河北省2023-2024学年高三下学期3月省级联测化学试题

河北省2023-2024学年高三下学期3月省级联测考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23P-31S-32Ca-40Mn-55Cu-64Zn-65I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种的是选项ABCD文物名称战国中山王铁足铜鼎锴金银四龙四凤铜方案座彩绘石散乐浮雕长信宫灯A.A B.B C.C D.D2.化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是A.NH3的电子式：B.基态砷原子电子排布式：[Ar]4s24p3C.C2H4分子的空间填充模型：D.2，2，3，3-四甲基丁烷的键线式：3.最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是A.环型C10中碳原子采用sp2杂化B.环型C10的熔点高于C10Cl8的熔点C.上述转化中，只断裂极性共价键D.环型C10与石墨烯互为同素异形体4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.6.2gP4分子含σ键数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCH3F含原子数目为0.5NAC.0.1mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4NAD.298K时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中水电离的OH—数目为10—13NA5.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色C.乙中变棕黄色是因为I2被氧化成和的混合物D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液否含6.对下列物质性质的解释不合理的是选项性质解释A对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸BMg的第一电离能大于Al基态镁原子3s能级电子达到全充满稳定结构CI2在CCl4中的溶解度大于在水中的I2、CCl4都是非极性分子，而水是极性分子DClCH2COOH的Ka大于BrCH2COOHCl的电负性大于BrA.A B.B C.C D.D7.从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物(M)显示出显著的降血压能力，结构如图所示，下列说法正确的是A.M含3种含氧官能团 B.1molM最多能与80gNaOH反应C.M属于芳香族化合物 D.M能使酸性KMnO4溶液褪色8.根据下列实验操作及现象，能推断出相应结论的是选项操作及现象结论A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体乙醇的极性比水的弱B在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象铝片不和浓硝酸反应C向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性D向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加01mol/LMgCl2、FeCl3溶液各1mL，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的A.A B.B C.C D.D9.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态Y原子核外3个能级上电子数相等。化合物MY2Z4·X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，其热重曲线如图所示：下列说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：Z>Y B.MZ2含两种化学键C.YZ的空间结构为V形 D.X2Y2Z4分子能与水分子形成氢键10.近日，科学家开发出一种硫/锌电池，储电效率高，装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时，b极电势低于a极B.放电时，b极反应S8+16e-+8Zn2+=8ZnSC.充电时，a极与电源正极连接D.充电时，生成13.0gZn时理论上转移0.2mol电子11.钒(V)被誉为“金属维生素”，V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为apm的钒晶胞如图乙所示。已知：原子空间利用率等于原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是A.钒酸钠阴离子的空间结构为正四面体形B.偏钒酸钠的化学式为(NaVO3)n或NaVO3C.钒晶胞中钒原子半径为apmD.钒晶胞中原子空间利用率为π12.某小组利用蔗糖、碳酸铵、生石灰和稀硫酸从AgNO3废液(含Fe3+、Al3+)中提取高附加值的银，其转化关系如图所示(条件省略)。下列说法正确的是A.c为(NH4)2CO3，d为生石灰，e为稀硫酸，f为蔗糖B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3和CaCO3C.溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OHD.上述转化中发生了两个氧化还原反应13.汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A.上述正反应在较高温度下能自发进行B.b→c段反应速率v(NO)=0.1mol/(L·s)C.单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态D.该温度下，上述反应的平衡常数K=50014.络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+K1②[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]2+K2(K2>K1)。向饱和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[X=或与lgc(NH3)关系如图所示：下列说法错误的是A.直线L2代表反应①中离子浓度关系B.络合平衡常数K2=1.0×104C.在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象D.Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K=107.4二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.LiMn2O4(锰酸锂)是一种新型的锂离子电池的正极材料。以“两矿”[软锰矿(主要成分为MnO2，含少量的CaO、MgO、Fe3O4、Al2O3和SiO2)和硫铁矿(主要成分为FeS2)]为原料制备锰酸锂的流程如下：请回答下列问题：（1）“酸浸”时，MnO2和FeS2转化成Mn2+、Fe2+、和S。若氧化产物S和的物质的量之比为1:1，写出“酸浸”时MnO2和FeS2发生主要反应的离子方程式：___________，随着硫铁矿增加，锰浸出速率减小，可能的原因是___________。（2）“除铁铝硅”时，加入H2O2的目的是___________，MnCO3的作用是___________。（3）已知：Ksp中(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=5.0×10-9，当MgF2和CaF2共沉淀时，c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。（4）“电解”时，以惰性材料为电极，阳极反应式为______。（5）“灼烧”时温度在600~750℃，放出两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。（6）某软锰矿含锰质量分数为a%，上述流程中锰的总收率为b%，100t这样的矿石可制得LiMn2O4的质量为___________t(写出用a、b表示的代数式)。16.碘酸铜[Cu(IO3)2]是一种化工产品，难溶于水。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其纯度。（1）“氧化”中制得HIO3装置如图甲所示：①写出A中发生反应的离子方程式：___________。。②“氧化”在___________(填仪器名称)中进行，KI3发生反应的化学方程式为___________。③证明B中不含I2的实验方法是___________。（2）分离产品。相对普通过滤，用如图乙所示装置分离产品的主要优点有___________。其中安全瓶的作用是___________。（3）测定产品纯度。取Wg产品溶于水，加入足量的经酸化的KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