2023年高考化学难点剖析专题63化工流程中条件的控制练习

63化工流程中条件的把握1〔2023届江西省红色七校高三第一次联考〕N，还含有确定量的ZnFe、SiOCaO2请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ；滤渣I的成分是CaSO和 (填化学式)。4除铁时，把握不同的条件可以得到不同的滤渣II。滤渣II的成分与温度、pH的关系如以下图：①假设把握温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为 (填化学式)。80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[NaFe(SO)(OH)]沉淀(图中阴影局部)，写诞生成黄铁矾钠2 6 44 12的离子方程式： 。100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1100mLNHF溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即4溶液中c(Ca2+)=1×10-5

mol·L-1，则所加c(NHF)= mol·L-1。[K(CaF)=5.29×10-9]4 sp 2参与有机萃取剂的作用是 。【答案】把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等SiOFeOOH2Na++3ClO-2

+6Fe2+

+4SO2-+9HO=NaFe(SO(OH)↓+3Cl-+6H+6.6×10-2除去溶液中的Zn2+4 2 2 6 44 12〔1〕依据影响化学反响速率的因素可知，提高浸出率，可把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等，滤渣I的成分是CaSO和SiO4 2〔2〕依据图象可以知道，①把握温度40℃、pH=82的主要成分为FeOOH；80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[NaFe(SO(OH)]沉淀，依据氧化复原反响规律写诞生成黄铁2 6 44 12矾钠的离子方程式为：2Na++3ClO-

+6Fe2+

+4SO2-+9HO=NaFe(SO)(OH)↓+3Cl-+6H+；4 2 2 6 44 12〔3〕Ca2++2F-=CaFCa2+0.002molNHFK(CaF)=c(Ca2+)c2(F-)=5.29×10-9，2 4 sp 2Ca2+后，溶液中c(F-)=c=6.6×10-2；

，设参与c(NHF)=cmol/L，则 =；解4〔4〕依据流程图，参与有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+。【点睛】此题考察了工业上从废镍催化剂制备草酸镍晶体的工艺流程，侧重考察物质分别的试验设计和方法应用，主要是利用溶液不同pHpH除去杂质离子，同时考察了除杂原则不能引入的杂质，解题时先要弄清制备流程中各步反响原理和目的，从而知道分别提纯的环节中各成分组成，再结合氧化复原反响和沉淀溶度积等学问解决各问题。2〔2023届福建省莆田市其次十四中学高三上学期第一次调研考试〕根底原料，其制备工艺流程如以以下图所示：MgC和MgCMgC发生水解反响的化学方程2 23 2式：；MgC。23“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以种形式存在，如上图所示。实际制备工艺中，先用氨水调整混合溶液的pH于2.～3之间再进展“沉淀”则上图中曲线a对应钛的形式 填化学符号写出“沉淀”时的离子方程式： 。草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的试验方案。(4)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：①先将金红石(TiO2Cl2900℃制取TiCl4TiCl4的化学方程式： 。②BaCO是将重晶石〔主要成分为BaSO〕浸泡在NaC0溶液中足够长时间来制备。请问NaCO溶液的浓度至3 4 2 3 2 3少要大于 mol/L才能开头转化〔常温下：CO2-的水解。3【答案(1)MgC+2HO=Mg(OH)+CH；(2) (4)TiO(CO)2-+Ba2+ +2 2 2 22 24 2424HO=BaTiO(CO·4HO↓(5)取最终一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO2 242 2 3证明草酸氧钛钡已被洗涤干净〔6〕TiO+2C+2Cl TiCl+2CO(7)2.58×10-42 2 4根反响据过程知洗涤液中可能含有C—AgNO溶液，3如无白色沉淀生成，证明草酸氧钛钡已被洗涤干净。答案：取最终一次洗涤液少量于试管中，向其中滴AgNO3①由足量焦炭和Cl反响推断产物为TiClCO，所以化学方程式为TiO+2C+2Cl2 4 2 2②设BaSO饱和溶液中c(Ba2+)和c(SO2-)均为xmol·L-1，由K(BaSO)=c(Ba2+)c(SO2-)知：4 4 SP 4 4x2=1.0×10-10(mol·L-1)2，可求出c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1。再令

