物理化学思维导图

物理思维导图

1.电功(W):电流所做的功叫电功,

2.电功的单位:国际单位:焦耳。常用单位有:

度(千瓦时)，1度=1千瓦时=3、6X1CJ6焦耳。

3.测量电功的工具:电能表(电度表)

4.电功计算公式:W=Ult(式中单位WT焦(J);U

T伏(V);IT安(A);tT秒)。

5.利用W=Ult计算电功时注意：

①式中的W、U、I与t就是在同一段电路；

②计算时单位要统一；

③已知任意的三个量都可以求出第四个量。

6、计算电功还可用以下公

式:W=12Rt；W=Pt;W=UQ(Q就是电量)；

7电功率(P)：电流在单位时间内做的功。单位

有:瓦特(国际)；常用单位有:千瓦

8、计算电功率公式：(式中单位PT瓦(w);WT

焦;tT秒;UT伏(V);IT安(A)

9.利用计算时单位要统一,①如果W用焦、t用

秒,则P的单位就是瓦;②如果W用千瓦时、t

用小时，则P的单位就是千瓦。

10.计算电功率还可用右公式:P=/R与P=U2/R

2、摄氏温度(°C):单位就是摄氏度。

1摄氏度的规定:把冰水混合物温度规定为。度,

把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，

在。度与100度之间分成100等分,每一等分为

1℃O

冰水混合为0度标准下沸水100度分成一百

份每份就是一度

3.作光路图注意事项：

(1)、要借助工具作图；

⑵就是实际光线画实线,不就是实际光线画虚

线.

⑶光线要带箭头,光线与光线之间要连接好,

不要断开；

(4)作光的反射或折射光路图时,应先在入射点

作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或

折射角与入射角的关系作出光线；

⑸光发生折射时，处于空气中的那个角较

大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光

线的反向延长线一定相交在虚焦点上；

⑺平面镜成像时,反射光线的反向延长线一定

经过镜后的像；

(8)画透镜时,一定要在透镜内画上斜线作阴影

表示实心。

⑴长度的测量就是最基本的测量，最常用的工

具就是刻度尺。

(2).长度的主单位就是米,用符号:m表示,我们

走两步的距离约就是1米,课桌的高度约0、75

米。

③.长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、

微米,它们关系就是：

1千米=1000米=1。3米;1分米=0、1米=1()7米

1厘米=0、01米=10一2米;1毫米=0、001米=10一3

米

1米=1。6微米;1微米=1()6米。

1.牛顿第一定律:一切物体在没有受到外力作

用的时候,总保持静止状态或匀速直线运动状

态。(牛顿第一定律就是在经验事实的基础上,

通过进步的推理而概括出来的，因而不能用

实验来证明这一定律)o

2.惯性:物体保持运动状态不变的性质叫惯性。

牛顿第一定律也叫做惯性定律。

3.物体平衡状态:物体受到几个力作用时,如果

保持静止状态或匀速直线运动状态,我们就说

这几个力平衡。当物体在两个力的作用下处于

平衡状态时,就叫做二力平衡。

4.二力平衡的条件:作用在同一物体上的两个

力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线

上,则这两个力二力平衡时合力为零。

5.物体在不受力或受到平衡力作用下都会保

持静止状态或匀速直线运动状态。

1.杠杆:一根在力的作用下能绕着固定点转动

的硬棒就叫杠杆。

2.什么就是支点、动力、阻力、动力臂、阻力

臂？

(1)支点:杠杆绕着转动的点(。)

(2)动力:使杠杆转动的力(F1)

(3)阻力:阻碍杠杆转动的力(F2)

(4)动力臂：从支点到动力的作用线的距离

(L1)o

(5)阻力臂:从支点到阻力作用线的距离(L2)

