆向进行B.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C.t3时刻，达到反应进行的限度D.t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol·L－1 B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1 D.Z为0.4mol·L－13、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1典例二化学平衡状态的判断1、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是()A.CO的生成速率与CO2的生成速率相等B.气体密度不再变化C.CO的质量不变D.体系的压强不再发生变化2、反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H—H键的数目和形成N—H键的数目比为1∶2D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶23、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。4、反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内气体的密度不再变化B.容器内压强保持不变C.相同时间内，生成N－H键的数目与断开H－H键的数目相等D.容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶25、在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入1molCO2、3molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。能说明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的平均相对分子质量不变B.体系中eq\f(n（CO2）,n（H2）)＝eq\f(1,3)，且保持不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有nmolH—H键断裂，同时有nmolO—H键生成典例三化学平衡的移动1.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)⇌Z(s)＋2Q(g)ΔH1＜0②M(g)＋N(g)⇌R(g)＋Q(g)ΔH2＞0下列叙述错误的是()A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y，则N的浓度增大2.在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)⇌cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.a＜c＋dC.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小3.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr⇌C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A.增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5BrB.若反应物均增大至3mol，则两种反应物平衡转化率之比不变C.为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃D.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量4、正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。()(2)反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小。()(3)对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)⇌Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＜0，其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动。()(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。()(5)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大。()(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()5、对于可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④C.③ D.④⑤6、反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入HCl气体D.保持压强不变，充入氮气7、室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr⇌C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A.增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5BrB.若反应物均增大至3mol，则两种反应物平衡转化率之比不变C.为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃D.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量题组四化学平衡移动方向、转化率的分析判断1、COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥2、将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大3、对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量________。(2)2HI(g)⇌I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。(3)2NO2(g)⇌N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。4、在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L－1。下列有关判断正确的是()A.x＋y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数减小高考真题训练：1.(2022·海南卷)某温度下，反应CH2=CH2(g)＋H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大2.某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，下列说法不正确的是()A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×10223.(2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大4.(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)⇌HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是()A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C.取氯水稀释，eq\f(c（Cl－）,c（HClO）)增大D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度5.(2022·全国甲卷节选)TiO2转化为TiCl4的碳氯化反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝－51kJ·mol－1，增大压强，平衡_________________________________________________________移动(填“向左”“向右”或“不移动”)；温度升高，平衡转化率__________(填“变大”“变小”或“不变”)。6、(2020·浙江7月选考)一定条件下：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPaC.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa7、(2018·全国卷Ⅱ节选改编)CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是()A.高温低压 B.低温高压C.高温高压 D.低温低压8、(2021·北京卷)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。下列分析正确的是()A.1mol平衡混合气体中含1molN原子B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅9、(2021·辽宁卷)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)⇌Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气，平衡不移动10.氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源过渡成清洁高效低排放的氢能源。(1)我国氢气的主要来源是焦炉气制氢，所制得的氢气含有较多的CO和H2S，中温干法脱硫是用氧化铁将硫元素转化为硫化铁。干法脱硫反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(2)我国科研人员用木屑水蒸气气化制取氢燃料，在一定条件下，反应器中存在如下反应：ⅰ.CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH1ⅱ.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH3ⅳ.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH4ⅴ.CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH5①ΔH5＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3或ΔH4的式子表示)。②研究中CaO的添加量按照CaO中所含的Ca和松木屑所含碳的物质的量比确定，在750℃，控制水蒸气流量为0.1g/(min·g)下，探究催化剂加入量对产气组分和气化性能的影响，结果如表所示：n(Ca)/n(C)气体体积分数碳转化率/%H2COCO2CH4045.5822.7022.377.5461.220.552.9521.7419.115.1456.591.058.6222.3712.605.3161.42由表中数据，eq\f(n（Ca）,n（C）)＝________时最为合理。eq\f(n（Ca）,n（C）)由0到0.5时，H2的体积分数显著增加的原因：_____________________________________________。体系的气化温度不仅对木屑的热解气化反应有影响，而且对CaO吸收CO2的能力以及CaCO3的分解反应也有很大影响。实验过程中，控制eq\f(n（Ca）,n（C）)为1.0，水蒸气流量为0.1g/(min·g)，将气化反应温度从700℃升到850℃，气化温度对产氢率、产气率的影响如表：温度/℃气体体积分数碳转化率/%H2COCO270051.7820.7519.8954.3775058.6222.3712.6061.4280055.6326.0512.7173.4385054.1626.9413.8283.34③从产氢率的角度考虑，最佳操作温度是________。④随着反应的进行，发现CaO的吸收能力逐渐降低，原因是____________________________________________________________________。11.碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。(1)已知：①2NO(g)⇌N2(g)＋O2(g)ΔH1＝－180.5kJ·mol－1②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)⇌CO2(g)ΔH2＝－283kJ·mol－1则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________。(2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B两状态下，生成CO2的速率大小关系是_______________________。②若容器容积为2L，开始时加入0.5molNO、0.5molCO，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2