TiCl+2CO。4Q(BaCO)=c(Ba2+)c(CO2-)=1.0×10-5mol·L-1×c(CO2-)>K(BaCO3 3 3 SP 3c(CO2-)=2.58×10-9(mol·L-1)2÷1.0×10-5mol·L-1=2.58×10-4mol·L-1，所以NaCO溶液的浓度至少要大于3 2 32.58×10-4mol/L才能开头转化。3〔天津市2023-2023学年高三年级其次学期KFeO2 4铁电池的研制也在进展中。如图是高铁电池的模拟试验装置：该电池放电时正极的电极反响式为 ；假设维持电流强度为1A，电池工作格外钟，理论消耗Zn g〔F=96500C／mol,小数点后保存1位。盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子 移动〔填“左”或“右”；假设用阳离子交换代替盐桥，则钾离子 移动〔填“左”或“右”。以以下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点。Ⅱ．工业上湿法制备KFeO2 4完成“氧化”过程中反响的化学方程式FeCl+ NaOH+ NaClO= NaFeO+ NaCl+ HO,其3 2 4 2中氧化剂是 〔填化学式。参与饱和KOH溶液的目的是 。25℃时Ksp[Fe(OH)]=4.0×10-385mol/Ll00mLFeCl3

溶液，为使配制过程中不消灭浑浊现象，则至少需要参与 mL2mol/L的盐酸〔无视参与盐酸体积。【答案】FeO2﹣+4HO+3e﹣=Fe〔OH〕↓+5OH﹣0.22103295NaClO4 2 3钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出2.5【解析】Ⅰ．(1)依据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生复原反响生成Fe(OH)FeO2-+4HO+3e-═Fe(OH)↓+5OH-，假设维持电流强度为1A，电池工作3 4 2 3格外钟，通过电子为 ，则理论消耗Zn为 ××65g/mol=0.2g；(2)盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动；Fe+3+63Cl+112价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl的系数为2、NaClO3，再依据原子守恒配平后反响方程3式为：2FeCl+10NaOH+3NaClO═2NaFeO+9NaCl+5HO，所含元素化合价降低的反响物是氧化剂，NaClO是氧3 2 4 2化剂；参与饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；(6)溶液中c(Fe3+)=5mol/L，依据K[Fe(OH)]=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38，可知开头沉淀时sp 3c(OH-)=2×10-13mol/L，则溶液中c(H+)= mol/L=0.05mol/L，依据稀释定律，需要盐酸的体积=2.5mL。4〔2023届河北省隆化县存瑞中学高三其次次调研考试〕钴被誉为战略物资，有精彩的性能和广泛的应用。以水钴矿〔主要成分为CoOCoO、CuO、FeOCaO、MgO、NiOSiO〕为原料制备CoCl·6HO23 23 2 2 2流程如以下图：答复以下问题：Ⅰ．“酸浸”钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如以以下图所示。综合考虑本钱，应选择的最正确工艺条件为 、 ；滤渣①的主要成分为 。CoO与浓硫酸反响生成CoSO，化学方程式为 。23 4Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：除铁：参与适量NaSO固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾NaFe(SO)(OH)，离子方程式为 。2 4 2 6 44 12除钙、镁：参与适量NaF，当Mg2+恰好完全被除去〔离子浓度等于10－5mol·L－1〕时，c(Ca2+)= mol·L－1

〔取两位有效数字。：Ksp(MgF)=7.4×10－11，Ksp(CaF)=1.5×10－10。2 2除铜：参与适量NaSO2CuSO2NaSO＋2HO＝CuS↓＋S↓＋2NaSO2HSO223 4 223 2 2 2 4 2 4复原产物为 。Ⅲ．“萃取和反萃取”“水相①”中的主要溶质是NaSO和 〔写化学式。2 4试验室称取100g原料〔含钴11.80，反萃取时得到浓度为0.036mol·1的CoCl2耗，钴的产率＝ 〔产率= 。

