2018年高考真题-理综（全国卷Ⅲ）+含解析

绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

化学部分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56

一、选择题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考

虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可

解答。

详解：A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反

应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫

中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，

温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆,

使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负

极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到「保护作用，这种保护方法为：牺

牲阳极的阴极保护法，D正确。

点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质

的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D中

的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。

2.下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况,

再结合题目说明进行计算。

详解：A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物

质的量都是ImoL所以24g镁含有的质子数为12mol,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,

选项A错误。

v

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气(02)的物质的量为至mol,臭氧(O3)的物质的

量为土mol,所以两者含有的氧原子分别为£_x2=flmol和2x3=E^mol,即此时氧气和

4832164816

臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧

中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为访210,其中；区含有1个中子，1；。含有8个中子，所以1个重水分子含有10

个中子，Imol重水含有lOmol中子。水为出250，其中;H没有中子，与。含有8个中子，

所以I个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项

C错误。

D.乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙

烯(C2H4)分子中有4个C-H键和1个©=。所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微

粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应

结果。

3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A.与液溟混合后加入铁粉可发生取代反应

B.能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

【答案】C

【解析】分析：本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结

构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。

详解：A.苯乙烯中有苯环，液漠和铁粉作用下，漠取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。

B.苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锯酸钾溶液氧化，所以能使酸性高镭酸钾溶液褪色，选

项B正确。

C.苯乙烯与HC1应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。

D.乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。

点睛：本题需要注意的是选项A,题目说将苯乙烯与液澳混合，再加入铁粉，能发生取代，这

里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液澳是可以发生加成的，但是反应的速率较

慢，加入的铁粉与液漠反应得到澳化铁，在滨化铁催化下，发生苯环上的氢原子与澳的取代

会比较快；或者也可以认为澳过量，发生加成以后再进行取代。

4.下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuS04溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚醐为指示剂

C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na卡

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【答案】B

【解析】分析：本题考查的是化学实险的基本操作，要仔细读题，理解实险基本操作内容。

详解：A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项

A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氧化钠、水和二氧化，此时溶液

应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用的丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有

Na+,选项C正确。

D.蒸储时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体

积的三分之二，选项D正确。

点睛：本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与

滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚就（变色范围为pH=8〜10）和甲基橙（变色范围

为pH=3.1〜4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为

5.6）,所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；

强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；

强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酥为指示剂。

5.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，。2与Li+在多孔碳材料电极

处生成口2。2一.，（x=0或1）。下列说法正确的是

非水电斛质/高聚物隔膜

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时,电池总反应为口2。2一.尸2口+（1一）。2

【答案】D

【解析】分析：本题考查的是电池的基本构造和原理，应该先根据题目叙述和对应的示意图,

判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。&网

详解：

A.题目叙述为：放电时，02与Li.在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li卡向多孔碳电极移动,

因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A错误。

B.因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），

选项B错误。

C.充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li，向多孔碳电极移动，充电时向

锂电极移动，选项C错误。

D.根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是02与Li，得电子转化为LizCh.x，电池的负极

反应应该是单质Li失电子转化为Li',所以总反应为：2Li+(l—/)O2=Li2O%x,充电的反

2

Y

应与放电的反应相反，所以为U2O2.X=2Li+(1——)。2，选项D正确。

2

点睛：本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和

还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极,

单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负

极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。

6.用0100111011"8>103滴定50.011110.05000101.广12「溶液的滴定曲线如图所示。下列有关

描述错误的是

9

8

7

6

(

□，

5

怎

—4

3

2

0

05101520253035404550

K(AgNO,)/mL

A,根据曲线数据计算可知&p(AgCl)的数量级为10,°

+)

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag-c(Cr)=^sp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400monger,反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500moll」BF,反应终点c向b方向移动

【答案】C

【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体

过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。

详解:A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL0.05moI/L的C「溶液中，加入了50mL0.1mol/L

的AgNCh溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L(按照银离子和氯离了

1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍)，由图示得到此时C「约为lxl(y、iol/L(实际

