2023高考化学押题预测及答案 (一)

1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是

()

A.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关

B.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中时+、P/*等重金属离子

C.北斗组网卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

D.用CO?人工合成淀粉，有利于促进“碳中和”

2.已知反应RC=CAg+2CN-+H20RC=CH+Ag(CN)]+0H-该反应可用于

提纯末端快烧。下列说法不正确的是()

4。”中勺电子.Q.H式为

2s2P

B.o的价层电子轨道表示式为(ulftiTtn

C.H20的空间填充模型为

D.Ag^CN)2中。键与“键的个数比为1：1

3.实验室用已经称量好的NaClO固体配制500mL4m。/­L^NaClO消毒液，下列说法正

确是()

B.容量瓶用蒸馈水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液

C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高

D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低

4.雄黄(AS*Sa,；rr\?F)与雌黄(As,Ss)在古代均曾入药，二者可发生如图转化，N«表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

O2SO2H2sH2O

雄黄、窄一HAsQK三元弱酸)、•，雌黄

A.1mol雄黄分子中，含有S—S非极性共价键的数目为：2以

B.反应I每生成22.4LSOz气体时，转移的电子数目为7Ml

C.Imol雄黄分子中含有。键的数目为10M,

D.lLlmol-L^NaH2AsO3溶液中Na+、H2AsO^4s。打数目之和为2刈

5.下列叙述正确的是)

①NazO与NazOz都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②S02作葡萄酒的保鲜剂，是因为S02具有氧化性

③FeCL溶液可用于刻蚀铜制电路板

④可用明研对自来水进行杀菌消毒

⑤Mb、NazO、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质

⑥NaHOh俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多

⑦工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

⑧FezOs呈红棕色，可用作涂料

A.都正确B.②③④⑤C.③⑥⑧

D.④⑤⑥

6.几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应1中踪3♦是还原产物

B.反应2中心S得电子

C.反应2的离子方程式为2幅♦+=2Fe2'S1+2H♦

D.HN03和HzS能大量共存

7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（）

选项ABCD

实验加热熔融实验室制取干燥的除去CO2中的推断S、C、Si的非金属性

目的NaOH固体氨气少量HC1强弱

畲-稀硫酸

NHiHCO,无水CaCb

实验固体胃|

2饱和.

装置±FLN32CO3

W.雪^溶液0Na£oJNaSiO

犷溶液23

J-------

8.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是)

含氧酸

及其盐

氧化物

单质

氢化物

+5+4+20-3=10+1+5+7

N的化合价C1的化合价

A.可以通过化合反应生成c

B.工业上通过a-b-c-d-e来制备HN03

C.浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到5

D.加热d'的固态钾盐可以产生

9.类比是一种重要的学习方法，下列“类比”正确的是

（）

A.C02通入BaCL溶液中不产生沉淀，则SOZ通入BaCL溶液中也不产生沉淀

B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂

C.可用NaCl固体与浓硫酸加热制JHC1气体，则可用Nai固体与浓硫酸加热制HI气体

D.CO?中C为sp杂化,SiOz中Si也是sp杂化

10.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因

此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。

下列说法不正确的是（）

1——1+

/CH3

0BF；

k

CH3

1-乙基-3-甲基咪11坐四氟硼酸盐

A.该离子液体能与水分子形成氢键

B.该结构中不存在手性碳原子

C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D.BF］中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中:Na+、K+、NO］、S2Oj-

4

B.O.lmol-LNaAlO2溶液中:Na+、K+、SO］：HCOj

C.O.lmolLiK/溶液中：NH，Fe2+,C『、SO。

D.能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+,Ba2+.NO］、HCOi

12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()

A.向碳酸氢铁溶液中加入足量的澄清石灰水：a?++2HC。］+20H-=CaCO31+

2H2O+COj-

B.用NazSCh溶液吸收少量C，2：3s。歹+Cl2+H20=2HSO］+2Cl-+S0广

C.向水垢中滴加足量醋酸：CaC03+2H*=Ca2*+C0zT+“2。

3+

D.向硫酸铝溶液中加过量氨水：Al+4叫-H20=AIO2+4NH^+2H2O

13.钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料

的结构如图(b)所示，其中A为C/NHJ,另两种离子为厂和Pb2+.下列说法错误的是

()