5L，无视损【答案】12h90℃SiO〔二氧化硅〕2CoO4HSO〔浓〕2 23 2 4

4CoSO＋4HO＋O↑2Na+＋6Fe3+＋4SO2－＋4 2 2 412HO NaFe(SO(OH)↓＋12H+2.0×10-5CuS、SNiSO

钴的产率2 2 6 44 12 2 4=【解析】(1)依据钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系，推出在12h、90℃时钴的浸出率最高；依据水SiO是酸性氧化物，不与酸反响，即滤渣①的主要成分是SiO〔2CoO中Co+32 2 23变为+2O2CoO＋4HSO〔浓〕23 2 44CoSO＋4HO＋O↑；〔3〕依据生成黄钠铁矾，推出离子反响方程式为 2Na+＋6Fe3+＋4SO2－＋4 2 2 412HO NaFe(SO)(OH)↓12〔〕2 2 6 44 12

，c(Mg2+)=10-5mol·L－1代入公式，求出c(Ca2+)=2.0×10-5mol·L－1；(5)复原产物是氧化剂被复原得出的物质，依据化学反响方程式，Cu+2+1NaSOSSCuS223 2中的S，即复原产物是CuS、S〔6〕依据流程的目的，以及主要成分，推出水相①中含有溶质为硫酸钠和2NiSO〔〕依据产率的公式，得出钴的产率。45〔2023届四川省乐山市其次次调查争论考试〕的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：:碲酸四氢钠(NaHTeO(HTeO24 6 6 6阳极泥在600K左右参与确定浓度HSO焙烧时单质Te转化为TeO的化学方程式 。2 4 21mol(NaHTeO24 6则需要的氧化剂O至少为 mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而实行“酸浸”的缘由是2 。流程中“反响”处发生反响的化学方程式为 。检验“复原”后的溶液中NaSO是否过量的试验操作方法为 。2 3工艺路线中可以循环利用的物质有 、 。【答案】Te+2HSO4 TeO+2SO↑+2HO0.5NaHTeO在水中难溶，酸浸生成的HTeO可溶2 2 2 2 24 6 6 6SeO+2HO+2SO==2HSO+SeHSO将生成的气体道入澄清石灰水，2 2 2 2 4 2 4假设溶液变浑浊，则NaSO过量。反之不过量HSONaOH2 3 2 4【解析】(1)600K左右参与确定浓度HSO焙烧时，单质TeTeO2 4 2学方程式为Te+2H2SO4 TeO2+2SO2↑+2H2O；6〔2023届四川成都七中〔高校区〕高三理科综合〕(FeCrO)中含有AlOFeO等杂质，以铬铁24 23 23矿为原料制备重铬酸钾(KCrO2 27铬铁矿(FeCrO)改写为氧化物的形式为 。24反响①中发生了两个主要反响，其中一个主要反响的化学方程式为4FeCrO+8NaCO+24 2 37O8NaCrO+2FeO+8CO；另一个主要反响的化学方程式为 。2 2 4 23 2写出反响②中生成固体B的离子方程式为 。pH<5时，发生反响 〔写离子方程式，NaCrO

+2KCl=KCrO2NaCl。物质溶解度物质溶解度(g/100gHO)20℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438KCrO2 274.726.373NaCrO2 27163215376

2 27

2 27①参与KCl固体后经一系列操作析出KCrO晶体的理由是 。2 27②获得KCrO晶体的操作由多步组成，依次是参与KCl固体、蒸发浓缩、 、2 27 、洗涤、枯燥得到晶体。某种酒精测试仪中，KCrO在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被复原为三价铬离子，该反响的氧化2 27剂与复原剂的物质的量比为 。含铬废渣(废水)的任凭排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)和Cr(OH)K[Fe(OH)]=4.0×13K[Cr(OH)]=6.0×133 3 sp 3 sp 3知电解后的溶液中(Cr3+FeO·CrONaCOAlO23 2 3 23

