2023届宝鸡市重点高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列

说法不正确的是

WX

YZ

T

A.原子半径Y>Z,非金属性W<X

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

2、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

3、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高镒酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D7E的化学方程式为：CH3coOH+C2HsOH；空幽+CH3coOC2H5

△

4、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与

文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()

A.AB.BC.C

5、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVX<YVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0010卜171的长1\103溶液中：父、Fe2+,CI-,SOj

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH：、Ba2+、A10；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coCT、Br-

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH：、Mg2+、：T、Cl-

7、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

8、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠

+

(HCOONa)的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na0下列有关说法不正确的是

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.当电路中转移0.1mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中Na+、NH4\NO3\Mg?+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：CU+2NH3H2O=CU(OH)2U2NH4

c（HCN）c（0H）c2（0H）

10、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常数Kh=[co

cO（NaCN）

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25c向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH［pOH=-lgc(OH)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25C时,Kh(CN)的值为IO")

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH)大于a点

11、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铭液流电池储能示范电站。铁一倍液流电池总反应为Fe2++

3Fe3++g,工作示意图如图。下列说法错误的是

交流/直流变换司

］电池单元

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.充电时b电极反应为Cr3++e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

12、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCU，转移电子约为6.02x1()23个

B.该溶液中，Ag\K\N(工、CH3CHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量Fes。,溶液，反应的离子方程式为：2Fe+C1O+2H=C1+2Fe+H2O

D.为验证C1CT的水解，用pH试纸测该溶液的pH

13、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N%产率降低。我国科研人员

研制了Ti•H•Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

14、可逆反应aX(g)+bY(g)_―:cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b/c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b#c,则to时只能是增大反应体系的压强

15、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为C10H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

16、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CO2通入饱和Na2c。3溶液中

B.SO?通入CaCL溶液中

C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

(1)A中官能团有氟原子、和o(均填名称)

(2)C3H502a的结构式为»

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是o

(4)化合物D的分子式为o

(5)反应⑤生成“物质F”和HCL则E—F的化学反应方程式为o

(6)是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备

/)I的合成路线(无机试剂任选)。

H，qo(x：―

18、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎("""),试剂③是环氧乙烷

HyC-----CH,

(CH5PH2),且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

CHCONH-^~^试・CHCONH-^^—CO(CH)COOHH^°>■HN-^^—(CH)COOH

3,4322Z23

cD

苦手，C11H)!,NO2.髭@A(HOCHZCHJJZN-AA—(CH2)3C00CHS

。5H21NO2c12A(ClCHzC%》一^^—(CHabCOOH

苯丁酸裁芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应n,反应vo

(2)写出c物质的结构简式一_。

（3）设计反应in的目的是。

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

@0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—。

（6）1,3-丁二烯与溟发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）__

19、CCLCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4c12-CC13cHO+5HC1进行制备。制备时可能发生

的副反应为CzHsOH+HC1-C2H5a+H2O、CCI3CHO+HCIO—CChCOOH+HCL合成该有机物的实验装置示意图（加

热装置未画出）和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

熔点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

（DA中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为。

⑵装置B的作用是；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象o

（3）装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从（填"a”或"b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2so4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是o

⑸利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CCbCHO+NaOH-CHCL+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。8

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol•1/的碘标准液，用0100mol•I/】的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为o

20、辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分MnCh,它们都含有少量FezCh、Si(h等杂质。工业上综合利用这两种

矿物制备硫酸铜、硫酸镒和硫单质的主要工艺流程如下：

1I1SO4NH«HCO)

笨

(1)浸取2过程中温度控制在500C-600C之间的原因是o

(2)硫酸浸取时，Fe3+对MnCh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：

①(用离子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LN%(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()-(A)-()-()-

(),____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

--硫酸铜溶液■硫酶恬溶液

完成下列填空：

(1)该反应是_________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=—o

(2)在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是o(用文字表示)

(3)若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率,反应的热效应____(均选填“增大”、“减小”

