大二轮高考总复习化学第二部分第01篇回扣基本概念基本理论

第一篇回扣基本概念、基本理论一、正误判断回扣物质的组成、性质和分类判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质(√)(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物(×)(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物(×)(4)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物(×)(6)胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应(×)(7)煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化(√)(8)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成(√)(9)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失(√)(10)溴水滴入植物油中振荡褪色(√)(11)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化(×)(12)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应(√)(13)潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)(14)明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)(15)晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属于物理变化(×)(16)电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)二、正误判断回扣两大反应1．氧化还原反应判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋(×)(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O=HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(3)在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3(×)(4)已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易进行(√)(5)NaAlH4中氢元素为＋1价(×)(6)证明Fe3＋的氧化性强于I2的反应为Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2(×)(7)Fe3＋与Cu的反应为置换反应(×)(8)木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3(√)(9)失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强(×)(10)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×)(11)NaH与H2O反应生成H2，此反应的氧化剂为NaH(×)(12)Li2NH＋H2LiH＋LiNH2中H2既是氧化剂又是还原剂(√)(13)在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA(×)2．离子反应判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)(×)(2)NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)(×)(3)室温下，0.1mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－(√)(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)(5)能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存(√)(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)(7)已知25℃NaX溶液的pH＝11，则HX的电离方程式为HX=H＋＋X－(×(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以H＋＋OH－=H2O表示(×)(9)离子方程式有时只表示某个反应。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应(×)(10)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)(×)(11)SO2、NH3的水溶液能导电，但SO2、NH3属于非电解质(√)(12)液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)(13)Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－(×)(14)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物(×)三、正误判断回扣物质结构、元素周期律判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)eq\o\al(184,74)W的中子数与质子数之差为110(×)(2)eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe的核外电子数相同，属于同一种核素(×)(3)铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子(√)(4)H2和D2互为同素异形体(×)(5)H2、D2和T3互为同位素(×)(6)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(√(7)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)(8)通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化(×)(9)标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O(10)Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)(11)同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等(√(12)Oeq\o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋具有相同质子数和电子数(×)(13)Cl－和S2－的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为(×)(14)NaClO的电子式：(×)(15)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)(16)过氧化钠的电子式：(×)(17)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)(18)CO2的电子式为(×)(19)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)(20)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)(21)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)(22)用电子式表示Na3N的形成过程3Na·＋→(√)(23)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小(√)(24)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)(25)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)(26)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(27)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)(28)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)(29)元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化(√)(30)所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期(√)(31)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)(32)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)(33)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)(34)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)(35)以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×)(36)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)(37)所有分子都含共价键(×)(38)单质中一定含有非极性键(×)(39)两种原子形成的共价键一定是极性共价键(×)(40)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)四、正误判断回扣化学反应与能量判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0(√)(2)催化剂能降低正、逆反应所需活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小(√)(3)氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应(×)(4)中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程(√)(5)氢能、生物质能、水能、风能等是重要的新能源(√)(6)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同(×)(7)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)=C(金刚石)ΔH>0(√)(8)1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热(×)(9)吸热反应只有在加热的条件下才能发生(×)(10)放热反应可能需要加热才能进行(√)(11)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能(×)(12)ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应(×)(13)热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数(√)(14)1molH2和0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热(×)(15)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多(√)(16)化学变化过程都伴随着能量变化(√)(17)已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量((18)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)(19)相同条件下，2mol氢原子具有的能量小于1mol氢分子具有的能量(×)五、规范书写回扣电化学基础知识(1)根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂－饱和KNO3溶液。