辽宁省鞍山市千山区2022-2023学年九年级下学期阶段性教学成果评估化学试卷

初中阶段性教学成果评估九年级化学学科试卷理化考试时间150分钟，化学试卷满分50分可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23Mg－24Cl－35.5第一部分选择题（共10分）本题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意1.下列说法正确的是A.铝是人类最早利用的金属B.铜是目前世界年产量最高的金属C.铁在干燥的空气中也易生锈D.日常使用的金属材料大多数是合金【答案】D【解析】【详解】A.人类最早利用金属是铜，故选项说法错误，不符合题意；B.铁是目前世界年产量最高的金属，故选项说法错误，不符合题意；C.铁在与水和氧气并存时易生锈,所以，铁制品在干燥的空气中不容易生锈,故选项说法错误，不符合题意；D.日常使用的金属材料大多数是合金，故选项说法正确，符合题意，故选D。2.下列做法不正确的是A.用活性炭作除味剂 B.用二氧化碳作温室肥料C.用絮凝剂除水里的可溶性杂质 D.用氮气作食品包装袋内的防腐气【答案】C【解析】【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则可用活性炭作除味剂，故A正确；B、二氧化碳是光合作用的原料，可作温室肥料，故B正确；C、用絮凝剂能对杂质进行吸附，使杂质沉降，能除去水里的不溶性杂质，故C不正确；D、氮气的化学性质稳定，可用作食品包装袋内的防腐气，故D正确；故选：C。3.是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是A.由3种元素组成 B.N、O原子的个数比为1：2C.燃烧时放出大量的热 D.1个中含有3个氧分子【答案】C【解析】【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误；B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误；C、N(NO2)3是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确；D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。故选C。4.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是A.油锅起火用锅盖盖灭，降低可燃物温度B.森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除可燃物C.放在空气中的课本没有燃烧，课本不是可燃物D.住房着火，消防队员用水灭火，降低可燃物的着火点【答案】B【解析】【详解】A.可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。油锅起火用锅盖盖灭，是隔绝氧气，此选项错误；B.森林起火，砍伐树木形成隔离带，是清除可燃物，此选项正确；C.放在空气中的课本没有燃烧，是因为温度没有达到课本的着火点，此选项错误；D.住房着火，消防队员用水灭火，降低可燃物的温度至着火点以下，此选项错误。故选B。5.实验是学习化学的一条重要途径，下列对实验现象的描述符合事实的是A.木炭在空气中燃烧，发出白光B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有大量白烟产生C.将光亮铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色D.黄铜(铜锌合金)片与铜片相互刻画，铜片上有划痕【答案】D【解析】【详解】A、木炭在空气不能剧烈燃烧，只能持续红热，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，逸出的气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成小液滴，呈雾状，而非白烟，故错误；C、铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故错误；D、合金比构成其的纯金属硬度大，黄铜(铜锌合金)片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，故正确。故选：D。6.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是A.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 B.Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液C.Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液 D.Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液【答案】C【解析】【详解】A、Zn、Cu、Ag、溶液，锌与稀硫酸反应，铜和银不能与稀硫酸反应，只能证明锌的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；

B、Ag、溶液、溶液，银与硝酸锌和硝酸铜溶液都不反应，只能证明银的活动性比锌和铜弱，不能证明铜和锌的活动性，不符合题意；

C、Cu、溶液、溶液，铜不与硝酸锌反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；

D、Cu、Ag与溶液均不反应，说明了活动性锌＞铜，锌＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序；故填：C。7.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同B.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同C.钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的核电荷数不同D.和CO的化学性质不同，是由于它们的原子构成不同【答案】A【解析】【详解】A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，表现出物理性质的差异，故A符合题意；B、金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故B不符合题意；C、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，故C不符合题意；D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，而一氧化碳由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故D不符合题意。故选A。8.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是A.微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子B.分类观：质子数相同的微粒一定属于同种元素C.能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高D.守恒观：发生化合反应时，一定有元素的化合价改变【答案】A【解析】【详解】A、微粒观：水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，说法正确；B、分类观：质子数相同的一类原子属于同一种元素，则质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氨分子质子数都是10，钠离子和铵根离子质子数都是11，但不是同一类原子，所以不属于同种元素，说法错误；C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法错误；D、守恒观：发生化合反应时，不一定有元素的化合价改变,如，是两种物质反应生成一种物质，符合“多变1”的特征，属于化合反应，但化合价没有发生改变，说法错误。故选：A。9.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A去除铜粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧B鉴别铝合金和银取样，分别滴加稀硫酸，观察现象C检验生石灰中是否含有熟石灰取样，加水溶解，滴加酚酞溶液D除去中的CO通入点燃AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、碳在空气中灼烧生成二氧化碳，铜在空气中灼烧时会生成氧化铜，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的；B、铝能与硫酸反应生产硫酸铝和氢气，银不能与硫酸反应，取样，分别滴加稀硫酸，观察现象，能产生气泡的是铝合金，无明显现象的是银，可以鉴别，故B能达到实验目的；C、由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，将其加水后，再滴加酚酞试液，无论是否含有氢氧化钙，无色酚酞溶液都会变成红色，无法确定生石灰中是否含有熟石灰，故C不能达到实验目的；D、除去CO2中的CO，不能通入O2点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，且通入氧气，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的；故选：B。