mol/，则溶液中(Fe3)为 mol/。2NaAlO+CO↑AlO—+CHCOOH+HO=Al(OH)↓+CHCOO—2CrO2-+2H+2 2 2 3 2 3 3 4CrO2-+HOKCrONaCrO小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度27 2 2 27 2 27影响较大，利用复分解反响在低温下可以得到重铬酸钾冷却结晶过滤2:32.0×10—12①.由表中数据可知，KCrO的溶解度比NaCrO小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的2 27 2 27溶解度影响较大，随着温度的降低KCrO的溶解度快速降低产生沉淀，溶液中的复分解反响平衡被打破，2 27反响向右进展，从而利用复分解反响在低温下可以得到重铬酸钾；②.要获得KCrO，需经过参与KCl2 27(5).KCrO在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被复原为三价铬离子，该反响的离子方程式为2CrO2－＋2 27 273CHCHOH＋16H＋=3CHCOOH＋4Cr3＋＋11HO，由反响方程式可知，氧化剂与复原剂的物质的量比为2:3；3 2 3 2(6).电解后的溶液中(Cr3+)为

mol/L，所以溶液中c〔OH〕

，而c(Fe3＋)= ，所以c(Fe3＋)=

×c(Cr3+)=

×3.0×10-5

mol/L=2.0×10-12

mol/L。72023年成都七中高考模拟考试〕碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te：碲酸钠(NaHTeO(HTeO24 6 6 6答复以下问题：阳极泥在600K左右参与确定浓度HSO“焙烧”时，单质Te转化为TeO的化学方程式为 。2 4 21molO2少为 mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是 。“反响”时的化学方程式为 。“复原”中的反响生成物为TeO检验反响后是否有反响物NaSO过量的试验操作方法为 。2 2 3“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比。工艺路线中可以循环利用的物质有 、 。【答案】Te+2HSO TeO+2SO↑+2HO0.5NaHTeO在水中难溶，酸浸生成的HTeO可溶2 4 2 2 2 24 6 6 6SeO+2HO+2SO==2HSO+SeHSO2 2 2 2 4 2 4假设溶液变浑浊，则NaSO1∶1HSONaOH2 3 2 4【解析】(1600K左右参与确定浓度HSO焙烧时，单质Te转化为TeO2 4 2反响的化学方程式为Te+2HSO TeO+2SO↑+2HO；2 4 2 2 2(2)“2NaCO+O2TeO=2NaHTeO+2CO2 3 2 2 24 6 21mol(NaHTeOO0.5mol；NaHTeO

在水中难溶，酸浸生成的24 6 2 24 6H6TeO6可溶，故生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而实行“酸浸”；8〔2023届重庆市西南大学附属中学校高三第六次月考〕镧系金属元素鈰C〕、+4鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推动器零件。请答复以下问题：雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸取，生成 物质的量之比为1∶1，试写出该反响的离子方程式 。用电解的方法可将上述吸取液中的 转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如以下图。①无毒气体从电解槽的 〔填字母序号〕口逸出。②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+ mol。鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在CeFCOCeCl3 3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。②假设参与酸浸反响的CeO2

CeF4

的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式 。③向Ce(BF4)3中参与KCl溶液的目的是 。④常温下，当溶液中的某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反响中，参与NaOH溶液至pH至少到达 时，即可视为Ce3+已完全沉淀。⑤加热CeCl·6HO和NHCl的固体混合物可得固体无水CeCl，其中NHCl的作用是 。3 2 4 3 4【答案】4Ce4+