稍小)，所以KsMAgCl)约为0.025x10-8=2.5x104°,所以其数量级为10吗选项A正确。

B.由于Ksp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一•直是氯化银的饱和

溶液,所以c(Ag+>c(C「)=Ksp(AgC1),选项B正确。

C.滴定的过程是川硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决

定，将50mL0.05moi/L的C「溶液改为50mL0.04mol/L的C「溶液，此时溶液中的氯离子的物

质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由

c点的25mL变为25x0.8=20mL,而a点对应的是15mL,选项C错误。

D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KsMAgCl)应该大于KsMAgBr),将

50mL0.05moi/L的C「溶液改为50mL0.05mol/L的B/溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物

质的量的漠离子，因为银离子和氯离子或浪离子都是1：1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，

但是因为滨化银更难溶，所以终点时，溟离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以

有可能由a点变为b点。选项D正确。

点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和

酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱

恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化

了。

7.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸

反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的

是

A.原子半径大小为W<X<YVZ

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

【解析】分析：本题明显是要从黄球色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后

代入即可。

详解：黄母色气体为氯气，通入烧碱溶流，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO,再根据X

和Z同族，得至ijW、X、Y、Z分别为。、F、Na、Cl。

A.同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子

半径最大，选项A错误。

B.HC1是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(CI)的。选项B错

误。

C.C1O2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和0之间的极性共价键，选项C错误。

D.标准状况下，W的单质。2或。3均为气态，X的单质F2也是气态。选项D正确。

点睛：本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代

入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。

二、非选择题

（-）必考题

8.硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3SH2O,M=248g.mor'）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

l0-5

（1）已知：Ksp（BaS04）=l.lxlO,Ksp（BaS2O3）=4.1xl0o市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根

杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2s0八BaCb溶液、Na2cCh溶液、H2O2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③___________有刺激性气体产生

⑤静置，___________⑥___________

（2）利用KaCnCh标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在

中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至____________。

②滴定：取0.00950的KzCnCb标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反

2-13+

应：Cr2O7+6r+14H^=3I2+2Cr+7H2O»然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发

生反应：l2+2S2O32--S4O62-+2广。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,

即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保

留1位小数）.

【答案】（1）.③加入过量稀盐酸（2）.④出现乳黄色浑浊（3）.⑤（吸）取上层清液，滴

入BaCb溶液（4）.⑥产生白色沉淀（5）.烧杯（6）.容量瓶⑺.刻度（8）.蓝

色褪去（9）.95.0

【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的

检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。

详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化软溶液。但是本题中，

硫代硫酸根离子和氢离子以及钢离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样

品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为S2O32-+2H+=SO2f+S[+H2O）,静置，取上层清液中滴加

氯化钢溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：③加入过量稀盐酸；④

有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钢溶液；⑥有白色沉淀产生。学#

①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后

定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸储水至

刻度线。

②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液

中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：

SCh?-〜312〜6s2。3，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度

c=00095X20X6=0.04597moliL,含有的硫代硫酸钠为0.004597mol,所以样品纯度为

24.8

0.004597X248X10（）%=950%

1.2

点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，

在2014年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确

作答。

9.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

（1）KIO3的化学名称是o

（2）利用“KCIO3氧化法”制备KK）3工艺流程如下图所示：

11：()

滤液

"酸化反应''所得产物有KH（IC>3）2、02和KC1。“逐C12”采用的方法是O“滤液”中的溶

质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示.

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是o

③与“电解法”相比，“KCIO3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

【答案】⑴.碘酸钾=^=2K1O3+H2O或

-+

(HIOi+KOH=KIO3+H2O)(5).2H2O+2e~^^2OH+H2t(6).K(7).a到b

（8）.产生CE易污染环境

等

【解析】分析：本题考查的是化学工业以及电化学的相关知识。应该从题目的化工流程入手,

判断每步流

程操作的目的，就可以顺利解决问题。

详解：（1）根据氯酸钾（KCIOQ可以推测KIO3为碘酸钾。

（2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上

升而下减小。第一步反应得到的产品中氯气在“逐C12”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，

所以过滤时KH（IC）3）2应该在滤渣中，所以滤液中主要为KC1。“调pH”的主要目的是将

KH（Q）2转化为KQ，所以方程式为：KH（IO.,）2+KOH=2KIO3+H2OO

（3）①由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，反应为2H20+2®

=20H+H2f»

