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文档简介
专题三工艺流程题
熊腕题型解法
工艺流程题以“先进生产工艺”或“实验操作流程”为情境,将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流
程呈现出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中
的工艺流程题主要是物质的生产和除杂。
工艺流程题常考的知识点有:物质成分的分析(推断某物质),化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书
写等),操作步骤的名称及操作所需要的仪器等,绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等),
工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题,除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及
除杂、分离、提纯物质的基本技能外,还要学会从题干中获取有用信息,了解生产的产品。关注流程图中的出
线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
原料循环利用排放物的无害化处理
1.物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)。
(1)分析流程中的每一步骤,从几个方面解流程:
①反应物是什么;
②发生了什么反应;
③图中有没有物质没有写上去或是省略了;
④该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂,可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质,从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析,同时需注意所加
试剂是否有剩余。
2.化学方程式的书写。
(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式:根据所学知识判断其可能发生的反应,然后写出产物,
并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写:根据箭头方向,箭头进入的是投料(即反应物),出去的是生成物(包括主产物
和副产物);若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可以在反应物或生成物中加上水,然
后进行配平,还应注意反应条件的有关信息;若在空气中燃烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反
应。
3.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。
(1)固体和液体混合物的分离:过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
(2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法:
①蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。
②降温结晶,操作过程为蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥。
4.判断能够回收利用或可循环使用的物质。
(1)回收利用的物质:若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生,则可将其进行回收利用。
(2)循环使用的物质:步骤中一步的产物是另一步的原料,根据上图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环
使用的物质。
5.工艺流程的评价。
(1)设计方案的科学性:能否达到实验目的,杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
(2)安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件,避免高温、高压条件。
(3)对环境的影响:是否符合绿色化学理念,是否产生有毒气体等。
(4)节约性:原料利用率要尽量高。
类型一工业生产流程(2018、2018、2018、2008年考查)
例1(2018•株洲)铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有A1Q和Si02,不考虑其他杂
质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiOz是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和钱盐。
请回答下列问题:
(1)Al203与稀硫酸反应的化学方程式为0
(2)操作II的名称是。
(3)滤液II中溶质的用途之一是o
(4)电解熔融的AU)3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是(填化学式)。
(5)工业上电解熔融的AUh时,还加入了冰晶石(NasAlFe)作熔剂,其作用是降低A1Q的熔点,冰晶石在物
质中的分类属于(填字母)。
A.酸B.碱
C.盐D.氧化物
例2(2018•重庆A卷)海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称
作苦卤水,其中含有丰富的MgCk。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图:
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式:,。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为,X溶
液的名称是o
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是o
类型二提纯除杂类(2018、2018、2018年考查)
例3(2018•德州改编)C02是造成温室效应的主要气体,而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质,“碳捕捉
技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的C02分离出来并加以利用一一如可利用NaOH溶液来“捕
捉”COz,其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
co2含量低的气体
请根据有关信息回答问题:
(1)用NaOH溶液“捕捉”C0?的化学方程式是O
(2)“反应分离”环节中,分离物质所采用的基本操作是o
(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是。
(4)整个过程中,可以循环利用的物质是和.
例4(2018•兰州改编)粗盐中含有MgCL、CaCb等杂质,提纯粗盐的工艺流程如图所示:
粗盐水过量的氢氧化钠溶驾过量的碳酸钠溶骞操作自选
k含有-I®®适量的稀盐青陪号m
回答下列问题:
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上__________O
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为,步骤②加入过量的碳酸钠溶液
的作用是。
(3)操作a的名称是.
(4)步骤④中,要用玻璃棒不断搅拌,其目的是。
类型三金属的回收利用(2018、2018年考查)
例5(2018•长春)氧化铁是一种重要的化工原料,利用废铁屑(其中杂质不溶于水且不与酸发生反应)制备
氧化铁的流程如下:
稍过量的
稀硫酸雨出淤溶液02
]V操作n广滤液2(
-—」50~;0七|操作I7滤液、厂汨沱洗涤、干燥J盘厂产品
充分反应L•滤渣(杂质)充分反应L►CO2
(1)操作I、II的名称是。
(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目的是。
(3)高温条件下,FeCOs与通入的0?发生反应的化学方程式是o
例6(2018•广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学
欲利用其制取胆矶,他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3=2FeS04+CuS04o请回答:
过量浓硫酸、加热
溶液A
所附成过量稀硫酸方法I
废铜屑————
操作①硫酸铜
操作②,胆研
固体B溶液
过量稀硫酸、通入空气
加热方法II-
(1)铜屑表面呈绿色的物质的化学式是CU2(OH)2C03,俗称.;操作①所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻
璃棒和.
