大学生分析化学习题练习(配有部分答案)

PAGE1-分析化学习题册（分析化学补充材料）班级姓名学号第一章绪论一、填空题1.分析化学是研究物质化学组成的分析方法、分析原理及分析技术的科学。2.分析化学主要有三个方面的任务，分别为定量，定性，结构、和。3.根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为化学和仪器。4、依据任务来分，分析化学可以分为、和。5、某同学称取0.2g铵盐试样测定其中氮含量，分析结果为0.83%，依据取样量该次测定属于___微量______分析法。二、简答题简述定量分析的定量分析的一般程序。第二章误差和分析数据的处理一、填空题1.重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成系统误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成偶然误差。2.定量分析中系统误差只影响测定结果的准确度，偶然误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与真实值的差异，而精密度是指测定值与平均值的差异。3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041mol·L-1，则这组数据的为______0.002__，S为______0.0035__，变异系数RSD为____1.7%____。4.平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的____精密度____，当平行测定次数n<20时，常用___标准_____偏差来表示。5.检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做空白试验和对照试验等方法，而偶然误差则是采用增加平行测定次数的办法来减小的。6．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有+-0.02mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有+-0.0002g的误差。滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在20mL以上；试剂或试样的质量需控制在0.2g以上，达到减小测量误差的目的。7.213.64+4.402+0.32445=？结果保留5位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。结果保留2位有效数字。8．有效数字包括所有准确的数字和该数的最后一位具有不确定性的数字。9.pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是3。10．测定试样中某组分的含量时按下式计算：ω(X)%=[2×0.03367×（23.39-1.63）×204.22]/（1.0425×1000）=28.70。11.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于系统误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于系统误差；称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于偶然误差。二、选择题1.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（A）。 A、偶然误差的出现具有单向性；B、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等；C、偶然误差在分析中是不可避免的；D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。2.下列叙述正确的是（D）。A．偏差是测定值与真实值之间的差异；B．相对平均偏差是指平均偏差相对真实值而言的C．平均偏差也叫相对偏差D．相对平均偏差是指平均偏差相对平均值而言的3．偏差是衡量分析结果的（B）。A、置信度B、精密度C、准确度D、精确度4．平行多次测定的标准偏差越大，表明一组数据的（B）越低。A、准确度B、精密度C、绝对误差D、平均值5．下列论述中，正确的是（D）。A、精密度高，系统误差一定小B、分析工作中，要求分析误差为零C、精密度高，准确度一定高D、准确度高，必然要求精密度高6．下列各数中，有效数字位数为四位的是（D）。A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=11.32C、Mn%=0.0300D、MgO%=10.037.下列叙述错误的是（B）A.误差是以真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来讲，系统误差是不可测量的C.对于偶然误差来讲，平行测定所得的一组数据，其正负偏差之代数和等于零D.标准偏差是用数理统计方法处理测定结果而获得的8.分析测定中的偶然误差，以下不符合其统计规律的是（A）A.数值固定不变；C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大B.数值随机可变D.数值相等的正、负误差出现的几率均等9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是。 （B）A、偶然误差小 B、系统误差小 C、平均偏差小 D、相对偏差小10．分析测定中论述偶然误差正确的是（C）。A、大小误差出现的几率相等；B、正误差出现的几率大于负误差C、正负误差出现的几率相等；D、负误差出现的几率大于正误差11．有一分析人员对某样品进行了n次测定后，经计算得到正偏差之和为：+0.74，而负偏差之和为（C）。A、0.00B、0.74C、-0.74D、不能确定三、简答题1.分析下列情况将引起什么误差，如果是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分；产生系统误差。通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量（2）试剂或蒸馏水中含有微量被测组分；产生系统误差。-般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；产生偶然误差。原因是滴定管读数的最后-

-位是估计值，是不确定的数字。(4)产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH标准溶液的浓度。（4）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2；产生系统误差。应该使用基准物质重新标定NaOH标准溶液的浓度。（5）判断滴定终点颜色时稍有出入。)滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。2.分析天平的称量误差为±0.1mg，若这架天平分别称取0.1000g和1.0000g的试样，问称量的相对误差各是多少？这个结果说明了什么问题？3.甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C的含量，每次取样5.6g，测定结果分别为：甲：0.34%，0.32%；乙：0.3278%，0.3416%。谁的报告是合理的？为什么？甲合理，取质量2位数字四、计算题1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%，计算该测定结果的绝对误差和相对误差。q(B)