请回答下列问题：①电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。②银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：银电极：________________________________________________________________________；X电极：________________________________________________________________________。③外电路中的电子是从________电极流向________电极。④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填标号)。A．K＋ B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋ D．SOeq\o\al(2－,4)⑤其中CuSO4溶液________(填“能”或“否”，下同)被H2SO4(稀)溶液代替；Ag电极________被石墨代替。(2)已知海水电池的总反应式为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，试写出电极反应式：负极：________________________________________________________________________，正极：________________________________________________________________________。(3)燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液可为酸性或碱性溶液。①甲烷燃料电池(KOH作电解质溶液)负极反应式：________________________________________________________________________，正极反应式：________________________________________________________________________，总反应式：________________________________________________________________________。②氢氧燃料电池(H2SO4作电解质溶液)负极反应式：________________________________________________________________________，正极反应式：________________________________________________________________________，总反应式：________________________________________________________________________。(4)电解池按要求回答下列问题：①用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：阴极：________________________________________________________________________，阳极：________________________________________________________________________，电解总反应的离子方程式：________________________________________________________________________。②用铁作电极电解NaOH溶液，电极反应式：阴极：________________________________________________________________________，阳极：________________________________________________________________________，电解总反应的化学方程式：________________________________________________________________________。③用铁作阴极，碳作阳极电解熔融Al2O3，电极反应式：阳极：________________________________________________________________________，阴极：________________________________________________________________________，电解总反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)爱迪生可逆电池的总反应式为Fe＋NiO2＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Fe(OH)2＋Ni(OH)2。①放电时，负极反应式：________________________________________________________________________，正极反应式：________________________________________________________________________。②充电时，负极与外接电源的________极相连，作________极，正极与外接电源的________极相连，作________极，电极反应式分别为阴极：________________________________________________________________________，阳极：________________________________________________________________________。答案：(1)①CuAgNO3溶液②正2Ag＋＋2e－=2AgCu－2e－=Cu2＋③CuAg④B⑤能能(2)4Al－12e－=4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－=12OH－(3)①CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O2O2＋4H2O＋8e－=8OH－CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O②2H2－4e－=4H＋O2＋4H＋＋4e－=2H2O2H2＋O2=2H2O(4)①2Cu2＋＋4e－=2Cu4OH－－4e－=2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋4H＋＋O2↑②2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2Fe＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Fe(OH)2＋H2↑③6O2－－12e－=3O2↑4Al3＋＋12e－=4Al2Al2O3eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑(5)①Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2NiO2＋2e－＋2H2O=Ni(OH)2＋2OH－②负阴正阳Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O六、化学反应速率、化学平衡基础问题再填空(1)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s内反应的平均反应速率v(X)＝______，v(Y)＝__________，v(Z)＝________，v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝________，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填标号)。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________(填标号)。(3)一定条件下反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0①继续通入H2O(g)，v正________，v逆________，但v正________v逆，平衡向________方向移动，α(H2O)______，α(C)________。②减小容器的容积，v正________，v逆________，但v正______v逆，平衡向________方向移动。③升高温度，v正________，v逆________，v正________v逆，平衡向________方向移动。④保持恒温、恒压，充入Ne，v正________，v逆________，v正________v逆，平衡向________方向移动；保持恒温、恒容，充入Ne，v正________，v逆________，v正________v逆，平衡________方向移动。⑤加入催化剂，v正________，v逆________，v正________v逆，平衡________方向移动。⑥加入C(s)，反应速率________，平衡________方向移动。(4)对于aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝QkJ·mol－1，(注：α为反应物转化率)按要求回答下列问题。①T2________T1，Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。②p1________p2，a＋b________c。③Q________0，若p1＞p2＞p3，则a＋b________c。④a＋b________c，若Q＜0，则T1________T2。⑤2,4两点：v正________v逆，1点：v正________v逆，3点：v正________v逆。答案：(1)0.0395mol·L－1·s－10.0395mol·L－1·s－10.079mol·L－1·s－11∶1∶2X(g)＋Y(g)2Z(g)(2)②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩(3)①加快加快＞正反应减小增大②加快加快＜逆反应③加快加快＞正反应④减慢减慢＞正反应不变不变＝不⑤加快加快＝不⑥不变不(4)①＞＞②＜＜③＜＞④＞＜⑤＝＜＞七、正误判断回扣水溶液中的离子平衡判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)减小(×)(2)2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA((3)醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸的电离平衡右移，增大了醋酸电离程度(×)(4)25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸(6)25℃时，pH之和等于14的酸碱等体积混合，混合液的pH＝7(×(7)25℃时，同浓度的盐酸与氨水等体积混合，混合液的pH<7(√(8)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×)(9)0.1mol/L的氨水加H2O稀释，所得溶液中的c(H＋)增大(√)(10)等体积等pH的盐酸与醋酸分别和足量Zn反应，生成H2的物质的量相同(×)(11)25℃pH＝4的0.1mol/L的HA溶液中，HA的电离常数约为10－7(√(12)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)＞1(×)(13)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1(×)(14)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(×(15)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离(×)(16)用湿润的pH试纸测定酸溶液的pH结果偏大(√)(17)用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液、溴水、CCl4等试剂(×)(18)用醋酸溶液滴定待测NaOH溶液的浓度可用酚酞作指示剂(√)(19)中和滴定前仰视读数滴定后俯视读数，结果偏小(√)(20)25℃时，用CH3COOH滴定等浓度的NaO