②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为

由左向右，即由a到b。

③KCIO3氧化法的最大不足之处在于，生产中会产生污染环境的氯气。

点睛：题目的电解过程，可以理解为：阳极区的单质碘和氢氧化钾反应：3l2+6KOH=KIC>3+

5KI+3H2O,生成的碘离子在阳极失电子再转化为单质碘，单质碘再与氢氧化钾反应，以上反

应反复循环最终将所有的碘都转化为碘酸钾。阴极区得到的氢氧化钾可以循环使用。

10.三氯氢硅（SiHCb）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCb在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO'O等，写出该

反应的化学方程式。

（2）SiHCb在催化剂作用下发生反应：

-1

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH,=48kJmol

3SiH2cb(g)----SiH4(g)+2SiHCb(g)AH2=-3OkJmol1

-1

则反应4SiHCl3(g)：^=SiH4(g)+3SiCLj(g)的AH=kJ-mol»

(3)对于反应2SiHCb(g)=S旧2c12(g)+SiC14(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化齐lj,

在323K和343K时SiHCh的转化率随时间变化的结果如图所示。

送

斛

3

一

学

百

=

9

①343K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCb转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的

时间，可采取的措施有____、。

③比较a、b处反应速率大小：Ua如（填“大于”“小于”或“等于"）。反应速率逆

=正正为％3一"逆飞H2cHsiC%k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，X为物质的量分数，计

V-p

算a处」M（保留1位小数）。

“逆

【答案】⑴.2SiHCb+3H2O：^^（HSiO）2O+6HCl（2）.114（3）.①22⑷.0.02

（5）.②及时移去产物（6）.改进催化剂（7）.提高反应物压强（浓度）（8）.③大于

（9）.1.3

【解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的

相关内容。只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。

详解：（D根据题目表述，三氯氢琏和水蒸气反应得到（HSiO）W,方程式为：2SiHa3-3H;O=（HSJO）2O-6Ha。

（2）将第一个方程式扩大3倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的烙变，所以烙变为

48x3+（-30）=114kJmolU

（3）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反

应。从图中读出，平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为lmol/L,得

到：

2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4

起始：I00

反应：0.220.H0.H（转化率为22%）

平衡：0.780.H0.H

所以平衡常数K=0.112^0.782=0.02»

②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压

强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强

（增大反应物浓度）、加入更高效的催化剂（改进催化剂）。

③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率

更快，BPVa>Vb=根据题目表述得到V正=双，Vs=k战x2a2x&cs«，当反

vxx

应达平衡时=Vg'VjE=LJEX［冏3~gszfscs4,所以

上穿纯，实际就是平衡常数K值，所以詈=0.02。a点时，转化率为20%,所

以计算出：

2SiHCl3尖二SiH2Cl2+SiCl4

起始：I00

反应：0.20.10.1（转化率为20%）

平衡：0.80.10.1

1/hkhXkury,0.8

所以=°,8；出=区与仪=0.1；所以——=—^-x------=―=——=0.02x—=1.3

上ksO.l

点睛：题目的最后一问的计算过程比较繁琐，实际题目希望学生能理解化学反应的平衡常数

应该等于正逆反应的速率常数的比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与温度相关，所以

不能利用b点数据进行计算或判断。

（-）选考题

II.化学——选修3：物质结构与性质|

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（I）Zn原子核外电子排布式为o

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能

/i（Zn）八（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃）,其化学键类型是；ZnF?不溶于有机溶剂而

ZnCb、ZnBr?、ZnL能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCCh）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面

创伤。ZnCCh中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱

柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为

g-cm3（列出计算式）。

【答案】（1）.Ar]3dHi4s2（2）.大于（3）.Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

（4）.离子键（5）.ZnF2为离子化合物，ZnCb、ZnBr,.Znl?的化学键以共价键为主、极性较

65X6

小（6）.平面三角形（7）.sp2（8）.六方最密堆积（A3型）（9）.忑―7

N、X6X——xac

A4

【解析】分析：本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，

一般来说，

题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。

详解：（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为Ar|3dHi4s2。

（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每

个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电

子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，

氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、漠化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较

小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为CO3、根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为

3+（4-3x2+2）/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp?杂化。

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。

六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为

12x"+2xg+3=6个，所以该结构的质量为6x65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a

cm,底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该

底面的面积为6x）ga2cm2,高为ccm,所以体积为6x2^a2ccm\所以密度为：

44

6x65

6x——a2c——a2cN

44A

点睛：本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要

指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接

重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱

作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计

算密度的单元还是可以的。

12.化学——选修5：有机化学基础］

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能

团的化合物Y,其合成路线如下：

A

NaOHHjO

已知:RCHO+CHjCHO--------->RCH=CHCH}+H,O

回答下列问题:

（1）A的化学名称是»

（2）B为单氯代烧，E1JB生成C的化学方程式为

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是、

（4）D的结构简式为«

（5）Y中含氧官能团的名称为。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学

环境的氢，其峰面积之比为3：3：2。写出3种符合上述条件的X的结构简式

【答案】⑴.丙焕(2).S-CH2CI+NaCN-^>=~CH,CN+NaCl⑶。取代反应

(4).加成反应(5).N-CH2coOC2H§(6).羟基、酯基

【解析】分析：根据A的结构，第一步进行取代得到B,再将B中的C1取代为CN,水解后

酯化得到D；根据题目反应得到F的结构，进而就可以推断出结果。

CH£三CH

详解：A到B的反应是在光照下的取代，C1应该取代饱和碳上的H,所以B为|2；B

CI

rHC=CH

与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将Cl取代为CN,所以C为|2一.c

CN

酸性水解应该得到CH三CCH2coOH，与乙醉酯化得到D,所以D为

CH三CCH2coOCH2cH3,D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有

醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为C^CHO；F与CH3CH0发生题

目已知反应，得到G,G为C^H~CH=CHCHO；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联

反应得到Y。

(1)A的名称为丙焕。

(2)R力/2c三CH52c三CH

(2)B79I，C为|,加以万程式内：

ClCN

CH2C=CH△2c三CH

勿+NaOH+NaCI。

(3)有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。

(4)D为CH三＜CH2coOCH2cH3。

（5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。

（6）E和H发生偶联反应可以得到Y,将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的

苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为

0H

（7）D为CH三CCH2coOCH2cH3,所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根

据峰面积比为3:3:2,得到分子一定有两个甲基，另外一个是C比,所以三键一定在中间，也

不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：

CH3co0C三CCH2cH3CH3C=CCOOCH2CH3

CH3COOCH2C=CCH3CH3c三CCH2coOC%

CH3cH2co0CmCCH3CH3cH2c三CCOOCH?