A.钛酸钙晶体中距离Cd?，最近的T*有8个

B.图(b)中，X为为2*

C.电负性:0>N>C

D.钛酸钙晶胞中距离77"最近的。2形成了正八面体，7严1立于其中心

14.原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其他元素均不在同一周期，

W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能

反应生成盐，Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一。下列说法错误的是

()

A.V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键

B.WZz分子是非极性分子

C.仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物

D.Y和Z形成的化合物常温、常压下均为气体

15.制备铁红工业流程中，用FeSz还原铁盐溶液得到Fe?第1S0『,反应机

Fe"

理如图。下列说法错误的是()

过程ISOt+H+

A.过程I中每有60gFeSz参与反应，理论上可还原3mo/Fe3,

B.过程n中若S2。打过量会有气体生成

2+

C.由过程II可知还原性：S20j-<Fe

2+

D.总反应的离子方程式为1443++FeS2+8H2。=15Fe+2S。/+16"+

16.硫酰氯(SO2cL)是重要的化学试剂,其熔点为一54.1℃,沸点为69.1℃,遇冷水逐渐分解，

1

SOz(g)+Clz(g)=SO2Cl2(l)△H=—97.3k/•moZ_现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。

其制备原理为

下列说法正确的是()

A.A的作用是冷凝回流，冷凝水应从b口进a口出

B.乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸

C.活性炭可加快反应速率

D.B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO?和C12

17.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得也。在催化剂作用下，HCOOH分解生成卷可能的反应机理如图

所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳

下列说法正确的是()

A.HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成

B.HCOOD催化释氢反应除生成COz外,还生成心、HD、D2

C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度

-

D.HCOOK溶液代替HCOOII时发生反应：HCOO+H2()■-催:化剂H?t+HCO?

18.以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是

A.“溶解”时可用热空气或上。2代替NaN03

B.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子反应为2C“2++S0『+2C厂+2。丁=2CizC11+S。/+

H2O

D.为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

二、非选择题：本题共4小题，共46分。

19.(12分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

(1)我国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填

字母

a.Feb.FeOc.FesOad.Fe2()3

基态Fe原子的价层电子的运动状态有种。

若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过

量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。

猜想一：气泡可能是SCN在J反应产物M、CO?、SO?或M、C02;

猜想二：气泡还可能是理由是

(用化学方程式表示)。

(2)硫酸渣的主要化学成分为SiOz约45%,Fez()3约40%,AL03约10%,MgO约5机用该废渣制

取药用辅料一一红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

空气

①在步骤I中产生的有毒气体可能有O

②步骤IV中，生成FeC03的离子方程式是___________________________________________

(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下•：

复分解反应II的离子方程式是。

20.(12分)ZnGePz和KTiOPO”都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回

答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为。

(2)七0、KH熔点由高到低的顺序为原

因

是___________________________________________________________________________

⑶【bO可与H胖合生成H30+,也。中H—0—H的键角比“3。中的(填

“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。山。2能与水混溶,

却不溶于CCK的原因是.

22.(10分)碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。已知：L与KOH溶液反

应的产物之一是KI03。实验室制取KI的步骤如下：

I.向如图所示装置(夹持装置略去，装置气密性好)的仪器D中加入63.5g研细的单质碘

和xmLSmol-L^KOH溶液，搅拌；

11.碘完全反应后，打开A装置中的分液漏斗活塞和弹簧夹，向仪器D中缓缓通入足量HzS；

UI.反应后，向仪器D中加入适量稀硫酸酸化，水浴加热；

回答下列问题:

⑴仪器a的名称为装置B的作用

是o

(2)步骤】为保证碘完全反应,D中加入KOH溶液的体积x至少为

(3)向装置D中通入LS后发生反应的离子方程式为

(4)步骤HI中