3.杠杆平衡的条件:动力X动力臂二阻力X阻

力臂、或写作:RL尸F2L2或写成。这个平衡条

件也就就是阿基米德发现的杠杆原理。

4.三种杠杆：

（1）省力杠杆:L1>L2,平衡时F1<F2o特点就

是省力，但费距离。（如剪铁剪刀，锢刀，起子）

（2）费力杠杆:L1<L2,平衡时F1>F2。特点就是

费力，但省距离。（如钓鱼杠,理发剪刀等）

⑶等臂杠杆:LkL2,平衡时F1=F2o特点就是

既不省力,也不费力。（如:天平）

5.定滑轮特点:不省力，但能改变动力的方

向。（实质就是个等臂杠杆）

6.动滑轮特点:省一半力，但不能改变动力方

向，要费距离、（实质就是动力臂为阻力臂二倍

的杠杆）

7.滑轮组:使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子

吊着物体,提起物体所用的力就就是物重的几

分之一。

1.功的两个必要因素：

一就是作用在物体上的力；

-就是物体在力的方向上通过的距离。

2.功的计算:功（W）等于力（F）跟物体在力的方

向上通过的距离（S）的乘积。（功二力X距离）

3、功的公式:W二Fs;单位:WT焦;FT牛顿;s

T米。（1焦=1牛-米）、

4.功的原理:使用机械时,人们所做的功,都

等于不用机械而直接用手所做的功，也就就是

说使用任何机械都不省功。

5.斜面:FL=Gh斜面长就是斜面高的几倍,

推力就就是物重的几分之一。(螺丝、盘山公路

也就是斜面)

6.机械效率:有用功跟总功的比值叫机械效

率。

计算公式：P有/怕T1

7.功率(P):单位时间(t)里完成的功(W),叫功

率。

计算公式:。单位:P-►瓦特;WT焦;秒。(1

瓦二1焦/秒。1千瓦二1000瓦)

机械能与内能知识归纳

1.一个物体能够做功,这个物体就具有能(能

量）。

2.动能:物体由于运动而具有的能叫动能。

3.运动物体的速度越大,质量越大,动能就越

大。

4.势能分为重力势能与弹性势能。

5.重力势能:物体由于被举高而具有的能。

6.物体质量越大,被举得越高,重力势能就越

大。

7.弹性势能:物体由于发生弹性形变而具的

能。

8.物体的弹性形变越大,它的弹性势能就越

大。

9.机械能:动能与势能的统称。（机械能=动能

+势能）单位就是:焦耳

10、动能与势能之间可以互相转化的。

一一方式有：动能重力势能；动能

弹性势能。

11.自然界中可供人类大量利用的机械能有风

能与水能。

1.内能:物体内部所有分子做无规则运动的

动能与分子势能的总与叫内能。（内能也称热

能）

2.物体的内能与温度有关:物体的温度越高,

分子运动速度越快,内能就越大。

3.热运动:物体内部大量分子的无规则运动。

4.改变物体的内能两种方法:做功与热传递,

这两种方法对改变物体的内能就是等效的。

5.物体对外做功,物体的内能减小;外界对物

体做功，物体的内能增大。

6.物体吸收热量,当温度升高时,物体内能增

大；物体放出热量，当温度降低时，物体内能减

小。

7.所有能量的单位都就是:焦耳。

8.热量（Q）:在热传递过程中,传递能量的多少

叫热量。（物体含有多少热量的说法就是错误

的）

9.比热（c）:单位质量的某种物质温度升高

（或降低）吸收（或放出）的热量叫做这种物

质的比热。

10.比热就是物质的一种属性，它不随物质的

体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变,

只要物质相同，比热就相同。

11.比热的单位就是:焦耳/（千克■℃）,读作:

焦耳每千克摄氏度。

12.水的比热就是:0=4、2X103焦耳/（千

克■℃）,它表示的物理意义就是:每千克的水当

温度升高（或降低）1℃时,吸收（或放出）的热量

就是4、2X103焦耳。

13.热量的计算：

①Q吸=cm（t-tO）升（Q吸就是吸收

热量，单位就是焦耳;C就是物体比热，单位就

是:焦/（千克・°C）;m就是质量;to就是初始温

度;t就是后来的温度。

②Q放=cm（tO-t）=cmAt降

1.热值(q)：1千克某种燃料完全燃烧放出的

热量，叫热值。单位就是:焦耳/千克。

2.燃料燃烧放出热量计算:Q放=qm;(Q放

就是热量，单位就是:焦耳;q就是热值,单位就

是:焦/千克;m就是质量,单位就是:千克。

3.利用内能可以加热,也可以做功。

4.内燃机可分为汽油机与柴油机,它们一个

工作循环由吸气、压缩、做功与排气四个冲程。

一个工作循环中对外做功1次,活塞往复2次,

曲轴转2周。

5.热机的效率:用来做有用功的那部分能量

与燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热机的效

率。的热机的效率就是热机性能的一个重要指

标

6.在热机的各种损失中，废气带走的能量最

多,设法利用废气的能量,就是提高燃料利用率

的重要措施。

电路组成:由电源、导线、开关与用电器组成。

7、电路有三种状态：（1）通路:接通的电路叫

通路；

⑵断路:断开的电路叫开路;

