第二章章末归纳总结(原卷版+解析)

第二章海水中的重要元素——钠和氯考点一钠及其化合物【例1】（2023春·上海徐汇·高一上海市第二中学校考期中）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图1为钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)图1中缺失的物质类别是___________，利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是___________、___________(3)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①AB段发生反应的离子方程式___________；②原溶液中，溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为___________。【一隅三反】1．（2023春·上海宝山·高一上海市行知中学校考阶段练习）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是_______。A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH属于离子化合物C．SO2属于非电解质 D．1molNaOH最多捕捉11.2LSO2(标状下)(2)根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象，不能得出的结论是_______。A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。a．浓硫酸

b．饱和食盐水

c．NaOH溶液

d．KMnO4溶液(4)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1mol该物质经充分加热得到固体的质量应为_______g。2．（2022秋·陕西咸阳·高一校考期中）探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：①B中浓硫酸的作用是_______。②C中发生反应的化学方程式为_______。③D中的现象是_______。(4)用如下图所示装置制取纯净的。①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。3．（2023·江苏镇江·高一统考期末）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图1如图：请回答下列问题：①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_____。②该工艺流程中可回收再利用的物质是_____。③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_____(填字母)。a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bgb.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bgc.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg(2)常温下在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3_____(填“能”或“不能”)大量共存。②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是_____(请用离子方程式表示)。③将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图象(图3)能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_____(填字母)。(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度_____(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。考点二氯及其化合物【例2】（2023春·内蒙古呼和浩特·高一统考阶段练习）I.图为含氯元素物质的“价类二维图”，请结合该图和所学知识完成下列问题。(1)D的电离方程式为_______(2)A、B和均可作为消毒剂。①的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是E，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。②B在杀菌消毒过程中会产生，需将转化为E除去，下列试剂可实现转化的是_______(填标号)。a.

b.

c.

d.(3)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有A的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。由图可推知，光照时发生的反应为_______(写出化学方程式)。II.实验室制取A并进一步制取无水的实验装置如图所示。已知：无水在空气中易与水发生作用，加热易升华。回答下列问题：(4)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(5)试剂X、试剂Y依次是_______、_______。(6)装置F中无水的作用是_______(7)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。【一隅三反】1．（2023·贵州毕节·高一统考期末）氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为___________。图所示装置中玻璃弯管的作用是___________。(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：实验Ⅰ实验Ⅱ实验操作实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)①实验I中反应方程式为___________，由此推断氧化性：___________(填“”或“”)。②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。2．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为________。(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl2O与ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。①NaClO2中氯元素的化合价是________。②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为________。(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。

①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为________。②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有________(用文字简述)。(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8gNa2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为________。3．（2023春·湖北·高一校联考期中）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)，请配平该反应_______。若有0.15mol发生该副反应，转移电子的数目为_______。(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_______，它能净水的原因是_______。(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______。②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_______。考点三物质的量【例3-1】（2022秋·山东东营·高一利津县高级中学校考阶段练习）回答下列问题：(1)0.5mol水中含有________个水分子；9g水与_________g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。(7)在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________取整数值。(8)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。【例3-2】（2023·四川广元·高一校考期中）某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。(4)在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线【一隅三反】1．（2023·辽宁·高一校联考期末）氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。(4)实验室要配制1L0.2的NaClO溶液。配制过程如下：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。⑤定容。⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。2．（2023·福建福州·高一校考阶段练习）某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)，现有①10②25③50④100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取

②计算

③稀释

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。(5)在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有_______(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线3．（2023·甘肃武威·高一校考开学考试）(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。②当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有_______mol。③实验室欲配制250mL0.1mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线

第二章海水中的重要元素——钠和氯考点一钠及其化合物【例1】（2023春·上海徐汇·高一上海市第二中学校考期中）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图1为钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)图1中缺失的物质类别是___________，利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________，写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是___________、___________(3)向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①AB段发生反应的离子方程式___________；②原溶液中，溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为___________。【答案】(1)盐Na2CO3(2)烧杯A中无明显现象小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝，且烧杯B中澄清石灰水变浑浊(3)+H+=CO2↑+H2O1:1【解析】（1）由图可知，NaHCO3、Na2CO3和NaCl属于钠盐，因此图1中缺失的物质类别是盐；利用如图2实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为Na2CO3，物质乙为NaHCO3，Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热源分解，能说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；NaHCO3不稳定易分解为Na2CO3、H2O和CO2，则试管中发生反应的化学方程式为。（2）根据(1)分析，物质甲为Na2CO3，物质乙为NaHCO3，Na2CO3加热不分解，NaHCO3不稳定易分解为Na2CO3、H2O和CO2，因此可看到的实验现象为：烧杯A中无明显现象；小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝，且烧杯B中澄清石灰水变浑浊。（3）①由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，即首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2，则向上述所得溶液中，逐滴滴加1molL1的盐酸时，A点之前发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，离子方程式为+H+=，AB段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；②OA段发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗的n(Na2CO3)=n(HCl)=0.1L×1molL1=0.1mol，此时生成0.1molNaHCO3。AB段发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的n(NaHCO3)=(0.3-0.1)L×1molL1=0.2mol，则原混合物中碳酸氢钠物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol。则混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比=0.1mol:0.1mol=1:1。【一隅三反】1．（2023春·上海宝山·高一上海市行知中学校考阶段练习）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是_______。A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH属于离子化合物C．SO2属于非电解质 D．1molNaOH最多捕捉11.2LSO2(标状下)(2)根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象，不能得出的结论是_______。A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。a．浓硫酸

