2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡课件新人教版选择性必修1

第四节沉淀溶解平衡第1课时盐类的水解1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。1．从宏观角度认识沉淀溶解平衡的存在，培养宏观辨识与微观探析的能力。2．运用化学平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立过程，培养变化观念与平衡思想。3．理解溶度积常数的概念，建立认知模型，并利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。1．25℃时，溶解性与溶解度的关系一、难溶电解质的沉淀溶解平衡[特别提醒]大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。2．沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即______过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即______过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的__________。溶解沉淀饱和溶液(2)沉淀溶解平衡的概念一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。相等[特别提醒]①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。(4)沉淀溶解平衡的特征不等于0相等保持不变发生移动条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水______________________升温______________________加MgCl2(s)______________________加盐酸______________________加NaOH(s)______________________正向移动不变不变正向移动增大增大逆向移动增大减小正向移动增大减小逆向移动减小增大×××√(5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(

)(6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(

)(7)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变。(

)××√提示：a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。归纳总结：难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别区别角度沉淀溶解平衡电离平衡物质类别难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质难电离物质只能是弱电解质应|用|体|验1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(

)A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解B2．将AgCl分别加入盛有：①5mL水、②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液、③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液、④5mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(

)A．①④③② B．②③④①C．④③②① D．①③②④A①水中没有Cl－，即5mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2mol·L－1×2＝0.4mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5mL0.1mol·L－1盐酸中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.1mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；综上所述，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序为①④③②，A项正确。1．概念难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在________，称为____________，简称溶度积，符号为________。二、溶度积常数平衡常数溶度积常数Kspcm(An＋)·cn(Bm－)c(Fe3＋)·c3(OH－)3．影响因素溶度积Ksp只与____________的性质和______有关。[特别提醒]一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。难溶电解质温度4．Ksp的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。[特别提醒]①对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。①Q>Ksp，溶液过饱和，____沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于__________；③Q<Ksp，溶液未饱和，____沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液______。有平衡状态无饱和(2)用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有等浓度Br－、Cl－和CrO的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag＋的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。(3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。中学化学中一般认为当离子浓度小于10－5mol·L－1时即沉淀完全，因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。正|误|判|断(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。(

)(2)溶度积受离子浓度大小的影响。(

)(3)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。(

)(4)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度。(

)(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。(

)××××√深|度|思|考已知几种难溶电解质在25℃时的溶度积如表。化学式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12Fe(OH)24.9×10－17请思考下列问题：(1)25℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小排序如何？提示：能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。(2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？提示：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10－5mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10－4mol·L－1，则AgCl更难溶。应|用|体|验1.下列说法正确的是(

)A．溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积不是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的简单乘积，还与方程式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温的影响。C2．已知下列物质在20℃时的Ksp见下表，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色砖红色Ksp2.0×10－105.4×10－138.3×10－172.0×10－482.0×10－12Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S2.7×10－3随堂演练·知识落实C解析：加入少量KI固体，I－浓度增大，平衡逆向移动，溶液中PbI2质量增大，A正确；溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数Ksp不变，B正确；加入少量KI固体，I－浓度增大，平衡逆向移动，Pb2＋的浓度减小，C错误；加入少量KI固体，I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确。2．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则下列说法正确的是(

)A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C解