⑶短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫

短路。

8、电路图:用符号表示电路连接的图叫电路

图。

9、串联:把电路元件逐个顺次连接起来的电

路,叫串联。（电路中任意一处断开,电路中都没

有电流通过）

10、并联:把电路元件并列地连接起来的电路，

叫并联。（并联电路中各个支路就是互不影响

的）

1.电流的大小用电流强度（简称电流）表示。

2.电流I的单位就是:国际单位就是:安培（A）;

常用单位就是:毫安（mA）、微安（必）。1安培KO,

毫安=1。6微安。

3.测量电流的仪表就是:电流表,它的使用规

则就是：

①电流表要串联在电路中；

②接线柱的接法要正确,使电流从“+”接线柱

入,从接线柱出;

③被测电流不要超过电流表的量程；

④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电

源的两极上。

4.实验室中常用的电流表有两个量程:①。〜

0、6安，每小格表示的电流值就是0、02安；

②0〜3安,每小格表示的电流值就是0、1安。

1.电压(U):电压就是使电路中形成电流的原

因,电源就是提供电压的装置。

2.电压U的单位就是:国际单位就是:伏特(V);

常用单位就是:千伏(KV)、毫伏(mV)、微伏(W)o

1千伏伏=1。6毫伏=109微伏。

3.测量电压的仪表就是:电压表,它的使用规

则就是:①电压表要并联在电路中；

②接线柱的接法要正确,使电流从“+”接线柱

入,从接线柱出；

③被测电压不要超过电压表的量程;

4.实验室中常用的电压表有两个量程：

①0〜3伏,每小格表示的电压值就是0、1伏；

②。〜15伏,每小格表示的电压值就是0、5伏。

5.熟记的电压值：

①1节干电池的电压1、5伏；

②1节铅蓄电池电压就是2伏；

③家庭照明电压为220伏；

④对人体安全的电压就是:不高于36伏；

⑤工业电压380伏。

1.电阻(R)：表示导体对电流的阻碍作用。

(导体如果对电流的阻碍作用越大,那么电阻就

越大,而通过导体的电流就越小)o

2.电阻(R)的单位:国际单位:欧姆(Q);

常用的单位有:兆欧(MQ)、千欧(KQ)。

1兆欧KO'千欧;1千欧HO?欧。

3.决定电阻大小的因素:导体的电阻就是导

体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材

料、长度、横截面积与温度。(电阻与加在导体

两端的电压与通过的电流无关)

4.变阻器：(滑动变阻器与电阻箱)

⑴滑动变阻器：

①原理:改变接入电路中电阻线的长度来改

变电阻的。

②作用:通过改变接入电路中的电阻来改变

电路中的电流与电压。

③铭牌:如一个滑动变阻器标有“50Q2A”

表示的意义就是:最大阻值就是50Q,允许通

过的最大电流就是2Ao

④正确使用：

A.应串联在电路中使用;

