2021年四川省中考化学真题分类汇编：实验探究题（附答案解析）

2021年四川省中考化学真题分类汇编：实验探究题

一.填空题（共1小题）

1.（2021•达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发

展的重要物质基础。

（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这

主要利用了铁的性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐

酸除去，其化学方程式可表示为。

（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应

后过滤，得到滤渣和滤液：

①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是；

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有种；

③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是。

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生

C.滤渣中一定含有Ag

D.滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNO3,可能含有Zn（NO3）2

二.实验探究题（共9小题）

2.（2021•乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验

探究。

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

【猜想与假设】

猜想I:没有变质。

猜想1【：。

猜想HI：部分变质。

【实验探究】

同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。

（1）小军设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚醐溶溶液变成红色猜想IH成立

液

②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有产

生

(2)小慧设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaC12有白色沉淀产生猜想III成立

溶液

②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴溶液变成蓝色

加，

【反思与评价】

(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是o

【拓展实验】

(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列操作，也可以实现相同的目的。

a.测溶液的pH

b.滴加MgSO4溶液

C.通入C02

d.滴加稀盐酸

(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2co3,涉及反应的化学方程式为。

3.(2021•眉山)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成

分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

一些物质的溶解性

OHcrSO42'CO32

H+溶、挥溶溶、挥

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Ba2+溶溶不不

Mg2+不溶溶微

探究过程:

I.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaC12和MgC12。

现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐

中无；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是

II.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验:

①称取ag的样品;

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液;

③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液;

④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；

⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量

得到eg纯净固体No

（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是;它在步骤②和⑤中的操作方法

相同，但目的不同，在步骤②中的目的是

（2）步骤③中加入的试剂是目的是

（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为（用含字母的代数式表达）。

4.（2021•南充）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

B

图1

①仪器a的名称是

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是（填装置序号）。

④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是

⑤二氧化硫是--种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。

若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从（填“b”或"c”）端导入。

（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（C12）和氢气，并进而生产具有消毒、

漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、操作除去，以免破坏电解装置。

②写出电解饱和食盐水的化学方程式。

③某同学想知道某一瓶放置■一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。

【查阅资料】

I.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：C12+2NaOH—NaCI+NaClO+H2O；

H.在空气中NaClO易发生反应：2NaC10+H20+C02—Na2co3+2HC1O,HC10能使有色

布条褪色，且HC】O含量越高，漂白效果越好；HC10易分解，分解后丧失漂白作用；

Hl.Ca（CIO）2易溶于水。

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？

【提出猜想】

猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO,Na2cO3

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2c03

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

i取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条猜想3不成立

ii另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶产生白色沉淀猜想成

液立

写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式»

【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为时（填整数），漂白

液具有最佳漂白能力。

含氯物质中

HC10的质量

分数，%

溶'/pH值

5.（2021•凉山州）某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置

的仪器已省略）

滴有酚酎的

\aOH溶液

’3

E

按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。

(1)关闭K2,打开Ki,将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气

泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象

是.试写出在D装置中反应的化学方程

式,待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的

是o

(2)打开K2,关闭Ki,继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中

(填现象)，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。

(3)兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚醐以外还有哪些溶质呢？

请你一起参与探究。

【作出猜想】

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：«

【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理

由。

【资料】NaCl的水溶液呈中性。

【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：

实验操作实验现象实验结论

取少量E装置中的废液于试管②猜想三正确

中，并向其中加入

①。

【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。

6.(2021•自贡)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的

历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴

趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动:

【提出问题】

生石灰样品的成分是什么？

【猜想假设】

生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。

【设计实验】

兴趣小组设计出如下实验进行探究。

实验操作实验现象实验结论

(1)取样品于烧杯中，加烧杯壁发热。_______________________________O

水溶解，用手触摸烧

杯外壁。

(2)将(1)中液体过滤，溶液变红。有Ca(OH)2

取少量滤液于试管

中，向其中滴

入_____________.

