铜陵市第一中学2022学年高三第一次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCCh

D.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

22+2+2

2.一定温度下，硫酸盐MSO”M2+代表Ba\SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M)=-lgc(M),p(SO4

2-

-)=-lgc(SO4)o向10mL().()lmol/LNa2sCh溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑浊，

而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCL溶液无浑浊出现。下列说法中簿误的是

A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSOQVKsp(SrSO。

B.欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSO4（s）+Ba2+（aq）=BaSO«s）+Sr2+（aq）的平衡常数为10°

3.根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe（OH）3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液、比较HC1O和CH3COOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸储

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑舰集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C—O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

6.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错

误的是

匕在。1g吧?

c<HX)«(H3X)

A.Ka2(H2X)的数量级为10'

B.曲线N表示pH与电岩不的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LN(h中含有的氧原子数目为NA

B.ImoFNe和22Ne的混合物中含有的中子数目为102VA

C.8.4gNaHCCh和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为O.INA

D.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,贝!I溶液中H+的数目为IXIORVA

8.25℃时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO。与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol・L\溶液中H+、

OH\CH3cOO-及CH3COOH浓度的常用对数值Qgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线

B.O.lmolL'CH3COOH溶液的pH约为2.88

C.IgK(CHjCOOH)=4.74

D.向O.lOmoMJ醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

9.下列物质不属于盐的是

A.CuChB.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

10.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为Imol/L的盐酸和NHKI溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P点溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl")

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NH4cl溶液反应停止

11.表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC：、A2C；

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

Q）将湿.润的红色石蕊试纸

蒙源试;管口

(J

ANIL试纸不变色NH4cl受热不分解

(D

②）中报.荡后静置

NaOH溶液可除去溶在澳苯中

V3N.OH溶液和下层液体颜色变浅

Br溶有8门的澳某

・的Bq

L

d——

②

③旋开活塞

C观察到红色喷泉NH：极易溶于水，氨水显碱性

座才'（清布的做）

③

④闭合开关K,形成原电池

r-©-^-1

DZn.――.CuZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

•••叼«11>■•-■*工*1

C-y--J喙:二J

CuSO,溶液ZnSO.溶液

④

D.D

13.（实验中学2022模拟检测）2022年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年

的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁

锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M-xFexPO4+e-+Li+=LiM-xFexPCh,

其原理如图所示，下列说法正确的是（）

H负载h

磷酸铁锂电极/石墨电极

MIFJPO,,.LG

LiMjFe*PO,“»Li++6C

电解/隔膜

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为Mi-xFexPO4+LiC6e^^LiMl-xFexPO4+6C

放电

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

2+2+

14.在酸性条件下，黄铁矿（FeSz）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO4+4H,实现该反应的物质间

转化如图所示。下列分析错误的是

NO

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

C.反应Ill是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

15.埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

16.某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为xLi+LifCo02=LiCo02。工作原理如图所示，下列说法

正确的是（）

丹负载或电源包

混合

有机物

A.放电时，正极反应式为xLi++Lii-xCoCh+xe-=LiCoC）2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

17.新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2022年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高温下贮运

18.化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得漠

19.（衡水中学2022模拟检测）下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AA12O3有两性将少量ALO3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验so?-向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

20.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2.1gDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2必

21.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

22.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NaOHB.NH4C1C.CH3coONaD.HC1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）以烯烧为原料，合成某些高聚物的路线如图:

峥13fLz1乌0热切一国一Q

CHiCH-CHCH>-%|X|

*今刿Uf巨］竽

(*1W)

（或写成O'"R代表取代基或氢）

n.甲为燃

ffl.F能与NaHCCh反应产生CO2请完成以下问题：

（1）CH3cH=CHCH3的名称是，Bo的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反应类型为：；D-E的反应类型为：.

（3）H的结构简式是.

（4）写出下列化学方程式：

A—B；

Z—W.

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

24、（12分）某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

(今皆中X,泊地O.gnolKOM)

⑴化合物X的化学式为

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为。

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

⑷若以X-3H2。进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W.O.lmol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g.则化合物W的化学式为。

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(Na2s2O4)吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________.

25、(12分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO。的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCk和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCL、AlCh,FeCh遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表:

物质

SiCl4AlChFeCl3

57.(xx第一中学2022

沸点/C—315

模拟检测)7

熔点/℃-70.0——

升华温度/℃——180300

(1)装置B中的试剂是,装置D中制备SiCL的化学方程式是

(2)D、E间导管短且粗的作用是

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、cr和SO4”，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有SO32-；假设2：既无SO3?-也无CKT；假设3：。

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4s滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

26、（10分）C1O2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CL的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将

其制成KC1O2固体,以便运输和贮存。制备KC1O2固体的实验装置如图所示,其中A装置制备C1O2,B装置制备KC1O2.