B.接线要“一上一下”；

C.通电前应把阻值调至最大的地方。

(2)电阻箱:就是能够表示出电阻值的变阻

器。

电功与电热知识归纳欧姆定律:导体中的电流,

与导体两端的电压成正比,与导体的电阻成反

比。

2.公式：(I=U/R)式中单位：11安(A);UT伏

"）水—欧9）。1安=1伏/欧。

3.公式的理解:①公式中的I、U与R必须就

是在同一段电路中;②I、U与R中已知任意的

两个量就可求另一个量;③计算时单位要统一。

4.欧姆定律的应用：

①同一个电阻，阻值不变,与电流与电压无

关，但加在这个电阻两端的电压增大时，通过

的电流也增大。（R=U/I）

②当电压不变时,电阻越大，则通过的电流就

越小。（I=U/R）

③当电流一定时,电阻越大，则电阻两端的电

压就越大。（U=IR）

5.电阻的串联有以下几个特点：（指R3R2串

联）

①电流：1=1尸12（串联电路中各处的电流相

等）

②电压：U=U|+U2（总电压等于各处电压之

与）

③电阻:R=R+R2（总电阻等于各电阻之与）

如果n个阻值相同的电阻串联，则

有R总二nR

④分压作用

⑤比例关系:电流：1"12=1:1

6.电阻的并联有以下几个特点：（指Ri,R2并

联）

①电流=干路电流等于各支路电流

之与）

②电压:U=UFU2（干路电压等于各支路电压）

③电阻：（总电阻的倒数等于各并联电阻的

倒数与）如果n个阻值相同的电

阻并联，则有1/R总=1/RI+1/R2

④分流作用：L：l2=1/R：1/R2

⑤比例关系:电压:J：U2=1：1

电转换磁知识归纳

1.磁性:物体吸引铁、镁、钻等物质的性质。

2.磁体:具有磁性的物体叫磁体。它有指向性:

指南北。

3.磁极:磁体上磁性最强的部分叫磁极。

①任何磁体都有两个磁极,一个就是北极

（N极）；另一个就是南极（S极）

②磁极间的作用：同名磁极互相排斥,异名

磁极互相吸引。

4.磁化:使原来没有磁性的物体带上磁性的

过程。

5.磁体周围存在着磁场,磁极间的相互作用

就就是通过磁场发生的。

6.磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁

力的作用。

7.磁场的方向:在磁场中的某一点，小磁针静

止时北极所指的方向就就是该点的磁场方向。

8.磁感线:描述磁场的强弱与方向而假想的

曲线。磁体周围的磁感线就是从它北极出来,

回到南极。（磁感线就是不存在的,用虚线表示,

且不相交）

9,磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小

磁针静止时北极指的方向相同。

10.地磁的北极在地理位置的南极附近;而地

磁的南极则在地理位置的北极附近。（地磁的南

北极与地理的南北极并不重合,它们的交角称

磁偏角,这就是我国学者:沈括最早记述这一现

象。）

11.奥斯特实验证明:通电导线周围存在磁场。

12.安培定则:用右手握螺线管,让四指弯向螺

线管中电流方向,则大拇指所指的那端就就是

螺线管的北极（N极）。

13.安培定则的易记易用:

入线见,手正握;入线不见,手反握。大拇指指的

一端就是北极（N极）o

14.通电螺线管的性质：

①通过电流越大,磁性越强；

②线圈匝数越多，磁性越强；

③插入软铁芯,磁性大大增强；

④通电螺线管的极性可用电流方向来改变。

15.电磁铁:内部带有铁芯的螺线管就构成电

磁铁。

16.电磁铁的特点：

①磁性的有无可由电流的通断来控制；

②磁性的强弱可由改变电流大小与线圈的匝数

来调节；

③磁极可由电流方向来改变。

17.电磁继电器:实质上就是一个利用电磁铁

来控制的开关。它的作用可实现远距离操作,

利用低电压、弱电流来控制高电压、强电流。

还可实现自动控制。

18.电磁感应:闭合电路的一部分导体在磁场

中做切割磁感线运动时,导体中就产生电流,这

种现象叫电磁感应,产生的电流叫感应电流。

19、产生感生电流的条件：

①电路必须闭合；

②只就是电路的一部分导体在磁场中；

③这部分导体做切割磁感线运动。

20、感应电流的方向:跟导体运动方向与磁

感线方向有关。

21、电磁感应现象中就是机械能转化为电

能。

22、发电机的原理就是根据电磁感应现象制

成的。交流发电机主要由定子与转子。

23、高压输电的原理:保持输出功率不变,

提高输电电压，同时减小电流,从而减小电能的

损失。

24、磁场对电流的作用:通电导线在磁场中

要受到磁力的作用。就是由电能转化为机械

能。应用就是制成电动机。

25、通电导体在磁场中受力方向:跟电流方向

线方向有关。

26、直流电动机原理:就是利用通电线在磁

场里受力转动的原理制成的。

27.交流电:周期性改变电流方向的电流。

28.直流电:电流方向不改变的电流

电磁波

有关描述波的性质的物理量：

①振幅A:波源偏离平衡位置的最大距离,单位

就是m、

②周期T:波源振动一次所需要的时间，单位就

是s

、③频率f：波源每秒类振动的次数，单位就是

Hz、④波长入：波在一个周期类传播的距离,单

位就是m、

7.波的传播速度v与波长、频率的关系就是:

入、V——入fT

8.电磁波就是在空间传播的周期性变化的电

磁场,由于电磁场本身具有物质性,因此电磁波

传播时不需要介质。

9.电磁波谱（按波长由小到大或频率由高到

低排列）：Y射线、X射线、紫外线、可见光（红

橙黄绿蓝靛紫）、红外线、微波、无线电波。（要

了解它们各自应用）。

10.人类应用电磁波传播信息的历史经历了以

下变化：

①传播的信息形式从文字-►声音T图像；

②传播的信息量由小到大；

③传播的距离由近到远

④传播的速度由慢到快。

11.现代“信息高速公路”的两大支柱就是:

卫星通信与光纤通信,其中光纤通信优点就是:

容量大、不受外界电磁场干扰、不怕潮湿、不

怕腐蚀,互联网就是信息高速公路的主干线,互

联网用途有:①发送电子邮件;

②召开视频会议;

③网上发布新闻;

④进行远程登陆,实现资源共享等。

12.电视广播、移动通信就是利用微波传递信

号的。

人类开发利用能源的历史:火■►化石能源T电

能■►核能。

2.能源的种类很多,从不同角度可以分为：-

次能源与二次能源;可再生能源与不可再生能

源;常规能源（传统能源）与新能源;清洁能源与

非清洁能源等。

3.核能获取的途径有两条:重核的裂变与轻核

的聚变（聚变也叫热核反应）。原子弹与目前人

类制造的核电站就是利用重核的裂变释放能量

的,而氢弹则就是利用轻核的聚变释放能量的。

4.核电站主要组成包括:核反应堆、热交换器、

汽轮机与发电机等。

5.太阳能就是由不断发生的核聚变产生的,地

球上除核能、地热能与潮汐能以外的所有的能

量,几乎都来自太阳。人类利用太阳能的三种方

式就是:①光热转换（太阳能热水器）：②光电转

换（太阳能电池）；③光化转换（绿色植物）。

6.能量的转化与守恒定律:能量既不会凭空消

灭,也不会凭空产生,它只会从一种形式转化为

另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物

体,而在转化或转移的过程中，其总量保持不

变。

7.能量的转移与转化具有方向性。

化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在

细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明

用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜，

液体以广2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能

带出实验室,应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直

接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在

瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

②块状及条状药品:用镶子夹取

粉粒用匙或纸槽镶子用来取块条

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标

签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注

入试剂，倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原

处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上

方滴加

C、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免

被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴

管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与

器壁接触,否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,

用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管

口有气泡冒出，松开手掌,导管口部有水柱上

升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏

气。

（三）物质的加热

1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热

时先均匀受热,再集中加热。

（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的

1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,

先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中

下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免

伤人,加热时切不可将试管口对着自己或她人。

(四)过滤

操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口

(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层

滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中

部

过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净

②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

③滤纸破损

（五）蒸发注意点:

⑴在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,

造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停

止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免

固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用用烟钳夹取,热的蒸发皿

如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

(六)仪器的洗涤:

(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入

指定的容器中

⑵玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附

着的水,既不聚成水滴,也不成股流下

3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱

(Na2C03)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、

碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,

要倒插在试管架上晾干。

6、氧气

⑴氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,

供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产

生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷产生大量白烟

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧

气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气

味的气体

镁发出耀眼的白光，放出热量,生成白色固体

铁剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体(Fe304)

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生

成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂

的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备：

工业制氧气一一分离液态空气法(原理:氮气

与氧气的沸点不同物理变化)

实验室制氧气原理

2H202MnO22H20+02t

2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02f

2KC103Mn022KCl+302f

(4)气体制取与收集装置的选择△

发生装置:固固加热型、固液不加热型收

集装置:根据物质的密度、溶解性

5）制取氧气的操作步骤与注意点（以高镒酸钾

制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤:查一装一定一点一收一移一熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试