(理论值)

=2M（N）/M((NH4)2SO4)=21.21%绝对21.14-21.21想对-0.07/21.21=0.32.测定某饲料的粗蛋白含量，得到两组实验数据，结果如下：第一组(%)：38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7第二组(%)：38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.9分别计算两组数据的平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，并比较两组数据精密度的好坏。第一组D1=0.24%s=0.28%RSD=0.74%第二组0.24%0.33%0.54%第二组数据中的最大值为383,最小值为373;第-组的最大值为38.4,最小值为37.6。显然，第二组数据较为分散，但计算结果却表明两组数据的平均偏差相同，因此用平均偏.差不能正确地反映出两组数据的精密度的好坏。若用标准偏差s表示精密度，由于S2>S1,表明第-

-组数据的精密度较第二组数据的好，数据的分散特征得到正确的反映。因此，现在文献常用s或RSD表示测定的精密度。3.已知某铁矿石中铁的含量为37.09%。化验员甲的测定结果(%)是：37.02，37.05，37.08；化验员乙的测定结果(%)是37.11，37.17，37.20；化验员丙的测定结果(%)为：37.06，37.03，36.99。比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。E甲-0.04%S甲0.030.07%0.049-0.06%0.0354.测定土壤中Al2O3的含量(mg·kg-1)得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一个数据可疑，用法判断是否舍弃该数据？可疑去掉x（n-1）=30.17D=0.02230.02-30.17=0.154d=0.0880.15＞0.088大于不能计算第三章滴定分析概论一、填空题1．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是（1）＿＿＿反应定量完成＿＿＿＿，（2）＿反应迅速＿＿＿，（3）＿＿＿＿有适当的方法确定终点＿＿＿。2．滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有＿＿反滴定法＿＿＿＿＿＿，＿置换滴定法＿＿＿＿＿＿，＿＿＿间接滴定法＿＿＿＿等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。3．向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为＿＿＿反滴定法＿＿＿＿。4．根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为＿＿＿＿酸碱滴定法＿＿＿＿，＿配位＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿氧化还原＿＿＿＿和＿＿＿沉淀＿＿＿＿＿。5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有＿＿无水NA2CO3＿＿＿＿和＿＿硼砂＿＿＿＿。常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有＿＿＿草酸＿＿＿和＿＿邻苯二甲酸氢钾＿＿＿＿。6．基准物质的用途（1）＿＿＿直接配置标准溶液＿＿＿＿，（2）＿间接确定标准溶液＿＿＿＿＿＿。7．标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用＿＿＿4＿＿＿＿有效数字表示。8．按SI制，物质的量的计量单位是＿＿MOL＿＿＿＿＿，物质的量浓度单位是＿＿＿MOL*L^-1＿＿＿＿，浓度与物质的量的关系为＿＿＿c(B)＿=n(b)/v＿＿，浓度与该物质质量之间的关系是＿＿c(B)＿=m/M(B)/v＿＿＿＿。9．滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿准确＿＿＿程度，它与化学反应的＿＿＿完全程度＿＿＿有关，也与指示剂＿＿＿选择是否恰当＿＿＿有关。10．滴定度表示＿1ml标准溶液相当于待测物质的克或毫克＿＿＿＿，用符号＿＿＿＿T待测/标准＿＿＿表示。利用滴定度计算被测组分含量的公式为＿ωx=T（x/s）✖Vs/G＿＿＿＿＿＿，由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为＿＿＿T(A/B)=a*CB*MA/＿1000b＿＿＿。11．HCl不能直接配制标准溶液，是因为（1）＿易挥发＿＿＿＿＿＿（2）＿HCL＿浓度不稳定＿＿＿＿＿。二、选择题1．滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择2．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂3．将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）。A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法4．下列物质不能用作基准物质的是（）。A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Na2C2O4D．邻苯二甲酸氢钾5．已知，则KMnO4溶液的浓度为（）。A．0.1000mol·L—1B．0.2000mol·L—1C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—16．物质的量浓度是指（）。A．单位体积的溶液中所含物质的质量B．单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C．单位质量的溶液中所含物质的质量D．单位体积的溶液中所含物质的物质的量7．欲配制500mL0.2mol·L—1HCl溶液，应量取12mol·L—1浓HCl体积为（）。A．0.84mLB．4.2mLC．8.4mLD．12.6mL8．欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol·L—1KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（）。A．0.1000mol·L—1B．