或，，不变，，)。

(4)达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是o

(5)FeCb固体溶于蒸储水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是,如果要得到澄清的氯化铁

溶液，可采取的措施是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层

电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+L四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【详解】

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>CL非金属性W<X,故A正确；

B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故02能与HzSe反应，生成Se单质，故B正确；

C、O能形成CCh、SC>2、C1O2,故C正确；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HCIO4,故D错误；

故选D。

2、B

【解析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

3、C

【解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高镒酸钾溶液除去，乙烯与酸性高镒酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+D-E的化学方程式为：CHCOOH+CHOH.+CH3COOC2H5+HO,故D错误。

325△2

综上所述，答案为C。

4、A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

5、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

6^C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3一之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与AKh一在溶液中能够反应，且NH4+与AIO2-

会发生双水解，不能大量共存，故B错误；

C.pH=12的溶液显碱性，OIF与K+、Na+、CH3coeT、Bl不反应，且K+、Na+>CH3COO,Br-之间也不反应,

可大量共存，故C正确；

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3\「能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

7、A

【解析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷烧断裂得到较短碳链的煌类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选Ao

8、C

【解析】

从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO32,发生反应HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2价升高为

+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2moi&时，溶液中所需Na+由4moi降为2mol,所以有2moiNa+将通过

交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极02得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e+2H2O=4OH;由于

正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【详解】

A.由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B.由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O,B正确；

C.依据负极反应式，当电路中转移0.1mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的。2质量

为。1;。x32g=0.8g,电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正确；

D.与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选C。

9、A

【解析】

A.CuSO4溶液与Na+、NH4\NO3\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不选C；

2+

D.C11SO4与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU（NH3）4],故不选D；答案选A。

10、B

【解析】

A.当lgcO=O时，cQ（NaCN）=lmoVL,^=lX10-4,7（mol/L）2,故由

（OH）

『二。（岫咐得‘KWE“A正确，B.随着竖坐标的值增大，《听）降低，即b

点）小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，c（0/T）降低，故c点对应溶液中的c（OH）大于a点,

D正确。所以选择B。

11、C

【解析】

A.电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e-=Fe2+,故A正确；

B.充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e-=Cr2+,故B正确；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，故C错误；

D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D正确；

故选c。

12、A

【解析】

A.发生CI-+CIO-+2H+=C12T+H2O,由反应可知，生成Imol气体转移Imol电子，则转移电子约为6.0281俨个，A正确;

B.Ag+、CT结合生成沉淀，且乙醛易被CKT氧化，不能共存，B错误；

C.NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为

2+3+-

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+C1,C错误；

D.CKT的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但CUT具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能

用pH测定该溶液的的pH,D错误；

故合理选项是A。

13、D

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为Do

14、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+bWc,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

15、D

【解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CIOH803,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和酸基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：D„

16、B

【解析】

A.碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反应生成的NaHCCh固体质量

比原来Na2c03多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不符合题意；

B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCb溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故B符合题意；

C.N%通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH；+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），故C不符合

题意；

D.SO2通入Na2s溶液中发生反应：2Na2s+5SC）2+2H2O=4NaHSO3+3SJ,生成硫沉淀，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氨基竣基C1COOC2H5取代反应C10H9N2O2F

【解析】

根据合成路线可知，A与C3H502a发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2coOC2H5反应得到F和HCL据此分析解答问题。

【详解】

（I）A的结构简式为,分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;

F人彳％（N）H

⑵根据上述分析可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B的结构简式为，逆推可得C3H502cl

…"II

的结构简式为CICOOC2H5,故答案为：C1COOC2H5；

(3)反应①为A与C3H502cl发生取代反应生成B,反应②为B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应;

'H0

(4)化合物D的结构式为卜n，根据各原子的成键原理，可知其分子式为G0H9N2O2F,故答案为:C10H9N2O2F；

D

⑸E与CNCH2coOC2H5反应得到F和HC1,反应方程式为:

是F的同分异构体，则X为一C4H7O2,又X部分含一COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2coOH、

—CH2CH(COOH)CH3,—CH(COOH)CH2cH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；

