高三化学每天练习20分钟-以物质的量为中心的计算（有答案和详细解析）

高三化学每天练习20分钟——以物质的量为中心的计算（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为eq\f(12a,b)②mg该氯原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③ B．②④C．①② D．②③2．(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④d．氢原子个数：①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd3．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.eq\f(a,576V)mol·L－1 B.eq\f(125a,36V)mol·L－1C.eq\f(250a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,48V)mol·L－14．(2020·泰安质检)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2b－a,V)mol·L－1 D.eq\f(22b－a,V)mol·L－15．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A．0.21mol B．0.25molC．0.3mol D．0.35mol6．(2019·韶山模拟)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液()A．0.5L B．1.625LC．1.8L D．2L二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶18．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数ω＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω三、非选择题9．标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是________________________________________________________。(2)混合气体的平均摩尔质量是________________________________________________。(3)CO2和CO的体积之比是__________________________________________________。(4)CO的体积分数是_________________________________________________________。(5)CO2和CO的质量之比是___________________________________________________。(6)CO的质量分数是__________________________________________________________。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_________________________________________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_________________________________________。

答案精析1．C[该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的eq\f(1,12)的比值，即eq\f(a,\f(b,12))＝eq\f(12a,b)，①正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原子的质量，因而该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，n(Cl)＝eq\f(m,aNA)mol，②正确、③错误；电子数应为17，④错误。]2．D3．A[依题意知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,96V)mol·L－1，c(Fe3＋)＝eq\f(a,96V)mol·L－1×2÷3＝eq\f(a,144V)mol·L－1，故有eq\f(a,144V)mol·L－1×0.5VL＝2VL×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol·L－1。]4．D5.B6．D[根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Al3＋)＝eq\f(2×6.5mol·L－1－2×2mol·L－1,3)＝3mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)＝eq\f(2nSO\o\al(2－,4)＋nAlO\o\al(－,2),cNaOH)＝eq\f(2×6.5mol·L－1×0.2L＋3mol·L－1×0.2L,1.6mol·L－1)＝2L。]7．D8．CD[溶质的质量分数ω＝eq\f(a,ρV)×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将ω＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρω,M)，化简可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5ω，D正确。]9．(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)密度＝eq\f(质量,体积)＝eq\f(15g,11.2L)≈1.339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)＝eq\f(15g,0.5mol)＝30g·mol－1。解法二：eq\x\to(M)＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1。(3)根据阿伏加德罗定律：同温、同压下气体的体积之比＝物质的量之比。用十字交叉法计算：，eq\f(nCO2,nCO)＝eq\f(1,7)。(4)CO的体积分数＝eq\f(7,8)×100%＝87.5%。(5)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq\f(