请回答下列问题：

漏斗

1

_z8mol-L-H2SO4（经冰盐水冷却）

空气

尾气吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

（1）A中制备CIO2的化学方程式为一。

（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是一。加入H2sCh需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和一。

（3）实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KC1O2产率，试解释其原因

（4）C1O2通入KOH溶液生成KCICh的同时还有可能生成的物质

a.KClb.KClOC.KC1O3(I.KCIO4

（5）KCIO2变质分解为KCIO3和KC1,取等质量的变质前后的KCKh试样配成溶液，分别与足量的FeSCh溶液反应

消耗Fe2+的物质的量—（填“相同”、“不相同”“无法确定”）»

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2cb具有下列性质：

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金曲色液体易挥发—76℃138℃

①300（以匕完全分解

②—Cl2一一2SCI：

化学性质

③遇高热或与明火接触.有引起燃烧的危险

®受热或涉水分解放热.放出腐蚀性烟气

（1）制取少量S2cL

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SCh»

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是一。

②装置连接顺序：A—>—>—>―>E—>D»

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是一。

④为了提高s2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

(2)少量S2c12泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___O

(3)S2cL遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL时后W溶液讨加Ba(()ll)溶液时泄、洗涤、F燥、称我

--------►溶液------------;---固体tng

(标准状况下)①=L_J②

①W溶液可以是—(填标号)。

a.HzOz溶液b.KMnO』溶液(硫酸酸化)c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

I.CO2可以与%反应合成C2H■»,该转化分两步进行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)△W=+4L3kJmol-

第二步：2co(g)+4H2(g)==C2H4(g)+2H2O(g)△/7=-210.5kJ-mor,

(1)CO2与H2反应反应合成乙烯的热化学方程式为一。

(2)一定条件下的密闭容器中，要提高CO2合成乙烯的转化率，可以采取的措施是一(填标号)。

①减小压强②增大H2的浓度③加入适当催化剂④分离出HzO(g)

(3)己知温度对CO2合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是一(填标号)。

70

化率

M(2S0,50)

N

40.

催化收率

100ISO2002S03003S0Ulft/X?

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于250c时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

II.研究表明CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H2O(g)［反应①］.

一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCCh和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内C(h

的转化率随温度变化如图所示：

(4)催化效果最佳的是催化剂一(填“A”、"B”或“C”)。

(5)T2温度下，若反应进行lOmin达到图中a点状态，用CO2的浓度表示的反应速率v(CO2)=—。

(6)图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=—。

(7)在某催化剂作用下，COz和H2除发生反应①外，还发生如下反应：CCh(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)［反应②］。

维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据:

CO2实际转化率

T(K)甲醇选择性（％）

（%）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO2的实际转化率提高而甲

醇的选择性降低，其原因是—.

29、（10分）1799年由英国化学家汉弗莱•戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等

器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸钱在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为

（2）已知反应2N2O（g）=2N2（g）+Ch（g）的AH=-163kJmo「，lmolN2（g）、ImolCMg）分子中化学键断裂时分别需要吸收

945kJ、498kJ的能量，则ImolNzCXg）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如下：

反应时间/min0102030405060708090100

c(NzO)/mol.L"0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00

①在0〜20min时段，反应速率v（N2。）为__mobL'-min1,,

②若N2O起始浓度co为0.150mol/L,则反应至30min时N2O的转化率a=—。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需

的相应时间），则Ti-T2（填“>”、"廿或当温度为Ti、起始压强为po,反应至timin时，体系压强p=一（用

po表示

PQ起始压保kPa

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步L(g)=21(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)iN2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

5

实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k-C(N2O)•[c(I2)]°-(k为速率常数)。下列表述正确的是一(填标号)。

A.温度升高，k值增大B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大D.L浓度与N2O分解速率无关

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意;

B、太阳能电池的材料是Si,而不是SiCh,B符合题意；

C、石灰石的主要成分为CaCO3,受热分解得到CaO,C不符合题意；

D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CU2(OH)2CO3；D不符合题意；

答案选B。

2、C

【答案解析】

&p(2+)vmol/L=5x10,，K(2+

由题意可知BaSO4)=c(Ba)-c(SOr°。,证：黑m011_乂。。]spSrSO4)=c(Sr)-c(SO)