(3)取(2)中的少许滤渣___________________________a有CaCO3

于试管中，向其中滴

加足量稀盐酸。

【反思评价】

(4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是

(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。

请写出生成CaC03的化学方程式o

【应用交流】

（6）生石灰要保存。

【拓展延伸】

（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得

实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是（填大

写字母）。

A.ab段试管中液面逐渐上升

B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触

C.c点的对应操作是打开弹簧夹

电脑□□

□□

数据采集器o时间/s

图一图二

7.（2021•遂宁）在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现''碳中和”，

实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧

化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生

兴趣并进行探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

（1）CO2与NaOH溶液反应会生成Na2co3,当二氧化碳过量时，会继续反应生成

NaHCO3。

（2）NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaC12溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。

（3）CaC12溶液呈中性。

【作出猜想】

猜想①NaOH、Na2c03

猜想②Na2c03

猜想③Na2c03、NaHCO3

猜想④NaHC03

【实验与结论】

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取少量待测液于试产生白色沉淀猜想不成立

管中，加入CaC12溶液

步骤二：另取少量待测液于气泡产生（填“有一”或猜想③不成立

试管中，加入过量CaC12溶液“无”）

至不再产生沉淀，过滤，取

少量滤液，向其中加入适量

稀盐酸

步骤三：另取步骤二的少量试液变红猜想成立

滤液，向其中滴入2〜3滴无

色酚献试液

写出步骤一中反应的化学方程式。

【反思与交流】

反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。

8.（2021•泸州）某实验小组验证“Fe+Ag2s04—FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已

知银粉为黑色，22℃时Ag2s04的溶解度为0.8g。

①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为

黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag2so4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。

回答下列问题：

（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），其溶质质量分数

为。（列出计算式即可）

（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式

为。

（3）某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认

为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag,还可能是,需要进一步实验才能得出

结论，该实验方案是：取黑色粉末少许，。（补充完实验方案）

（4）溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：

a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；

b.空气中的02能与Fe2+反应，可产生Fe3+；

c.溶液中存在离子能与Fe2+反应，可产生Fe3\

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入

FeS04溶液，振荡静置，观察到时即可证明。

9.（2021•达州）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实

验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过

实验来探究：

【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想I：没有变质，全部是NaOH；

猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2c03；

猜想m：全部变质，全部是Na2c03。

氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）。

【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己

的方案进行以下实验：

实验操作实验现象实验结论

小李向第一份溶液中加入无色酚酰试液溶液变红猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想I成立

小陈向第三份溶液中加入CaCh溶液—猜想HI成立

【分析讨论】

①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚醐试液变红，因此小李的结论不正确。

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2c03,原因

是o

【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想成

立。

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不

污染环境，他们向废液缸里加入-定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质

（酚献除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有（填离子符号）。

【反思与拓展】

（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。

（2）已知：@Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②NaHCO3+NaOH-Na2cO3+H2O

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有

种情况（不考虑C02和H2c03作溶质）»

10.（2021•成都）某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】

1.氯化钙固体可作干燥剂。

2.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

3.常温常压，氢气密度是dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验,现象如表1O

-包有

氮化

植

钙的

物

氧

无

棉花

油

储

蒸无氧蒸播水配制

水的饱和、aQ溶液

BCD

图1

表1

试管一周后现象

A铁钉表面有一层铁锈

B铁钉表面无明显变化

C铁钉表面无明显变化

D铁钉表面有较厚铁锈

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化

学反应。

（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。

（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是o写出除铁锈的化学方程式。

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，n时刻加入2mL

饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

图2图3

（4）据图3,t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是。

（5）据图4,对比AB段和BC段说明，分析t3时刻后压强突然变大的原因

是。

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性,

加入固体与足量稀盐酸进行实验。

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表

达式为»

(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是，解决方法是。

【反思与评价】

(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是。

2021年四川省中考化学真题分类汇编：实验探究题

参考答案与试题解析

一.填空题（共1小题）

1.（2021•达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发

展的重要物质基础。

（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这

主要利用了铁的传热性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐

酸除去，其化学方程式可表示为Fe2O3+6HCl-2FeC13+3H2O。

（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应

后过滤，得到滤渣和滤液：

①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe；

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有3种;

③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是C。

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生

C.滤渣中一定含有Ag

D.滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNO3,可能含有Zn（NO?）2

【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据铁的性质分析，铁具有传热性，铁易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁,