点睛：本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说,

3个或3的倍数的氢原子很有可能是甲基。2个或2的倍数可以假设是不是几个CH2的结构，

这样可以加快构造有机物的速度。

物理部分

一、选择题：

1.1934年，约里奥-居里夫妇用a粒子轰击铝核*A1,产生了第一个人工放射性核素

X：a+和Al-n+X。X的原子序数和质量数分别为

A.15和28B.15和30C.16和30D.17和31

【答案】B

【解析】试题分析本题考查核反应方程遵循的规律及其相关的知识点。

解析根据核反应遵循的质量数守恒和电荷数守恒可知，X的电荷数为2+13=15,质量数为

4+27-1=30,根据原子核的电荷数等于原子序数，可知X的原子序数为15,质量数为30,选

项B正确。

点睛此题与2014年高考上海试题和2013年高考重庆试题类似，都是给出核反应方程，要

求利用核反应同时遵循的质量数守恒和电荷数守恒解答。

2.为了探测引力波，“天琴计划''预计发射地球卫星P,其轨道半径约为地球半径的16倍；另

一地球卫星Q的轨道半径约为地球半径的4倍。P与Q的周期之比约为

A.2:1B.4:lC.8:1D.16:1

【答案】C

【解析】试题分析本题考查卫星的运动、开普勒定律及其相关的知识点。

解析设地球半径为凡根据题述，地球卫星P的轨道半径为K片16R,地球卫星。的轨道半

产R3

径为RQ=4R,根据开普勒定律，4=4=64,所以尸与Q的周期之比为7＞：：1,选项C

TQRQ

正确。

点睛此题难度不大，解答此题常见错误是：把题述的卫星轨道半径误认为是卫星距离地面

的高度，陷入误区。

3.一电阻接到方波交流电源上，在一个周期内产生的热量为。力；若该电阻接到正弦交变电源

上，在一个周期内产生的热量为Q3该电阻上电压的峰值为劭，周期为T,如图所示。则。

方：。正等于

A.1:企

B.^/2:1

C.1:2

D.2:1

【答案】D

【解析】试题分析本题考查交变电流的图线、正弦交变电流的有效值、焦耳定律及其相关

的知识点。

uo

解析根据题述,正弦交变电流的电压有效值为而方波交流电的有效值为“0,

了

根据焦耳定律和欧姆定律，G尸m『，可知在一个周期T内产生的热量与电压有效值的二

次方成正比,QQ正=uo2：)2=2:1,选项D正确。

点睛此题将正弦交变电流和方波交变电流、有效值、焦耳定律有机融合。解答此题常见错

误是：-是把方波交变电流视为正弦交变电流；二是认为在一个周期T内产生的热量与电压

有效值，导致错选B；三是比值颠倒，导致错选C。

4.在一斜面顶端，将甲乙两个小球分别以v和的速度沿同一方向水平抛出，两球都落在该斜

面上。甲球落至斜面时的速率是乙球落至斜面时速率的

A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍

【答案】A

【解析】试题分析本题考查平抛运动规律、机械能守恒定律及其相关的知识点。

解析设甲球落至斜面时的速率为也，乙落至斜面时的速率为v2,由平抛运动规律，4W,y=g/,

设斜面倾角为仇由几何关系，tanQ），/x,小球由抛出到落至斜面，由机械能守恒定律，

22

mv+mgy=mV],联立解得：vF^l+tan^v,即落至斜面时的速率与抛出时的速率成正比。

2

同理可得，v2=Jl+tan0-v/2,所以甲球落至斜面时的速率是乙球落至斜面时的速率的2倍，

选项A正确。

点睛此题将平抛运动、斜面模型、机械能守恒定律有机融合，综合性强。对于小球在斜面上

的平抛运动，一般利用平抛运动规律和几何关系列方程解答。

5.甲乙两车在同一平直公路上同向运动，甲做匀加速直线运动，乙做匀速直线运动。甲乙两

车的位置x随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A.在“时刻两车速度相等

B.从0到刀时间内，两车走过的路程相等

C.从九到及时间内，两车走过的路程相等

D.从h到々时间内的某时刻，两车速度相等

【答案】CD

【解析】试题分析本题考查对位移图像的理解及其相关的知识点。

解析根据位移图象的物理意义可知，在八时刻两车的位置相同，速度不相等，乙车的速度大于甲车的速

度，选项A错误；从。到八时间内，乙车走过的路程大于甲车，选项B错误；从八到上时间内，两车都是

从X】位置走到X2位置，两车走过的路程相等，选项C正确；根据位移图像的斜率等于速度可知，从打到左

时间内的某时刻，两车速度相等，选项D正确。

点睛此题以位移图像给出解题信息，考查对位移图像的理解。

6.地下矿井中的矿石装在矿车中，用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大

小v随时间，的变化关系如图所示，其中图线①②分别描述两次不同的提升过程，它们变速阶

段加速度的大小都相同；两次提升的高度相同，提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻

力。对于第①次和第②次提升过程，

A.矿车上升所用的时间之比为4:5

B.电机的最大牵引力之比为2:1

C.电机输出的最大功率之比为2:1

D.电机所做的功之比为4:5

【答案】AC

【解析】试题分析本题考查速度图像，牛顿运动定律、功和功率及其相关的知识点。

解析设第次所用时间为t,根据速度图象的面积等于位移(此题中为提升的高度)可知，

x2/oxvo=x(t+3fo/2)xv0,解得：t=5fo/2,所以第次和第次提升过程所用时间之比为

2to：5to/2=4：5,选项A正确；由于两次提升变速阶段的加速度大小相同，在匀加速阶段，由

牛顿第二定律，F-mS=ma,可得提升的最大牵引力之比为1：1,选项B错误；由功率公式，

P=Fv,电机输出的最大功率之比等于最大速度之比，为2：I,选项C正确；加速上升过程的

加速度“i=，加速上升过程的牵引力FiTnai+mgMl+g),减速上升过程的加速度。2=-，减速上

升过程的牵引力F2="?S+，”g=〃7(g-)，匀速运动过程的牵引力F3=mg。第次提升过程做功

IVl=F)xxroxvo+F2XX?OXVO=W^VOM：第次提升过程做功W2=F|Xxr()xv0+尸3、侬＜3h/2+F2xxfoxvo

-mgv()to；两次做功相同，选项D错误。

点睛此题以速度图像给出解题信息。解答此题常见错误主要有四方面：一是对速度图像面积

表示位移掌握不到位；二是运用牛顿运动定律求解牵引力错误；三是不能找出最大功率；四

是不能得出两次提升电机做功。实际上，可以根据两次提升的高度相同，提升的质量相同，

利用功能关系得出两次做功相同。

7.如图(a),在同一平面内固定有一长直导线PQ和一导线框R,R在PQ的右侧。导线PQ

中通有正弦交流电流i,i的变化如图(b)所示，规定从Q到P为电流的正方向。导线框R中

的感应电动势

Q

图(a)图(b)

