高二化学苏教版2019选择性必修1同步课件334溶液中离子浓度的大小比较

选修一专题33.3.4溶液中离子浓度的大小比较判断溶液中离子浓度的大小主要思路明确“两大理论”依据“三大守恒”一、两大理论1.电离理论①弱电解质电离是微弱的，同时要考虑水的电离。例NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步。例H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)2.水解理论①弱离子由于水解而损耗。例KAl(SO4)2溶液中：c(K+)＞c(Al3+)②水解程度微弱。例NH4Cl溶液中：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步。例Na2CO3溶液中：c(CO3–)＞c(HCO3–)＞c(H2CO3)单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。二、三大守恒三大守恒电荷守恒物料守恒质子守恒溶液呈中性溶液中的某元素的质量守恒水电离的H+与OH-数目相等1.写出Na2SO3溶液的三大守恒习题研究2.写出Na2CO3和NaHCO3的1:1混合溶液的三大守恒习题研究三、单一溶液中粒子浓度的比较1.弱电解质溶液①弱酸溶液弱酸分子＞H+＞弱酸根＞OH-例2：H2CO3溶液例1：HClO溶液

c(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)三、单一溶液中粒子浓度的比较1.弱电解质溶液②

弱碱溶液弱碱分子＞OH-＞弱碱根＞H+例1：NH3·H2O溶液c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)三、单一溶液中粒子浓度的比较2.正盐溶液①

强酸强碱盐溶液盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞

其他例1：Na2SO4溶液c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)三、单一溶液中粒子浓度的比较2.正盐溶液②强酸弱碱盐溶液盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞

其他例1：NH4Cl溶液

三、单一溶液中粒子浓度的比较2.正盐溶液③

强碱弱酸盐溶液盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞

其他例1：CH3COONa溶液例2：Na2CO3溶液例3：Na2S溶液

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)三、单一溶液中粒子浓度的比较2.正盐溶液④

弱酸酸式盐溶液盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞

其他NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等，电离程度＞水解程度，溶液呈酸性NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，电离程度＜水解程度，溶液呈碱性三、单一溶液中粒子浓度的比较2.正盐溶液④

弱酸酸式盐溶液盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞

其他例1：

NaHCO3溶液练一练：NaHSO3溶液

四、混合溶液中离子浓度的比较2.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD1.两种物质恰好完全反应四、混合溶液中离子浓度的比较2.两种物质反应，其中一种有剩余：a、酸与碱反应型

将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是c(HCN)<c(CN－)c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD四、混合溶液中离子浓度的比较b、盐与碱(酸)反应型3.将0.1mol·L-1

醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(C