0.04000mol·L—1C．0.05000mol·L—1D．0.08000mol·L—19．硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度，若事先将硼砂置于干燥器中保存，对所标定HCl溶液浓度有何影响（）。A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定10．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，需加入（）mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度。[MCaO=56.08g·mol-1]A．60.8B．182.4C．121.6D．243.211．称取工业硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000mol·L—1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL。试样中硼的百分含量为（）%。[硼的原子量为10.81]A．10.81B．5.400C．21.62D．43.2412．20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·L—1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（）。A．0.01000mol·L—1B．0.02000mol·L—1C．0.04000mol·L—1D．0.1000mol·L—113．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g·mol—1，用它作基准物质来标定0.1mol·L—1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。A．0.1gB．0.2gC．0.25gD．0.5g14．下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液（）。A．K2Cr2O7B．KIO3C．H2SO4D．Na2B4O7·10H2O15．已知，则NaOH溶液的浓度是（）。A．0.1000mol·L—1B．0.01000mol·L—1C．0.02000mol·L—1D．0.04000mol·L—116．标定NaOH常用的基准物质是（）。A．HClB．KHC8H4O4C．KClD．K2Cr2O717．用无水Na2CO3标定HCl时，若称量时Na2CO3吸收了少量水分，则标定结果（）。A．不受影响B．偏高C．偏低D．无法确定18．对于基准物质，下面的说法哪种正确？（）。A．试剂组成应与它的化学式完全相符B．试剂要为化学纯C．化学性质要呈惰性D．试剂的摩尔质量要小19．用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，则表示CHCl的表达式为（）。A．B.C．D.20.用0.02000mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至终点，它们的体积比是，则FeCl3溶液的浓度为（）。A．0.005000mol·L—1B．0.04000mol·L—1C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—121.用0.02000mol·L—1EDTA溶液，滴定含有0.1000gZnSO4（摩尔质量为161.4g·mol—1）试样的溶液时，耗去25.00mLEDTA溶液，则试样中ZnSO4含量为（）。A．99.00%B．80.70%C．40.35%D．8.070%22.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，对结果有何影响？（）A．无影响B．结果偏低C．结果偏高D．无法确定三、判断题（错，错，错，对，对，错，对，错）1.标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。（）2.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。（）3.滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。（）4.用失去部分结晶水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液浓度，结果偏低。（）5.滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中，使其完全反应,根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。（）6.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为。（）7.基准物质H2C2O4·2H2O，既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。（）8.标定NaOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸，会导致结果偏高。（）四、计算题1.已知市售的浓HCl的密度ρ为1.18g·mL-1，其中HCl含量为36%，求C(HCl)=？2．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度。[MCaO=56.08g·mol-1]3.求0.02000mol·L—1K2Cr2O7对Fe和Fe2O3、Fe3O4的滴定度。[MFe=55.85g·mol-1]g·mol-1g·mol-14.要求在滴定时消耗0.1mol·L—1NaOH溶液20~30mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，又应称取多少克？若天平的称量误差为±0.1mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少？计算结果说明了什么问题？[g·mol-1，g·mol-1]5.分析不纯CaCO3时，称取试样0.3000g，加入0.2500mol·L—1HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用0.2012mol·L—1NaOH溶液返滴定过量的HCl，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。第四章酸碱滴定法填空题1．亚硫酸钠Na2SO3的=6.80,=12.10,其对应共轭酸的=____7.2______,=_____1.9____。．NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸的Ka为。2．影响酸碱指示剂变色范围的因素有指示剂用量、溶液的温度、溶剂、离子强度、盐类。3．常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质，其共轭酸碱对具有不同的结构，且颜色也不同。