⑺结合题干信息，制备1时,可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

在与POCI3反应得到与CNCH2coOC2H5反应制得

合成路线为

故答案为:

HOOCCH7NH;

18、还原反应取代反应(CHz)sCOOCHs将竣酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合

HOCH2cH2

NIL

(ClCH2CH2方N—》"—(CH2)aCOOH+3NaOH—j(IIOCIhCIlz^N—(CH2)aC00Na+2NaCl+H2O

CH?—CH-CH—CH?2

IIHOCH-CH-CH-CHOH^AHOOC-CH2-CH2-COOH

ononTf2222

【解析】

⑴对比A、B的结构简式可知，A中臻基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；

⑵试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应III是B与甲醇发生酯化反应；

(3)试剂③是环氧乙烷(专门17环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；

(4)①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含

有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标

况下2.24升氢气，说明结构中含有2个羟基，加成分析书写G的结构简式；

⑸苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能与氢氧化钠反应；

CH?—CH=CH—CH?

⑹以1,4-丁烯二醇(II)合成丁二酸(HOOCCH2-CH2-COOH),为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断

on011

裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。

【详解】

⑴对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，谈基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D

与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应；

⑵试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应HI是B与甲醇发生的酯化反应，故C的结构简式为:

故答案为：为

(CH2)3COOCH3,N(CH2)3COOCH3;

⑶试剂③是环氧乙烷(G2耳)，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应m的目的是：将B中的

较酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合，故答案为：将较酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合;

(4)D((HOCH?CH"/\(CHzbCOOCM)的一种同分异构体G有下列性质：①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯

取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和

银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符

(CHDaO-JC-H(CHJ4O-CJ—H

合条件的结构为等，故答案为:

HOCH2cH义CH2cH刈HOCH2CHZ-JL>J^-CHzCH^OII

NibNIT?

⑸苯丁酸氮芥中Cl原子、竣基均能够与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化钠反应的化学方程式为:

(C1CH2CH2)2N(CH2)3COOH+3NaOHII0CII2CIIz)zN(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O,故答案为:

(C1CH2cHz'N——(CH^jCOOH+SNaOHA.(HOCHzCIl^N—^~^"(CIlg^COONa+ZNaCl+HiO;

CHy—CH=CH—CH?

⑹以1,4-丁烯二醇(II.)合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH),1,4-丁烯二醇可以首先与氢气加成生

onon

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后将HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可，合成路线为

CH-CH-CH-CH

agHi</NHOCH2-CH2-CH2-CH20H悬各HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案为:

OilOH~~催化刑

fH2mCH_fH2H”N

HOCH-CH-CH-CHOH^HOOC-CH-CH.COO

onon~~222222HO

19、保持漏斗和反应容器内的气压相等2KMn€>4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O安全瓶(或防止

装置C中液体倒吸入装置A中)漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中水浴b增大蒸气与外

界接触面积，提高冷凝回流效果C2H5CKCChCOOH蒸储59%

【解析】

A装置利用高镒酸钾与浓盐酸制备氯气，C装置用饱和食盐水除去HC1,D装置盛放浓硫酸干燥氯气，E中反应制备

CChCHOoF装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCI防止污染空气。

【详解】

(DA中的恒压漏斗使得漏斗中的压强和圆底烧瓶中的压强相同，从而浓盐酸能够顺利流下。高镒酸钾与浓盐酸反应生

成氯气，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5Cl2t+8H2O；

⑵装置B中的导管很短，而且B中没有试剂，所以是作安全瓶，防止C装置处理HC1气体时发生倒吸。装置F中倒

扣的漏斗，与液体接触的部分横截面积很大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中，不会发生倒吸。答案为安全瓶漏斗口

径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中；

(3)温度要控制在70℃,未超过水的沸点100℃,可以选择水浴加热，即最佳的加热方式为水浴加热。冷凝过程中，冷

凝管中应该充满水，所以冷水应该从b口进。球形冷凝管与蒸气接触的面积大，冷凝回流效果更好。答案为：水浴b