A.在t=$j"为零

B.在t=改变方向

c.在t=2时最大，且沿顺时针方向

D.在t=7时最大，且沿顺时针方向

【答案】AC

【解析】试题分析本题考查交变电流图象、法拉第电磁感应定律、楞次定律及其相关的知识

点。

解析由图(b)可知，导线尸。中电流在片774时达到最大值，变化率为零，导线框R中磁通

量变化率为零，根据法拉第电磁感应定律，在仁774时导线框中产生的感应电动势为零，选项

A正确；在时，导线PQ中电流图象斜率方向不变，导致导线框R中磁通量变化率的正

负不变，根据楞次定律，所以在r=772时，导线框中产生的感应电动势方向不变，选项B错误;

由于在时，导线PQ中电流图象斜率最大，电流变化率最大，导致导线框R中磁通量变

化率最大，根据法拉第电磁感应定律，在片772时导线框中产生的感应电动势最大，由楞次定

律可判断出感应电动势的方向为顺时针方向，选项C正确；由楞次定律可判断出在/=T时感应

电动势的方向为逆时针方向，选项D错误。

点睛此题以交变电流图象给出解题信息，考查电磁感应及其相关知识点。解答此题常见错

误主要有四方面：•是由于题目以交变电流图象给出解题信息，导致一些同学看到题后，不

知如何入手；二是不能正确运用法拉第电磁感应定律分析判断；三是不能正确运用楞次定律

分析判断，陷入误区。

8.如图，一平行板电容器连接在直流电源上，电容器的极板水平，两微粒4、6所带电荷量大

小相等、符号相反，使它们分别静止于电容器的上、下极板附近，与极板距离相等。现同时

释放。、b,它们由静止开始运动，在随后的某时刻。、〃经过电容器两极板间下半区域的同

一水平面，〃、6间的相互作用和重力可忽略。下列说法正确的是

A.a的质量比人的大

B.在/时刻，a的动能比人的大

C.在r时刻，。和人的电势能相等

D.在，时刻，a和匕的动量大小相等

【答案】BD

【解析】试题分析本题考查电容器、带电微粒在电场中的运动、牛顿运动定律、电势能、动

量定理及其相关的知识点。

解析根据题述可知，微粒“向下加速运动，微粒b向上加速运动，根据〃经过电容器两

极板间下半区域的同一水平面，可知。的加速度大小大于b的加速度大小，即痣＞恁。对微粒

qEqE

a,由牛顿第二定律，qE=m（laa,对微粒方，由牛顿第二定律，qE=mhah,联立解得：一＞一,

mamb

由此式可以得出a的质量比人小，选项A错误；在a、〃两微粒运动过程中，〃微粒所受合外

力大于6微粒，“微粒的位移大于8微粒，根据动能定理，在f时刻，a的动能比b大，选项B

正确；由于在f时刻两微粒经过同一水平面，电势相等，电荷量大小相等，符号相反，所以在

f时刻，〃和〃的电势能不等，选项C错误；由于〃微粒受到的电场力（合外力）等于〃微粒

受到的电场力（合外力），根据动量定理，在/时刻，a微粒的动量等于人微粒，选项D正确。

点睛若此题考虑微粒的重力，你还能够得出。的质量比b小吗？在，时刻力微粒的动量还相

等吗？在f时间内的运动过程中，微粒的电势能变化相同吗？

二、非选择题

9.甲、乙两同学通过下面的实验测量人的反应时间。实验步骤如下：

（1）甲用两个手指轻轻捏住量程为乙的木尺上端，让木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端（位

置恰好处于A刻度处，但未碰到尺），准备用手指夹住下落的尺。@网

（2）甲在不通知乙的情况下，