能与稀盐酸反应，据此分析回答；

（2）根据金属的活动性顺序分析，由于金属的活动性强弱是Zn>Fe>Ag,将一定质量

的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反

应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，据此分析。

【解答】解：（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受

热的目的，这主要利用了铁的传热性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，

可用稀盐酸除去，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，

其化学方程式可表示为：Fe2O3+6HCl-2FeC13+3H2O。

（2）由于金属的活动性强弱是Zn>Fe>Ag,将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入

AgN03溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁

再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。

①如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银已完全反应，则滤渣中一定

含有的金属是Ag、Fe；

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明了溶液中含有硝酸银，锌和铁已完全发生了

反应，则滤液中的金属阳离子有锌离子、亚铁离子和银离子3种；

③如果滤液呈浅绿色，说明了锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也

可能全部参加反应。

A.向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故A错误；

B.向滤液中不一定含有硝酸银，加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，故B错误；

C.滤渣中一定含有Ag,故C正确；

D.滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2.可能含有AgN03,故D错误。

故答案为：（1）传热；Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；

（2）①Ag、Fe；

②3；

③C。

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其

进行，能够考查学生的分析问题能力。

二.实验探究题（共9小题）

2.（2021•乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验

探究。

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

【猜想与假设】

猜想I：没有变质。

猜想H：完全变质。

猜想IH：部分变质。

【实验探究】

同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。

（1）小军设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酰溶溶液变成红色猜想川成立

液

②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有气泡产生

(2)小慧设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaC12有白色沉淀产生猜想用成立

溶液

②实验①结束后进行过滤,向得到的滤液中滴加紫色溶液变成蓝色

石蕊溶液。

【反思与评价】

(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是碳酸钠溶液显碱性，加入酚

酥后也会变红。

【拓展实验】

(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列ac操作,也可以实现相同的目的。

a.测溶液的pH

b.滴加MgS04溶液

c.通入C02

d.滴加稀盐酸

(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2co3,涉及反应的化学方程式为Na2CO3+Ca

(OH)2=CaCO3I+2NaOH。

【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质.

【专题】科学探究.

【分析】【猜想与假设】根据氢氧化钠是否全部反应分析回答此题；

【实验探究】(1)根据实验结论推断实验现象；

(2)根据实验结论和实验现象推断加入试剂名称；

【反思与评价］(3)根据溶液酸碱性分析回答此题；

【拓展实验】(4)根据滤液组成和实验结论分析回答此题；

(5)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式。

【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠若不吸收二氧化碳，则还是氢氧化钠，部分吸收二

氧化碳，则是氢氧化钠和碳酸钠，全部变质，则是碳酸钠；

故答案为：完全变质。

【实验探究】（1）猜想III成立，则说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳

气体，因此可以看到气泡；

故答案为：气泡。

（2）猜想in成立，在①中加入足量氯化钏，去除了碳酸钠，滤液则含有氢氧化钠，此时

加入试剂后，溶液显蓝色，符合紫色石蕊溶液变色规律，所以加入的是紫色石蕊溶液；

故答案为：紫色石蕊溶液。

【反思与评价】（3）完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚献后也显红

色，加入盐酸也产生气泡，因此无法得出猜想m成立；

故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚醐后也会变红。

【拓展实验】（4）加入足量氯化钢后，滤液含有氯化钢和氢氧化钠：

a、测试溶液pH,可以根据pH值判断是否含有氢氧化钠，选项a符合题意；

b、加入硫酸镁后，硫酸根与钢离子会生成硫酸钢沉淀，影响氢氧化钠是否存在的判断，

选项b不符合题意；

c、通入CO2会与NaOH反应生成Na2co3,然后与BaCh反应，产生沉淀，选项c符合

题意；

d、滴加盐酸没有明显现象，无法判断组成，选项d不符合题意；

故答案为：a。

（5）去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生

成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后沉淀过滤去除，只得到氢氧化钠，书写化学方程式注

意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2c03+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH；

故答案为：Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

3.（2021•眉山）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成

分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

一些物质的溶解性

OHcrSO42-CO32'

H+溶、挥溶溶、挥

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Ba2+溶溶不不

Mg2+不溶溶微

探究过程：

I.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaC12和MgC12。

现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐

中无氯化镁；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是氯化钙。

H.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：

①称取ag的样品；

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；

④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；

⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量

得到eg纯净固体No

（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤中的操作方

法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是加快溶解速率。

（2）步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液；目的是除去氯化钙。

（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为100a-lllb%（用含字母的代

a

数式表达）。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质.

