广东省汕尾市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

汕尾市2020—2021学年度第二学期全市高中一年级期末教学质量监测化学本试卷共6页，20题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄鈹，不得使用涂改.液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，符合绿色化学“原子经济”中原子利用率达100%的要求2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物B.、、CO均为酸性氧化物C.盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D.、和表示的物质都是纯净物3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7B.标准状况下，22.4L中含有的分子数为中含有的中子数为8D.1mol与足量充分反应转移的电子数为24.下列反应的离子方程式正确的是（）A.FeO溶于稀硝酸：B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：5.下列实验能达到预期目的是（）A.检验无水乙醇中是否有水B.蒸发KCl溶液制备无水KClC.制取少量乙酸乙酯D.喷泉实验6.下列有关说法正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.乙烯与的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关C.戊烷和2甲基丁烷是同系物D.丁烷属于链烃，是因为其分子中4个碳原子在同一条直线上7.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是（）A.最外层电子数：乙>甲 B.原子半径：丁>丙>甲C.金属性：甲<丙D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊8.下列叙述正确的是（）A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应C.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱D.高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁9.可以发生反应：，下列说法正确的是（）A.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4C.氧气是氧化产物D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.b为红棕色气体，可转化为cB.密闭体系中，c存在C.a可经催化氧化生成bD.d的溶液与Cu反应可生成b或c11.化学与生活密切相关。下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（）A.不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂B.断裂分子中H—N键要吸收热量，所以工业上用液氨作制冷剂C.可燃冰的主要成分是甲烷，可作为清洁能源D.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一12.由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是（）A.该装置中Pt为正极，电极反应为B.该装置中Fe为负极，电极反应为C.溶液中向Fe极移动D.该原电池装置的最终产物是13.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A.与苹果酸互为同分异构体B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1molD.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种14.在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）A.在上述条件下，不可能完全转化为B.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D.为了提高的转化率，可适当提高的浓度15.下列关于能量变化的说法中正确的是（）A.能量变化是化学反应的基本特征之一B.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应C.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ的能量，可知金刚石比石墨稳定D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应16.海水开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）A.可以通过物理方法从海水中得到粗盐B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为C.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴D.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（13分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）①~⑫中，最活泼的金属元素是_______（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_______；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_______。（2）元素的非金属性：②_______⑧（选填“>”或“<”）。（3）元素④与⑥按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为_______。（4）②、⑥、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。（5）元素⑧、⑨、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______（用化学式表示）。（6）写出元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。18.（14分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______。（2）检查装置A气密性的方法是_______。（3）用装置A制取氨气的化学方程式为_______。（4）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______（选填字母）。A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸C.球形干燥管装氧化钙D.球形干燥管装（5）装置E的作用是_____________________，装置D和E的位置_______（选填“能”或“不能”）调换。（6）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：_______。若有1mol被氧化，则转移的电子数目为_______。19.（13分）（1）研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。已知：①②则反应的_______。（2）t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______（选填字母）。A.容器内压强不再发生变化B.的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmolE.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmolF.混合气体密度不再变化②从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时，的转化率为_______。