黑龙江省佳木斯市第一中学2023-2024学年高三上学期期中考调研化学试题

黑龙江省佳木斯市第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题考试时间：75分钟；满分：100分第I卷(选择题)一、单选题本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列实验方法或操作叙述正确的是A.用淀粉试纸检验氧气B.氢氟酸盛放在塑料瓶中C.溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.碳酸钠俗称小苏打2.某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B.捕获剂所捕获的气体主要是COC.X可以是空气，且需过量D.处理含废水时，发生的反应：3.Z是合成某药物的中间体，其合成片段如下，下列说法不正确的是A.X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子数都为7B.Y生成Z的反应类型是还原反应C.用碳酸氢钠溶液可以检验出X中含有羧基D.与X含相同官能团且苯环上有三个取代基的X的同分异构体有8种4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NAB.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAC.N2和H2在一定条件下发生可逆反应，生成1molNH3，转移电子数为3NAD.常温下，4g甲烷含有NA个C—H共价键5.以下3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是A.桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上B.1mol桂醛最多与4molH2发生加成反应C.香茅醇分子式为C10H20OD.可用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮6.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C.水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3D.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH7.新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是A.石墨烯是一种新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C.二者和石墨都是碳的同素异形体 D.氧化石墨烯具有一定的亲水性8.化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系，下列有关说法中正确的是A.将“84”消毒液与酒精混合，杀菌消毒效果更好B.用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料C.面粉中禁止添加、过氧化苯甲酰等增白剂，属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好9.利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示电极均为惰性电极。说法不正确的是A.a为负极，发生氧化反应B.装置工作时，电子从c极流入b极C.d电极反应式为D.若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g10.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是非氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂11.某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成浓差电池，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电，利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是A.b电极的电极反应为B.c、d分别阳离子交换膜和阴离子交换膜C.浓差电池放电结束时，甲装置中有通过阴离子交换膜向右移动D.当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子12.常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/表示)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是A.B.X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡C.时溶度积：D.反应的平衡常数13.由羟基丁酸生成丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，羟丁酸水溶液的初始浓度为0.180，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：则下列说法不正确的是A.该反应在50~80min内的平均反应速率为B.120min时羟基丁酸的转化率为50%C.298K时该反应的平衡常数D.为提高羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物丁内酯14.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。能判断该反应已经达到化学平衡的是①②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变③密闭容器中混合气体的密度不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥形成6molN-H键同时消耗44gA.②③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.全部第II卷(非选择题共4小题，共44分。)二、有机推断题15.2月4日，中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队公布治疗新型冠状病毒感染的肺炎的最新研究成果，阿比朵尔可有效抑制病毒。阿比朵尔(G)的合成路线如图所示(1)A的名称是___________，C中官能团的名称为___________。(2)C→D的反应类型为___________，由D生成E的化学方程式为___________。(3)符合下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱呈现4个吸收峰的异构体的结构简式为___________。①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②为六元环状结构。(4)H的结构简式为___________。(5)结合上述合成路线，设计出以乙醇和为原料(其他无机试剂任选)，合成的路线(不超过4步)___________。三、实验题16.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁5%~8%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行研究。【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。（2）称取13.5g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为5.0的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积_______mL。写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_______。（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，实验装置如图所示。【实验步骤】组装仪器，检查气密性，将药品和水装入名仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管液面位置；②待锥形瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置；③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加足量试剂。（4）装置中导管a的作用是_______。（5）上述操作的顺序是_______；(填序号)实验结束记录量气管的液面位置时，除视线平视外，还应_______。（6）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为VL(已换算为标准状况)，则铝的质量分数为_______。（7）实验过程中，若未恢复至室温就读取气体体积，则计算出铝的质量分数将_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)四、原理综合题17.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）在101kPa时，1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.0kJ热量，CH4的燃烧热为___________kJ·mol-1，写出CH4燃烧热的热化学方程式：___________，89.6LCH4(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为___________kJ（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1化学键H－HN－HN≡N键能(kJ·mol-1)436391945试根据表中所列键能数据计算a的数值：___________。（3）已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1③根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol-1水煤气变换反应：②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：___________五、结构与性质18.由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：(1)基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]______。(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是______。化学键B-HB-OB-B键能(kJ∙