⑵溶液A的溶质有(只写一种);铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为
⑶两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法.;方法II的化学反应方程式为:2Cu+2Hzs04+
=2CuS04+;操作②的实验步骤为:、降温结晶。
类型四环境保护类(2009、2008年考查)
例7(2018•宜昌)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程
不意图如下:
CaSO4
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收S02,生成.和H20«NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SOz的原因是
(2)沉淀室中,发生反应的化学方程式为
(3)氧化室中,化学反应的基本类型是反应。
(4)上述流程中,可以循环利用的物质是,有利于节约成本。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
A.向一定质量的稀硫酸中滴加过量氯化钢溶液
C.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量
0反应时间5
D.向一定量的CuSOa溶液中加入足量的铁粉
块粉的后置£
2.下列探究实验应用的方法与其他三个不同的是()
A.探究影响铁生锈的因素
B.探究影响压力作用效果的因素
C.探究平面镜成像规律
D.探究物质燃烧的条件
3.金属元素锂被誉为“能源元素”,锂及锂的化合物具有优异性能,广泛应用于电子、宇航、核能等领域,
Mn0
中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池,其反应原理为:2Li+022Li2Q2.已知锂原子结构示意
图为,:+3121,下列有关说法错误的是()
A.MnOz在该反应中起催化剂作用
B.锂元素化学性质与钠元素相似
C.LizOz中氧元素化合价为-2
D.该反应是化合反应
4.某固体混合物由镁粉和氧化镁组成,取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶
体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则该混合物中镁元素的质量分数为()
A.37.5%B.50%C.75%D.62.5%
5.根据下列四种粒子的结构示意图,所获取的信息正确的是()
A.它们表示四种元素B.②③的化学性质相同
C.②④表示的是阳离子D.②表示的元素在化合物中通常显+2价
6.下列图象反映的变化规律与其对应操作不i相行的是
n
A.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾%
---------------A
加入弑化用的国最/u
B.向灼热的赤铁矿中通入CO
通入CO的质量/c
C.向等质量的A1和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
D.将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
W发水的第四u
7.下列归纳和总结完全正确的一组是()
A.化学与生活B.化学与安全
①用肥皂水鉴别蒸储水和硬水
①厨房天然气泄漏,迅速关闭阀门并打开抽油烟机排气
②当燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色时,需要调
②进入久未开启的地窖,要做灯火实验
大灶具进风口
C.化学与资源D.化学与发现
①煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料①汤姆森发现电子,证明原子可以再分
②空气是一种宝贵的资源,氮气约占空气质量的78%②拉瓦锡发现元素周期规律并编制元素周期表
A.AB.BC.CD.D
8.下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是()
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同,性质相同.②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红.③二氧化碳
在水中的溶解度与压强成反比.④进入久未开启的菜窖,应进行灯火实验.⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还
原性和可燃性.⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合,使人缺氧窒息死亡.
A.①②③B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.③④⑤
9.分类是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是()
A.生铁、熟石灰、冰水混合物B.液氧、硫酸领、粗盐
C.天然气、纯碱、石油D.钙片、氯化镁、海水
10.今年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象,模型如图,下列说法正确的是()
A.自然界的水资源丰富,无需节约用水
B.水是由氢、氧两种元素组成的化合物
C.水蒸气冷凝成水,分子不再运动
D.干冰和冰都是由水分子构成的
11.水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是
A.用蒸储的方法可以将海水淡化
B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
12.以下几种实验操作,不正确的是
A.酒精灯失火用湿抹布扑盖B.将NaCl倒入量筒中配制溶液
工
C.加碱研磨后闻气味鉴别钱态氮肥D.分离溶液中析出KNOs晶体
13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()
溶
解
50
度
g
Ii,
02050
温度也
A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.20℃时,A和C两种物质的溶解度相等
C.50℃时,100gA的饱和溶液中,溶质质量为50g
D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C
14.除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是
选项物质杂质所用试剂及方法
ACaCL溶液稀盐酸加入过量的Cat%,过滤
BHC1通入足量的NaOH溶液中
co2
CNaOH溶液Na£03溶液加入适量的CaCL溶液,过滤
DCuOCu加入足量的稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
15.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是()
A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的原子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,则含一种元素的物质一定是单质
C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.碱的溶液能使无色酚酬试液变红,所以能使无色酚酥试液变红的一定是碱的溶液
二、填空题
16.构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
(1)甲是。
(2)氧气、汞和氯化钠3种物质中,由离子构成的是
(3)某粒子的结构示意图为
①当@=—时,该粒子是原子;②当a=ll时,该粒子的符号为
(4)如右图所示,将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中,试管口放置一浸有浓盐酸的棉花,可观察到的现象是
,此现象说明分子具有的性质是。
滴"石巷溶液发彳।侬粒酸
的旗纸的棉花
(5)下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
请画出X分子的微观示意图:。
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答:
-二—饱和
固体X卡城1羽溶液
图2
(1)0℃时,三种物质中溶解度最大的是。
(2)时,在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质,充分搅拌后所得溶液的质量是g»
(3)将的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到tJC时,所得溶液中溶质的质量分数关系为(用“=”
或符号连接)。
(4)将甲溶液由A点转变为B点,可采用的方法是(填一种即可)。
(5)如图2,将放有固体X的试管放入烧杯中,然后向试管内加入液体Y,一段时间后丙溶液中有固体析出,
则对应的X和Y物质是(填序号)。
A氯化钠和水
B镁条和稀盐酸
C硝酸镂和水
D氢氧化钠和水
18.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去).A是白色难溶固体,相
对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;C常作干燥剂;D属于碱.则A的一种用途是;B的化学
式为;由C转化为D的化学方程式为.