指示剂的颜色随溶液PH的改变而发生变化。酸碱指示剂的理论变色点为pKIN，理论变色范围为pkin加减1，若某酸碱指示剂的＝5，则其理论变色范围是。4．混合指示剂的优点有、。其配制方法有和____________________两种。（缩小指示剂变色范围、变色更加敏锐。由两种不同的指示剂混合而成，由指示剂和惰性染料混合而成）5．甲基橙指示剂的变色范围是pH为3.1-4.4，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现红色。6．酸碱滴定中选择指示剂的依据是变色范围全部或部分落入突跃范围之内，在突跃范围内变色。。7．影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是酸碱的浓度和酸碱的解离常数。强酸与强碱滴定时突跃范围的大小仅与酸碱的浓度有关。8．一元弱酸（碱）能够被准确滴定的条件是cKb≥10^-8。9．多元酸（碱）能被准确地分步滴定的判据是________cKb≥10-8______和Kb1/Kb2≥10^-4。10选择题1．0.1molL1NH4Cl溶液ceq(H+)的计算公式应选择（C）。A． B．C． D．2．一元弱酸HA(=10-5)，在pH=5.0的水溶液中，A－型体所占的百分比是（C）。A.10%; B.25%; C.50%; D.80%3．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的为（B）。A.H3PO4B.H2PO42－C.HPO42－D.PO43－4．按质子理论，Na2HPO4是（D）A．中性物质B．酸性物质C．碱性物质D．两性物质5．下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（B）。A．NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO36．浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（C）A．4.87B．3.87C．2.87D．1.877．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（C）A．14B．12C．7D．68．0.10molL-1一元弱酸溶液的pH＝3.0，则其同浓度共轭碱溶液的pH是：(B)A．11.0；B.9.0；C.8.5；D.9.5。9．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（D）A．中性B．碱性C．酸性D．不定10．H3PO4的～分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶液的pH＝7.30时，溶液中的主要存在形式是（B）。A．H2PO4－＋HPO42－B.HPO42－B.H2PO4－D.PO43－+HPO42－11．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）。A.H2CO3－CO32－B.H3O＋－OH－C.HPO42――PO43－D.NH3CH2COOH－NH2CH2COO－12．用0.1000molL-1HCl溶液滴定0.1000molL-1氨水溶液，化学计量点pH值为(C)A.等于7.00；B.大于7.00；C.小于7.00；D.等于8.00。13．用0.2000molL—1NaOH滴定0.2000molL—1HCl,其pH突跃范围是(C)。A．2.0～6.0B．4.0～8.0C．4.0～10.0D．8.0～10.014．某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。该指示剂的约为(B)。A.．3.210－4 B．3.210－5 C．3.210－6 D.3.210－715．下列溶液不能用0.1molL—1HCl标液直接滴定的是(B)。A．0.1molL-1NH3•H2O（NH3•H2O的＝1.8×10—5）；B．0.1molL-1NaNO2（HNO2的＝4.6×10－4）；C．0.1molL-1Na2B4O7（H3BO3的=7.3×10－10）；D．0.1molL-1Na2CO3（H2CO3的＝4.3×10－7）。16．用0.1000molL—1NaOH滴定等浓度的HCl，pH突跃范围为4.3～9.7；若用0.01000molL—1NaOH滴定等浓度的HCl，则pH突跃范围为(D)。A．4.3～9.7B．4.3～8.7C．5.3～9.7D．5.3～8.717．用NaOH滴定H3AsO4（=6.5×10—3，=1.1×10—7,=3.2×10—12），该滴定有(B)滴定突跃。A．一个B．两个C．三个D．四个18．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2mL，其组成为（B）A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1=2V219．用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1H2C2O4，应选用指示剂(B)。A．甲基橙B．酚酞C．甲基红D．溴甲酚绿20．用NaOH标准溶液滴定0.1molL—1HCl和0.1molL—1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是(D)。A．百里酚酞B．酚酞C．中性红D．甲基红21．用NaOH标准溶液滴定0.1molL—1HCl和0.1molL—1H3PO4混合溶液可出现的突跃个数是(B)。A．1B．2C．3D．422．用NaOH滴定相同浓度和体积的一元弱酸，则较大的一元弱酸(C)。PH=PKa+3.3A．消耗NaOH多B．突跃范围大C．计量点pH较低D．指示剂变色不敏锐23．酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是(F)。A．pH突跃范围B．指示剂变色范围C．指示剂颜色变化D．滴定方向E．要求的误差范围F．指示剂的结构24．0.1molL－1的下列溶液，可用HCl标液直接滴定的是（B）A.盐酸羟胺（＝9×10－9）B.苯酚钠（（苯酚）＝1×10－10）C.甲酸钠((HCOOH)＝1.8×10－4)D.醋酸钠((HAc)＝1.8×10－5)25．已知磷酸的，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（B）A.10.7；B.9.7；C.7.7；D.4.9。26．有一磷酸盐混合液，今用HCl标液滴定至酚酞终点时耗去HCl12.70mL，继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl25.21mL，则该混合液的组成是（A）A.Na3PO4＋Na2HPO4；B.Na3PO4；C.Na2HPO4＋NaH2PO4；D.Na3PO4＋NaH2PO4。