b．饱和食盐水

c．NaOH溶液

d．KMnO4溶液(4)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1mol该物质经充分加热得到固体的质量应为_______g。【答案】(1)D(2)B(3)ca(4)159【解析】（1）A．NaOH是强碱，与酸性氧化物SO2发生反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反应消耗碱，同时反应产生H2O，使溶液的碱性减弱，因而溶液的pH会下降，A正确；B．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，B正确；C．SO2是由分子通过分子间作用力构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C正确；D．NaOH与足量SO2发生反应产生NaHSO3，反应的化学方程式为：NaOH+SO2=NaHSO3，可见1molNaOH最多可反应捕捉1molSO2气体，其在标准状况下的体积约是22.4L，D错误；故合理选项是D。（2）将金属钠投入滴有酚酞的水中看到的想象是：浮、溶、游、响、红。A．金属钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；B．进行钠与水反应实验，要用小刀切割金属钠，说明钠质地软，但这与钠与水的实验现象无关，B错误；C．钠与水反应后溶液使酚酞变为红色，说明Na与水反应产生了碱性物质，C正确；D．将钠块放入水中，钠熔化为液体小球，说明钠与水的反应是放热反应，且说明金属钠的熔点比较低，D正确；故合理选项是B；（3）空气中含有CO2、H2O，由于钠与水会发生反应，且钠与O2反应产生的Na2O2能够与CO2、H2O发生反应，因此在采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2前，应该先使空气通过NaOH溶液吸收除去CO2气体，然后通过浓硫酸进行干燥处理，得到较纯净的空气，再与Na在加热条件下发生反应，故选项依次是c、a；（4）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，当进行加热时，天然碱分解产生Na2CO3、H2O、CO2，最后得到固体物质是Na2CO3，当其完全分解时，根据Na元素守恒可知：1molNa2CO3·NaHCO3·2H2O分解产生1.5molNa2CO3，其质量为m(Na2CO3)=1.5mol×106g/mol=159g。2．（2022秋·陕西咸阳·高一校考期中）探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：①B中浓硫酸的作用是_______。②C中发生反应的化学方程式为_______。③D中的现象是_______。(4)用如下图所示装置制取纯净的。①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。【答案】(1)(2)(3)干燥二氧化碳澄清石灰水变浑浊(4)浓硫酸除去中的水蒸气向上排空气【解析】（1）在空气中与O2反应生成，与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成，与CO2反应生成，故以上四种物质久置空气中最终都是变为；（2）投入溶液中，钠先与水反应：，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应：；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水与过量的二氧化碳反应，澄清石灰水变浑浊，E中集气瓶中收集氧气。根据分析，B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反应方程式为：；D中澄清石灰水变浑浊；（4）C为淡黄色固体，能制备氧气，C为Na2O2，制备氧气的方程式为：；B中盛放浓硫酸，即试剂D为浓硫酸，作用是除去中的水蒸气；要收集干燥纯净的氧气，故用向上排空气法收集。3．（2023·江苏镇江·高一统考期末）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图1如图：请回答下列问题：①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_____。②该工艺流程中可回收再利用的物质是_____。③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_____(填字母)。a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bgb.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bgc.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg(2)常温下在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3_____(填“能”或“不能”)大量共存。②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是_____(请用离子方程式表示)。③将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图象(图3)能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_____(填字母)。(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度_____(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。【答案】(1)取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl-CO2ac(2)不能CO+H+═HCO、HCO+H+═H2O+CO2↑D(3)0.75mol•L-1【解析】（1）①检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子，故答案为：取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl-；②分析可知二氧化碳参与反应过程，最后又生成，可以循环利用，故答案为：CO2；③a.只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a正确；b.只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b错误；c.碳酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，根据碳酸银质量计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c正确；故答案为：ac；（2）①由图象可知当pH为8时，CO含量为0，H2CO3含量逐渐增大，则在同一溶液中，CO、H2CO3不能大量共存，故答案为：不能；②碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先生成HCO，然后与酸反应生成二氧化碳和水，涉及离子方程式为CO+H+═HCO、HCO+H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO+H+═HCO、HCO+H+═H2O+CO2↑；③0.84gNaHCO3的物质的量为0.01mol，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol。向NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，0.01molNa2CO3发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗0.1mol•L-1盐酸0.1L；此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗0.1mol•L-1盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，故答案为：D；（3）n(NaHCO3)==0.125mol，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=0.1L×2mol•L-1-0.125mol=0.075mol，故c(HCl)剩余=0.075mol/0.1L=0.75mol•L-1，故答案为：0.75mol•L-1。考点二氯及其化合物【例2】（2023春·内蒙古呼和浩特·高一统考阶段练习）I.图为含氯元素物质的“价类二维图”，请结合该图和所学知识完成下列问题。(1)D的电离方程式为_______(2)A、B和均可作为消毒剂。①的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是E，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。②B在杀菌消毒过程中会产生，需将转化为E除去，下列试剂可实现转化的是_______(填标号)。a.