【专题】科学探究.

【分析】I.氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

H.玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。

（2）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：I.取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无氯化

镁；

另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应

生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，实验证明：这包粗盐中含有的杂质是氯化钙。

故填：氯化镁；氯化钙。

n.（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是玻璃棒；

它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②（溶解）中的目的是加快溶

解速率。

故填：玻璃棒；加快溶解速率。

（2）步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙。

故填：碳酸钠溶液；除去氯化钙。

（3）设氯化钙质量为X,

Na2cO3+CaC12-CaC03I+2NaCL

111100

xbg

-1-1--1-100,,

xbg

x=l.llbg,

粗盐中NaCl的质量分数为：ag~1-llbgX100%=100a-lllb%»

aga

故填：100a-lllb%o

a

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.（2021•南充）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

图1

①仪器a的名称是锥形瓶。

MnOo

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式2KC1O3==£2KC1+3O2t。

A

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是（填装置序号）。

④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，

如果熄灭，说明收集满了。

⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。

若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从（填"b”或"c”）端导入。

（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（C12）和氢气，并进而生产具有消毒、

漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤操作除去,以免破坏电解装置。

诵由

②写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2。2NaOH+H2t+C12t。

③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。

【查阅资料】

【.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：C12+2NaOH—NaCl+NaClO+H2O；

II.在空气中NaClO易发生反应：2NaC10+H20+C02—Na2co3+2HC1O,HC10能使有色

布条褪色，且HC10含量越高，漂白效果越好；HC10易分解，分解后丧失漂白作用；

IH.Ca（CIO）2易溶于水。

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？

【提出猜想】

猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO,Na2c。3

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2cO3

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

i取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条有色布条褪色猜想3不成立

ii另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶产生白色沉淀猜想2成立

液

写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式Na2cO3+CaC12-CaC03J+2NaCl。

【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为5时（填整数），漂白液

具有最佳漂白能力。

含氯物质中10°

HC10的质量75

分数/%

55

25

001234567891011121314

溶液pH值

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常用气体的发生装置和收集装置与选取方

法；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质.

【专题】科学探究.

【分析】(1)①根据对常见仪器的认识考虑；

②制取氧气需要加热，可以用氯酸钾制取氧气二氧化镭做催化剂；

③排水法收集到的氧气比排空气法收集到的氧气纯；

④根据二氧化碳的验满方法考虑；

⑤根据二氧化硫的密度比空气大考虑；

(2)①将不溶性固体与液体分离的方法是过滤；

②根据方程式的书写方法考虑；

③根据有效成分NaClO能使有色布条褪色；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化

钠进行分析；

根据图2分析控制pH。

【解答】解：(1)①仪器a的名称是锥形瓶；

②制取氧气需要加热，可以用氯酸钾制取氧气二氧化铳做催化剂，用最小公倍数法配平,

Mn0

方程式是：2KC1O3/^29KC1+3O2t:

A

③排水法收集到的氧气比排空气法收集到的氧气纯，所以若需收集一瓶较纯净的氧气，

应选用的装置是E排水法；

④二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了；

⑤二氧化硫的密度比空气大，所以若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c端导入;