10.晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A.海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体B.氯化钠的溶解度受温度影响较大C.t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%D.采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质【答案】A【解析】【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确；B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误；C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，故C说法错误；D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误；故选A。第二部分非选择题（共40分）11.请认真阅读下列材料，回答有关问题。目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池——“刀片电池”中的正极材料之一为。可用、LiOH和为原料反应制得。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。（1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害________（答一点即可）。（2）天然气在物质分类上属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（3）氢气作为新能源的优点是________（答一点即可），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向有________（答一点即可）。（4）锂的物理性质有________（答一点即可）。（5）LiOH中锂元素的化合价为_______。（6）用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成请补充完整下列化学方程式：，则X化学式为_______。（7）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是________（答一点即可）。【答案】11.土壤酸化##破坏森林##影响农作物生长12.混合物13.①.燃烧热值大##原料来源广##产物无污染②.生产成本高14.熔点低##密度小##质地软15.+116.H2O17.绿色环保【解析】【小问1详解】汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害土壤酸化、破坏森林或影响农作物生长。【小问2详解】天然气主要成分是甲烷，由多种物质组成的混合物。【小问3详解】氢气作为新能源的优点是燃烧热值大、产物无污染、原料来源广，目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向有生产成本高。【小问4详解】没有发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软。【小问5详解】设LiOH中锂元素的化合价为，氢氧根化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，LiOH中锂元素的化合价为+1。【小问6详解】依据化学变化前后原子个数和种类不变，，反应前：2个铁原子、2个磷原子、34个氧原子、14个氢原子、12个碳原子、2个锂原子；反应后：2个铁原子、2个磷原子、27个氧原子、12个碳原子、2个锂原子，7X中含有14个氢原子、7个氧原子，则X化学式：H2O。【小问7详解】传统燃油车，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染，发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一，新能源电动汽车所具有的优点是绿色环保。12.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________。（2）①先用砂纸把镁条打磨干净，目的是________（填字母序号）。A．除去氧化膜，利于观察和直接反应B．使表面不平整，易反应C．使金属具备一定的温度，易反应D．增强它的耐磨性②镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量小，其主要原因是________。（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。【提出问题】该黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体。②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。【作出猜想】黄色固体为。【实验探究】按照图2所示，取燃烧产物于烧坏中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到________现象，证明燃烧产物中含有。【反思与交流】镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于，请给出合理的解释________。【拓展延伸】验证镁可在氮气中燃烧生成氮化镁。步骤①﹔用盛水的水槽，无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配如图3所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞：待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量：待冷却后广口瓶内水位继续上升。Ⅰ．步骤②的目的是________。Ⅱ．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式：________。Ⅲ．2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得全部固体质量不可能是________（填字母序号）。A．3.33gB．4.00gC．3.90gD．3.96g【答案】（1）（2）①.A②.部分氧化镁扩散到了空气中（3）①.酚酞试液变红色②.相同条件下，镁更容易和氧气反应③.使氧气完全反应④.⑤.AB【解析】【小问1详解】镁与氧气点燃时反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故填：。【小问2详解】①镁是性质活泼的金属，在空气中易与氧气反应在其表面有氧化物薄膜，会影响反应的进行，先用砂纸把镁条打磨干净，除去氧化膜，利于观察和直接反应，故填：A。②根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是部分反应产物扩散到空气中，即反应过程中部分氧化镁扩散到了空气中，故填：部分氧化镁扩散到了空气中。【小问3详解】由于燃烧产物中含有Mg3N2，则取燃烧产物于烧坏中，加入适量水，则氮化镁与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，所以观察到酚酞试液变红色，故①填：酚酞试液变红色。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，这是因为相同条件下，镁更容易和氧气反应，故②填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。步骤②的足量的红磷，塞好橡皮塞，目的是使氧气完全反应，故③填：使氧气完全反应。镁在氮气中点燃生成氮化镁，反应的化学方程式为：，故④填：。设2.40g镁和氧气反应生成氧化镁的质量为x，和氮气反应生成氮化镁的质量为y。由以上计算可知，2.40g镁条在空气中完全燃烧时，镁部分与氧气反应生成氧化镁，镁部分与氮气反应生成氮化镁，则所得固体质量大于3.33g，小于4g。故⑤填：AB。13.水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为________（用接口处字母填写）。实验室用该发生装置制氧气的化学方程式为________。（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。①氢气在点燃前一定要________。②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是________。（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图2所示，电极不与水及生成的气体反应）。电解时，水中加入少量NaOH，其作用是________。通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是________（写出一条即可）。（4）拉瓦锡用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（四氧化三铁）生成。该反应的化学方程式为________。【答案】（1）①.b→c→d→g→f②.2H2O22H2O+O2↑（2）①.