三写出下列酸碱水溶液的质子条件式：（1）Na2HPO4（2）NH4H2PO4（3）Na2C2O4（4）HCl+HAc（5）Na2S（6）NH3+NaOH（7）H3PO4（8）Na3PO4_______________________________________________(9)H3BO3_____________________________________________。四计算题1、计算pH=7.00时，分析浓度c＝0.10molL-1的NaAc溶液中Ac－和HAc的平衡浓度。2、计算下列水溶液的pH值1.0×10－4molL-1的甲胺溶液(甲胺的)0.10molL-1HF溶液。()0.010molL-1NaAc溶液。0.050molL—1的甲酸钠溶液0.20molL—1的H3PO4溶液；一判断下列滴定能否进行，如能，试计算其化学计量点时溶液的pH。①c（HCl）＝0.1molL－1的盐酸滴定c（NaCN）＝0.1molL－1的氰化钠溶液；②c（HCl）＝0.1molL－1的盐酸滴定c（NaAc）＝0.1molL－1的醋酸钠溶液；③c（NaOH）＝0.1molL－1的氢氧化钠滴定c（HCOOH）＝0.1molL－1的甲酸溶液；eq\o\ac(○,4)用0.1molL—1NaOH标准溶液直接滴定c(HCl)＝0.1molL—1和c(NH4Cl)=0.1molL—1的混合溶液中HCl的含量或者酸的总量。4、下列多元酸（碱）(c＝0.1molL—1)，能否用0.1molL—1氢氧化钠溶液或者0.1molL—1盐酸溶液滴定？如果可以，有几个滴定终点？每个计量点各应选择何种指示剂？①酒石酸（②柠檬酸（五、应用题用0.1000molL—1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molL—1NH3溶液，试计算：（1）计量点的pH，（2）计量点前后±0.1%相对误差的pH突跃范围，并选择合适的指示剂。2、称取基准物Na2C2O40.3042g，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙终点，用去HCl22.38mL，计算盐酸的物质的量浓度。3、用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mLHCl吸收，再用c(NaOH)=0.07891molL-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH中和，计算奶样中氮的质量分数。4、H3PO4样品2.000g稀释至250.0mL后，取25.00mL，以甲基红为指示剂，用c（NaOH）＝0.09460molL-1的氢氧化钠标准溶液21.30mL滴定至终点，计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。第五章配位滴定法一、填空题1.EDTA的化学名称为乙二胺四乙酸。常用H4Y表示，在水溶液中以7种型体存在，与金属离子形成最稳定配合物的型体是Y4-。因它在水中的溶解度小，所以在滴定中常用na2h2yh2o形式。2.EDTA分子中能够为配位反应提供6个配位原子，与大多数金属离子的配位比为1：13.配位滴定曲线突跃范围的大小取决于Cm和kM。只考虑EDTA的酸效应时，pH值越大，EDTA滴定曲线的突跃范围越大。4.在配位滴定中，常用与金属离子显色的显色剂来指示终点，它须具备以下条件：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。5.在配位滴定中，若出现指示剂的封闭现象则可能是因为。消除此现象的措施是。若出现指示剂的僵化现象则可能是因为。消除此现象的措施是。6..酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值，就是可准确滴定这种金属离子时的最低ph。7.EDTA配合物的条件稳定常数随溶液的酸度而变，在金属离子的羟基配位效应可以忽略时，pH越大，越大，配合物越稳点，滴定的pMˊ突跃越大。8.根据实验结果，作为金属离子指示剂，铬黑T的适宜pH范围为pH=6.3-11.6中，用EDTA滴定Mg2+时，铬黑T是良好的指示剂，滴定终点颜色由红变为蓝。Fe2+离子存在对该指示剂有封闭作用，需要用三乙醇胺加以掩蔽。9.用EDTA滴定法测定自来水中Ca2+，Mg2+含量时，先取一定量自来水试样，然后加NH3-NH4+缓冲液调节pH=10，再选加铬黑T指示剂，用EDTA滴定到由红色色变为纯蓝色色为止，计算即得钙离子和镁离子总量含量。另取一定量自来水试样，然后加10%的NaOH调节pH=12，这时Mg2+全部沉淀，再选加钙指示剂指示剂，用EDTA滴定到由红色变为蓝色为止，计算即得钙离子含量。10.在EDTA配位滴定时通常要加入酸碱缓冲溶液的原因是根据M+H2Y=MY+2H+可看出加进去的H2Y与金属离子M反应不断放出H+，这样使的配位化合物MY不稳定，不利于滴定，加入缓冲溶液就会调节溶液的PH在整个滴定过程中保持不变，使得配位化合物稳定，便于滴定。11.稳定常数、条件稳定常数与酸效应系数之间的关系是lgK’f(MY)=lgKf(MY)-lgαy(h)（前面Kf有撇）。二、选择题1.在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子？A.三乙醇胺B.抗坏血酸C.NH3D.乙二胺2.在用EDTA滴定Ca2+离子时，Mg2+有干扰，选用下列哪种方法消除其干扰？A.沉淀掩蔽法B.配合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.萃取掩蔽法3.用EDTA直接滴定无色金属离子M，终点时溶液的颜色是：A．游离指示剂的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．A项和B项的混合色4.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点时溶液的颜色是：A．游离指示剂的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．A项和B项的混合色5.金属指示剂条件之一是与约相差：A．2B．2倍C．100D．100倍6.EDTA溶液中以Y4－型体存在的分布分数（δY），下面说法正确的是。A．δY随酸度增大而减小B．δY随pH值增大而减小C．δY随酸度增大而增大D．δY与pH值变化无关7.Na2H2Y的水溶液中，其酸根Y的酸效应系数α等于：A．B．C．D．E．式中[Yˊ]=[Y]+[HY3-]+[H2Y2]+[H3Y-]+[H4Y]+[H5Y＋]+[H6Y2＋]8.EDTA溶液的浓度为c(mol·L-1)，在一定酸度下其酸根Y的分布分数为δ，则酸根Y的酸效应系数α等于：A．B．C．D．E．9.已知Ca-EDTA配合物的稳定常数为，在一定酸度下Y的酸效应系数αY(H)，若无其它副反应，则在这个酸度下EDTA-Ca配合物的条件稳定常数为等于：A．αY(H)B．αY(H)/C．/αY(H)D．1/αY(H)E．αY(H)/[Ca2＋]10.已知EDTA-Ca配合物的lg=10.69。在某酸度下该配合物的lg=8.00，且无其它副反应，则该酸度下lgαY(H)=？A．8.00B．2.69C．10.69D．-2.69E．18.6911.