b.

c.

d.(3)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有A的水溶液的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。由图可推知，光照时发生的反应为_______(写出化学方程式)。II.实验室制取A并进一步制取无水的实验装置如图所示。已知：无水在空气中易与水发生作用，加热易升华。回答下列问题：(4)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(5)试剂X、试剂Y依次是_______、_______。(6)装置F中无水的作用是_______(7)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。【答案】(1)(2)2a(3)(4)分液漏斗1:2(5)饱和食盐水(饱和溶液)浓硫酸(6)防止(G中)水蒸气进入E中(7)【解析】（1）D为+7价氯对应的含氧酸为高氯酸，高氯酸为强酸，在水中电离方程式为；（2）①A为氯气，氯气、在消毒过程中氯元素化合价均变为-1价，若转移电子相同则，故的消毒效率是氯气的2倍；②B为ClO2，ClO2在杀菌消毒过程中会产生，需将转化为NaCl除去，则发生还原反应，需要加入还原剂，故可以选择a；（3）由图可知，光照时氯离子浓度增加、氧气分数增加，溶液酸性增强，则次氯酸分解生成盐酸和氧气，反应为；（4）仪器a的名称是分液漏斗；装置A所发生的氧化还原反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，反应中锰元素化合价降低为氧化剂、氯元素化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；（5）由分析可知，试剂X、试剂Y依次是饱和食盐水、浓硫酸；（6）已知：无水在空气中易与水发生作用，装置F中无水的作用是防止(G中)水蒸气进入E中；（7）将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，氯元素化合价升高分别(+1)×4、+5，氯气中部分氯元素化合价由0变为-1，根据电子守恒可知，则氯元素化合价需降低(-1)×9，故该反应总的离子方程式：。【一隅三反】1．（2023·贵州毕节·高一统考期末）氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为___________。图所示装置中玻璃弯管的作用是___________。(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：实验Ⅰ实验Ⅱ实验操作实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)①实验I中反应方程式为___________，由此推断氧化性：___________(填“”或“”)。②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。【答案】(1)A平衡气压，便于液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发(2)【解析】（1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为：；实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，选取A装置，反应的离子方程式为：；玻璃弯管的作用是：平衡气压，便于液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；（2）①氯水中的氯气能与KI发生反应，化学方程式为：；氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2>I2；②石蕊试液遇酸变红，说明氯水中含H+；石蕊试液后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。2．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为________。(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl2O与ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。①NaClO2中氯元素的化合价是________。②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为________。(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。