验纯②.烧杯内壁有水雾出现（3）①.增强水的导电性②.氧气比氢气易溶于水（4）4H2O+3Fe4H2+Fe3O4【解析】【小问1详解】实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，选择固液常温型发生装置。浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，导气管是长进短出。由于氢气密度比空气的密度小，所以氢气由g端进入，如果要得到干燥氢气，正确的连接顺序为：b→c→d→g→f。实验室用该发生装置制氧气，则是用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。【小问2详解】①任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸，所以氢气在点燃前一定要验纯。②氢气在空气中燃烧生成水，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是：烧杯内壁有水雾出现。【小问3详解】科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图2所示，电极不与水及生成的气体反应）。纯净的水几乎不导电，电解水时，水中加入少量NaOH，其作用是增强水的导电性。通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是氧气比氢气易溶于水。【小问4详解】拉瓦锡用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（四氧化三铁）生成。该反应的化学方程式为：4H2O+3Fe4H2+Fe3O4。14.某小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。任务一：宏微结合初识中和反应（1）如图所示，利用不同酸碱进行反应，观察现象。试管①中的现象是________。试管②中有白色沉淀产生，化学方程式为________。试管③中无明显现象。（2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序________（填字母序号）。任务二：证明试管③中发生了中和反应【设计实验】方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。步骤二；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌（3）直至看到________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【实验反思】（4）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者恰好完全反应的是。（填字母）A.再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色B.再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色C.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色D.再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色方案二：有同学认为，可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生，甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】（5）同学们立即表示反对，因为________。（6）将白色固体溶解于少量水中，初步确定成分，可选用下列药品中的（填字母序号）。A.溶液 B.稀盐酸 C.酚酞溶液 D.溶液任务三：证明酸与碱反应有水生成【查阅资料】（7）a．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。b．无水醋酸在常温下为无色液体。c．无水醋酸（）和氢氧化钠固体混合生成醋酸钠（）和水，反应的化学方程式为________。【实验方案】如图1，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。（8）能证明酸与碱反应生成水的现象是________。（9）设置A、B、C三个实验的目的是________。（10）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是________。任务四：通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。（11）用pH传感器按图2实验，将注射器内液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示，则c点对应溶液中的溶质为________（填化学式）。（12）为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是（填字母序号）。A.碳酸钙固体 B.铜片 C.硝酸银溶液 D.氧化铜粉末任务五；探究中和反应的能量变化将图2装置中pH传感器换成温度传感器，向10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图4所示。（13）氢氧化钠和盐酸反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。（14）当加入盐酸10mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（稀盐酸密度近似为1.0g/mL），此时所得溶液溶质质量分数为________（直接写结果，无需计算过程）。【拓展应用】（15）举一例说明中和反应在生产或生活中的应用：________。【答案】（1）①.固体逐渐溶液，溶液变成浅蓝色②.（2）acbd（3）恰好变成无色（4）D（5）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠（6）ACD（7）（8）变色硅胶由蓝色变成红色（9）排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体对实验造成影响（10）空气中含有水蒸气，防止变色硅胶吸收空气中水蒸气而变红（11）H2SO4、Na2SO4（12）AD（13）放热（14）5.85%（15）中和酸性土壤##中和污水##中和胃酸【解析】【小问1详解】试管①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，观察到现象：固体逐渐溶液，溶液变成浅蓝色。试管②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应化学方程式：。【小问2详解】氢氧化钠在水中解离出氢氧根离子和钠离子，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先少量稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠逐渐减少，稀盐酸被消耗完全，继续滴加稀盐酸至恰好完全反应，此时氢氧化钠、盐酸都被完全反应，溶液中只有氯化钠，氯化钠在水中解离出钠离子、氯离子，再滴加稀盐酸，氢氧化钠反应完全，盐酸不会被消耗，盐酸在水中解离出氢离子、氯离子，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序acbd。【小问3详解】取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，此时溶液显红色，用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到溶液恰好变成无色，现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【小问4详解】甲同学反应后溶液为中性，溶液中的溶质为氯化钠和酚酞，无色酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色。A、取甲试验后溶液，再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色，此时酸可能已经过量，但酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明二者完全反应；B、取甲试验后溶液，再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色，说明氢氧化钠没有反应完全，不能证明二者恰好完全反应；C、取甲试验后溶液，再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液显无色，说明未滴氢氧化钠之前，溶液显酸性，不能证明二者恰好完全反应；D、取甲试验后溶液，再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说明两者恰好完全反应；答案：D。【小问5详解】甲同学用玻璃棒蘸取实验后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠，同学们立即表示反对，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠。【小问6详解】要验证白色固体是氢氧化钠还是氯化钠，需要选择的试剂只能和氢氧化钠或氯化钠中的一种发生反应，通过反应现象进行判