氧化剂和还原剂课件上学期高一化学

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第2课时氧化剂和还原剂MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化双线桥法温故知新注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物都是指物质而不是元素。氧化剂:还原剂:

得到电子(或电子对偏向）的反应物。

失去电子(或电子对偏离）的反应物。所含元素的化合价降低所含元素的化合价升高氧化产物还原剂被氧化后的产物还原产物氧化剂被还原后的产物Fe2O3AlAl2O3Fe课本P25一、氧化剂、还原剂+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氧化剂还原剂得电子，化合价降低，被还原氧化性还原性失电子，化合价升高，被氧化还原反应氧化反应还原产物氧化产物具有具有发生发生生成生成氧化剂还原剂还原产物氧化产物得电子能力失电子能力口诀：升失氧作还原剂

降得还作氧化剂化合价升高/失电子/被氧化，发生氧化反应，得氧化产物/作还原剂，有还原性化合价降低/得电子/被还原，发生还原反应，得还原产物/作氧化剂，有氧化性氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化【变式1】下列说法错误的是（

）A.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂B.Cl2＋H2O

===

HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂C.2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑，HCl是还原产物

D.2Fe＋3Cl2===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物C【例2】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O二、氧化还原反应与化合价的关系1.价态升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降。8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2

C.CuO→CuD.CO→CO2课堂练习(教材P27、第8题）C-20+4+6S硫是个多价态的元素，我们来看下它在各个价态的氧化性和还原性氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性＋16286a、处于最高价态的元素→只有

性；b、处于最低价态的元素→只有

性；c、处于中间价态的元素→

性。氧化

还原既有氧化性又有还原2.价态决定性质规律高价氧，低价还，中间两性11.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑

(3)2H2O2

==2H2O+O2↑MnO2课堂练习、(教材P28、第11题）H2O2作氧化剂；H2O2作还原剂H2O2既作氧化剂又作还原剂。提示：H2O2虽然既可以作氧化剂又可以作还原剂，但是氧化性比较强，都是常见的氧化剂。课堂练习：在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中只有氧化性的是

，只有还原性的是

，既有氧化性又有还原性的是

。④⑦①⑥⑨②③⑤⑧⑩（3）常见的氧化剂与还原剂氧化剂:具有氧化性，易得电子O2,Cl2、Br2

、F2

、

O3等

Na2O2，H2O2，HClO，KClO3、MnO2

等KMnO4,浓H2SO4,HNO3,K2Cr2O7

等Fe3+,MnO4-,

ClO-等1)活泼的非金属单质：2)部分含最高价物质：3)部分中间价态物质：4)某些离子：还原剂:具有还原性，失电子K,Na,Mg,Fe,Al等2）某些非金属单质：H2,C等3）变价元素的低价态物质：CO,H2S,Cu2O等

I-,S2-等1）活泼的金属单质：4）某些阴离子：5）某些氧化物：

CO、SO2等还原剂还原剂具有还原性“食品脱氧剂”“抗氧化剂”防氧化ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们氧化性氧化剂氧化剂具有氧化性(课本P28、第9题）9、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(

)。A.该反应属于置换反应

C.NaH是氧化剂

D.H2O中的氢元素被还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。三、氧化还原反应类型D1.归中反应2.歧化反应“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应Cl2+H2O==HClO+HCl

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中，氧化剂与还原剂的个数比

。体现还原性和体现酸性的HCl的个数比

。1:11：23.部份氧化还原4.