集训3-【小题集训】2022年高考化学必做选择题集训(新高考专用)(原卷版+解析)

化学选择题专训三(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是()A．南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝C．84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子2．HYPERLINK\t"/chemistry2/ques/_blank"氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是实验操作及现象结论A.滴加紫色石蕊溶液，先变红，后红色褪去说明有Cl2分子存在B.加入有色布条，有色布条褪色说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明有Cl2分子存在D.加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl-存在3．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C．反应④的离子方程式为2R＋2OH－＋2H2O===2ROeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．化合物C的水溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应4．下列实验装置能完成相应实验的是5．现有44gMg、Al、Zn、Fe等活泼金属粉末的混合物与体积为1L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g。则下列说法中正确的是A.生成标准状况下气体的体积为22.4LB.H2SO4的物质的量浓度为2.0mol/LC.硫酸的质量为540gD.无法进行A、B、C项的计算6．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．X与Y形成的化合物只含极性键C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．气态氢化物的稳定性：A<C7．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊9．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是()A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2 C．与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO10.2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。螺[4，4]壬烷­1，6­二醇是比较简单的一种手性螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法错误的是()A．其分子式是C9H16O2B．分子中所有碳原子不可能位于同一平面内C．1mol该物质与足量的钠反应可生成2molH2D．可发生氧化反应和取代反应二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是()A．湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目相同B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质12．一种Zn­PbO2电池的示意图如图，a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为KOH、K2SO4和H2SO4溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是()A．电池工作时，电子由PbO2电极流向Zn电极B．a膜为阴离子交换膜C．当电路中转移2mol电子时理论上产生1molZn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．PbO2电极的电极反应式为：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋===PbSO4＋2H2O13．工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．总反应方程式为6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up7(MnO2))5N2＋6H2OB．NH2NO是脱硝反应的活性中间体C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D．决定反应速率的步骤是“H的移除”14．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：下列说法正确的是A.①反应的氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为3∶7B.④反应的离子方程式为12Fe3++FeS2(s)+8H2O13Fe2++2+16H+C.③反应中生成1mol氧化产物电子转移2molD.用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2所得的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用15．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.该滴定过程中不需任何指示剂B．a点溶液中存在：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)C．b点溶液呈酸性D．a到b之间存在：c(Na＋)＜c(Cl－)化学选择题专训三(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021·安庆一模)化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是()A．南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝C．84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子【答案】B解析：砖画砖块属于陶瓷，主要成分硅酸盐，不是二氧化硅，故A错误；地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以发生皂化反应，用来制肥皂或制生物柴油，故B正确；84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，医用酒精具有脂溶性，可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，故C错误；除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，故D错误。2．HYPERLINK\t"/chemistry2/ques/_blank"氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是实验操作及现象结论A.滴加紫色石蕊溶液，先变红，后红色褪去说明有Cl2分子存在B.加入有色布条，有色布条褪色说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明有Cl2分子存在D.加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl-存在【答案】A3．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。下列说法正确的是A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C．反应④的离子方程式为2R＋2OH－＋2H2O===2ROeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．化合物C的水溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应【答案】B【解析】单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，常见的是Al或Si，由图中转化关系可知，若R是Al，则C应为NaAlO2，但NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl和AlCl3，不能生成难溶物，所以R是Si，A在高温下能与焦炭和石灰石反应，说明A是SiO2，根据图中转化关系可推知，B为CaSiO3、D为Si、C为Na2SiO3、E为H2SiO3。反应①的化学方程式为SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，由化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故A错误；SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，故B正确；反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，故C错误；反应①产生的气体是CO，Na2SiO3溶液与CO不反应，故D错误。4．下列实验装置能完成相应实验的是【答案】B5．现有44gMg、Al、Zn、Fe等活泼金属粉末的混合物与体积为1L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g。