国家开放大学《无机及分析化学》形考任务1-4参考答案

国家开放大学《无机及分析化学》形考任务1-4参考答案形考任务11.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值()。2.4HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+2H2O(g)的标准平衡常数表达式K=()。A.[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]B.{[p(H2O)/]2·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(Hcl)/]4}C.{[p(H2O)/]·[p(Cl2)/]}/{[p(O2)/]·[p(HCl)/]}D.{[p(H2O)]2·[p(Cl2)]2}/{p(O2)·[p(HCl)]提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是()。5.下列因素对转化率无影响的是()。C.压力(对气相反应)B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化7.对于反应C(s)+CO2(g)==2CO(g),加入催化剂()。B.正逆反应速率均减小C.正反应速率增大，逆反应速率均减小的浓度是2.00,则B的浓度为()。A.0.500mol/L则在相同温度和压力下，3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的Kp为()。B.0.0129D.1.66×104平均含量为32.60%,而真实含量为32.30%,则32.60%-32.30%=0.30%为()。11.测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g,下列分析结果合理的是()。12.下列方法中可以减少分析中随机误差的是()。A.增加平行试验的次数C.进行空白试验D.进行仪器的校正13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为()。15.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L,取该溶液100.0mL,需加水()毫D.1900.562349(3)0.56245(4)0.562451A.1,217.常量组分质量分数()。A.0.01%～1%C.大于1%D.小于0.01%18.影响化学平衡的主要因素是()。20.基准物质必须具备哪些条件()。B.纯度足够高(达99.9%以上)21.系统误差的减免方法()。增大。(×)24.精密度高，准确度一定高。(×)25.做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。(×)形考任务21.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是()。A.H2CO3,HCO3-C.H3O+,OH-D.CH3NH3+,CH3NH2B.5.364.下列各种陈述不正确的是()。A.缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化C.将缓冲溶液稀释时，其溶液的pH不变5.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是()。A.CO32-C.HPO42-标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000mol/L,则需要将此酸1000mL稀释至()毫A.100ml7.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质为()。A.NaOHC.Na2CO38.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为()。9.下列有关分步沉淀的叙述中正确的()。A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀=2.0×10-6mol/L,则Ca3(PO4)2的Ksp为()。A.3.2×10-29C.6.3×10-18D.5.1×10-2711.PbSO4的Ksp为1.6×10-8,在纯水中其溶解度为()mol/L。B.1.6×10-212.将0.02mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaCl2溶液等体积混合，结果如何()。[Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]A.有沉淀生成C.有沉淀溶解13.向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将()。A.不变B.减小D.无影响14.称取基准物质NaCl0.1238g,加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL,求该AgNO3溶液的浓度为()mol/L。已知M(NaCl)A.0.1溶液20.20mL,计算试样Cl的质量分数为()。已知M(Cl)=35.45g/mol16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。17.酸碱滴定中指示剂的选择原则是()。A.不同酸(碱)溶液=105.99g/mol,M(NaHCO3)=84.01g/mol19.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有()和()。20.在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法()。21.莫尔法在()和()条件中进行滴定。CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来。(×)形考任务31.00mL市售H2O2(相对密度1.010)需用36.82定，计算试液中H202的质量分数()。已知M(H2O2)=34.02g/mol2.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是()。A.Fe3+3.淀粉是一种()指示剂。4.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是()。D.黄色恰好消失5.()是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。6.下列各半反应，发生还原过程的是()。B.Co3+→Co2+D.H2O2→O2序为()。A.Br->Cl->F-B.F-<Br-<Cl-C.Cl-<F-<Br-8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个?()(φ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V)A.KIO3(φ(IO3-/12)=1.20V)B.H2O2(φ(H2O2/OH-)=0C.HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)9.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是()C.标准滴定溶液用标定法制备10.下列叙述中不正确的是()。A.在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键C.由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键D.共价键具有方向性，具有饱和性11.下列化合物中，沸点最高的是()。A.HF12.元素性质呈周期性变化的原因是()。A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化13.根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A.H2S14.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是()。A.NaOH15.在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()。16.配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3,其目的是()。D.杀死微生物17.氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点()。A.自身指示剂18.在碘量法中为了减少12的挥发，常采用的措施有()。A.使用碘量瓶C.适当加热增加12的溶解度，减少挥发19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用()溶液洗涤。B.碳酸钠D.硫酸亚铁20.下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是()。21.在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化。(√)22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。(√)24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。(×)25.已知某元素的原子序数为26,则其元素符号为Mn。(×)形考任务41.EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是()。2.以下离子可用直接滴定法测定的是()。A.Al3+C.K+3.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准物质有()。4.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是()。5.Al3+能对铬黑T指示剂产生封闭作用，可加入何种试剂以消除干扰()。A.KCN6.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.5268g的EDTA标准溶液滴定，用去18.62mL。计算试样中氯化锌的质量分数()。已知M(ZnCl2)=136.29g/mol7.称取工业硫酸铝2.5235g,用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL,在适当条件下反应后，以调节溶液pH为5～6,以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA,消耗Zn2+溶液27.50mL,计算铝盐中铝的质量分数()。M(Al)=26.98g/mol.A.80.20%C.16.68%为(),采用的指示剂是铬黑T。D.139.配合物[Pt(en)(NH3)(H2O)]Cl2中，中心离子的配位数是()。A.210.对于卤化氢的叙述中不正确的是()。A.沸点HF>HCI>HBr>HI11.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨()。A.Ni(OH)2C.Fe(OH)312.无机酸中最强的酸为哪种酸()。A.HClOC.H2SO413.怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体()。A.加热B.加入少量氢氧化钠C.加热并将产生的气体通入澄清石灰水D.加热并观察是否有水生成14.漂白粉的有效成分是()。A.氯化钙15.下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是()。A.HNO3C.HNO216.关于浓硫酸的叙述正确的是()。17.不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是()。18.下列