福建省莆田第十五中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

莆田第十五中学2019~2020学年度下学期期末测试卷高二化学一、单选题1.下列电离方程式正确的是A.NaHSO4=Na++ B.NaHCO3⇌Na++H++C.H3PO4⇌3H++ D.HF⇌H++F2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOD.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（）A.c（CH3COOH）变为原来的1/10B.c（H＋）变为原来的C.c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大D.溶液的导电性增强4.向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是A.溶液的导电能力减弱 B.溶液的pH变小C.NH3·H2O的电离度变大 D.Kw(水的离子积常数)变大5.已知HA与HB均为弱酸，且HA酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是A.c(HA)＞c(HB) B.c(A)＞c(B) C.c(H+)＞c(OH) D.c(A)+c(B)＞c(Na+)6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A.A B.B C.C D.D7.下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl8.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去电子一般能量最高 B.电离能最小的电子能量最高C.在离核最近区域内运动的电子能量最低 D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p能级上只有两个电子X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子X、Y原子10.现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①11.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是A.金属镁的硬度大于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C.金属镁的熔点大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙12.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是A.白磷分子的键角为109.28′ B.分子中共有4个共价键C.白磷分子的键角为60° D.分子间存在共价键13.氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是()A.AlON和石英的化学键类型相同 B.电解熔融AlON可得到AlC.AlON的N元素化合价为﹣1 D.AlON和石英晶体类型相同14.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同15.下列各种说法中错误的是()A.形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键C.NH4NO3、H2SO4都含有配位键D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子16.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A. B. C. D.二、非选择题17.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是______。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。(3)若使C点溶液中c(CH3COO)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L1，c(CH3COO)=0.01mol·L1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。18.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。19.已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。(1)设某pH的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，则α1_______α2(填“＜”“＞”或“＝”)(2)若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH均为3，那么硫酸溶液中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的_______倍。(3)若某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10amol·L1，而相同pH的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10bmol·L1，(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是_______。20.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是___(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物质Y是____。（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___，原因是___。（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是____。（5）加氧化剂的目的是____。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体___，应如何操作___。21.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。22.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为______________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。（3）ZnF2具有较高的熔点（