在EDTA滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述正确的是：A．酸效应系数越大，配合物MY的稳定性越高；B．酸效应系数越小，配合物MY的稳定性越高；C．介质的pH越大，EDTA的酸效应系数越大；D．EDTA的酸效应系数越大，滴定的突跃范围越大；E．指示剂的选择与酸效应无关。12.以0.02000mol·L-1的EDTA溶液滴定同浓度的Fe3＋离子，若要求误差在±0.1%之内。已知lg=25.1，则lgαY(H)应：A．≥18.10B．≤18.10C．≥17.10D．≤17.10E．≥19.113.EDTA滴定金属离子M，准确滴定（ΔpM′=0.2，TE%≤0.1%）的条件是：A．lg≥6B．≥6C．lgcM≥6D．lgcM≥614.用含少量Cu2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，在pH=5.5时，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，最后用上述EDTA溶液在pH=10.0滴定试样中Cu2+的含量，测定结果将：A．偏高B．偏低C．基本无影响.15.已知lg=16.50，若pH在4、5、6、7时，lgαY（H）分别为8.44、6.45、4.65、3.32，若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，则滴定时允许的最高酸度是：A．pH=4B．pH=5C．pH=6D．pH=716.下面各滴定突跃范围最大的是：A．pH=12时用0.01mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+B．pH=9时用0.01mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+C．pH=12时用0.05mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+D．pH=9时用0.05mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+17.EDTA的酸效应曲线指的是：A．αY（H）—pH曲线B．pM—pH曲线C．lg—pH曲线D．lgαY（H）—pH曲线18.下列关于αY值的说法，哪种是正确的？A．αY值随[H+]的减小而减小B．pαY值随[H+]的增大而增大C．在pH值较高时，pαY值约等于1D．以上都不对三、计算题1.测定奶粉中Ca含量，称取2.5g试样经灰化处理，制备为试液，然后用EDTA标准溶液滴定消耗了25.10mL。称取0.6256g高纯锌，用稀HCl溶解后，定容为1.000L。吸取10.00mL，用上述EDTA溶液滴定消耗了10.80mL。求奶粉中Ca含量（以mg·g-1表示）。2.称取0.5000g煤样，灼烧时其中的S完全氧化为SO42-，处理为溶液后，除去重金属离子，加入0.0500mol·L-1的BaCl2标准溶液20.00mL，使之形成BaSO4沉淀，再用0.0250mol·L-1的EDTA滴定过量的Ba2+，用去20.00mL，求煤中S的质量分数。3.今有一水样，取100mL一份，调节溶液的pH=10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，用去25.40mL；另取一份100mL水样，调节溶液的pH=12，用钙指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，用去14.25mL；求每升水样中所含Ca和Mg的质量。4.称取苯巴比妥钠(C12H11N2O3Na，Mr=254.2g·mol-1)试样0.2011g于稀碱溶液中，加热(60℃)，使之溶解，冷却，用乙酸酸化后转移于250mL容量瓶中，加入25.00mL0.03000mol·L-1Hg(ClO4)2标准溶液，稀释至刻度，放置待反应完全：Hg2++2C12H11N2O3－=Hg(C12H11N2O3)2↓干过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯盛接。移取25.00mL滤液，加入10mL0.01mol·L-1MgY溶液，释放出的Mg2+在pH=10时以EBT为指示剂，用1.0×10-2mol·L-1EDTA滴定至终点时，消耗3.60mL。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。第六章氧化还原滴定法一、填空题1.氧化还原滴定曲线描述了随_____滴定剂________加入，溶液_______电极电势____________的变化。2.若两电对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电势差至少应大于0.36。若两电对电子转移数均为2，则该数值应为0.18。3.氧化还原滴定化学计量点附近的电势突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的电极电势有关，它们相差愈大，突跃愈大；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的中点；若转移的电子数不等，则计量点应偏向转移电子数较多的。4.用于氧化还原滴定的指示剂有____自身指示剂__________、____氧化还原指示剂_______、_____特殊指示剂_____三类。选择氧化还原指示剂的原则是_____指示剂变色范围全部或部分落入突跃范围之内____________________。5.氧化还原指示剂的理论变色点是______________，298K时，其变色范围是___________________。6.在氧化还原滴定中，两电对的△＞0.2V时，才有____较明显的突跃范围_______，当△____＞0.4v_______时，才可用指示剂指示终点。7.K2Cr2O7氧化能力比KMnO4___小____，但它的测定_选择性_______比较高，可以在HCl溶液存在下测定___Fe2+______。K2Cr2O7可以_____直接配置____标准溶液。8.重铬酸钾法测定水中化学耗氧量，采用__反滴定_______方式，在酸性溶液中，加入过量___K2Cr2O7______，使水中___还原性有机物质____充分氧化，过量的___K2Cr2O7________用还原剂标准溶液____Fe2+_____滴定，但反应不能在硝酸中进行，原因是____________硝酸是氧化剂________________________。9.K2Cr2O7法测Fe2+实验中，加H3PO4的目的是________降低Fe3+/Fe2+_电对电势_____________和________增大滴定突跃____________。10.在高锰酸钾法中，KMnO4既是__氧化剂____，又是___自身指示剂_____，终点时粉红色越__浅___，滴定误差越__小_____。11.标定KMnO4溶液时，为了加快反应速度，反映必须在_____75-85_____温度下进行，温度过高会使____草酸______部分分解，并以____H2SO4_____控制酸度，酸度太低会产生_____MnO2_____，。