（3）已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题：①电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。②电池正极发生的电极反应为_______。20.（12分）已知B是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物已省略）：回答下列问题：（1）工业上由石蜡油获得A的方法为_______。（2）F的名称是_______。（3）化合物D的官能团的名称为_______。（4）A到B的反应类型为_______，B和D反应生成E的反应类型为_______。（5）写出反应⑥的化学方程式：_______。（6）工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ.乙烷与氯气反应；Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是_______（选填序号），理由是_______。汕尾市2020—2021学年度第二学期高中一年级教期末学质量测试参考答案及评分标准化学一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。12345678910111213141516ACCDBBBABACADBAD二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（13分）（1）Na（1分）Ar（1分）N（2分）（2）>（1分）（3）（2分） （4）Na>Si>C（2分）（5）（2分）（6）（2分）18.（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）方法一：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好。方法二：塞紧橡皮塞，用止水夹夹紧橡皮导管，在分液漏斗中装入适量的水，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗向烧瓶中放水，一段时间后，分液漏斗内的水不再滴下，说明装置A气密性良好。（方法合理即可，2分）（3）（2分）（4）AC（2分）（5）除去氯气中混有的HCl（1分）不能（2分）（6）（2分）3mol（或3）（2分）19.（13分）（1）（2分）（2）①ABE（2分）②0.3mol/（L·min）（2分）60%（2分）（3）①锂（1分）（2分）②（2分）20.（12分）（1）石蜡油的裂解（1分）（2）聚乙烯（1分）（3）羧基（1分）（4）加成反应（2分）酯化反应（或取代反应）（2分）（5）（2分）（6）Ⅱ（1分）乙烷与氯气发生取代反应，能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种产物，产物含有较多杂质（2分）答案详解一、选择题1.【参考答案】A【试题分析】A.明矾只能作为净水剂吸附悬浮杂质，不能使海水淡化，故A项不正确；B.汽车尾气中含有氮氧化合物，因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，故B项正确；C.玻璃和瓷器都是硅酸盐产品，故C项正确；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应物完全转化为生成物，原子利用率达到100%，故D项正确。2.【参考答案】C【试题分析】A.聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，纤维素属于天然高分子化合物，故A项错误；B.酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物，CO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物，故B项错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故C项正确；D.存在两种同分异构体，分别为和，所以表示的物质不一定是纯净物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以表示其他物质，如等，所以表示的物质不一定是纯净物；只能是甲醇，只有一种，故D项错误。3.【参考答案】C【试题分析】A.常温常压下，4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，乙醇的结构简式为，则其中所含共价键的数目为0.8，故A项错误；B.标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积为22.4L/mol来计算其物质的量，故B项错误；C.的质子数是16、中子数是16，所以0.5mol中含有的中子数为8，故C项正确；D.，根据化学方程式可知2mol充分反应转移2mol电子，因此1mol与足量充分反应转移的电子数为，故D项错误。4.【参考答案】D【试题分析】A.稀硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：，故A项错误；B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，故B项错误；C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：，故C项错误；D.向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，和都能溶于水，且都是强电解质，都可以拆成离子形式，为弱碱，难溶于水，都必须保留分子形式，故D项正确。5.【参考答案】B【试题分析】A.钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用金属钠检验无水乙醇中是否有水，故A项错误；B.蒸发KCl溶液制备无水KCl可用蒸发结晶方法，需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合理，故B项正确；C.制取少量乙酸乙酯的实验中，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，不能用NaOH溶液，且导管不能插入液面以下，故C项错误；D.NO不能与水反应，且不溶于水，因此不能形成喷泉，故D项错误。6.【参考答案】B【试题分析】A.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故A项错误；B.乙烯与的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关，故B项正确；C.戊烷和2甲基丁烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，不是同系物，故C项错误；D.丁烷分子中的碳原子是饱和碳原子，构成的是四面体结构，4个碳原子不在一条直线上，而是呈锯齿形，故D项错误。7.【参考答案】B【试题分析】A.甲、乙同周期，则最外层电子数：乙>甲，故A项正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙>甲，丙>丁，故B项错误；C.甲和丙同主族，从上到下金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，故C项正确；D.丙、丁、戊同周期，自左向右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊，故D项正确。8.【参考答案】A【试题分析】A.铝及其氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性物质，故A项正确；B.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故B项错误；C.新制氯水久置后变为盐酸，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故C项错误；D.高炉炼铁的主要原理是与CO在高温下反应制备金属铁，故D项错误。9.【参考答案】B【试题分析】A.在反应中，中的O元素化合价降低，得到电子，所以该物质是氧化剂，而中的S元素的化合价是，反应后升高为+6，所以表现出还原性，表现出氧化性，故A项错误；B.是还原剂，是氧化剂，由化学方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶4，故B项正确；C.O元素由+1价降低到0价，被还原，则氧气为还原产物，故C项错误；D.