>0.05mLjO.Olm°'L：x00]mol/L=5xl0l可判断a点所在直线(实线)表示SrSCh沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSOa沉淀溶解平衡曲线。

【题目详解】

-5-5102+

A.利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO；)=1.Ox10x1.Ox1()=1x10-,Ksp(SrS04)=c(Sr)-c(SO)=LOxlO"

'-6xl.0xl0-1-6=lxl0-l0=lxl032,故A正确；

B.欲使c点BaSO」饱和溶液(Ba2+、SO：浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO：)减小，则可加入

BaCb浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSCh溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使《$产+)、c(SO：)都增大且保持相等，则需加入SrSCh

固体，故C错误；

KKSrSOJ1X10-32

D.SrSO(s)+Ba2+(aq)^BaSO(s)+Sr?+(aq)的平衡常数K==IO",故D正确;

4410

Ksp(BaSO4)IxlO-

答案选c。

3、B

【答案解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2sCh和H2O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)大小关系，C错误;

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【答案点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

4、C

【答案解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿矶的化学式是FeSCh•7H2O,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

5、C

【答案解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基(一CHA所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H60的有机物可能是乙醇CH3cH20H(1个乙醇分子中含1个C—0键)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1个二甲醛分子中含2个C—0键)，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷(▽)的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是C,

6、D

【答案解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka产,所以当pH相等即

C(H2X)C(HX)

氢离子浓度相等时怆嘴">lg芸/，因此曲线N表示pH与怛喏已的变化关系，则曲线M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2~)

步电离，根据图像取一0.6和4.8点，———-=10-°-6molL-1,c(H+)=10-48mol-L-',代入Kaz得到Ka2=10f4,因

c(HX)

此仆2(H2X)的数量级为1。,，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示PH与1g*的关系,B正确；C.曲线

‘("X)=io06mol-L-1,c(H+)=10-50molL-,代入Kai得到

N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点,,

C(H2X)

Ka2=10-44,因此HX-的水解常数是10T4/10-44〈Ka2,所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),C正确；D.根

据图像可知当1g噫3=0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，1g噌4>0,即c(X")>c(HX-),D错误；答

c(HX)c(HX)

案选D。

7、C

【答案解析】

A.标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImopONe和2?Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgCCh含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确；

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

8、C

【答案解析】

当pH=O时，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=O,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3CO(T)与pH的关系曲线。

【题目详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3co(T)=c(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以0.1moHL"CH3coOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当c(CH3co(T)=c(CH3coOH)时，K=c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO)=c(CH3coOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C错误；

D.向O.lOmoMJ醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，c(CH3cOCT)增大，溶液中的c(OFT)变大，溶液中的OIT全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C.

9、D

【答案解析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSCh是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.CU2(OH)2cCh为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

10、B

【答案解析】

A.NH4。是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为Imol/L的盐酸和NH4a溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4a溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化镂溶液与镁反应放出热量

较少，则反应剧烈程度：HC1>NH4C1,故A错误；

B.P点时氯化核溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH'),由于P点溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr),故B正确;

C.Q点溶液显碱性是因为NHK1发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NH4。溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

11、C

【答案解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、SL

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO；、C2O；,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

12、B

【答案解析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化核固体，A项错误；

B.澳能与氢氧化钠溶液反应而澳苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溟苯中溶解的棕色溟，澳苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

13、C

【答案解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi-xFexPO4+LiC6LiMl-xFexPO4+6C,B错误：

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

14、C

【答案解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应II的反应物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4*,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确;

故选C。

【答案点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

15、C

【答案解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确;

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

16、A

【答案解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+Li-xCo02=LiCo02,则正极反应

+-

式为xLi4-Lii-xCo02+xe=LiCo02>A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e-=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

A.酒精能使蛋白质失去生理活性，具有杀菌消毒的作用，A正确；

B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；

D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误；

答案选A。

18、B

【答案解析】

A.乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确；

B.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；

C.光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体（氮气和二氧化碳），减少汽车尾气造成的危害，C正确;

D.将苦卤浓缩、氧化得到单质浪，鼓入热空气浪挥发可提取出海水中的漠，D正确。

答案选B。

19、B

【答案解析】

A.A1(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误;

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸领白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

20、A

【答案解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2。，该分子中的氢原子一个是笈(D)即；H,一个是第(T)即:H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量

m2.1,八.,

"=~T7=/cc，/、mol=0.1mol,则O.lmol水中含有质子数为INA,A正确；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,冰醋酸的分子式为c2H4。2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的CH2O,其物质的量为〃=77=R^7=lmol,则其氢原子的个数为2NA,B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平