核外电子排布与周期律练习题

《核外电子排布与元素周期律》稳固练习题命题：王同强核外电子排布与周期律第1课时1．在化学变化过程中，原子中的以下粒子数可能发生改变的是()。A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数2．-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子()。A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子3．以下所画原子结构示意图正确的选项是()。4．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，那么此元素是()。A．SB．CC．SiD．Cl5．aXm＋和bYn－的电子层结构相同，那么以下关系式正确的选项是()。A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n6．核外电子层结构相同的一组粒子是()。A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－7．以下说法中正确的选项是()。A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子8．以下表达中，正确的选项是()。A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9．1～18号元素中(除稀有气体元素外)，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是____，原子结构示意图______，能与氧形成的氧化物的化学式________、________。10．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比拟的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。常温下浓盐酸与高锰酸钾能反响生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：图1中试剂A、B为(填序号)__________。①稀硫酸溶液②浓盐酸③石灰石④碳酸钠粉末⑤Na2SO3溶液写出图1烧瓶中发生反响的离子方程式__________________________________。(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为______________________________________。(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________。(4)写出图2中A处发生反响的离子方程式________________________________。核外电子排布与周期律第2课时1．以下关于元素周期表的表达中不正确的选项是()。A．ⅡA族中无非金属元素B．ⅠA族元素单质均能与水反响生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多2．X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素。以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()。A．X原子的最外层电子数比Y原子多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3．对元素周期表的结构分析，正确的选项是()。A．位于元素周期表左侧的元素都是金属元素B．同周期元素形成的离子，阳离子半径大C．元素周期表共有18个纵行，也就是18个族D．元素周期表的1、2、3周期叫短周期，其余周期叫长周期4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能容纳电子数多10个，那么此电子层是()。A．K层B．L层C．M层D．N层5．以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是()。A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：O＞C＞Si6．现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的选项是()。A．Se的非金属性比Br强B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C．原子序数为34D．气态氢化物的复原性比硫化氢气体强7．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预言错误的选项是()。A．在碱金属中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸8．(2011广东理综，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么()。A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的复原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响9．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最强。那么：(1)A、B、C、D分别是：A____________，B____________，C____________，D____________。(2)D的离子结构示意图为____________。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反响可生成____________种盐，其化学式分别为________。(4)C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________。10．现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反响，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。第3课时元素周期表及其应用1以下各组物质按碱性依次减弱的顺序排列的是()。A.LiOH、NaOH、CsOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH2下面是元素周期表的一局部。以下与表中元素有关的表达正确的选项是()。A.铝是第2周期元素B.氯原子的半径比硫原子的半径小C.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D.硅原子最外层电子数比磷原子最外层电子数多3(1)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()。A.16 B.26 C.36 D.46(2)在长式元素周期表中,元素A、B位于同一周期,A在ⅡA族,B在ⅢA族;A的原子序数为x,B的原子序数为y。那么y不可能是()。A.x+1 B.x+10C.x+11 D.x+25(3)甲、乙是周期表中相邻主族的两种元素,假设甲的原子序数为x,那么以下有可能是乙的原子序数的是()。A.x-17 B.x-8C.x-6 D.x+184A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的选项是()。A.原子序数:A>BB.核外电子数:A>BC.原子半径:A>BD.离子半径:A->B2+5有A、B、C三种短周期元素。A、B为同一周期相邻元素,B、C属同一主族元素,这三种元素原子的质子数之和为41,最外层电子数之和为19,推断A、B、C各为何种元素。(写元素符号)A,B,C。

优化练习1以下排列顺序,错误的选项是()。A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH2(2010·上海理综)科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管,有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()。A.为+3价B.位于第ⅠA族C.位于第三周期D.离子半径大于其原子半径3(2010·广东理综)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。以下判断正确的选项是()。甲乙丙丁戊A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙4R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,以下说法一定正确的选项是(m、n均为正整数)()。A.假设R(OH)m为强碱,那么W(OH)n也为强碱B.假设HXOm为强酸,那么Y是活泼非金属元素C.假设Y的最低化合价为-2,那么Z的最高正化合价为+6D.假设X的最高正化合价为+5,那么五种元素都是非金属元素5下表是元素周期表的一局部,有关说法正确的选项是()。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强6同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,以下表达正确的选项是()。A.单质的化学活泼性:W<X<Y<ZB.原子最外层电子数:W<X<Y<ZC.单质的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合价:W<X<Y<Z7元素在周期表中的位置,反映了元素原子的结构和元素的性质,以下说法正确的选项是()。A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都到达8电子稳定结构D.同一主族的元素原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同8某非金属元素X的最高价氧化物为X2Om,其对应水化物的分子中含有n个氧原子,那么该水化物的化学式可表示为。9短周期元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B原子M层电子数为a-b,L层为a+b。那么A为,B为。

10X、Y为1~20号中的元素,它们的原子次外层都有8个电子,X元素的最高正价和负价的代数和为6,X与Y能形成化合物YX2,电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构,那么X是元素,Y是元素。

夯实根底一、选择题1、以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl52、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是〔〕A．12B．14C．16D．183、在以下分子中，电子总数最少的是〔〕A．H2SB．O2C．COD．NO4、以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是〔〕A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－5、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是〔〕A．57B．47C6、铍〔Be〕的原子序数为4，以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是〔〕A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C7、以下各组元素性质递变情况错误的选项是〔〕A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强8、以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是〔〕A．6和8B．11和13C9、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有〔〕A．1对B．2对C．3对D．4对10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下说法正确的选项是〔〕A．X原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X原子半径比Y的大D．X元素的最高价比Y的低二、综合题11、根据以下表达，写出元素名称并画出原子结构示意图。⑴A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_________________。⑵B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________。⑶C元素的单质在常温下可与水剧烈反响产生的气体能使带火星的木条复燃：________________。

⑷D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4：_______________。12、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液态，乙中A、C原子个数比为1：1；丙中A、C原子个数比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都是固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中D、C原子个数比是2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反响，生成物为两种，其中一种为C的单质。〔1〕各物质的化学式分别为：甲_________，乙_________，丙_________，丁_________，戊_________。〔2〕B元素的最高价氧化物跟丁反响的化学方程式为________________。13、A、B、C、D为常见气态单质。：①A和B可以在放电条件下发生化合反响，其产物还可与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反响生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反响生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。请答复：(1)C和D反响生成的化合物的电子式是____________。(2)上述②中化合物的热稳定性_____________强于_____________。(填写化学式)。(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反响的化学方程式为____________。(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反响的离子方程式____________。14、〔1〕在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。〔2〕根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________________族。〔3〕现有甲、乙两种元素，甲元素