选项中未指明是否为标准状况下，无法计算HF的物质的量及转移的电子数，故D项错误。10.【参考答案】A【试题分析】根据含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系分析，a为，b为NO，c为或，d为。A.b为NO，是无色气体，其与氧气反应可转化为c，即，故A项错误；B.+4价的氮氧化物有、，密闭体系中，c存在，故B项正确；C.根据图象，a为，b为NO，可经催化氧化生成NO，故C项正确；D.d为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成，故D项正确。11.【参考答案】C【试题分析】A.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能与水、二氧化碳反应，而干冰是二氧化碳，所以不能用于金属钠的灭火，故A项错误；B.用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，此过程分子中的化学键没有断裂，故B项错误；C.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣、污染性气体等，其污染比煤、石油等都小得多，是一种清洁能源，故C项正确；D.人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故D项错误。12.【参考答案】A【试题分析】A.该装置中Pt为正极，氧气发生还原反应，电极反应为，故A项正确；B.该装置中Fe为负极，电极反应为，故B项错误；C.Fe是负极，Pt是正极，因此溶液中向Pt极移动，故C项错误；D.氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置的最终产物是，故D项错误。13.【参考答案】D【试题分析】A.与苹果酸的结构相同，是同一种物质，不互为同分异构体，故A项错误；B.羧基可与氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B项错误；C.羧基、羟基都能与金属钠反应放出氢气，因此1mol苹果酸与足量金属钠反应可生成1.5mol，故C项错误；D.羧基、羟基都能发生酯化反应，苹果酸中含有羧基、羟基，所以能发生酯化反应的官能团有2种，故D项正确。14.【参考答案】B【试题分析】A.可逆反应中任何一种物质都不可能完全转化，故A项正确；B.达到平衡时，和的浓度不再改变，但不一定相等，故B项错误；C.催化剂不能提高产率，但能加快反应速率、缩短生产周期、提高生产效率，故C项正确；D.提高的浓度，平衡向右进行，的转化率提高，故D项正确。15.【参考答案】A【试题分析】A.任何化学反应都是断裂旧化学键形成新化学键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故A项正确；B.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成新键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，焓变为正值，为吸热反应，故B项错误；C.1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，可知石墨能量低，因此石墨比金刚石稳定，故C项错误；D.反应中的能量变化与反应条件无关，需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，故D项错误。16.【参考答案】D【试题分析】A.蒸发海水可得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故A项正确；B.苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为，故B项正确；C.溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故C项正确；D.从提高经济效益的角度，工业生产中常选用作为沉淀剂提镁，故D项错误。二、非选择题17.【参考答案】（1）NaArN （2）>（3） （4）Na>Si>C（5）（6）【试题分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ar。（1）表中左下角的金属Na的金属性最强，最不活泼的元素是0族的Ar，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成。（2）②是C元素，⑧是Si元素，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性②>⑧。（3）④是O元素、⑥是Na元素，形成的原子个数比为1∶2的化合物是，属于离子化合物，其电子式为。（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、Na、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>Si>C。（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl>P>Si，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是。（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物是：，两者相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是。18.【参考答案】（1）分液漏斗（2）方法一：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好。方法二：塞紧橡皮塞，用止水夹夹紧橡皮导管，在分液漏斗中装入适量的水，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗向烧瓶中放水，一段时间后，分液漏斗内的水不再滴下，说明装置A气密性良好。（方法合理即可）（3）（3）（4）AC（5）除去氯气中混有的HCl（1分）不能（6）（2分）3mol（或3）【试题分析】A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，A是浓氨水与生石灰反应，生成的气体可用盛有碱石灰的干燥管干燥，F为制备氯气的装置，E为除去HCl的装置，D为氯气的干燥装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，二者发生反应：，实验中可观察到有白烟生成，以此解答该题。（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）方法一：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好。方法二：塞紧橡皮塞，用止水夹夹紧橡皮导管，在分液漏斗中装入适量的水，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗向烧瓶中放水，一段时间后，分液漏斗内的水不再滴下，说明装置A气密性良好。（3）将浓氨水滴人盛有CaO的烧瓶中发生反应：。（4）氨气为碱性气体，干燥氨气要使用碱性干燥剂，可用碱石灰、氧化钙等，这些物质的状态为固态，因此应该盛放在干燥管中，题中AC符合要求，浓硫酸、会与氨气发生反应，不能用于干燥氨气，故合理选项是AC。（5）装置E中的饱和食盐水能吸收氯气中的氯化氢气体，减少氯气在水中的溶解度，所以装置E的作用是除去氯气中混有的HCl。要制取干燥纯净的氯气，应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，若颠倒顺序则不能除去水蒸气。（6）装置C是氯气与氨气的反应装置，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结、另一生成物是空气的主要成分之一，说明生成物有和，则该反应的化学方程式为，根据化学方程式可知：N元素的化合价由反应前中的价变为反应后中的0价，化合价升高了3价，每1mol反应，转移3mol电子，故转移的电子数目为3mol（3）。19.【参考答案】（1）（2）①ABE②0.3mol/（L·min）60%（3）①锂②【试题分析】（1）根据盖斯定律，由，减去，再除以2，即可得到，。（2）①A.反应前后气体物质的量改变，恒温、恒容条件下，压强是变量，容器内压强不再发生