在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快，会使_KMnO4______发生分解。利用反应生成的____Mn2+_______作催化剂，此即为__自身催化反应_________。12.在热的酸性溶液中用Na2C2O4标定KMnO4时，若开始滴定速度过快，溶液出现_____红棕色沉淀_____，这是由于_____来不及被还原的高锰酸钾在热的酸性溶液中发生分解___________________。13.用KMnO4法测定还原性物质，一般要在强酸介质中进行，是因为______________强酸介质中的高锰酸钾的还原产物为无色Mn2+，可以使高锰酸钾为自身指示剂并且在酸性介质中氧化能力强____________________________________________________。14.KMnO4与HCl反应速度非常缓慢，加入Fe2+后，反应速度加快，是由于产生了____________诱导反应____________。15.如果溶液中同时存在HgCl2和Cl2，加入还原剂SnCl2时，CL2先被还原。（已知，，）二、选择题1.下列关于条件电势的叙述中正确的是(D)(A)条件电势是任意温度下的电极电势。(B)条件电势是任意浓度下的电极电势。(C)条件电势是电对氧化态和还原态浓度均等于1mol•L-1时的电极电势。(D)条件电势是在一定条件下，电势氧化态和还原态总浓度都为1mol•L-1，校正了各种外界因素影响的实际电势。2.下列哪一条不符合氧化还原滴定法应具备的条件(B)(A)滴定剂和被滴定物质电极电势相差0.2V(B)滴定剂必须是氧化剂(C)有适当的方法或指示剂指示反应的终点(D)滴定反应能较快地完成3.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述(C)种溶液，Fe3+/Fe2+电势将降低(不考虑离子强度的影响)。(A)邻二氮菲(B)HCl(C)NH4F(D)H2SO44.氧化还原滴定中，计量点时电势恰好等于两电对条件电势的算术平均值，应满足(C)(A)两电对电子转移数不等(B)参与反应的同一物质反应前后反应系数相等，而电子转移数不等(C)两电对电子转移数均为1(D)参与反应的同一物质反应前后反应系数不等5.影响条件电势的因素有(ABE)(A)溶液的离子强度(B)溶液中有配位体存在(C)待测离子浓度(D)溶液的pH(H+不参加反应)(E)溶液中存在沉淀剂6.氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有(B)。(A)反应物浓度(B)(C)转移电子数(D)反应温度(E)催化剂的存在7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9％两电对的条件电势之差至少应大于(B)。(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V8.影响氧化还原反应方向的因素有(C)。(A)压力(B)温度(C)离子强度(D)催化剂9.对于2A++3B4+=2A4++3B2+这个滴定反应，计量点时的溶液电势是（D）Ａ．B．Ｃ．D．10.已知，，则Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值为(C)。(A)(B)(C)(D)11.在1mol•L-1H2SO4溶液中以0.05mol•L-1Ce4+标准溶液滴定同浓度的Fe2+，应选择(C)作指示剂。(A)二苯胺[](B)二苯胺磺酸钠[](C)邻二氮菲亚铁[](D)次甲基蓝[]12.在1mol•L-1HCl介质中，以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择(B)指示剂更合适。(已知，，)(A)二苯胺[](B)二甲基邻二氮菲-Fe3+[](C)次甲基蓝[](D)中性红[]13.重铬酸钾法中加入H3PO4的作用有(BD)(A)提供必要的酸度(B)掩蔽Fe3+(C)提高(D)降低14.下面关于K2Cr2O7的叙述不正确的是(C)(A)是基准物质(B)其标准溶液可用直接法配制(C)是自身指示剂(D)标准溶液很稳定，可长期保存15.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有(B)(A)盐酸酸性(B)温度在75～85℃(C)需加入Mn2+催化剂(D)滴定速度开始要快(E)终点时，粉红色应保持30秒内不褪色16.配制KMnO4标准溶液的正确方法或正确做法是(B)(A)采用直接配制法(B)采用标定法(C)应保持溶液呈碱性(D)新配制的KMnO4标准溶液应立即标定(E)配制KMnO4标准溶液时应将溶液煮沸并保持一定时间17.KMnO4法测定Ca2+时，可采用的指示剂是(C)(A)淀粉(B)二苯胺磺酸钠(C)高锰酸钾(D)铬黑T18.用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是(A)(A)催化剂(B)诱导剂(C)氧化剂(D)配位剂19.用c(NaOH)=5c(KMnO4)的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，滴定至终点时消耗的两种溶液的体积关系是(B)(A)V(NaOH)=V(KMnO4)(B)4V(NaOH)=3V(KMnO4)(C)5V(NaOH)=V(KMnO4)(D)3V(NaOH)=4V(KMnO4)20.已知在1mol•L-1H2SO4溶液中(MnO4+/Mn2+)=1.45V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为(C)(A)0.38V(B)0.89V(C)1.32V(D)1.49V21.配制同体积的KMnO4溶液，浓度分别为c(KMnO4)=0.1mol•L-1和0.02mol•L-1，所称取KMnO4的质量比为(A)(A)1：5(B)5：1(C)1:1(D)无法判断22.下列基准物质不能用来标定KMnO4溶液的是(D)(A)Na2C2O4(B)(NH4)2Fe(SO4)2(C)H2C2O4(D)Na2CO323.在1mol•L-1H2SO4介质中，，，在此条件下，用KMnO4滴定Fe2+，其化学计量点电势为(C)。(A)0.75V(B)0.91V(C)1.32V(D)1.45V24.用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定0.1mol•L-1Fe2+溶液和用0.001mol•L-1KMnO4溶液滴定0.01mol•L-1Fe2+溶液时，两种情况突跃范围大小将(A)。(A)相同(B)浓度大的突跃范围大(C)浓度小的范围大(D)无法判断三、计算题1．有一批铁矿样，含铁量约为50%，现用0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，欲使所用的标准溶液的体积在20—30mL之间，应称取试样质量的范围是多少？2．某土壤样品1.000克，用重量法获得Al2O3和Fe2O3共0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后，以0.0100mol/L的KMnO4进行滴定，用去8.00mL。试计算土壤样品中Al2O3和Fe2O3的百分含量。3．准确吸取25.00mLH2O2样品溶液，置于250mL容量瓶中，加入水至刻度，摇匀，再准确吸取25.00mL，置于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02532mol/L的KMnO4标准溶液滴定，到达终点时，消耗27.68mL，试计算样品中H2O2的百分含量。4..解释下列现象。