则下列说法中正确的是A.生成标准状况下气体的体积为22.4LB.H2SO4的物质的量浓度为2.0mol/LC.硫酸的质量为540gD.无法进行A、B、C项的计算【答案】A【解析】金属粉末变为无水硫酸盐，固体增加的质量为的质量：m()=140g-44g=96g，则的物质的量n()=QUOTE96g96g/mol=1mol，可得该硫酸中H+的物质的量为2mol。由2H+→H2，可得标准状况下生成氢气的体积为22.4L，A正确；H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)==1mol/L，B错误；该硫酸的质量为QUOTE98g20%=490g，C错误；综上所述，D错误。【备注】该类反应过程复杂的计算题，适合用“守恒法”或“终态法”简化计算过程。如本题的质量关系可表示为QUOTEMgAlZnFe处理后得到的无水硫酸盐中金属的质量不变，增加的质量为的质量。6．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．X与Y形成的化合物只含极性键C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．气态氢化物的稳定性：A<C【答案】D【解析】由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2。A．由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，A错误；B．X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；C．Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；D．A是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A<C，D正确；故合理选项是D。7．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)【答案】B【解析】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；B．溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，一段时间后，溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生O2，故B错误；C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，无现象，故C正确；D．Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正确。8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊【答案】B【解析】A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；B．D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，B正确；C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解，C错误；D．若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误；故合理选项是B。9．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是()A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2 C．与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO【答案】D【解析】A．为避免过氧化氢的分解，则溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A正确；B．铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，可除去溶液中的氧气以及过量的H2O2，故B正确；C．固体溶解中溶液中存在Cu2+、H+，二者都与锌反应，故C正确；D．滤液中含有硫酸锌，直接加热、蒸发结晶不能得到ZnO，故D错误。10.(2021·九江模拟)2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。螺[4，4]壬烷­1，6­二醇是比较简单的一种手性螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法错误的是()A．其分子式是C9H16O2B．分子中所有碳原子不可能位于同一平面内C．1mol该物质与足量的钠反应可生成2molH2D．可发生氧化反应和取代反应解析：C醇羟基和Na反应生成氢气，且醇羟基和氢气分子的关系式为2∶1，该分子中含有2个醇羟基，所以1mol该物质与足量的钠反应可生成1molH2，故C错误。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是()A．湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目相同B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质【答案】AC【解析】A．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，所以生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同，故A错误；B．在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故D正确。12．(2021·遵义模拟)一种Zn­PbO2电池的示意图如图，a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为KOH、K2SO4和H2SO4溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是()A．电池工作时，电子由PbO2电极流向Zn电极B．a膜为阴离子交换膜C．当电路中转移2mol电子时理论上产生1molZn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．PbO2电极的电极反应式为：PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋===PbSO4＋2H2O【答案】AB解析：该原电池中Zn为负极，PbO2为正极，该原电池中，Zn为负极，负极电极反应式为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，消耗OH－，则钾离子向正极移动，a膜是阳离子交换膜，电路中转移2mol电子时理论上产生1molZn(OH)eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B错误，C正确；原电池工作时，PbO2为正极，正极电极反应式为PbO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2e－＋4H＋===PbSO4＋2H2O，工作时，电子由负极经过导线流向正极，即电子由Zn电极流向PbO2电极，故A、D正确。13．(2021·厦门模拟)工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．总反应方程式为6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up7(MnO2))5N2＋6H2OB．NH2NO是脱硝反应的活性中间体C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D．决定反应速率的步骤是“H的移除”【答案】C解析：由已知SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，可知总反应的方程式为6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up7(MnO2))5N2＋6H2O，故A正确；观察相对能量—反应进程曲线知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH2NO，NH2NO又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO是脱硝反应的活性中间体，故B正确；起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C错误；相对能量—反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，故D正确。14．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：下列说法正确的是A.①反应的氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为3∶7B.④反应的离子方程式为12Fe3++FeS2(s)+8H2O13Fe2++2+16H+C.③反应中生成1mol氧化产物电子转移2molD.用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2所得的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用【答案】D【解析】本题主要考查流程图与氧化还原反应、离子反应知识。①