三、简答题
19.下图是某燃气热水器的内部构造示意图。
含碳物质
空气进气孔
(1)若该热水器采用天然气为燃气。
①当“空气进气孔”堵塞,该热水器有黑色物质附着,原因:(用化学方程式解释)
②燃料不完全燃烧时还可能会生成_______造成人体中毒;
③燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构,它的优点是O
⑵热值是指1kg某种燃料完全燃烧放出的热量,常见三种燃料的热值及1kg燃料燃烧产生的C02和S02的质量如
下表。
燃烧产物的质量/g
燃料热值kj/kg
二氧化碳二氧化硫
汽油约4800029005.0
天然气约5600025000.1
煤约33000250011.0
结合上表数据分析:以上三种燃料中最清洁高效的能源是,理由是=
20.某地区有座硫酸厂,该厂每天排放出大量含二氧化硫的废气和含有硫酸的酸性废水。当地的其他工厂和居
民均利用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。
(1)分析该地区下酸雨的原因_____________________________o
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害。
(3)该地区某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是
A.将硫酸厂搬离该地区
B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的二氧化硫处理后排放
D.工厂和居民改用较清洁的燃料
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是
四、实验题
21.下列是实验室常见气体的制取装置。
①仪器乙名称为_;利用装置A制取氧气,甲中粉末是
甲中粉末状固体应平铺在试管底部,然后加热,“平铺”的理由是
②制取二氧化碳时,若要控制反应的进行与停止,选择的装置是—(选填编号);
收集装置是—(选填编号),选择该收集装置的理由是
③含0.3molHCl的盐酸,与足量的CaCO3反应,最多可以得到CO2g,
五、流程题
22.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放,或将CO?转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕
捉”C02,并将COz储存或利用,反应流程如图所示。
C6含里
CaO固体
<CO:捕捉室)
NaOHiS液CO:
(储存利用)
低的气体
(1)反应分离室中分离物质的操作是o
(2)上述反应流程中,可循环利用的物质是o
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2c溶液100千克。求完全反应后,理论上可生成Cat%的质量
(要求根据化学方程式计算)。
六、计算题
23.实验室中有一瓶标签被腐蚀的硫酸,小明为了测定该硫酸的溶质质量分数,取10g8%的氢氧化钠溶液,先
滴加2滴酚醐溶液,再加该硫酸,边滴边振荡,至溶液恰好变成无色为止,共消耗了5g该硫酸。请计算该硫酸
的溶质质量分数。
24.有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,
放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:
气
体
的
质
量
g
(1)样品中金属铜的质量是—go
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数—(写出计算过程)。
七、探究题
25.课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体(如图),想通过探究确定其成分,以便重新利用。
(查阅资料)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3>NaHC03o有关四种物质的信息如下:
物质NaClNaOHNa2cO3NaHCO3
20℃溶解度/g3610921.59.6
水溶液的pH714119
(实验探究)(1)为确定该溶液的成分,小明设计了如下图所示的实验过程:
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中,该溶液不可能是一―溶液。
溶液变红
滴加酚酷试液
有气泡产生,溶液由红色逐该溶液不可能是一―溶液。
②向上述试管中,滴加稀盐酸
渐变为无色
(得出结论)通过以上活动,小明认为瓶中的试剂是碳酸钠溶液,不是碳酸氢钠溶液,理由是o
(2)小明和小红将实验后的废液倒入同一个烧杯中,小红取少量瓶中的试剂于试管中,向试管中滴加澄清石灰
水,充分反应后,与小明所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液
中一定含有的溶质是(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是o
【参考答案】***
一、选择题
题
123456789101112131415
号
答
DCCCDDACBBCBCAA
案
二、填空题
16.原子氯化钠10Na,滴有石蕊的滤纸变红分子是不断运动的与一
17.丙80丙>乙=甲增加溶质或恒温蒸发溶剂BD
18.建筑材料CaCl2Ca0+H20=Ca(0H)2
三、简答题
19.CH,+O-1_C+2%0CO增大接触面积使热交换充分天然气天然气的热值高;产生二氧化
硫气体较少
20.硫酸厂排放二氧化硫废气,其他工厂和居民用煤作燃料生成二氧化硫气体酸化土壤,腐蚀、破坏森林
植物,腐蚀建筑物(答案合理,答出一点即可)ACa(0H)2+H2S04=CaS04+2H20
四、实验题
21.锥形瓶氯酸钾和二氧化镒均匀受热,让药品充分反应CE二氧化碳能溶于水,密度比
空气的密度大6.6
五、流程题
22.过滤NaOH和CaO10kg
六、计算题
23.6%
24.519.6%
七、探究题
25.氯化钠氢氧化钠室温时,碳酸氢钠的溶解度是9.6g,即使是饱和溶液,溶质质量分数也小于10%
氯化钠氯化钙
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列说法中正确的是()
1
A.测溶液的pH时,需先用水湿润pH试纸
B.滴瓶(如图)上的滴管用完后,应先清洗再放回滴瓶中
C.水是常见的溶剂,所有物质都能在水中溶解
D.“墙内开花墙外香”,说明分子是不断运动的