+2NO+3HO=4Ce3++NO－+NO－+6H+c61∶49CeO+3CeF+45HCl+3HBO=Ce(Br)↓+2 2 ３ 2 4 3 3 4311CeCl6Cl27HO避开Ce3+Ce(BF〔Ce3+全部转化为CeCl〕9NHCl3 2 2 43 3 4固体分解产生的HCl可抑制CeCl的水解3依据流程可知反响物还有HCl、HBO，生成物有Ce(BrCeClCe+43 3 43 3价变为+3Cl生成，结合质量守2恒，则反响的化学方程式为9CeO+3CeF+45HCl+3HBO=Ce(Br11CeCl+6Cl27HO；③2 4 3 3 43 3 2 2Ce3+以Ce(BF)形式沉淀而损失或将Ce3+全部转化为CeCl，提高产率，故向Ce(BF)中参与KCl43 3 43④常温下，当溶液中c(Ce3+) 时，，则c，即pH=9，据此，在生成Ce(OH)的反响中，参与NaOH溶液至pH至少到达9时，即可3Ce3已完全沉淀；⑤加热CeCl3·6H2ONH4ClCeCl3，其中NH4ClNH4ClHClCeCl3的水解。9〔2023届广西玉林高级中学高三化学模拟试题三〕40Zr性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如以下图：SiCl的电子式为 。上述流程中，高温气化存在多个反响，假设不考虑反响中的损失，则分馏4后得到的SiCl质量通常比由纯ZrSiO发生的反响得到的SiCl质量大，缘由是 。4 4 4高温气化后的固体残渣除C外，还含有的金属元素有 写出上述流程中ZrCl4

与水反响的化学方程式： 。锆还是核反响堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反响产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。以下关于锆、二氧化锆的表达中，正确的选项是 (填序号)。a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小b．二氧化锆陶瓷属于型无机非金属材料c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路d．可承受氦作反响堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂工业上电解KZrF与KCl2 6电子转移的方向和数目 。某燃料电池是以CH作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(YO(ZrO24 23 2在熔融状态下能传导O2－，则负极上发生的反响式为 。极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示〔pc－lgc。如某溶液中溶质的物质B B1×10﹣5mol·L﹣1

，则该溶液中溶质的pc=5。以下说法正确的选项是 A．电解质溶液的pc〔H+〕与pc〔OH﹣〕之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc〔H+〕渐渐增大C．BaCl溶液中逐滴参与硫酸溶液，滴加过程中pc〔Ba2+〕渐渐减小2D．某温度下K〔Zr(CO〕=4.0×10﹣12sp 32【答案】 由于杂质中的SiO

，则其饱和溶液中pc〔Zr4+〕+pc〔CO2﹣〕=7.73也通过反响产生了SiClAl、FeZrCl9HO===ZrOCl·8HO＋2 4 4 2 2 22HClbdK2ZrF6＋4KCl Zr＋6KF＋2Cl2↑C2H4＋6O2－－12e－==2CO2＋2H2OBD高温气化后的固体残渣除C外，还含有氧化铝和氧化铁，故所含有的金属元素有Al、Fe；ZrCl4ZrOCl•8HO，依据原子守恒，反响方程式为：ZrCl+9HO═ZrOCl•8HO+2HCl；2 2 4 2 2 2〔4〕a．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物．一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点，所以锆合金比纯锆的熔点低，硬度大，故ab．陶瓷属于无机非金属材料，二氧化锆陶瓷属于型无机非金属材料，故b正确；c．将一束光线通过胶体会产生一条光亮的通路，但二氧化锆为化合物无丁达尔效应，故c错误；d．氦为稀有气体，可承受氦作反响堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂，故dbd；电解KZrF与KClKZrFKC〔+4→0，2 6 2 6则氯的化合价上升生成氯气1→0，转移4KZrF+4KCl2 6Zr+6KF+2Cl↑；2该燃料电池中通入乙烯的一极为负极，发生氧化反响，乙烯失电子和氧离子反响生成二氧化碳和水，电极反响式为：CH+6O2--12e-═2CO+2HO；24 2 2〔7〕A．溶液中的c〔H+〕和c〔OH﹣〕与水的电离程度有关，而水的电离程度随温度的上升而增大，如常温K100℃w wpc〔H+〕+pc〔OH﹣〕=12AB．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中c〔OH﹣〕渐渐减小，则c〔H+〕渐渐增大，所以pc〔H+〕是渐渐减小的，选项B正确；C．向BaCl溶液中逐滴参与硫酸溶液，2c〔Ba2+〕渐渐减小，则pc〔Ba2+〕渐渐增大，选项CD．某温度下K〔Zr(CO〕=4.0×10sp 32﹣12