管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高镒酸钾粉末进

入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收

集（刚开始排出的就是试管中的空气）

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水

倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底

部

6）氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

水的组成：

（1）电解水的实验

A、装置-----水电解器

B、电源种类-一直流电

C、加入硫酸或氢氧化钠的目的一一增强水的

导电性

D、化学反应：2H20==2H2t+02f

产生位置负极正极

体积比2:1

质量比1:8

F、检验:

02-—出气口置一根带火星的木条一一木条复

燃

H2——出气口置一根燃着的木条-----气体燃

烧,产生淡蓝色的火焰

(2)结论：

①水就是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子就是由2个氢原子与1个氧原子

构成的。

③化学变化中,分子可分而原子不可分。

例:根据水的化学式H20,您能读到的信息

化学式的含义H20

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成

水就是由氢元素与氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分

子就是由两个氢原子与一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解2H20==2H2f+02t(2)

水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例

如:H20+CaO==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如:H20+

C02==H2C03

3、水的污染:

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡

水小于1%

B.海洋就是地球上最大的储水库。海水中含有

80多种元素。海水中含量最多的物质就是

H20，最多的金属元素就是Na,最多的元

素就是0。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量

少o

（2）水污染

A、水污染物:工业“三废”（废渣、废液、废

气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、

提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提

倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家

肥;加强水质监测。

⑶爱护水资源:节约用水,防止水体污染

4、水的净化

⑴水的净化效果由低到高的就是静置、吸

附、过滤、蒸馈（均为物理方法），其中净化效

果最好的操作就是

蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂

就是活性炭。

(2)硬水与软水A、定义

硬水就是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水就是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的

水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较

少的就是硬水,泡沫较多的就是软水

c.硬水软化的方法:蒸馈、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净

衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易

使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其她

(1)水就是最常见的一种溶剂,就是相对分子

质量最小的氧化物。

(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为

蓝色，说明有水存在；CuS04+5H20=

CuS04•5H20

水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化

钠、铁粉。

物质的组成、构成及分类

组成:物质(纯净物)由元素组成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成

分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、02、N2、C12o

离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子

（Na+）氯离子（C1-）构成

混合物（多种物质）

分类

单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）（一种物质）

化合物：

有机化合物：CH4、C2H50H、C6Hl206、淀粉、

蛋白质（多种元素）

氧化物：H20CuOC02

无机化合物：酸HC1H2S04HN03

碱NaOHCa(OH)2KOH

盐：NaClCuS04Na2C03

物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2

价MgC12:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷

3Fe2+:3个亚铁离子

2H20两个水分子，每个水分子含有

2个氢原子

C、化合物中各元素正、负化合价的代数

与为零

d、化合价就是元素的原子在形成化合物

时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合

价为0

2、化学式

(1)写法：

a单质:金属、稀有气体及大多数固态非

金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧

气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由

两个原子构成，其化学式表示为02、H2、N2、

C12

b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4

除外)

(2)意义：如化学式H20的意义:4点

化学式Fe的意义:3点

(3)计算：

a、计算相对分子质量二各元素的相对原

子质量X原子个数之与

b、计算物质组成元素的质量比:相对原

子质量X原子个数之比

C、计算物质中某元素的质量分数

二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、

检验)

⑴发生装置：由反应物状态及反应条件决

定:

反应物就是固体,需加热,制气体时则用高

■■■

镒酸钾制02的发生装:匡1O

反应物就是固体与液体,不需要加热,制气

体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法C02只能用

向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石与稀盐酸反应：

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02f

2）选用与制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法:向上排空气法

4）验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰

水,如能浑浊,则就是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,

木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

燃烧石灰石：CaC03高温Ca0+C02t

生石灰与水反应可得熟石

灰:CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色，无味的气体，密度比

空气大,能溶于水,高压低温下可得固体--一干

冰

2、化学性质：

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,

不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：C02+H20=H2C03

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2C03==H20+C02f碳酸不稳定，易

分解

3）能使澄清的石灰水变浑

浊:C02+Ca（OH）2=CaCO3I+H20本反应用于检

验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2C0

（吸热反应,既就是化合反应又就是氧化

还原反应,C02就是氧化剂,C就是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原

理:Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t）

既利用其物理性质,又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引

起温室效应。

一氧化碳

1、物理性质:无色，无味的气体，密度比

空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白

结合,使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的

化学性质:①可燃性②还原性）

1）可燃性:2C0+02点燃2C02（可燃性

气体点燃前一定要检验纯度）

H2与02的燃烧火焰就是:发出淡蓝色的

火焰。

C0与02的燃烧火焰就是:发出蓝色的火

焰。

CH4与02的燃烧火焰就是:发出明亮的

蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:瞧燃

烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气:H2与C0的混合气体C+

H20高温H2+C0）

2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换

反应）应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红

色,石灰水变浑浊。

Fe203+3C0高温2Fe+3CO2（现象:红棕

色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂:C01C02］通入石灰水或氢氧化钠:盟

溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C02［CO］通过灼热的氧化铜

CO+CuO△Cu+CO2

Ca0［CaC03］只能煨烧（不可加

盐酸）CaCO3高温CaO+CO2f

注意：检验CaO就是否含CaCO3加盐

酸:CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

（C032-的检验:先加盐酸,然后

将产生的气体通入澄清石灰水。）

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为

固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为

黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之】

⑴铝:地壳中含量最多的金属元素⑵

钙：人体中含量最多的金属元素

⑶铁：目前世界年产量最多的金属（铁〉

铝》铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银＞铜＞

金〉铝)

(5)倍:硬度最高的金属(6)鸨:

熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低的金属⑻钺:

密度最大的金属

(9)锂：密度最小的金属

4、金属分类:

黑色金属:通常指铁、镒、铭及它们的

合金。

重金属:如铜、锌、

铅等

有色金属

轻金属:如钠、镁、

铝等;

有色金属:通常就是指除黑色金属以外

的其她金属。

5、合金：由一种金属跟其她一种或几种

金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金

属特性的物质。

★:一般说来,合金的熔点比各成分低,

硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛与钛合

金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量

2%~4、3%含碳量

0、03%~2%铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金钛银合金

备注不锈钢:含铝、银的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注:钛与钛合金:被认为就是21世纪的

重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容

性”，

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点(2)可塑性好、易于加工、机械

性能好

(3)抗腐蚀性能好

金属资源的保护与利用

1、铁的冶炼

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反

应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3C0+Fe203高温2Fe+

3C02

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分就是

Fe304)、赤铁矿(主要成分就是Fe203)

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件就是:铁与02、水接触

(铁锈的主要成分:Fe203•XH20)

(铜生铜绿的条件:铜与02、水、C02

接触。铜绿的化学式:Cu2(0H)2c03)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、

烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续

与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈

蚀。因而铁锈应及时除去。

9(4)而铝与氧气反应生成致密的

氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化，因此,铝

具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护与利用：①防止

金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利

用废旧金属

③合理

开采矿物

④寻找

金属的代用

溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到

另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的

混合物

注意:a、溶液不一定无色，

如CuS04为蓝色FeS04为浅绿色

Fe2(S04)3为黄色

b、溶质可以就是固体、液体或气体;水

就是最常用的溶剂

C、溶液的质量二溶质的质量+溶剂的

质量

溶液的体积#溶质的体积

+溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液

(如:碘酒一一碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质与溶剂的判断

有水，水为溶剂液体溶于液体，

3、饱与溶液、不饱与溶液无水,量多的为

溶剂

(1)概念:

(2)判断方法:瞧有无不溶物或继续加入该溶

质,瞧能否溶解

(3)饱与溶液与不饱与溶液之间的转化

注:①Ca(0H)2与气体等除外，它的溶解度随

温度升高而降低

②最可靠的方法就是:加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系

①饱与溶液不一定就是浓溶液

②不饱与溶液不一定就是稀溶液,如饱与的石

灰水溶液就就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱与溶液一定

要比它的不饱与溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4N03溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2S04溶解

溶解没有明显热现象:如NaCl

溶解度

1、固体的溶解度

⑴溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在

100g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量

四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂

③状态:达到饱与④质量:单位:克

(2)溶解度的含义：

20c时NaCl的溶液度为36g含义:

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克

NaCl

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱与状态

时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性

质(种类)②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如

KN03

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如

NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如

Ca(OH)2(4)溶解度曲线

例：(l)t3℃时A的溶解度为80g