2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.CuClz溶液(FeClz)--加入过量的铁粉,过滤
B.KC1(KClOa)--加入少量的二氧化镒,并加热
C.CO气体(C02)--通过足量的饱和NaHCOs溶液,并干燥
D.NaCl溶液(MgCb)--加入过量的氢氧化钠衲溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性
3.下列说法正确的是
A.人体缺锌易得骨质疏松
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液
D.氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子的大小能改变
4.下列说法错误的是()
A.吃水果蔬菜可以补充维生素
B.二氧化碳是温室气体
C.利用电流的热效应可以制作电热器
D.街道上的路灯是并联的,增加节日欢乐气氛的小彩灯也都是并联的
5.为完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为
4%的KOH溶液,反应后,溶液的pH()
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断
6.下列说法正确的是()
A.向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高,说明该反应放热
B.某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,说明化肥一定不是氮肥
C.在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高
D.向黑色粉末中加入一种液体,立即产生大量气泡,说明该液体一定是双氧水
7.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中不合理的是()
A.CaC%溶液加入过量碳酸钙粉末并过滤
B.NaOH溶液(Na2co3):加入Ca(OH%溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C.CaO(CaCO3):加水溶解,过滤、洗涤、干燥
D.FeSO,溶液[CuSOj:向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
8.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈;
再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()
A.甲>乙>丁>丙B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙
9.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是()
A.硫酸的pH小于7,所以硝酸的pH也小7
B.溶液是均一、稳定的物质,所以均一、稳定的物质一定是溶液
C.中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的
10.善于梳理化学知识,能使你头脑更加聪明。以下归纳完全正确的一项是
A.对化学资源的认识B.对化学元素的认识
①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②①地壳中含量最多的金属元素是铝②目
合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是前使用最多的金属是铁③稀土资源是
21世纪最理想的能源,但目前未能广泛使不可再生的重要战略资源,应合理利用
用与保护
C.化学中常见的“三”D.化学与人体健康
①煤、石油、天然气一一三大化石燃
①煤气泄漏一一先打开排气扇②缺铁会
料②CO、NOz、S02——三种污染性气体
引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过的海产
③原子、中子、电子一一构成物质的三种
品不能食用
粒子
A.AB.BC.CD.D
11.碳还原氧化铜的实验如图所示,实验结束时停止加热,冷却至室温。相关分析正确的是
A.装置III中出现气泡,说明I中反应已开始
B.反应中,装置I内壁出现水雾是反应生成的
C.冷却后,装置I减少的固体质量等于生成气体的质量
D.装置II中可收集到一瓶二氧化碳气体
12.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bd段的现象是白色沉淀不断增多
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
13.下列叙述正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
14.已知石蜡的着火点约为190C,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成,如图所示,在温度计示数为280C以上时,
快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭,蜡烛熄灭的主要原因是()
A.气流带走可燃物
B.降低温度至着火点以下
C.隔绝氧气
D.无法判断
15.除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是()
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACO通入氧气点燃
co2
BCu粉C在空气中灼烧
CCuSO”溶液FeS04加足量铜粉,过滤
DCaCk溶液HC1加过量CaCOs粉末,过滤
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.玻璃仪器内壁洗干净的标准______________________________
17.请用化学用语填空:
(1)三个铁离子;(2)地壳中含量最高的金属元素;
(3)空气中含量最多的气体;(4)氧化钙中钙的化合价
18.A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示:
(1)tjC时,B物质的溶解度是g;
(2)可以通过的方法使处于0点状态的B溶液变为P点状态的B溶液;
(3)若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到tJC,降温后溶质质量分数最小的是物质的溶液(填“A”、