，则其饱和溶液中c〔Zr4+〕=1×10﹣5mol·L﹣1，c〔CO2﹣〕=2×10﹣5mol·L﹣1，pc〔Zr4+〕+pc〔CO2﹣〕3 3=7.7，选项D正确。答案选BD。10〔2023届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考〕三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO·HO4 2色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中参与硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0〔主要成分为PbO、PbPbSO等〕为原料制备三盐的4工艺流程如以以下图所示〔1K(PbSO)=1.82×1-，K(PbCO)=1.46×1-1；sp 4 sp 3〔2〕铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请答复以下问题：写出步骤①“转化”的化学方程式 步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为 步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为 ，为提高酸溶速率，可实行的措施是 〔任意写出一条〕〔4〕假设步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO2-)= mol·L-14从原子利用率的角度分析该流程的优点为 步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为 。【答案】PbSO+NaCO=PbCO+NaSOPbPbOPbCOHNO适当升温(适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等4 2 3 3 2 4 3 3合理答案均可)1×10-32(HNO溶液)可以循环利用34PbSO+6NaOH3PbO·PbSO·HO+3NaSO+2HO4 4 2 2 4 2〔4〕依据K(PbSO)=1.82×10-8，假设滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO2-)=sp 4 4；从原子利用率的角度分析该流程的优点为滤液2(HNO3溶液)可以循环利用，节约原料，降低本钱；依据题目表达，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO+6NaOH3PbO·PbSO·HO+3NaSO+2HO。4 4 2 2 4 211〔2023届云南省红河州高三复习统一检测〕三氧化二镍NiO〕是一种重要的电子元件材料和蓄电池材23料。工业上利用含镍废料〔镍、铁、钙、镁合金为主〕制取草酸镍NiCO·2HO，再高温煅烧草酸镍制取24 2三氧化二镍。草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如以下图：请答复以下问题：操作Ⅰ为 。①参与HO发生的主要反响的离子方程式为 ；22②参与碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0～5.0，用化学用语答复参与碳酸钠的目的 。〔NiCO·2HO〕NiONiCO24 2 23 24受热分解的化学方程式为 。参与草酸后如何证明沉淀完全 ；过滤NiCO沉淀时如何洗涤沉淀 。24AlNiO(OH)为电极，NaOHNiO(OHNi(OH)2该电池负极的电极反响式为 。2Fe2++HO+2H+═2Fe3++2HOCO2-+2H+═CO↑+2HO，22 2 3 2 2CO2-+HO3 2

HCO-+OH-，CO2-先与酸反响，之后再水解使溶液呈碱性促进铁离子水解沉淀完全 2NiCO3 3 24NiO+3CO↑+CO23 2明已经沉淀完全沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀2-3次Al+4OH--3e-=AlO-+2HO2 2〔1〕分析框图：含镍废料〔镍、铁、钙、镁合金为主属，再除去不溶物过滤；〔5〕在该原电池中Al为负极，放电生成Al3+，在NaOH溶液中最终转化为AlO-，故电极反响式为：2Al+4OH--3e-

=AlO-+2HO。2 2122023届山东省德州市武城县其次中学高三9月月考〕镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电2池电极材料进展回收争论，设计试验流程如下：：a.NiCl易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。2b．某温度下一些金属氢氧化物的KsppHpHpHM(OH)nKsp开头沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－333.434.19Fe(OH)33.9×10－382.532.94Ni(OH)21.6×10－147.609.75答复以下问题：依据表中数据推断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ (填化学式 )，则pH1 pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，把握两种沉淀析出可利用 (填序号)。A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计溶解度：NiCO＞NiCO•HO＞NiCO•2HO，则步骤③的化学方程式是 。步骤③后，过滤沉24 24 2 24 2淀所需的玻璃仪器有 。试写出步骤⑥的离子方程式 。【答案】Fe(OH)Al(OH)<CNiClNaCO2HO=NiCO·2HO↓＋2NaCl2Ni(OH)＋2OH3 3－＋Cl=2Ni(OH)＋2Cl－

2 224 2

24 2 22 313〔2023届山东省日照青山学校高三上学