①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为________。②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有________(用文字简述)。(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8gNa2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为________。【答案】(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(2)+31∶4(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O浓盐酸挥发进入试剂瓶中与NaOH溶液反应(4)0.1mol【解析】（1）氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）①NaClO2中钠元素为+1价、氧元素为-2价，氯元素的化合价是+3价；②Cl2O与ClO2完全反应制备NaClO2，反应的化学方程式为：，两者的物质的量理论比为1∶4；（3）①MnO2与浓HCl反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②盐酸具有挥发性，HCl与NaOH发生中和反应，导致碱不足，NaClO质量分数偏低，故答案为：浓盐酸挥发进入试剂瓶中与NaOH溶液反应；（4）7.8gNa2O2的物质的量为，Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1molNa2O2反应转移1mol电子，则0.1molNa2O2反应转移的电子的物质的量为0.1mol。3．（2023春·湖北·高一校联考期中）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)，请配平该反应_______。若有0.15mol发生该副反应，转移电子的数目为_______。(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_______，它能净水的原因是_______。(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______。②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_______。【答案】(1)3Cl2+6NaOH=5NaCl+1NaClO3+3H2O0.25NA(2)3：5(3)高铁酸钾有强氧化性高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性，使水澄清起净化作用(4)小(5)氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存，，【解析】（1）该副反应中氯元素化合价从0到-1和0到+5价，根据电子守恒分析，氯化钠和氯酸钠的比例我5:1，再根据质量守恒得方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+1NaClO3+3H2O。若有0.15mol氯气反应则转移电子为0.25mol。（2）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，该反应中，若有2mol参加反应，则2mol作还原剂，1mol作还原剂，作氧化剂的有5mol，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：5。（3）高铁酸钾能杀菌消毒是因为高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体，有吸附性，使水澄清起净化作用，故能净水。（4）高铁酸钠能反应生成高铁酸钾，则高铁酸钾的溶解度小。（5）氯气溶于水，溶解度不大，故得到的次氯酸很少，且不稳定，故氯气做漂白剂使用不方便，效果不理想。若用氯气和石灰石和水为原料制取漂白粉，先将石灰石煅烧得到氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氯气再和氢氧化钙反应生成漂白粉。有关方程式为：,，。考点三物质的量【例3-1】（2022秋·山东东营·高一利津县高级中学校考阶段练习）回答下列问题：(1)0.5mol水中含有________个水分子；9g水与_________g硫酸所含的分子数相等。(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。(7)在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________取整数值。(8)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。【答案】(1)0.5NA49(2)0.4mol/L(3)33.6L(4)1.2mol/L(5)62g/mol16(6)1：4(7)64(8)2：3【解析】（1）0.5mol水中含有0.5NA个水分子；9g水物质的量为，则0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：0.5NA；49；（2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；故答案为：0.4mol/L；（3）2molNH3含有氢原子为6mol，则CH4的物质的量为=1.5mol，体积为V=n∙Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L；（4）n(Ba2+)=0.9mol•L-1×0.2L=0.18mol，根据关系式：Ba2+～可知，n()=0.18mol，则Al2(SO4)3溶液的浓度为=0.6mol/L，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度为0.6mol/L×2=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L；（5）12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16，故答案为：62g/mol；16；（6）人造空气为氧气和氦气的混合气，在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，设氧气和氦气的物质的量分别为x、y，则x+y==0.5mol，32xg+4yg=4.8g，解得：x=0.1mol,y=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比等于物质的量之比，即1：4，故答案为：1：4；（7）标准状况气体摩尔质量=22.4D=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，相对分子质量数值上与摩尔质量相等，故答案为：64；（8）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于2：3，根据可知气体的分子数之比等于气体的体积之比为2：3，故答案为：2：3。【例3-2】（2023·四川广元·高一校考期中）某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。(4)在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线【答案】(1)容量瓶、胶头滴管(2)13.6②(3)⑧⑤⑥⑦(4)①②③⑤⑥⑦⑤⑥【解析】根据配制一定物质的量浓度溶液需用到仪器选择；依据c=求得质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c=nV，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差。（1）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案为BCE；500mL容量瓶、胶头滴管。（2）因无450mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500mL的容量瓶，c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)，即×V(浓)=0.5×0.5，得V(浓)≈0.0136L=13.6mL；根据V=13.6mL，选用25mL量筒最好，误差小；答案为13.6，②。（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案为⑧⑤⑥⑦。（4）依据c=n/V分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，操作错误；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；③浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，操作错误；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响实验；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；所以：操作错误的为：①②③⑤⑥⑦，能引起误差偏低的有⑤⑥；答案为①②③⑤⑥⑦，⑤⑥。【一隅三反】1．（2023·辽宁·高一校联考期末）氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。(4)实验室要配制1L0.2的NaClO溶液。配制过程如下：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。⑤定容。⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。【答案】(1)(2)2：1(3)0.072(4)③①④⑤②⑥继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切【解析】（1）在常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，由题意可知，84消毒液与洁厕灵混合使用发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；（2）由题意可知，制取二氧化氯的反应为二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应中氧化剂氯酸钠与还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故答案为：；2：1；（3）由题给方程式可得如下转化关系：2ClO2—5I2—10S2O，反应消耗15mL0.12mol/L硫代硫酸钠溶液，则漂白液中二氧化氯的浓度为=0.072mol/L，故答案为：0.072；（4）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥，定容的具体操作为继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：③①④⑤②⑥；继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。2．（2023·福建福州·高一校考阶段练习）某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)，现有①10②25③50④100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取

②计算

③稀释

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。(5)在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有_______(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加