"B"或"C”)
三、简答题
19.目前,我们国家的能源主要依赖于化石燃料,它们属于不可再生资源。因此,开发利用新能源就显得格外
重要。
(1)常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸,大量石油泄漏燃烧造成
严重的污染,开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火,其中喷水灭火的原理是
⑵利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、等(请举1例)。
(3)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分由甲烷分子和水分子组成,如果开采和贮存方法得到突破,可以
成为未来的新能源。甲烷燃烧的化学方程式为o
(4)在新能源汽车未普及时,如图所示为一种“节能减排”的有效措施。以下对乙醇的描述错误的
是O
在汽油中添
加乙醇,可
减少汽油消
耗和有毒尾
气的排放
A.原料来源丰富B.是可再生能源C.燃烧完全没有污染
在催化剂作用下,乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质,并得到电能,请你完成该反应的
化学方程式:CH3CH20H+302+-傕化剂+5H20O
20.碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。其组成一般以乂1^83・丫乂8(011)2・2&0表示。
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCOs•(NHJ2CO3•上0作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在
恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸储水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃
时开始分解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体
在120°C干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题:
(1)①搅拌的目的是②选择水浴加热方式,其优点是
(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量C1,其原因是混有—(填化学式)。
(3)设计实验检验碱式碳酸镁中含有C厂
实验操作实验现象实验结论
①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸。现象①—;
含有cr
②再向上述所得溶液加—溶液现象②____:
【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
z,//
已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为:xMgC03,yMg(0H)2,zH20===(x+y)MgO+xC02t+(y+z)H2O探究小组
利用下图测定xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O组成。
实验步骤:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4:(请补充该步操作内容)。
步骤5:称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管的质量100.0g
B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C.装置C实验后增重9.0g
D.装置D实验后增重17.6g
回答下列问题:
(1)检查整套实验装置气密性的方法如下:将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管,放入盛有水的烧杯
中,—,对装置B用酒精灯微热,观察,若,则气密性良好;
(2)如果没有装置A,则测定得到的Z值—(填“偏大”、“偏小”、“无影响”),
装置C中的酸为—(写名称);
(3)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸铜(xMgCOs•yMg(OH)2-zH20)
中x:y:z=—(要求写出过程,4分)。
【交流反思】
(4)如果不称量装置C实验前后的增重,要根据实验数据,求出x:y:z的值,还可测量的实验数据是—o
四、实验题
21.根据如图回答有关问题
;图中可用于加热KC103制备Oz的发生装置为(填序号),化学反应方程式为
(2)若用大理石与稀盐酸在A装置中制备C02,大理石应放在;用F收集压时导入气体的导管端为(填
"b"或"c");检验装置D气密性的方法是:用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,,则气密性良好。
(3)若用过氧化氢溶液制备①最好选用的发生装置_____(填序号)把F装满水,用排水法收集Oz并测定其体积,
应在_____端(填"b〃或"c")连接上一个量筒。
五、流程题
22.纯净的臭氧(03)在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味,不稳定,易转化为氧气。它虽然是空气质
量播报中提及的大气污染物,但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应
用发展较快,很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
(1)该流程中包含的化学变化的方程式为o
(2)氧气和臭氧是有相同的化学元素组成的不同种单质。像这样的物质称为“同素异形体”。你还能列举出哪
些同素异形体:(举一个例子即可,填名称)。
(3)将氧气和臭氧分离的操作所利用的原理是:。
(4)臭氧用于消毒,下列关于臭氧的说法中,正确的是o
A臭氧的漂白作用比氯气强
B由氧气制得臭氧的过程中,既有物理变化也有化学变化
C臭氧在生产生活中有很多用途,对人类有益无害
D臭氧稳定性差,不利于储存,其应用可能会受到限制
六、计算题
23.碳足迹计算器能够简便查出人类活动所排放(%的多少,并在屏幕上显示需要种植多少棵树木进
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