(2)①将不溶性固体与液体分离的方法是过滤，粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤

操作除去，以免破坏电解装置；

②反应物是氯化钠、水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以方程式：

诵由

2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t；

③有色布条褪色说明含有NaQO,所以猜想3不成立；滴入适量氯化钙溶液，有白色沉

淀产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以方程式

是：Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCI；

由图2可知，需控制pH约为5时，漂白液具有最佳漂白能力。

故答案为：（1）①锥形瓶；

MnOn

②2KC1O2KC1+3O2f；

A

③E；

④将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了；

⑤c；

（2）①过滤；

诵由

@2NaCl+2H2Q2NaOH+H2t+CI2t；

③

实验操作实验现象实验结论

i取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条有色布条褪色猜想3不成立

ii另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶产生白色沉淀猜想2成立

液

Na2cO3+CaC12-CaC03I+2NaCl；5。

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，物质成分的探究，同时

也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等。

5.（2021•凉山州）某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置

的仪器已省略）

滴有酚酎的

\aOH溶液

’3

E

按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。

（1）关闭K2,打开K1,将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气

泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是剧烈燃烧，产

生明亮的蓝紫色火焰，试写出在D装置中反应的化学方程式2NaOH+SO2=

Na2SO3+H2O,待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是将生成

的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收。

（2）打开K2,关闭Ki,继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中溶液由

红色变为无色（填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。

（3）兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚醐以外还有哪些溶质呢？

请你一起参与探究。

【作出猜想】

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：NaCl、HC1。

【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由猜想二，步骤

（2）中溶液由红色变成无色，说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠，。

【资料】NaCl的水溶液呈中性。

【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验:

实验操作实验现象实验结论

取少量E装置中的废液于试②溶液变红（或产生气泡,猜想三正确

管中，并向其中加入①紫色溶液变蓝色）

石蕊试液（或锌，碳酸钠，氧

化铜）。

【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质.

【专题】科学探究.

【分析】（1）根据硫与氧气反应的现象分析；根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸

钠和水以及D装置的作用分析；

（2）根据实验的过程以及发生的反应分析；

（3）猜想三：根据氢氧化钠与盐酸反应的情况分析；

【分析】根据步骤二中的现象分析；

【设计并进行实验】根据盐酸的性质分析。

【解答】解：（1）关闭K2,打开Ki,将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，H2O2在二氧化镒

催化下生成水和氧气，氧气经B装置中浓硫酸干燥，点燃C装置中的酒精灯，V型管内

a处的硫在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与D

装置中氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;

为防止二氧化硫污染空气，D装置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管内的硫燃尽后仍

要继续通一段时间的氧气，目的

将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠溶液中，使其被完全吸收；故填：剧烈燃烧，产生

明亮的蓝紫色火焰；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；将生成的二氧化硫全部赶到氢氧化钠

溶液中，使其被完全吸收；

（2）E装置中氢氧化钠溶液中滴入酚醐试液，溶液为红色，打开K2,关闭Ki,继续将

H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，生成的氧气将盐酸压入E装置中，当观察到装置E中溶液由

红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应；故填：溶液由红色变为无色；

（3）猜想三：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质只有氯化钠；氢氧

化钠过量时，溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸过量时，溶质是氯化钠和氯化氢；故填：

NaCl、HC1；

【分析】步骤（2）中溶液由红色变成无色，说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含

有氢氧化钠，因此猜想二错误；故填：猜想二，步骤（2）中溶液由红色变成无色，说明

说明溶液一定不呈碱性，因此溶液中不会含有氢氧化钠；

【设计并进行实验】根据结论猜想三正确，因此只需证明溶液中含有盐酸，盐酸具有酸

的通性，故实验操作为取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入紫色石蕊试液（或

锌，碳酸钠，氧化铜），若观察到溶液变红（或产生气泡，溶液变蓝色）的实验现象，则

说明含有盐酸；故填：①紫色石蕊试液（或锌，碳酸钠，氧化铜）；②溶液变红（或产生

气泡，溶液变蓝色）；

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.（2021•自贡）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的

历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴

趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：

【提出问题】

生石灰样品的成分是什么？

【猜想假设】

生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。

【设计实验】

兴趣小组设计出如下实验进行探究。

实验操作实验现象实验结论

(1)取样品于烧杯中，加烧杯壁发热。样品中含有氧化

水溶解，用手触摸烧钙。

杯外壁。

(2)将（1）中液体过滤，溶液变红。有Ca(OH)2

取少量滤液于试管

中，向其中滴入

献试液。

(3)取(2)中的少许滤渣产生气泡。有CaCOs

于试管中，向其中滴