a.(0.534V)>(0.159V)，但是Cu2+却能将I－氧化为I2。b.Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反应。

c.以KMn04滴定C2O42－时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。

第七章沉淀滴定法（全部都是学习通上的）一、填空题1．莫尔法是以硝酸银溶液作滴定剂，铬酸钾作指示剂，直接滴定卤化物以到达终点时形成砖红色铬酸银沉淀来指示终点的滴定分析方法。2．莫尔法测定Cl－的含量，应在中性或弱碱性溶液中进行，即pH=6.5-10.5，若溶液中存在NH3时，滴定的pH值范围应控制在6.5-7.2。指示剂的浓度应比理论上计算出的为好。3.莫尔法测定NH4Cl中Cl－含量时，若pH>7.5会引起氯化银的形成，使测定结果偏偏大。4．佛尔哈德法是以KSCN为指示剂，以铁铵矾为滴定剂，以终点时生成砖红色FeSCN2+来指示终点的方法。5.佛尔哈德法既可直接用于测定Ag离子，又可间接用于测定各种X-离子。6.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀吸附影响的方法有煮沸除去AgCl沉淀或加入有机溶剂（硝基苯）包围AgCl沉淀。7.法扬司法是以硝酸银为滴定剂，以吸附指示终点的银量法。二、选择题1．莫尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内，若酸度过高，则（D）A、AgCl沉淀不完全；B、AgCl沉淀易形成溶胶；C、AgCl沉淀吸附Cl－增强；D、Ag2CrO4沉淀不易形成；E、形成Ag2O沉淀。2．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（A）A、酸性；B、弱酸性；C、中性；D、弱碱性；E、碱性。3.沉淀滴定中，滴定突跃范围的大小与下列因素无关的是（A）A、指示剂浓度B、沉淀溶解度C、银离子浓度D、卤离子浓度三、判断题（错，对，错，错，错，错，错）1．莫尔法可以直接用NaCl作标准溶液直接测定Ag+。（*）2．莫尔法主要用于以AgNO3标准溶液直接滴定Cl－、Br－、CN－反应，而不适用于滴定I－和SCN－。（√）3．佛尔哈德法应排除许多弱酸根离子如PO43－，AsO43－，CrO43－等离子的干扰。（*）4．用返滴定法滴定Cl－，Br－，I－过程中，必须加热使沉淀凝聚并及时将沉淀过滤，或者加入有机溶剂如硝基苯。(*)5．6．用佛尔哈德法测定Cl－，既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，对结果无影响。（*）7．在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl－，结果偏低。（*）四、简答题1．在莫尔法中为何要控制指示剂K2CrO4的浓度？为何溶液的酸度应控制在6.5~10.5之间？如果在pH=2时滴定Cl－，分析结果会怎样？2．佛尔哈德法测定I－时是采取什么方法（直接法还是返滴定法），滴定时应注意什么？3．为了使终点颜色变化明显，使用吸附指示剂应注意哪些问题？五、计算题1．某溶液中含有0.050mol·L－1CrO42－和0.010mol·L－1Cl－，pH=9.0，当向其中滴加AgNO3溶液时，哪一种沉淀先析出？当第二种离子开始生成沉淀时，第一种离子的浓度还有多大？（已知：=1.8×10－10，=2.0×10－12，H2CrO4离解常数=1.8×10－1，=3.2×10－7，忽略HCrO4－转化为Cr2O72－的量）2.某氯化钠试样0.5000g，溶解后加入固体AgNO30.8920g，用Fe3+作指示剂，过量的AgNO3用0.1400mol·L－1的KSCN溶液回滴，用去25.50mL。求试样中氯化钠的含量。（试样中除Cl－外，不含有与Ag+生成沉淀的其它物质的离子。）第八章吸光光度分析一、填空题1.朗伯-比尔定律数学表达式：A=kbc，式中A代表吸光度，b代表液层厚度，c代表溶液浓度，k代表吸光系数。当c的单位用mol·L-1表示时，k以符号∈表示，称为摩尔吸光系数。2.下列物质水溶液选择吸收光的颜色为：CuSO4黄；K2Cr2O7青蓝；KMnO4绿。3.光度计的种类和型号繁多，但都主要由光源、单色器、比色皿、检测器五大部件组成。4.为了降低测量误差，吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是0.2-0.8，吸光度为0.434时，测量误差最小。5.在以参比溶液调节仪器的零点时，因无法调至透光率为100，而只好调节至95处，此处测得一有色溶液的透光率读数为35.2，该有色溶液的真正透光率为37.1%。6.二苯硫腙的CCl4溶液吸收580620nm范围内的光，它显蓝色。7.测量某有色配合物在一定波长下用2cm比色皿测定时其T=0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A为0.111，用3.0cm比色皿测定，T为0.46。8.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数为6.17103L·cm-1·mol-1，若要求使用1.0cm比色皿，透光率在0.150.65之间，则苯酚的浓度应控制在3.2✖10^-51.3✖10^-4。9.利用吸光光度法进行定量分析的方法有目视比色法、光电比色法、分光光度法等。10.某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色配合物MR和NR，在某一波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150，则在此波长下MR和NR的总吸光度为0.400。二、选择题1．在吸光光度法中，透射光强度与入射光强度之比称为（B）A．吸光度B.透光度C.消光度D.光密度2.有色溶液的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关（A）A．入射光波长B.比色皿厚度C.有色物质浓度D.有色物质稳定性3.透光度与吸光度的关系是（B）A.1/T=AB.lg1/T=AC.lgT=AD.T=lg1/A4.若测得某溶液在max时A0.8，可以采取下列哪些措施？（C）A.增大光源亮度B.改变入射光波长C.稀释溶液D.换用小的比色皿。（D）5.邻菲罗林测Fe，合适的参比溶液（B）A．样品空白B.试剂空白C.蒸馏水空白6.分光光度法测定钴盐中微量Mn，方法是加入无色氧化剂将Mn2+